2023年高考押題預(yù)測(cè)卷2（浙江卷）-化學(xué)（全解全析）

絕密★啟用前

2023年高考押題預(yù)測(cè)卷02【浙江卷】

化學(xué)?全解全析

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

考生須知：

1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。

3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮

擦凈。

4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆,

確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5

K39Ca40Ti48Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ag108I127Ba137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題

目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)中受熱易分解且屬于酸式鹽的是（）

A.NaCIB.（NH4）2CO3C.NaHSO4D.NaHCCh

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NaCI是正鹽，故不選A；B項(xiàng)，（NHSCCh是正鹽，故不選B；C項(xiàng)，NaHSCM是酸式

鹽，NaHSO4不易分解，故不選C：D項(xiàng)，NaHCCh是酸式鹽，NaHCCh受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水,

故選D；故選D。

2.硫酸鋼在醫(yī)療上常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，下列說法不正確的是（）

A.Ba元素位于周期表s區(qū)B.所有鋼鹽都能使蛋白質(zhì)變性

C.硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.硫酸根離子的空間構(gòu)型是四面體

【答案】B

【解析】A.Ba元素位于第HA族，周期表s區(qū)，A正確；B項(xiàng)，可溶性鋼鹽都能使蛋白質(zhì)變性，硫酸

鋼不溶于水，不能使蛋白質(zhì)變性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鋼溶于水能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng),

硫酸根離子的中心原子o鍵電子對(duì)為4,孤電子對(duì)為g（6+2-4x2）=0,空間構(gòu)型是四面體，D正確；故選

B。

3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的磷原子：；；P

B.羥基的電子式：：0：H

C.SO2的VSEPR模型：■0（平面三角形）

C^O

D.基態(tài)Fe2+最高能級(jí)的電子云輪廓圖：O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)量數(shù)為15+16=31,核素符號(hào)為子:;P,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，羥

基的電子式為?6：H，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+（（6-2X2）=3,VSEPR模型為平

面三角形，故C正確；D項(xiàng)，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6,最高能級(jí)為3d,電子云輪廓圖是花瓣形,

故D錯(cuò)誤；故選C。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正頸的是（）

A.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

B.不銹鋼中的合金元素主要是銘和銀，具有很強(qiáng)抗腐蝕能力，可用于醫(yī)療器材

C.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D.次氯酸的強(qiáng)氧化性能使某些有機(jī)色素褪色，可用作棉麻的漂白劑

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均存在水解，使得溶液呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，A

正確；B項(xiàng)，不銹鋼中的合金元素主要是輅和銀，具有很強(qiáng)抗腐蝕能力，性能優(yōu)良，可用于醫(yī)療器材，B正

確；C項(xiàng)，硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用來生產(chǎn)半導(dǎo)體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，次氯酸的強(qiáng)氧化性能使

某些有機(jī)色素褪色，可用作棉麻的漂白劑，D正確；故選C。

5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不氐麗的是（）

A.Na2O2和CCh反應(yīng)可生成02B.CL和足量Fe反應(yīng)可生成FeCb

C.實(shí)驗(yàn)室常利用鍍鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)檢驗(yàn)NH4+D.高溫下C與SiO2反應(yīng)可制備粗硅

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Na2O?和C02反應(yīng)生成碳酸鈉和02,故A正確；B項(xiàng)，氯氣的氧化性強(qiáng)，。2和足量

Fe反應(yīng)生成FeCb,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，核鹽和堿反應(yīng)放出氨氣，實(shí)驗(yàn)室常利用錢鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)檢驗(yàn)NHJ,

故C正確；D項(xiàng)，高溫下C與SiCh反應(yīng)生成C0和Si,C與SiCh反應(yīng)可制備粗硅，故D正確：故選B。

6.連四硫酸鈉(Na2s4。6)能延長血液凝結(jié)時(shí)間，是生物酶、肽鍵的修復(fù)劑。其合成的化學(xué)方程式為

2Na2S2O3+h=Na2S4O6+2NaI,下列說法不正確的是()

