化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量上課省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

想一想?化整為零，化大為小1.你知道古代曹沖稱象故事嗎？曹沖在稱象時主導(dǎo)思想是什么？

2.已知托盤天平最小刻度為0.1克，你能用它稱量一粒大米質(zhì)量嗎？你主導(dǎo)思想又是什么？

積小成大，聚微為宏第1頁

微觀(分子數(shù))

宏觀（質(zhì)量）?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑質(zhì)量：

46g36g2g微粒數(shù)：2個

2個1個化學(xué)反應(yīng)中量關(guān)系第2頁思索：要想找到微觀粒子個數(shù)與宏觀質(zhì)量之間關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想?第3頁

科學(xué)上采取“物質(zhì)量”這個物理量把一定數(shù)目標原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來。

宏觀（質(zhì)量）

微觀(分子數(shù))物質(zhì)量第4頁第三節(jié)化學(xué)中慣用物理量

——物質(zhì)量第5頁回顧：我們學(xué)過哪些物理量？它們單位是什么？國際單位制七個基本物理量熱力學(xué)溫度電流時間質(zhì)量長度單位符號單位名稱物理量米發(fā)光強度…………安培A開爾文K摩爾mol千克秒mkgs物質(zhì)量第6頁是國際單位制七個基本物理量之一表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少符號：n分子、原子、離子、質(zhì)子、電子……1.物質(zhì)量“物質(zhì)量”是一個整體，不可拆開

物質(zhì)量單位是

摩爾第7頁符號：mol1打毛巾1打作業(yè)本1打襪子12條12本12雙宏觀物質(zhì)2.摩爾微觀粒子1mol分子離子原子……？個1mol任何微粒所含微粒數(shù)①為6.02×1023個②與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相等③為阿伏加德羅常數(shù)（NA）個6.02×1023

個第8頁

使用時必須指明是哪一個粒子（注明詳細化學(xué)式）僅用于計量微觀粒子1mol小米（）×1mol氫（）×注意摩爾

符號：mol1molCO2(

)1molCl-()√√第9頁（1）符號：NA（2）數(shù)值：6.021023（3）單位：mol-13、阿伏加德羅常數(shù)=6.021023

mol-1第10頁練練看：1.1molH2O所含水分子個數(shù)是

。2.1molNO3-含有

個NO3-。3.2molH2含

個氫分子,含

個氫原子。6.0210236.0210231.20410242.4081024第11頁假如一個人每秒鐘能夠數(shù)10個數(shù)，全世界60億人晝夜不停一起數(shù)，數(shù)完6.021023這個數(shù)需要31.9萬年！1NA一個驚人數(shù)字若將6.021023粒小米平鋪到地球表面則可達1.1m厚，若鋪到陸地上可達4.04m厚，若是鋪到中國960萬平方公里上則可達62.9m厚！第12頁練習(xí)：1.3.01×1023個O2，其物質(zhì)量是多少?9.03×1023個Fe，其物質(zhì)量是多少?第13頁

物質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)與微粒數(shù)（符號為N）之間關(guān)系：n

=NNA物質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)微粒數(shù)兩個變式(1)N=n

?

NA(2)NA=N/n

第14頁6.0210231.20410242mol1mol第15頁1.以下敘述中，正確是（）A．12g碳所含原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C．“物質(zhì)量”指物質(zhì)質(zhì)量D．摩爾表示物質(zhì)量單位，每摩爾微粒都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒2.以下說法正確是（）A.1mol氫B.1mol綠豆C.1mol二氧化碳 D.1mol氧DC第16頁二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積

第17頁你會吹牛嗎吹牛需要智慧第18頁

2.我一口氣能夠呼出1千2百萬億億（約1.204×1023)個氣體分子。

1.我一口氣能夠喝掉6千萬億億（約6.02×1023)個水分子。牛氣+智慧第19頁化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì)量H222gO23232gFe5656gH2O1818gH2SO49898gNaCl58.558.5gNa+2323gCl-35.535.5g【交流研討一】1mol不一樣物質(zhì)質(zhì)量

認真分析所給數(shù)據(jù)，1mol物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？第20頁二、摩爾質(zhì)量（M）

