2023屆山西省呂梁育星中學(xué)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y

相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

2、下列不符合安全規(guī)范的是（）

A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B.NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧

C.含C12的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火

3、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合

物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：YVZ

B.W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X,是因?yàn)榉墙饘傩訷強(qiáng)于X

D.工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法

4、常溫下，將AgNO,溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、NazSe。：溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示（Br\SeO；-用X"表示，不考慮SeO；一的水解）。下列敘述正確的是（）。

「X〉

mol/L

A.Ksp（Ag2SeOj的數(shù)量級(jí)為10」。

B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO,溶液的濃度為103moi?!?

D.Ag2SeC>3⑸+2Br（aq）=2AgBr（s）+SeO式aq）平衡常數(shù)為io',反應(yīng)趨于完全

5、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.木炭吸附漠蒸氣B.干冰升華

C.葡萄糖溶于水D.氯化氫溶于水

6,在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng):

2A（g）+B（g）2D（g）AH=QkJ.mor'?相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)m

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2K

下列說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動(dòng)

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)I的0.9倍

D.K3>K2>K1

7、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯(cuò)誤的是

A.都有H2s04分子B.都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應(yīng)D.密度都比水大

8、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是

HtCCH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2moi氏

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鋅酸鉀溶液和溟水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

1(n

A.S-/''1H2SO4B.AI2O3-'"'-^NaAlO2(aq)A1(OH)3

H

C.SiO2IKiiaq>siC14—^?SiD.Fe2O3FeCh(aq)無水FeCb

fry]dtaa

10、螺環(huán)燒是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)短。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為CioHu

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

11、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、02,得

到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2Oo已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某學(xué)習(xí)小組對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，下列有

關(guān)說法正確的是

A.將氣體通過BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3

B.將氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有Sth與02

C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍(lán)色，說明固體產(chǎn)物中含有CuO

D.將氣體依次通過飽和Na2sO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高鎰酸鉀可以將氣體依次吸收

12、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是

A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用CKh殺菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

13、下列說法中不正確的是()

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化

C.鐲銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽能的直接利用

14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子

最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的

兩倍。下列說法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E

B.原子半徑：C>B>A

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同

15、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟用“國3兼，

1

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不無碘的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NCh

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

17、下列物質(zhì)的用途不無碘的是

ABCD

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCk(g),增加2NA個(gè)P-CI鍵

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.3NA

19、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,

兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是()

A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W>X

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

20、250c時(shí)，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHyHzO混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒

子濃度關(guān)系正確的是

A.未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na+)=c(NHrH2O)

++

B.加入10mL鹽酸時(shí)：C(NH4)+C(H)=C(OH-)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cr)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4)+c(Na)

21、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：028

B.過氧化鈉的電子式：Na：O:O:Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

22、下列儀器洗滌時(shí)選用試劑錯(cuò)誤的是()

A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）

B.碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）

C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成

路線如下：

HHCNIH+I

已知：一C-H---->—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

（1）C的名稱是一，I的分子式為—o

（2）E—F的反應(yīng)類型為,G中官能團(tuán)的名稱為o

（3）A-B的化學(xué)方程式為o

（4）反應(yīng)G—H的試劑及條件是?

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

（6）寫出以澳乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）o

24、（12分）（化學(xué)T機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下:

CHOCH=CHCOOH

已知：HCHO+CHjCHOQH'>ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為

（2）試劑C可選用下列中的

a、濱水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnO』溶液

d、新制Cu(OH)2懸濁液

(3)CH=CHCH、是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量Na°H溶液共熱的化學(xué)方程式為

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為.

25、(12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

(1)指出圖中的錯(cuò)誤_、

(2)向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一(填寫物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。(選填編號(hào))

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_(填寫儀器名稱)進(jìn)行分離;

③

④干燥；

⑤一

(5)實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

26、(10分)四溟乙烷(CHBn-CHBn)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244C,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和B。等為原料制備少量四澳乙烷的裝

置(夾持裝置已省略)如圖所示。

(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CHt?為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是。

⑵裝置B可除去HzS、P%及As%,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液澳液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有。

(4)一種制備Caio(P04)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2i+18H2O.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Cal0(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干1h?

已知：

①CaioTOaMOH”中華比理論值為1.67。影響產(chǎn)品y-比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95°C,pH對(duì)華比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲(chǔ)水。

27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象

1i.先加J1mLO.lmol/LFeSCh溶液i.無明顯現(xiàn)象

02mL0.1I

ii.再加硫酸酸化的KMnO』溶液ii.先變紅，后退色

iii.先滴力口1mL0.05mol/LFe2(SO03溶液適.溶液變紅

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.紅色明顯變淺

(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCV被酸性KMnCh氧化為SO/、并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜

想是成立的。

A

其中X溶液是,檢驗(yàn)產(chǎn)物SO4z-的操作及現(xiàn)象是?