A.還原產(chǎn)物是Nai

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.Na2s4。6溶液應(yīng)在陰涼處密封保存

D.Na2s遇酸產(chǎn)生的氣體不能與品紅溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中碘的化合價(jià)降低，碘單質(zhì)為氧化劑，碘化鈉為還原產(chǎn)

物，A正確；B項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中硫元素化合價(jià)升高，硫代硫酸鈉為還原劑，則氧化劑與

還原劑的比例為1:2,B正確；C項(xiàng)，連四硫酸鈉中硫的價(jià)態(tài)較低具有還原性，受熱易分解，因此要密封保

存在陰涼處，C正確；D項(xiàng)，連四連酸鈉遇酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成二氧化硫，二氧化硫能與品紅反應(yīng)生成無

色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選D。

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.向KAKSO。溶液中滴加Ba(0H)2溶液恰好使沉淀質(zhì)量最大：

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH-2Al(OH)31+3BaSO4；

B.硫酸鐵溶液與氨水反應(yīng)：F^+SOH^FeCOH),4

C.Na2co3溶液吸收少量Cb[已知：Kai(H2co3)>Ka(HClO)>Ka2(H2co3)]:

2CO32+C12+H2O=2HCO.v+ClCy+Cl-

叮短娓)和足量的NaOH溶液共熱:

D.乙酸苯酚酯(

+OH△

【解析】A項(xiàng)，沉淀質(zhì)量最大的離子方程式表示為：AF++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2-+2BaSO41,A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，氨水不能拆開，應(yīng)該是Fe3++3NH3H2O=Fe(OHR+3NH4+,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于K；n(H2co3)>Ka(HC10)

>KM(H2co3),Na2c03溶液吸收少量Ch,碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，方程式為：

2

2C03+C12+H202HC03-4€10-+C1-,C正確；D項(xiàng)，項(xiàng)苯酚具有酸性，繼續(xù)和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生苯酚鈉，可拆

開寫為苯酚根離子，D錯(cuò)誤：故選C。

8.下列說法不正確的是()

A.在酸催化下，以苯酚、甲醛為原料可制備線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂

B.以木材、秸稈等農(nóng)副產(chǎn)品為原料，經(jīng)加工處理可以得到合成纖維

C.在較高壓力、較高溫度并在引發(fā)劑的作用下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成低密度聚乙烯，可用于生產(chǎn)食

品包裝袋等薄膜制品

D.蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序?yàn)榈鞍踪|(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)，它是蛋白質(zhì)高級(jí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，苯酚和甲醛在催化劑條件發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂，酸催化生成線型結(jié)構(gòu)樹脂，堿

催化得到體型結(jié)構(gòu)樹脂，故A正確；B項(xiàng)，木材、秸稈都含有大量的纖維素，加工后可以提取纖維素，得

不到合成纖維，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯在較高壓力、較高溫度并在引發(fā)劑的作用下，發(fā)生加聚反應(yīng)得到的

是低密度聚乙烯，故C正確；D項(xiàng)，氨基酸殘基在蛋白質(zhì)肽鏈中的排列順序稱為蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)，一級(jí)

結(jié)構(gòu)是形成二級(jí)、三級(jí)等其他高級(jí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，故D正確：故選B。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中沒有手性碳原子

C.用FeC1溶液可鑒別X與YD.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，X分子中含有氮原子，與其它3個(gè)原子以3根單鍵相結(jié)合呈三角錐形、分子內(nèi)有單鍵

碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，故分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y分子中有一個(gè)碳原子

分別連有不等同的氮原子、苯環(huán)和氫原子，故該碳原子為手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X和Y中均含酚

羥基，故不能用FeCh溶液鑒別，故C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，X和Y中均含酚羥基，均能使酸性KMnO」溶液褪色，