1、定義：符號：3、單位：4、摩爾質(zhì)量和相對原子（分子）質(zhì)量關(guān)系

②

不一樣，摩爾質(zhì)量單位為，相對原子（分子）質(zhì)量單位為1，普通不寫出。聯(lián)絡(luò)：在

上相等。區(qū)分：①概念不一樣2、公式：數(shù)值單位g/mol第21頁(1)H2摩爾質(zhì)量是多少？

(2)2molOH-質(zhì)量是多少？(3)9gH2O物質(zhì)量是多少？2g/mol34g實踐演練0.5mol第22頁數(shù)據(jù)展現(xiàn)：1、小明稱量一口水質(zhì)量約為18g

1、我一口氣能夠喝掉6千萬億億（約6.02×1023)個水分子牛氣+智慧18g÷18g/mol×6.02×1023/mol＝第23頁質(zhì)量(m)物質(zhì)量(n)微粒數(shù)目(N)NA

÷×

NA÷M

M×宏觀:m微觀:N物質(zhì)量

n一橋飛架南北，天塹變通途。V？第24頁物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe7.8g/mLO21.429g/LH2O1.0g/mLAl2.7g/mLH20.089g/LH2SO41.83g/mLCO21.965g/LN21.250g/L1mol物質(zhì)，0oC，101.325kPa固氣固氣氣氣液液22.40L22.39L22.39L22.47L53.6mL18.0mL10.0mL7.2mL

請認真分析資料中所給數(shù)據(jù)，你能發(fā)覺什么規(guī)律性現(xiàn)象？質(zhì)量56g32g18g27g2g98g44g28g【交流研討二】第25頁體積柱狀圖體積10.07.218.318.053.6cm3cm3cm3cm3cm3

LLL22.4022.3922.39固態(tài)液態(tài)氣態(tài)鋁鐵鉛水硫酸氮氣氧氣二氧化碳物質(zhì)1mol物質(zhì)，0oC，101.325kPa

請認真分析資料中所給數(shù)據(jù)，你能發(fā)覺什么規(guī)律性現(xiàn)象？【交流研討二】第26頁1、相同條件下，1mol不一樣固體或液體物質(zhì)體積是不相同。2、相同條件下，1mol任何氣體物質(zhì)體積近似相等。發(fā)覺規(guī)律：

【交流研討三】怎樣解釋這種規(guī)律性改變？溫馨提醒:

1.決定固、液、氣體積微觀原因

2.決定固、液、氣體積主要微觀原因

第27頁25個乒乓球與100個乒乓球分別緊密堆積，哪一堆體積更大？微粒數(shù)多少第28頁25個乒乓球與25個網(wǎng)球分別緊密堆積，哪一堆體積更大？微粒本身大小第29頁25個乒乓球緊密堆積，另外25個乒乓球渙散堆積，哪一堆體積更大？微粒間距離第30頁微粒數(shù)多少微粒本身大小微粒間距離決定固、液、氣體積微觀原因微觀原因第31頁固體和液體粒子間距離非常小，它們體積主要取決于粒子大小和數(shù)目。固體液體第32頁氣體粒子間距離遠遠大于粒子本身直徑。氣體體積主要取決于粒子間距和粒子數(shù)目。0oC，1molH2O，18mL100oC，101.325kPa1molH2O，3.06

104mL1700倍?。?！第33頁氣體分子間距（d）受哪些原因影響？溫度壓強第34頁溫度、壓強對氣體分子間距及體積影響溫度壓強間距分子個數(shù)氣體體積相同相同相同相同相同

相同相同相同第35頁

相同溫度和壓強下，任何氣體分子間距離都相同，所以同溫同壓下，分子數(shù)相同任何氣體體積都近似相等

-----阿伏加德羅定律AmedeoAvogadro1776－1856重大發(fā)覺第36頁1.影響固體和液體體積大小主要微觀原因：微粒多少微粒大小2.影響氣體體積大小主要微觀原因：微粒多少微粒間距★同溫、同壓下，氣體分子平均間距大致相同。當(dāng)溫度和壓強一定時：第37頁一定溫度和壓強下，1mol任何氣體所占體積L/mol(L·mol-1)或m3/mol

