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四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用1/222/223/22?？碱}型4/22年高考新課標(biāo)2理綜5/226/227/228/22依據(jù)以下數(shù)據(jù)比較以下常考弱酸強(qiáng)弱？弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)氫氟酸（HF）6.8×10-4亞硫酸（H2SO3)1.3×10-26.2×10-8乙酸（CH3COOH)1.7×10-5次氯酸（HClO)4.7×10-8氫硫酸（H2S)1.0×10-71.0×10-19氫氰酸（HCN)6.2×10-10碳酸（H2CO3)4.2×10-75.6×10-11磷酸（H3PO4)7.1×10-36.2×10-84.5×10-13①③②④⑤⑥⑦⑧9/22H3PO4HFCH3COOHH2CO3HClOHCN常見弱酸等濃度水溶液酸性次序：>>>>>依據(jù)表格中數(shù)據(jù)比較HCO3-和HClO酸性強(qiáng)弱？弱電解質(zhì)電離常數(shù)次氯酸（HClO)4.7×10-8碳酸（H2CO3)4.2×10-75.6×10-11H2SO3H2S>>中強(qiáng)酸HCO3-HClO>10/2211/2212/2213/223.水解平衡常數(shù)14/2215/22經(jīng)典例題分析：1.在25℃下，將amol.L-1氨水與0.01mol.L-1鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-),試用含有a式子表示NH3.H2O電離常數(shù)Kb.2.25℃時，將amolNH4NO3溶于水中，溶液顯酸性，向此溶液中滴加bLNH3.H2O后溶液呈中性，則滴加氨水濃度為多少？(已知氨水電離平衡常數(shù)是Kb=2×10-5)16/22

在做計算題或者是比較溶液中離子濃度大小時，要抓住主要過程，有反應(yīng)時先考慮反應(yīng)，然后再考慮電離、水解（普通水解和弱電解質(zhì)電離是微弱，而且以第一步水解或電離為主，弱酸酸式鹽要把握其電離為主還是水解

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