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文檔簡介
熱點提速練2阿伏加德羅常數及應用123456789命題角度1
傳統(tǒng)考查方式1.(2023·湖北高中名校聯盟聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(
)A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數目小于0.1NAB.精煉銅陰極增重6.4g時陽極生成Cu2+數目為0.1NAC.質量為3.0g的—CH3(甲基)電子數為2NAD.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數目為0.2NAD解析
1
L
0.1
mol·L-1
Na2S溶液中含有溶質Na2S為0.1
mol,S2-發(fā)生水解反應生成HS-和OH-,導致溶液陰離子數目增大,A錯誤;6.4
g
Cu為0.1
mol,在陰極上Cu2+得到電子被還原產生銅單質,在陽極上不僅銅失電子生成Cu2+,還有活動性比Cu強的金屬如鋅、鐵等失電子,故陽極生成Cu2+數目小于0.1NA,B錯誤;3.0
g
—CH3為0.2
mol,每個甲基—CH3有9個電子,故0.2
mol甲基中含有的電子數為1.8NA,C錯誤;乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O,故6.0
g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作有6.0
g
(CH2O)“基團”,其物質的量為0.2
mol,則其中含有的C原子數目為0.2NA,D正確。1234567891234567892.(2023·天津市七校聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(
)A.1mol金剛石中C—C的數目為4NAB.1molNa2O2與足量水反應,轉移電子數為NAC.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數為1×10-9NAD.含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子數為0.4NAB解析
1
mol金剛石中C—C的數目為2NA,A錯誤;2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑,2
mol過氧化鈉轉移2
mol電子,生成1
mol氧氣,則1
mol
Na2O2與足量水反應,轉移電子數為NA,B正確;常溫下,1
L
pH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=1×10-9
mol·L-1,醋酸根水解顯堿性,溶液中的氫氧根是由水電離產生的,c(OH-)=1×10-5
mol·L-1,則1
L溶液中發(fā)生電離的水分子數為1×10-5NA,C錯誤;由于溶液中水含有氧原子,因此含0.1
mol
H3PO4的溶液中含有的氧原子數大于0.4NA,D錯誤。1234567891234567893.(2023·廣東廣州二模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(
)A.電解精煉銅時,當電路中通過的電子數為2NA時,陽極參與反應的Cu小于64gB.25℃,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有數目相同C.標準狀況下,22.4LCHCl3中含有的共用電子對數目為4NAD.0.1mol羥基與0.1molCH4含有的電子數目都為NAA解析
電解精煉銅時,當電路中通過的電子數為2NA時,由于粗銅中含有鐵、鋅等雜質,陽極參與反應的Cu小于64
g,A正確;1
L
0.5
mol·L-1
NH4Cl溶液n()=1
L×0.5
mol·L-1=0.5
mol,2
L
0.25
mol·L-1
NH4Cl溶液中n()=2
L×0.25
mol·L-1=0.5
mol,但是2
L
0.25
mol·L-1
NH4Cl溶液中銨根離子濃度小,水解程度大,2
L
0.25
mol·L-1
NH4Cl溶液中銨根離子的數目小于1
L
0.5
mol·L-1
NH4Cl溶液中銨根離子的數目,B錯誤;CHCl3標準狀況下為液體,不適用22.4
L·mol-1進行計算,C錯誤;0.1
mol羥基含有的電子數目為0.9NA,0.1
mol
CH4含有的電子數目為NA,D錯誤。1234567891234567894.(2023·福建莆田第四次質檢)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(
)A.氯堿工業(yè)中,當電路中通過的電子數為NA時,陽極應產生11.2LH2(標準狀況)B.1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中陰離子總數小于NAC.標準狀況下,22.4LCH3OH中所含的共價鍵的數目為5NAD.2g
中所含的中子數為NAD1234567891234567895.(2023·廣東湛江二模)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(
)A.12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為3NAC.8gCH4含有中子數為3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,HI分子總數為0.2NAC解析
NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構成,其中陽離子只有鈉離子,12
g
NaHSO4物質的量為0.1
mol,則含有0.1NA個陽離子,A錯誤;沒有指明氣體的溫度和壓強,無法確定其中所含碳氫鍵的數目,B錯誤;CH4分子中有6個中子,8
g
CH4的物質的量為0.5
mol,故含有的中子數為3NA,C正確;H2和I2反應生成HI是可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物,故反應生成HI分子總數小于0.2NA,D錯誤。123456789123456789命題角度2
新高考考查方式6.(2023·福建莆田二模)科學家發(fā)現某些生物酶能將海洋中的
轉化為N2,該過程的總反應為NaNO2+NH4Cl══N2↑+2H2O+NaCl。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(
)A.0.5L1mol·L-1NH4Cl溶液中含
的數目為0.5NAB.標準狀況下,22.4LN2中含π鍵的數目為2NAC.18gH2O中含價層電子對的數目為2NAD.1molNaNO2完全反應失去電子的數目為3NAB123456789解析
部分發(fā)生水解,溶液中銨根離子數目小于0.5NA,A錯誤;1
mol
N2分子中含有2
mol
π鍵,標準狀況下22.4
L
N2的物質的量為1
mol,含π鍵的數目為2NA,B正確;18
g水的物質的量為1
mol,1分子水中含4對價層電子對,故1
mol水中含有的價層電子對的數目為4NA,C錯誤;該反應中亞硝酸鈉中的N元素化合價降低,應得到電子,D錯誤。1234567897.(2023·湖北十一校聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(
)A.2.8gCO和N2的混合氣體中含有的孤電子對數為0.2NAB.1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ鍵的數目為10NAC.已知Na2HPO3為正鹽,可知1molH3PO3含羥基數目為3NAD.葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應生成1molCu2O,轉移電子的數目為NAA解析
CO和N2分子中均含3對共用電子對和2對孤電子對,2.8
g該混合物的物質的量為0.1
mol,則含有孤電子對數為0.2NA,A正確;NH3、CO與Cu+形成配位鍵,即4個σ鍵,3個氨分子中含有9個σ鍵,1個CO中含有1個σ鍵,故1
mol
[Cu(NH3)3CO]+中所含σ鍵數目為14NA,B錯誤;Na2HPO3為正鹽,則H3PO3為二元酸,無機含氧酸是由羥基電離產生,故1
mol
H3PO3中含有羥基數目為2NA,C錯誤;生成1
mol
Cu2O,轉移電子1
mol×2×(2-1)=2
mol,即轉移電子的數目為2NA,D錯誤。1234567891234567898.(2023·遼寧協(xié)作校二模)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關說法正確的是(
)A.18g重水(D2O)中含有的質子數為10NAB.常溫下,1LpH=3的NaHSO4溶液中,發(fā)生電離的水分子數目為1×10-11NAC.14.2g含σ鍵的數目為0.4NAD.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1molFe2+被氧化時,共轉移電子的數目為NAB1234567891234567899.(2023·山西大同二模)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(
)A.1mol[Ni(NH3)4]2+中σ鍵的數目為12NAB.44gCH3CHO中sp3雜化的碳原子數目為NAC.標準狀況下,11.2LHF中含有的電子數目為5NAD.常溫下,將56gFe投入足量濃硝酸中,反應轉移電子數目為3NAB解析
1個[Ni(NH3)4]2+中含有12個N—H
σ鍵和4個配位鍵,配位鍵也是σ鍵,故1
mol
[Ni(NH3)4
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