故D正確；故選D。

10.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的

元素；Y元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；Z元素原子最高能級(jí)的不同軌道都

有電子，且自旋方向相同；W元素原子的價(jià)層電子排布式是ns%p2n。下列說法正確的是（）

A.氨化物的穩(wěn)定性：一定有ZVW

B.同周期中第一電離能小于Z的有5種

C.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.X、Z可形成Z2X4,該分子中所有原子均滿足8d穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最

小的元素，可知X是H元素；W元素原子的價(jià)層電子排布式是ns%p2n,可知W為0元素；Z元素原子最

高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，則Z為N,Y元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，

次外層有2個(gè)電子，則Y為Li或B。A項(xiàng)，由分析可知，Z為N,W為O,最簡單氨化物的穩(wěn)定性與非金

屬性成正比，非金屬性Z<W,則氫化物的穩(wěn)定性NH3VH2O,但是穩(wěn)定性NH3>H2O2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z

為N,N的2P能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則同周期中第一電離能小于N

的有Li、Be、B、C、O共5種，B正確；C項(xiàng)，Y元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2

個(gè)電子，則Y為Li或B,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X為H,Z為N,X、

Z可形成Z2X4,該分子中H原子不滿足8D穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選B。

11.海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長期侵襲，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)（如圖所示，其中高

硅鑄鐵為惰性輔助電極）。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）

，----------宜流電源

A.a為負(fù)極，b為正極

B.高硅鑄鐵是作為損耗陽極材料發(fā)揮作用的

C.通電時(shí)，海水中的陽離子向鋼制管柱電極移動(dòng)

D.通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零

【答案】B

【解析】由圖可知，該金屬防護(hù)法為外加直流電源的陰極保護(hù)法，鋼制管樁與直流電源的負(fù)極a極相

連，作電解池的陰極，高硅鑄鐵與直流電源正極b極相連，作陽極。A項(xiàng)，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連

作為陰極被保護(hù)，則鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連，即a為負(fù)極，b為正極，A正確；B項(xiàng)，高硅鑄鐵為惰

性輔助電極，作為陽極材料不損耗，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，即向鋼制管柱電極移動(dòng),

C正確：D項(xiàng)，被保護(hù)的鋼制管樁作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼制管樁表面

腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，D正確；故選B。

O

II

12.N,N-二甲基甲酰胺［H-C-N(CH3)2］是良好的溶劑。下列說法不氐砸的是()

A.元素電負(fù)性大小：x(N)<x(O)B.原子半徑大?。簉(C)<r(N)

C.分子中含。鍵和兀鍵D.該物質(zhì)分子間存在范德華力

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，同周期元素隨核電核數(shù)增加元素的電負(fù)性逐漸增大，故：x(N)<x(O),故A正確；B項(xiàng),

同周期元素隨核電核數(shù)增加原子的半徑逐漸減小，故：《C)>/<N),故B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，單鍵為。鍵，雙鍵中

有c鍵和兀鍵，故C正確；D項(xiàng)，N,N-二甲基甲酰胺為分子晶體，故分子間存在范德華力，故D正確；

故選B。

13.四校高三聯(lián)考)常溫下，將體積均為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀

釋至體積為VmL,pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是()

A.XOH是弱堿

+

B.pH=10的兩種溶液中的C(X):XOH>X2CO3

C.已知H2cO3的電離平衡常數(shù)K,〃遠(yuǎn)大于K〃2,貝IJK〃2約為1.0X10T°2

c(HCO')

D.當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強(qiáng)，則減小

eg)

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖知，O.lmol/L的XOH的pH=13,說明XOH溶液中c(OH)=c(XOH)；B項(xiàng)，XOH

是強(qiáng)堿溶液、X2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c(XOH)Vc(X2CO3),再結(jié)合物料守

in-14

恒判斷；C項(xiàng)，0.10mol/LX2co3溶液的pH=11.6,則該溶液中c(OH-)=c(HCCh-)二4*mol/L=l()24mol/L,

c(HC0；｝c(0H]K、,KWKj(COj)

c(CO32)=0.1mol/L,Khi=----------------------=r則Ka2二-^"二一-------------c;D項(xiàng)，當(dāng)lgV=2時(shí)，則

c(C。：)心K.C(HCO-)C(OH-)

溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，升高溫度，促進(jìn)水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中C(COF)

減小,c(HCCh-)增大。A項(xiàng),根據(jù)圖知，O.lmol/L的XOH的pH=13,說明XOH溶液中c(OH)=c(XOH),

XOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，XOH是強(qiáng)堿溶液、X2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液

+

的pH相等,則C(XOH)<C(X2CO3),再結(jié)合物料守恒得c(X)：XOH小于X2CO3,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),0.1Omol/LX2cO3

溶液的pH=11.6,則該溶液中c(0H)=c(HC03)=-^―mol/L=1O'24mol/L,c(CO2)=0.1mol/L,

10Tl.63

』皆則3A/磊于備據(jù)"—。正確；口項(xiàng)，

當(dāng)lgV=2時(shí)，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?()0倍，升高溫度，促進(jìn)水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,

所以5f增大，D錯(cuò)誤；答案選C。

所以溶液中c(CO3")減小，c(HCCh-)增大,

c(CO；)

14.四校高三聯(lián)考)常溫常壓下，甲醇在催化劑的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)甲

醇分子在催化劑表面的反應(yīng)過程和能量變化示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()

-1.98

反應(yīng)過程

A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH2=CHCH3(g)+CO(g)+CH3OH(l)=(CH3)2CHCOOCH3(l)AWi=-1.98

evmor1

B.第一步反應(yīng)決定了總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C.化合物8和化合物9互為同分異構(gòu)體

D.上述反應(yīng)過程中HCo(CO)3未改變反應(yīng)的AH,降低了反應(yīng)的活化能

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，圖象給出的是單個(gè)分子參與反應(yīng)時(shí)的能量變化，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH2=CHCH3

(g)+CO(g)+CH30H(1)=(CH3)2CHCOOCH3。)AHi--i.98NAevmol1,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第1步反應(yīng)的能

壘最高，所以第1步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，故B正確；C項(xiàng)，化合物8和化合物9的分子式相同而結(jié)

構(gòu)不同，故C正確；D項(xiàng)，HCo(CO)3為反應(yīng)的催化劑，故HCo(CO)3未改變反應(yīng)的降低了反應(yīng)的活化

能，故D正確；故選A。

15.分離廢水中的Ni?+和Co2+,對(duì)節(jié)約資源和環(huán)境保護(hù)有著重要意義，已知：當(dāng)溶液中離子濃度小于

105moi時(shí)，該離子沉淀完全。25C時(shí),H2cCh的電離常數(shù)Kai=4.5xl(y7,^2=4.7x10-",有關(guān)物質(zhì)Ksp的

如下表：

物質(zhì)CoCOsCO(OH)2CoSNiCChNi(OH)2NiS

Ksp1.4xl()T36.3xl0154.0xl(T”6.6x10-92.0xl()T53.2x10-19

物質(zhì)下列說法正確的是()

A.l.OmolLNa2co3溶液與廢水混合，生成的沉淀成分為CoCCh、NiCOj

c(Co2+)

B.25℃時(shí)，反應(yīng)CoCOj(s)+Ni2+(aq)Co2+(aq)+NiCCh(aq)達(dá)到平衡，則溶液中

c(Ni2+)=4.7x104

C.25℃時(shí)，用NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH至8.0,Co?+能沉淀完全

D.將(NH5S溶液逐滴加入濃度均為0.10mol】T的Ni?+和C02+混合溶液中，當(dāng)Co?+完全沉淀生成CoS

時(shí)，c(Ni2+)=8.4xl(HmolL_|

【答案】A

【解析】A項(xiàng)’假設(shè)等體積混合’COF的水解平衡常數(shù)為K片圻黃(羲產(chǎn)二%，推出

2

c(OH>2.06xlO-mol/Lo若Co?+以CoCO3沉淀加入Na2cCh后溶液中的Co?+為

K(CoCO)14xio-13.

