人教版新教材高三化學一輪復習8 課時作業(yè)(八)

課時作業(yè)(八)鈉及其化合物堿金屬元素1．鈉及其化合物與人們的生活密切相關，某同學對其認識不正確的是()A．碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器來滅火D[D項，Na燃燒生成的Na2O2能與CO2反應生成O2，因此金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，應用沙土掩埋法滅火。]2．下列物質投入水中發(fā)生化學反應，水作氧化劑的是()A．鈉 B．氧化鈉C．碳酸鈉 D．過氧化鈉A[A項，金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價降低，水作氧化劑，鈉作還原劑；B項，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，不是氧化還原反應；C項，碳酸鈉投入水中沒有發(fā)生化學反應；D項，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，水中氫、氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑。]3．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質A．②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．④⑤C[鈉的熔點低，加熱時先熔化，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成Na2O2淡黃色固體物質。]4．蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。下列說法中不正確的是()A.上述反應是置換反應B．上述反應是放熱反應C．上述反應中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成CuC[反應中CuSO4被還原為Cu，無水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。]5．下列各組物質混合后，只能生成一種含鈉化合物的是()A．Na2CO3溶液、鹽酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO2D[A項中可生成NaCl、NaHCO3；B項中可生成Na2CO3、NaHCO3；C項中可生成Na2CO3、NaOH；D項中只生成Na2CO3。]6．下列關于元素Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是()①金屬性最強的是鋰②形成的離子中，氧化性最強的是鋰離子③在自然界都以化合態(tài)形式存在④Li的密度最?、輪钨|均可與水反應，產(chǎn)物均為堿和H2⑥單質在O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦D[在元素周期表中，從上到下，堿金屬的金屬性逐漸增強，五種元素中金屬性最強的是Cs，①錯誤；根據(jù)單質的還原性越強，形成離子的氧化性越弱，可知形成的離子中，氧化性最強的是Li＋，②正確；五種元素都是活潑金屬元素，在自然界都以化合態(tài)形式存在，③正確；Li的密度最小，④正確；單質都能與水反應得到堿和氫氣，⑤正確；Li、Na、K在氧氣中燃燒分別得到Li2O、Na2O2、K2O2或KO2，⑥錯誤；堿金屬元素對應的陽離子半徑從上到下，依次增大，即Rb＋>K＋>Na＋，同一元素的原子半徑大于陽離子半徑，即Cs>Cs＋，⑦正確。綜上所述，D項正確。]7．下列敘述正確的是()A．用焰色試驗可以鑒別鈉的化合物跟鉀的化合物B．鉀、鈉等堿金屬著火時，立即用水或泡沫滅火器滅火C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，則過氧化鈉是堿性氧化物D．鈉是一種還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來A[鈉元素的焰色試驗為黃色，透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色試驗為紫色，則可用焰色試驗鑒別鈉的化合物與鉀的化合物，A正確；鉀和鈉都能夠與水反應生成可燃性氣體氫氣，且二者的燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反應生成助燃物氧氣，所以鉀、鈉等堿金屬著火時，不能用水或泡沫滅火器滅火，應該用沙子覆蓋滅火，B錯誤；過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉外，還生成氧氣，不符合堿性氧化物的定義，C錯誤；鈉與硫酸銅溶液反應時，先與水反應，然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會生成銅，D錯誤。]8．某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行下圖所示的實驗。下列說法中，正確的是()A．實驗前兩溶液的pH相等B．實驗前兩溶液中離子種類完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后反應的離子方程式都是COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓B[A項，相同條件下，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，故實驗前Na2CO3溶液的pH大；B項，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、OH－、H＋；C項，Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式為Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓，NaHCO3與CaCl2反應的化學方程式為2NaHCO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，結合實驗數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的沉淀不一樣多；D項，NaHCO3與CaCl2反應的離子方程式為2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。]9．下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗操作中不能達到實驗目的的是()A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3D[碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可低溫烘干。]10．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中()A．KHCO3溶解度較大B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較大D．