高考化學(xué)大單元二輪復(fù)習(xí)講重難專題十水溶液中的離子平衡課件

2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講重難新教材新高考專題十水溶液中的離子平衡考情預(yù)測考情預(yù)測核心素養(yǎng)預(yù)計2023年高考中，仍會以圖像的形式綜合考查外界條件對電離平衡的影響，以及借助圖像數(shù)據(jù)計算電離平衡常數(shù)；離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素，特別是酸、堿反應(yīng)過程中水的電離程度的變化；鹽類水解原理，特別是特殊點(diǎn)的粒子濃度大小關(guān)系；溶度積和溶度積曲線的理解等，強(qiáng)調(diào)用動態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析微粒變化的過程。變化觀念與平衡思想Content目錄0102考點(diǎn)1

準(zhǔn)確判斷水電離的c(H+)或c(OH-)考點(diǎn)2

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的相關(guān)知識

03考點(diǎn)3有關(guān)溶液中粒子濃度的變化圖像分析04考點(diǎn)4

溶液中微粒濃度的大小關(guān)系05考點(diǎn)5

沉淀溶解平衡考點(diǎn)1準(zhǔn)確判斷水電離的c(H+)或c(OH-)PART03單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標(biāo)題內(nèi)

容準(zhǔn)確判斷水電離的c(H+)或c(OH-)1、溶質(zhì)為酸的溶液H＋來源于酸和水的電離，而OH－只來源于水。如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。2、溶質(zhì)為堿的溶液OH－來源于堿和水的電離，而H＋只來源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。3、水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。如pH=2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)=10－2mol·L－1；pH=12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)=10－2mol·L－1?？键c(diǎn)2強(qiáng)、弱電解質(zhì)的相關(guān)知識PART03相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸溶液的比較比較c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸相同小小少相同一元弱酸大大多單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標(biāo)題內(nèi)

容證明酸堿性實驗設(shè)計（以證明HA是弱酸為例）實驗方法結(jié)論常溫下，測0.01mol·L-1HA溶液的pH若pH>2，則HA為弱酸常溫下，測NaA溶液的pH若pH>7，則HA為弱酸相同條件下，測相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電能力若HA溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液的弱，則HA為弱酸測pH相同的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若HA溶液的pH變化小，則HA為弱酸單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標(biāo)題內(nèi)

容根據(jù)多元弱酸“共軛酸堿對”判斷電離常數(shù)(Ka)與水解常數(shù)(Kh)大小考點(diǎn)3

有關(guān)溶液中粒子濃度的變化圖像分析PART03一強(qiáng)一弱溶液的稀釋圖像1、相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標(biāo)題內(nèi)

容pH與稀釋倍數(shù)的線加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標(biāo)題內(nèi)

容Kw和Ksp曲線雙曲線型不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp＝9×10－6]

(1)A、C、B三點(diǎn)均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大(2)D點(diǎn)為酸性溶液，E點(diǎn)為堿性溶液，Kw＝1×10－14(3)AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點(diǎn)：c(H＋)＜c(OH－)(1)a、c點(diǎn)在曲線上，a→c的變化為增大c(SO)，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變(2)b點(diǎn)在曲線的上方，Qc＞Ksp，將會有沉淀生成(3)d點(diǎn)在曲線的下方，Qc＜Ksp，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)直線型(pM－pR曲線)①直線AB上的點(diǎn)：c(M2＋)＝c(R2－)②溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；③X點(diǎn)對CaSO4要析出沉淀，對CaCO3是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaCO3；④Y點(diǎn)：c(SO42－)＞c(Ca2＋)，二者的濃度積等10－5；Z點(diǎn)：c(CO32－)＜c(Mn2＋)，二者的濃度積等10－10.6。分布系數(shù)圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線]一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2O分布系數(shù)、δ2為C2O分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標(biāo)題內(nèi)

容酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時，終點(diǎn)是pH＝7；強(qiáng)堿與弱酸(強(qiáng)酸與弱堿)反應(yīng)時，終點(diǎn)不是pH＝7(強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH＞7，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH＜7)考點(diǎn)4

溶液中微粒濃度的大小關(guān)系PART03單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標(biāo)題內(nèi)

容兩大理論闡釋舉例兩大理論

電離理論弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離（多元弱酸分步電離，逐級減弱）H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)水解理論弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的，水解生成的微粒濃度很小(多元弱酸酸根離子分步水解，逐級減弱)Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)三大守恒三大守恒

電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)物料守恒在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，粒子種類增多，但這些粒子所含某些原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒NaHCO3溶液中：n(Na+):n(C原子)=1:1，則c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過程中得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)NaHCO3溶液中：單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標(biāo)題內(nèi)

容有關(guān)溶液中粒子濃度的變化圖像題解題建模在某溫度時，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)Kw＝1.0×10－14B．水的電離程度：b＞c＞a＞dC．b點(diǎn)：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．25℃時NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10－7(用n表示)單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標(biāo)題內(nèi)

容有關(guān)溶液中粒子濃度的變化圖像題解題建模[分析建模]向弱酸(或強(qiáng)酸)溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿(或弱堿)溶液，離子濃度、pH有一定的變化規(guī)律。現(xiàn)以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液為例進(jìn)行分析，以能夠?qū)υ擃愵}有一個整體把握。

上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離子濃度的關(guān)系。[模型解題]有關(guān)溶液中粒子濃度的變化圖像題解題建模考點(diǎn)5沉淀溶解平衡PART03沉淀的生成方法實例原理調(diào)節(jié)pH法用CuO除去CuCl2中的FeCl3沉淀劑法以Na2S作沉淀劑除去污水中的重金屬離子Cu2+沉淀的溶解方法實例原理酸溶解法CaCO3可溶于鹽酸鹽溶解法Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液配位溶解法AgCl溶于氨水氧化還原溶解法不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于HNO3沉淀的轉(zhuǎn)化

鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為

礦物轉(zhuǎn)化：ZnS遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為沉淀溶解平衡曲線的理解應(yīng)用（1）一點(diǎn)應(yīng)用：判斷結(jié)晶的方法①溶解度受溫度影響較小的（如NaCl）采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法。②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。③帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，特別應(yīng)注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。沉淀溶解平衡曲線的理解應(yīng)用（2）三點(diǎn)提醒①并非Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小。對于陰、陽離子的個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度可以直接用Ksp的大小來比較，Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越??；而對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度就不能直接用Ksp的大小來比較。②溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。③涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。（2022·廣東，高考）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，HAc的

。（1）配制

的HAc溶液，需

溶液的體積為________mL。（2）下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是________。A.

B.

C.

D.5.0真題集訓(xùn)C真題集訓(xùn)（3）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變

濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…

Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65真題集訓(xùn)①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=________，b=_______。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______（填“正”或“逆”）向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：___________________________________________________。③由實驗Ⅰ~Ⅷ可知，增大

濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設(shè)成立。3.0033.00正實驗Ⅱ相較于實驗Ⅰ，HAc溶液稀釋了10倍，溶液的pH增加小于1真題集訓(xùn)（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近HAc的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗Ⅷ中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗證。（?。┮迫?0.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為_________。在虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。0.1104真題集訓(xùn)（ⅱ）用上述HAc溶液和0.1000

NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1

的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測定HAc的

？小組同學(xué)設(shè)計方案并進(jìn)行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。真題集訓(xùn)實驗總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)

可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途：_______________________________________________。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)