c(Co2+)=sp3,,、，=2.8x1()T3moi/L。若以Co(OH)2沉淀溶液中

c(CO；-)

KMCo(OH)/6.3x10小

0j—1__________=_=__1_._4_8_x_l__O__"_mol/L,以上計(jì)算得知CoCCh和NiCOa在此溶液中更難溶。

C2(OH)"(2.06x102)2

c(C02*)_c(Co2+)c(CO；)_K、p(CoCC)3)_1.4x10*

=2.1x10-5

以CoCCh、NiCCh沉淀，A項(xiàng)正確；B項(xiàng),2+2+9

c(Ni)-c(Ni)c(CO^)-Ksp(NiCO3)-6.6xIO-

B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由Kq』Co(OH)21=c(Co2+)c2(OH)得

c(C。)='—二°巴'」==6.3xl(TmoLL>10-moLL,C02+無法完全沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D項(xiàng)，Co2+

c*(OH)GO)

以CoS完全沉淀即c(Co2+)=LOxlOSmoiL]由尸口￡2?=49xlCTmolL,

cfCo-)IO--

Q(NiS)=0.10.1mol/Lx4.0xl0-|6=4.0xl0'7<Ksp[NiSJ,此時(shí)Ni?+未進(jìn)行沉淀，濃度則c(Ni2+)=0.1mol/L,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；故選A。

16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)電解法制備電解飽和食鹽水，用濕潤的碘化鉀淀粉試

A若試紙變藍(lán)色，則說明有氯氣產(chǎn)生

的氯氣紙檢驗(yàn)陰極產(chǎn)生的氣體

探究H2O2和Fe3+將稀硫酸酸化的H2O2加入Fe（NO3）2溶液若溶液出現(xiàn)黃色，則說明H2O2的氧化

B

的氧化性強(qiáng)弱中性比Fe3+強(qiáng)

探究CH3coOH用pH試紙分別測(cè)定

若pH(NaC10)>pH(CH3coONa),則說

H

C和HC1O的Ka大0.1molLCH3COONa溶液和NaClO溶液

明Ka(CH3C00H)>Ka(HC10)

小的pH

取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，若加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試

探究有機(jī)物基團(tuán)

D分別加入幾滴等量的酸性KMnCU溶液（必管中的溶液不褪色，則說明苯環(huán)對(duì)甲基

之間的相互影響

要時(shí)可以稍稍加熱），再觀察現(xiàn)象有影響，使甲基更易被氧化

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，電解飽和食鹽水，氯離子失去電子被氧化為氯氣，氯氣為陽極產(chǎn)物，故應(yīng)檢驗(yàn)陽極產(chǎn)

生的氣體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子能反應(yīng)生成鐵離子，故探究H2O2和Fe3+的氧化

性強(qiáng)弱，可將稀硫酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中，不能選擇Fe（NO3）2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO溶液具有

漂白性，故不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，做這組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)方案正確，若只有甲苯中紫紅色褪去，說明甲苯中側(cè)鏈甲基已經(jīng)被氧化，甲基變得活潑，則說明苯環(huán)

對(duì)甲基有影響，D正確；故選D。

非選擇題部分

二'非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）戰(zhàn)國時(shí)期，我國煉丹家就開始對(duì)硫單質(zhì)及含硫化合物的應(yīng)用進(jìn)行研究。

(1)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+g表示，與之相反的用表示，稱

為電子的自旋磁量子數(shù)。基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。

(2)硫單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種單質(zhì)分子(SJ的結(jié)構(gòu)如圖所示，硫原子的雜化軌道類型為

S.的分子結(jié)構(gòu)

(3)硫單質(zhì)(S。難溶于水，易溶于CS2,S8是o(填“極性分子”或“非極性分子”)，硫單質(zhì)易溶于

Na2s溶液，形成Nafx,其中x=2~6,S32-的空間構(gòu)型為。

(4)許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如五氧化二磷實(shí)際的分子式是PQ”實(shí)驗(yàn)測(cè)得璘、硫、氯三