K2CO3溶解度較小A[氨堿法制取碳酸鈉是因為NaHCO3溶解度較小，能從溶液中析出，然后加熱就得到Na2CO3，而KHCO3溶解度較大，不容易結晶析出。]11．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()答案：D12．下列實驗操作正確的是()選項實驗操作A觀察Na與H2O反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的試管中B證明Na2O2與CO2反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色B[鈉與水的反應劇烈，試管管口太小，產(chǎn)生的氫氣不能及時排出，有可能引起爆炸，反應不能在試管中進行，故A錯誤；可燃物燃燒的條件之一是溫度達到著火點，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應放出熱量，導致棉花的溫度達到著火點，故B正確；NaHCO3和Na2CO3都能與Ca(OH)2反應生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別，故C錯誤；觀察鉀元素的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃，故D錯誤。]13．鈉及其化合物在自然界廣泛存在，并有重要用途。(1)過氧化鈉是鈉的氧化物，寫出過氧化鈉中陰離子的電子式：__________。(2)把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中，充分加熱后，排出氣體，固體殘留物中一定含有的物質是__________(寫化學式)。(3)工業(yè)上可采取金屬鈉氧化法制取過氧化鈉，其流程如下：Naeq\o(→,\s\up7(180～200℃熔化),\s\do5(通入無CO2的空氣))Na2Oeq\o(→,\s\up7(300～400℃熔化),\s\do5(通入無CO2的空氣))Na2O2如果把一定質量的過氧化鈉按下列流程處理：78gNa2O2eq\o(→,\s\up7(20℃),\s\do5(通入稍大于226Pa的水蒸氣))222gA(固體)寫出A物質的化學式：____________。(4)熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉(Na2FeO4)(稱為干法制備)，干法制備中每1molFeSO4參加反應轉移4mol電子，產(chǎn)物中還有氧氣生成。寫出干法制取高鐵酸鈉的化學方程式：_________________________________。解析：(2)NaHCO3無論量多少，分解生成的CO2優(yōu)先與Na2O2反應，肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2與水蒸氣反應只生成A，應為Na2O2的結晶水合物，所以結晶水的物質的量＝eq\f(222g－78g,18g/mol)＝8mol，所以A的化學式為Na2O2·8H2O。答案：(1)(2)Na2CO3(3)Na2O2·8H2O(4)FeSO4＋4Na2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2FeO4＋2Na2O＋Na2SO4＋O2↑14．某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是____________________________________________________________________________________________________。(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為___________________________________________________________________________________________。(3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)____________。解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應放出CO2，不能達到目的。(2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行鑒別。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。答案：(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產(chǎn)生CO2，兩者的反應現(xiàn)象相同，故達不到鑒別目的(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO315．實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入SO2一段時間后，將帶余燼的木條插入試管C的液面上方，木條復燃。(1)甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________________。檢驗反應后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學認為反應后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學設計并實施了如下實驗方案：甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為________________________________________________________________________。(3)測定B中反應完全后的固體中Na2SO4含量的實驗方案：稱取樣品ag，加水溶解，________，烘干，稱量得BaSO4bg，則Na2SO4的質量分數(shù)為______________(列出計算式即可)。解析：(1)Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。要證明反應后B中的白色固體中含有Na2SO3，只需證明含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))即可，取反應后B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，若生成的無色氣體能使品紅溶液褪色，則說明含有Na2SO3。(2)Na2O2具有強氧化性，SO2有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4。由實驗方案可知，稀硝酸具有強氧化性，它會將BaSO3氧化為BaSO4，故該實驗不能說明反應后B中有Na2SO4。(3)因為亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測定B中反應完全后固體中Na2SO4含量的實驗方案為稱取樣品ag，加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，烘干，稱量得BaSO4bg。bgBaSO4的