(2)針對(duì)實(shí)驗(yàn)11“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使

Fe3++SCN-..[Fe(SCN)之平衡體系中的Fe3+I?SCN一結(jié)合成[Fe(SCN)P+的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCN=TFe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。

己知：Mg?+與SCN-難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

3mL005molL

「FeXSd),港充

6mL0ImolL

KSCN濤港

紅色—液分成三等份

OSmLHX)O.SmLO5molL0.5mL0.5molL

FeSO<溥港

紅邑能變淺紅色比?淺紅色比bi*

由此J推測，實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”的原因是

28、(14分)丁苯酸(J)是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下:

DRCHO

2)H;O/H-

已知：R-Br湮*RM或r—

CO,

>RCOOH

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E的名稱為,F中所含官能團(tuán)名稱為,H-J的反應(yīng)類型為。

(2)B生成A的方程式?

(3)X是H的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比H小56。滿足下列條件X的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)利用題中信息所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他無機(jī)試劑自選)o

需液＞

合成路線流程圖表達(dá)方法例如下：CH2=CH2——吧:一＞CH3CH2BrCH3cH20H

29、(10分)鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

(1)請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)C。的簡化電子排布式：［Ar］,Co?+有個(gè)未成對(duì)電子。

(2)NaKC。(NO2)6］常用作檢驗(yàn)K+的試劑，配位體NO；的中心原子的雜化形式為,空間構(gòu)型為。

大對(duì)鍵可用符號(hào)II：表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成。鍵的電子除外)和

得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大”鍵可表示為II：,則NO；中大7T鍵應(yīng)表示為.

(3)配合物［Cu(En)2心。4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物［Cu(En)2］SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是.

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA,CU的密度為g/cn?(列出計(jì)算式即可)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

|N(X)|O(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，，據(jù)此分析;

【詳解】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)O(Y)i

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，,,

hw>

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯(cuò)誤；

B.利用非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si,即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C.利用非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D.主族元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說法正確；

答案：Ao

2^A

【解析】

A.鈉的燃燒產(chǎn)物為NazCh,能與CO2反應(yīng)生成O2,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅

火器滅火，可用沙土滅火，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣極易溶于水，N%泄露時(shí)向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；

C.氯氣有毒，直接排放會(huì)引起環(huán)境污染，含CL的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故D正確；

故答案為A。

3、C

【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。

A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O>>Na+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHCzCh,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性Y(O)強(qiáng)于X(C),則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大

于X,選項(xiàng)C正確；

D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物，熔融并不導(dǎo)電，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石

的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物。

4、D

【解析】

A.由圖象可知-lgc(SeO3*)=5.0時(shí)，-lgc(Ag+)=5,則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(Se€>32-)=l()T5,數(shù)量級(jí)為10叫故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C.由圖象可知起始時(shí)，-lgc(Ag+)=2,貝廝用AgNCh溶液的濃度為KT?mol/L,C錯(cuò)誤；

,c(SeOj)Ksp(Ag2SeO3)10*

D.Ag2SeC)3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K=,八、_\=,-----T=1096>10a,反

c(Br)yAgzBr)A(10皿)

應(yīng)趨于完全，D正確；

故合理選項(xiàng)是D.

5、D

【解析】

A.木炭吸附澳蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

6,A

【解析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2D(g),實(shí)驗(yàn)III中，平衡時(shí)n(D)=lmob

貝(In(A)=lmol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5moI/L,c(B)=0.25moVL,750℃的平衡常數(shù)

C2(D)0.52

――支三/-“2=4,溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1

C2(A)C(B)0.25X0.52

I2八

molD,則此時(shí)容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此時(shí)濃度商Qc=f------=4=K,則平衡不發(fā)生

1x0.25

移動(dòng)，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱丛龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm：Pi=nmTin：niTi?反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2moi

A和ImolB,實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡時(shí)，n(D)=lmol,根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時(shí)n(A)=lmol,n(B)=0.5moL實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí),

n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15嚴(yán)%故C錯(cuò)誤

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2D(g),比較實(shí)驗(yàn)I和III,溫度升高，平衡時(shí)D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則