種氧化物的熔點(diǎn)如下，推測(cè)固態(tài)三氧化硫的分子式為

P4O10三氧化硫

C12O7

熔點(diǎn)613K289K182K

(5)立方硫化鋅，其晶胞如圖所示。設(shè)晶胞中S原子與其最近Zn原子的距離為dpm,其密度為o&cm-,

阿伏加德羅常數(shù)NA為。(列出計(jì)算式，用含d、P的式子表示)。

【答案】(1)2：1或1：2(2分)

(2)sp3(l分)

(3)非極性分子(1分)V形(1分)

(4)S3O9或(SO3)3(2分)

⑸設(shè)晶胞邊長為…=4^=警*1。缶，。=貨

=淖呼叫分）

n_4M（ZnS）_4x97g-mor'3

pa3

【解析】（I）基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23P九其中3s軌道上兩個(gè)電子的自旋方向相反，3p軌道上,

3個(gè)電子的自旋方向相同，1個(gè)電子與另外3個(gè)電子自旋方向相反，則兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2：1

或者1：2。（2）從圖中結(jié)構(gòu)可知，S8中S原子形成2個(gè)S-S單鍵，還有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,

采用sp3雜化。（3）CS2為非極性分子，水分子為極性分子，S8難溶于水易溶于CS2,說明S8為非極性分子。

S3??中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為2,故空間構(gòu)型為V形。（4）三氧化硫的熔點(diǎn)大于O2O7小于

POio,說明固態(tài)三氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量大于CbCh小/P^Oio,即183〈固態(tài)三氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量＜284,

則固態(tài)三氧化硫的分子式為S3O9o（5）晶胞中S原子與其最近Zn原子的距離為dpm,該距離為體對(duì)角線長

度的:，則體對(duì)角線長度為4dpm，則邊長為竽dpm,則體積為萼d'pm',根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含

4x97g/mol

有4個(gè)S原子和4個(gè)Zn原子，則P=NAX6h/3d3xl0-3ocm3，

NA=一衿祟叫=二圖。

pg/cmxdx10cm16/xT

18.（10分）固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn):

其中氣體體積已經(jīng)折算成標(biāo)況，氣體A可使品紅溶液褪色，固體B是混合物，溶液D顯深藍(lán)色，沉淀

E經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到0.80g紅棕色固體，請(qǐng)回答：

（1）化合物X所含元素是（填元素符號(hào)）。

（2）溶液D中顯深藍(lán)色的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

（3）化合物X在空氣中灼燒的化學(xué)化學(xué)方程式_________________________。

（4）干燥的氣體A與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機(jī)合成的常見物質(zhì)，該物質(zhì)水解時(shí)發(fā)生非氧

化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸。寫出該物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：。

（5）向溶液C中加入一定量的Fe,充分反應(yīng)后，仍有固體存在，此時(shí)，溶液中一定沒有的金屬陽離子是

,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論o

【答案】(l)Fe、Cu、S(2分)

(2)[CU(NH3)4]SO4(2分)

(3)4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2(2分)

O

(4)Cl-N-Cl(2分)

A

(5)Fe3+(l分)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色(1分)

【解析】氣體A可使品紅溶液褪色，說明A為SCh,根據(jù)元素守恒，化合物X中含有S元素，溶液D

顯深藍(lán)色，推出溶液D中含有Cu元素，即X中含有Cu元素，沉淀E灼燒后得到紅棕色固體，紅棕色固體

2+

為Fe2O3,說明X中含有Fe元素。(1)根據(jù)上述分析，X中含有的元素是Fe、Cu、S：(2)溶液C中含有Cu,

CM+與NH3結(jié)合成[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]2+顯深藍(lán)色，溶液D中所含溶質(zhì)為[Cu(NH3)"SC)4；(3)氣體A為