公式：Vm=Vn氣體摩爾體積氣體體積氣體物質(zhì)量【標準情況下（0℃，101KPa）,氣體摩爾體積約為22.4L/mol】三、氣體摩爾體積（Vm）單位:定義：取值：一定T、P下，Vm數(shù)值是固定不變

第38頁

標準情況（0℃，101KPa）（STP)下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-122.4L(標準情況）6.02×1023分子標準情況下氣體摩爾體積示意圖

0.282m第39頁×

單位應(yīng)為L/mol判斷以下說法是否正確并指出原因④標準情況下，1molO2和N2混合氣體體積約為22.4L②標準情況下，氣體摩爾體積都約是22.4L×

應(yīng)標明條件為標準情況√①常溫常壓下，1mol任何氣體體積都約為22.4L×

標況時水是固液共存物③在標準情況下，1molH2O體積約為22.4L總結(jié)：使用22.4L/mol要注意哪些要素

實踐演練第40頁注意：在標準情況下(0℃101KPa)1mol任何氣體所占體積都約是22.4L。

①②③④第41頁數(shù)據(jù)展現(xiàn)：2、常溫常壓（25℃和101kPa）下,肺活量顯示為4900mL2、我一口氣能夠呼出1千2百萬億億（約1.204×1023)個氣體分子牛氣+智慧4.9L÷24.5L/mol×6.02×1023

/mol＝1.2×1023溫馨提醒：常溫常壓（25℃和101kPa）下,Vm=24.5L/mol第42頁m(g)n(mol)N(個)V(L)總結(jié)：三叉路口指路明燈×NA

/mol

÷NA/mol

÷Mg/mol×Mg/mol

÷

VmL/mol×VmL/mol

物質(zhì)量濃度十字街頭第43頁

“理想是指路明燈。沒有這盞燈，就沒有堅定方向；沒有方向，就失去了前進力量?！?/p>

列夫·托爾斯泰第44頁作業(yè)1.

p26-271、2、寫在作業(yè)本上2.課后思索：阿伏伽德羅定律與氣體摩爾體積之間關(guān)系是什么？3.預(yù)習(xí)物質(zhì)量濃度第45頁謝謝第46頁練習(xí)：1.已知O2相對分子質(zhì)量是32,那么64gO2物質(zhì)量是多少?2.NaCl摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1,那么0.4molNaCl質(zhì)量是多少?第47頁練習(xí)：1.標準情況下，33.6L氧氣物質(zhì)量是多少？2.標準情況下，2molH2體積為多少？第48頁6.0210237122.4第49頁第1章走進化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中慣用物理量—物質(zhì)量第三課時物質(zhì)量濃度第50頁想一想初中是怎樣表示溶液組成?5%NaCl溶液,其含義是什么?你以為這種表示方法方便嗎?依你之見,怎樣方便?為何?第51頁南京市鼓樓醫(yī)院南京大學(xué)醫(yī)學(xué)院從屬鼓樓醫(yī)院檢驗匯報單項目結(jié)果參考值血紅蛋白141110－160g/LMCHC316320—360g/L谷丙轉(zhuǎn)氨酶16.75－40U/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420umol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L膽固醇5.122.9—6mmol/L檢驗編號［血液學(xué)檢驗］

區(qū)姓名：xx性別：男年紀：31歲

就診號：科別：w6426病區(qū)床號：送檢日期：－01－13醫(yī)師：匯報日期

檢驗者查對者…………第52頁采取新溶液組成表示法優(yōu)勢:在科學(xué)試驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,人們在使用溶液時,普通都量取溶液體積而較少去稱量其質(zhì)量.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物物質(zhì)量之間有一定百分比關(guān)系,比質(zhì)量關(guān)系簡單得多.可見結(jié)論:w=m(溶質(zhì))m(溶液)n(溶質(zhì))V(溶液)cB第53頁1.溶質(zhì)是用物質(zhì)量表示而不是用質(zhì)量表示.2.是溶液體積而不是溶劑體積.物質(zhì)量濃度：2.表示式：CB=（單位：mol/L）