K3<Kt,溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K產(chǎn)K2,綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3<K2=K),故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為C,需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計(jì)算判斷。本選項(xiàng)的另一種解法：實(shí)驗(yàn)III中平衡混合物的總

物質(zhì)的量為2.5mol,實(shí)驗(yàn)I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25mol,兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的相同容器的壓強(qiáng)之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1,由于實(shí)驗(yàn)IH的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強(qiáng)增

大，則兩容器的壓強(qiáng)之比大于1.1。

7、A

【解析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯(cuò)

誤；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C

正確；

D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

8、B

【解析】

A.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)?；?，故Imol香芹酮與足量的H?加成，需要消耗3m0IH2,A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)談基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,

O

C.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮(G)分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連

H,CCH,

的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.香芹酮與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而香芹酮與漠水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色,

反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A.S點(diǎn)燃條件下與Ch反應(yīng)不能生成SO3；

B.ALO3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

CSO2一般情況下不與酸反應(yīng)；

D.FeCL溶液會(huì)發(fā)生Fe3+的水解；

【詳解】

A.S點(diǎn)燃條件下與空氣或純02反應(yīng)只能生成SO2,不能生成SO3,故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+NaHCO3,所以能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故c錯(cuò)誤；

D.FeCb溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最終得不到無水FeCb,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。

10、D

【解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯(cuò)誤;

B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤;。

C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鋸酸鉀氧化，而使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

11、B

【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化領(lǐng)可以反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯(cuò)誤；

B.二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低,

應(yīng)有元素化合價(jià)升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯(cuò)誤；

D.將氣體通過飽和Na2sCh溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯(cuò)誤。

故選B。

12、C

【解析】

A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利

用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題

意；C.NazSKh溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D.高鎰酸鉀可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案

選C。

13、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過

催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲(chǔ)氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)

存和運(yùn)輸問題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

14、A

【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，

則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為0；A,B、C、D的原子序數(shù)之和

是E的兩倍，E為Si。

【詳解】

A.N的非金屬性強(qiáng)于Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O,即B>C>A,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E,C錯(cuò)誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為SiOz,DC中為離子鍵，EC2為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

15、C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；HI中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2N(h,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說明濃HNCh的氧化性強(qiáng)于稀HNCh,C錯(cuò)誤；

D.HI中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

16、B

【解析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性LiVNa,最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Y,故A錯(cuò)誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

c.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個(gè)電子層，F(xiàn)和Na卡有兩個(gè)電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F半徑〉Na+,最簡單離子半徑大小關(guān)系：WVYVX,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

17、B

【解析】

A項(xiàng)、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；

B項(xiàng)、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項(xiàng)、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；

故選B。

18、A

【解析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?。價(jià)和-2價(jià),

故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正確；

B.PC13與C12生成PC15的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PC15的物質(zhì)的量小于ImoL增加的P-C1鍵小于2NA,故B錯(cuò)誤;

92。

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為瓦竦石=lmol,Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H20(g)強(qiáng)Fe3Ch學(xué)H2T,消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為一mol,數(shù)目為一NA,故D錯(cuò)誤；

33

答案選A。

19、D

【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，

則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,

而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7,即W為N元素；

【詳解】

A、Z為C1元素，C1元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HC1O是弱酸，故A錯(cuò)誤;

B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)VCL即原子半徑：X<Z,故B錯(cuò)誤；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WVX,故C錯(cuò)誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，推斷元素是解題的關(guān)鍵。1?20號(hào)元素的

特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：(1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:

O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S;(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AL

20、B

【解析】

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NHylhO,NHy%。為弱電解質(zhì)，故c(Na+)>c(NHyH2。)，A錯(cuò)誤；

B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cr)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl)所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH-),B正確；

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),pH=7時(shí)，即c(H+)=c(OH),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(C1),

c(Cl-)>c(Na+),C錯(cuò)誤;

+++

D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C1)>c(NH4+)+c(Na+),D錯(cuò)誤；

此題選B。

21、D

【解析】

A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

22、A

【解析】

A項(xiàng)，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，碘易溶于有機(jī)物，酒精可溶解碘，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCLHC1不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會(huì)不斷沉積于試劑瓶內(nèi)壁，而稀硫

酸可溶解氫氧化鐵，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，純堿溶液顯堿性，可與油污反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項(xiàng)正確。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)項(xiàng)為C項(xiàng)；錯(cuò)選C項(xiàng)，可能是學(xué)生對(duì)長期存放FeCL的試劑瓶內(nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認(rèn)為就是FeCb,用水

即可洗掉。

二、非選擇題(共84分)

CHjCHCI2