SO2,其物質(zhì)的量為電細(xì)以竺媯=0.03mol,化合物X中S原子物質(zhì)的量為().03mol,紅棕色固體質(zhì)量

22.4L/mol

為0.80g,氧化鐵的物質(zhì)的量為伴詈；=°?°05moL即化合物X中鐵原子物質(zhì)的量為0.005molx2=0.01mol,

160g/mol

,,,.,e-……口12.80g-0.03molx32g/mol-0.01molx56g/mol八A?zt

則t化合物X中Cu原子物質(zhì)的量為--------------------------------——=0.02mol,化合物X的化學(xué)式

64g/mol

為CuzFeS.”化合物X在空氣灼燒得到產(chǎn)物是CuO、Fe2Oj>SO2,反應(yīng)方程式為：

4Cu2FeO3+19Ch豌8CuO+2Fe2O3+12SCh;(4)SO2與CI2在活性炭催化下發(fā)生化合反應(yīng)SO2c3與水反應(yīng)發(fā)

生非氧化還原反應(yīng)，得到兩種強(qiáng)酸，這兩種酸為HC1和H2s0」，S顯+6價(jià)，。顯-1價(jià)，O顯-2價(jià)，該化合

()

物的結(jié)構(gòu)式為。一[一<1；(5)溶液C中所含溶質(zhì)為CuSCh、FeMSOS、H2SO4,加入鐵單質(zhì)，鐵先與Fe?+反

O

應(yīng)生成Fe2+,然后鐵單質(zhì)再與C/+發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu和Fe2+,仍有固體存在，該固體可能為Cu,也可

能為Cu、Fe的混合物，此時(shí)溶液中一定沒有Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+,用KSCN溶液，操作是取少量反應(yīng)后的溶液

于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+。

19.(10分)醇是一種重要的工業(yè)原料，被廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域。乙酸甲酯CH3coOCH3

加氫是制取乙醇的主要反應(yīng)。反應(yīng)如下：

1

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H50H(g)+CH30H(g)AHi=-71kJ-moP

II.CH3coOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH30H(g)AH2=+13.6kJmol?

(1)一定條件下，在恒溫恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氫氣發(fā)生反應(yīng)I和IL反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

為(填字母)。

A.v正（H°）=2v逆（CHQH）B.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.混合氣體的密度不再變化D.c(CH3OH):c(CH3cHe))不再變化

(2)其它條件相同，將乙酸甲酯與氫氣按一定流速通過催化劑表面，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性

隨氫酯比1/二1對(duì)”］的關(guān)系如圖1所示。氫酯比在2~9之間，乙醇的選擇性隨氫酯比增大而逐漸增

大的原因?yàn)?

100100

皙

、

懣

9o斑

C903

UH誄

O般

O8o碎

y80％

。H

7O

21O482720

氫

比

L0S

圖

(3)壓強(qiáng)p°的恒壓密閉容器中，通入2.0molCH3coOCH3和3.96molH2發(fā)生反應(yīng)I和II,測(cè)得不同溫度

下達(dá)平衡時(shí)CH3co0CH3轉(zhuǎn)化率和乙醇的選擇性如圖2所示。260℃時(shí)反應(yīng)I的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為

K°=(已知對(duì)于反應(yīng)：dD(g)+eE(g)=^gG(g)+hH(g),其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：:。溫

圖?圖

度高于240℃時(shí)，隨溫度升高乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低的原因是o［乙醇的選擇性

_n(最終轉(zhuǎn)化為乙醉的CH3coOCH、)

n(轉(zhuǎn)化的CH3COOCH3)1

10o11

0o0

C9o

H乙

O8o8o

O醇

Oo

7的

C

H選

36o6

o擇

轉(zhuǎn)

性

化4O4％

率O

％

202

O222O223

1680)()406000

反應(yīng)溫度/℃

圖2

F

（4）化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式為：Rlnk=-寧+C（Ea為活化能一假設(shè)受溫度影響忽略