1.概念：以單位體積溶液所含溶質(zhì)B物質(zhì)量來表示溶液組成物理量，叫做溶質(zhì)B物質(zhì)量濃度。注意：第54頁

課堂練習(xí)1．用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。2、5mL與500mLNaOH溶液，它們所含溶質(zhì)物質(zhì)量（或質(zhì)量）相等嗎？第55頁一、容量瓶介紹：結(jié)構(gòu)細頸、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特點1、容量瓶上標有溫度和容積2、容量瓶上只有一條刻度線

用來準確配制一定體積濃度溶液容量瓶容積固定、有不一樣規(guī)格100ml250ml500ml1000ml等使用范圍規(guī)格注意事項4、不可裝熱或冷液體，使用完成，用水洗凈、晾干3、不能長久存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)2、溶解或稀釋操作不能在容量瓶中進行1、使用前要檢驗是否漏水怎樣檢驗？第56頁二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制：第三節(jié)物質(zhì)量濃度步驟1.計算m=配制250mL0.5mol?L-1NaCl溶液n

×M=c×V×M=0.5mol?L-1×0.25L×58.5g/mol=7.3g第57頁二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制：步驟1.計算2.稱量托盤天平、藥匙注意事項1.放平，調(diào)零點。2.左物右砝。

3.用鑷子按從大到小次序夾取砝碼。

4.稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。

5.用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質(zhì)。配制250mL0.5mol?L-1NaCl溶液稱量時：儀器：第58頁二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制：第三節(jié)物質(zhì)量濃度步驟1.計算2.稱量3.溶解1.溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進行；2.攪拌時沿一定方向攪拌，速度不能太快；3.溶解時，加水不能過多，普通在所配溶液體積1/3。燒杯、玻璃棒、量筒注意事項配制250mL0.5mol?L-1NaCl溶液溶解時：思索：為何不直接在容量瓶中溶解？儀器：物質(zhì)溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準。第59頁二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制：第三節(jié)物質(zhì)量濃度步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移時：1.溶液要先冷卻至室溫；2.要用玻璃棒引流，防止液體灑在瓶外。配制250mL0.5mol?L-1NaCl溶液注意事項250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒儀器：一定要指明容量瓶規(guī)格思索：假如液體灑在瓶外對濃度有怎樣影響？溶質(zhì)質(zhì)量降低，濃度偏低。第60頁二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制：第三節(jié)物質(zhì)量濃度步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌洗滌時：2、洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中。注意事項配制250mL0.5mol?L-1NaCl溶液1、用少許蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次；第61頁二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制：第三節(jié)物質(zhì)量濃度步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定溶定容時：注意：三線合一（刻度線、視線、凹液面切線）配制250mL0.5mol?L-1NaCl溶液注意事項先振蕩均勻后，再注入蒸餾水，至距刻度2-3㎝處，改用膠頭滴管加水，使液面最低處與刻度相切。思索：如液面超出了刻度，怎么辦？

溶液濃度變小，請重新配制。第62頁二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制：第三節(jié)物質(zhì)量濃度步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定溶7.搖勻注意：手要拿穩(wěn)，重復(fù)倒轉(zhuǎn)注意事項

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動屢次，使溶液混合均勻。搖勻時：配制250mL0.5mol?L-1NaCl溶液第63頁二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制：第三節(jié)物質(zhì)量濃度步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定溶7.搖勻8.裝瓶貼簽將配好溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。配制250mL0.5mol?L-1NaCl溶液第64頁試驗所需儀器

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、、膠頭滴管、、量筒、第65頁二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定溶7.搖勻8.裝瓶貼簽配制250mL0.5mol?L-1NaCl溶液第66頁試驗再現(xiàn)第67頁討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液濃度有何影響？

？第68頁俯視仰視第69頁俯視或仰視刻度線對溶液濃度影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液物質(zhì)量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超出刻度線，使溶液物質(zhì)量濃度減小。第70頁討論在配制溶液中還有哪些操作可能引發(fā)溶液濃度誤差？第71頁誤差分析

依據(jù)C=n/V

或（C=m/(MV)）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將C結(jié)果填入表中）引發(fā)誤差操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時少許流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大第72頁引發(fā)誤差操作mVC定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視刻度線

定容時俯視刻度線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變第73頁練習(xí)

用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若試驗儀器有

（A）100mL量筒