不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），為探究催化劑m、n的催化效率，進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)獲得圖3曲線。假設(shè)催化劑n的催化效率大于m的催化效率，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出催化劑n的相應(yīng)圖線并標(biāo)注

【答案】（1）BD（2分）

（2）氨酯比在2~9之間，氨酯比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，反應(yīng)在達(dá)到平衡前，氫氣的化學(xué)吸附是決

速步，增大氫氣的濃度利于加快反應(yīng)的速率，且主反應(yīng)的反應(yīng)速率增大程度大于副反應(yīng)；若反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到

平衡，增大氫氣濃度，導(dǎo)致主反應(yīng)正向移動(dòng)且主反應(yīng)的正向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)，故氨酯比在2~9之間，

乙醇的選擇性隨氨酯比增大而逐漸增大（2分）

（3）65.8（2分）反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)n為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向

移動(dòng)，此時(shí)反應(yīng)I占主導(dǎo)，導(dǎo)致升高溫度，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低（2分）

（2分）

【解析】⑴A項(xiàng)，兩個(gè)反應(yīng)中均有氫氣參與，v正(H?)=2v逆(C&OH),不能說明正逆反應(yīng)速率相等,

不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；B項(xiàng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n,氣體質(zhì)量不變，但是

氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意：C

項(xiàng)，容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不符合

題意；D項(xiàng)，c(CHQH):c(CH3CHO)不再變化，說明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡，D符合題意；故選BD；(2)

氨酯比在2~9之間，氫酯比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，反應(yīng)在達(dá)到平衡前，氫氣的化學(xué)吸附是決速步，

增大氫氣的濃度利于加快反應(yīng)的速率，且主反應(yīng)的反應(yīng)速率增大程度大于副反應(yīng)；若反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，

增大氫氣濃度，導(dǎo)致主反應(yīng)正向移動(dòng)且主反應(yīng)的正向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)，故氫酯比在2~9之間，乙醇的

選擇性隨氫酯比增大而逐漸增大；(3)壓強(qiáng)p，的恒壓密閉容器中，260℃時(shí)，CH3co0CH3的轉(zhuǎn)化率為90%、

乙醇的選擇性為70%,故反應(yīng)CH3coOCH3為1.8mol、生成乙醇1.26mol；

CHCOOCH.(g)-2H.(g)^=^C_H.OH(g)-CH.OH(g)

起始Imoli2.03.9600

豐就Imo”1.262521261.26

平衡|mol|

CHCOOCH.(g)-H.(g)CH.CHO(g)-CH.OH(g)

翅^Imol)

辛靴(mol)1.8-126=0.540540.540.54

平衡(m明

則反應(yīng)后CH3coOCH3、H2、C2H5OH、CH30H分別為0.2mol、0.9mokl.26moK1.8mol,總的物質(zhì)

1.8o1.26

0nx-----nx------

_4.714.7

小X0

K。-PP

的量為4.7mol；則00.20.965.8；溫度高于240℃時(shí)，隨溫度升高乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低

px——x—

4.7乂4.7

P0

的原因是反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)n為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)I

E1

占主導(dǎo)，導(dǎo)致升高溫度，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低；(4)Rlnk=-f+C=乜x1+C,則斜率體現(xiàn)反應(yīng)的活化能，

假設(shè)催化劑n的催化效率大于m的催化效率，則其能更大程度的降低反應(yīng)的活化能，圖像為

-Rlnk/CJ-mor'-K1)

\(7.5,27)

0131

y/(10V)

圖3

20.(10分)疊氮化合物是重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室制備KN3流程如圖。

I.制備亞硝酸異丙酯[(CH3)2CHONO]

NaNCh溶液

II.

制備KN3

已知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)溶解性

KN3無色晶體300℃,受熱易分解易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醛

（CH3）2CHOH無色液體82℃微溶于水，與乙醇、乙醛混溶

（CH3）2CHONO無色油狀液體39℃不溶于水，與乙醇、乙醛混溶

N2H4H2O