遼寧省六校2023-2024學年高二年級上冊開學考試化學試卷

2023-2024上高二學年六校期初考試化學試卷

考試時間：75分鐘

可能用到的相對原子質量：H:10:16S:32Zn:65Ag:108

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

I化學與生產和生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.石油的分儲、煤的液化均屬于物理變化

B.食鹽中添加的碘酸鉀屬于營養(yǎng)強化劑

C煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干儲來獲得

D.苯甲酸鈉可以作為食品防腐劑是由于具有酸性

2.下列化學用語的說法錯誤的是（）

'c=c/

A.烯燃官能團的結構式：/?:0:

、B.醛基的電子式：

:C:H

-CH2-CH-

C.異丁烷的球棍模型:D.聚丙烯的鏈節(jié):

CH3

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

標準狀況下，含有個分子

A.22.4LCH,CH2OHNA

與足量反應，生成的數(shù)目為NA

BJmolCH3CH2OHNaH2

C.0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為（）?5NA

D.常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為（）?2NA

4.分子式為C5H∣2O的同分異構體中，能與金屬鈉反應生成氫氣，能被氧化為醛的有機物有（）種

A.2B.3C.4D.5

5.下列有關反應速率和限度的說法正確的是（）

A.反應達到平衡時，正、逆反應速率相等且均為零

B.對于合成氨反應，恒溫恒容條件下充入Ne,反應速率增大，縮短了反應到達平衡的時間

C.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，加入少許KNo3固體，對反應速率無影響

D.氯酸鉀分解制氧氣時，添加少量二氧化銃，反應速率增大

6.如圖是N、S及其化合物的“價一類”，二維圖，下列說法正確的是（)

÷6

÷5

÷4

÷02

B.c'使品紅被色的原理與HClO的漂白原理相同

。&與濃6、α'與濃e'均能發(fā)生氧化還原反應

D.常溫下，F(xiàn)e與濃C和濃e'均不反應

7.下列離子方程式正確的是（）

+

A.向稀HNo3中滴加Na2SO3溶液：SO^+2H=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO^+S02+H2O=H2SiO3J+SOf

C.鉛酸蓄電池放電時的正極反應：PbO2+4H++SO：+2e-=PbSO4+2H2O

+2+34

D.Fe3O4和足量稀硝酸反應：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

8.我國科學家設計的：海泥電池：既可用于深海水下儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微

生物代謝產物顯酸性，電池工作原理如圖所示.下列說法錯誤的是（）

—?交接而

A.A電極為正極

B.H+從海底沉積層通過交接面向海水層移動

+

C.負極的電極反應式為CH2O-4e^+H2O=CO2+4H

D.高溫下微生物蛋白質變性失活，故升溫不一定能提高電池的效率

9.有機物M是合成新型抗血栓藥物的中間體，其結構筒式如圖所示，下列有關M的敘述錯誤的是（）

O

n

nCH=CH-COOH

CH,-OH

A.M的分子式為C”HpO

B.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.可以發(fā)生加成、加聚、氧化、取代反應

D.ImolM分別與足量Na和NaHCO1溶液反應，產生氣體的物質的量之比為3:2

10.為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所用除雜試劑和分離方法都正確的是()

選項ABCD

含雜物質乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化硫)乙烷(澳)

除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMno4溶液四氯化碳

分離方法分液蒸飾洗氣分液

11.下列實驗原理或裝置不能達到相應目的的是()

圖①圖②圖③圖④

A.圖①用于實驗室制取氨氣B.圖②用于比較Zn和CU的金屬性

C.圖③用于驗證二氧化硫的氧化性D.圖④用于比較S、C、Si的非金屬性

12.下列敘述正確的是()

A.500°C,30MPa下，將OSmolN2和ISmolH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其

熱化學方程式為N2(g)+3H2(g).2NH3(g)Z^=-38.6kJ?moΓ'

,

B.H2(g)的燃燒熱285.8kJ?moΓ',則反應2旦0。)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ?moΓ

C.含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱

化學方程式為：Nac)H(叫)CH3C∞H(aq)=CH3C∞Na(aq)+H2θ(l)Δ∕∕=-57.4kJ?moΓ'

D.已知2C(s)+2C)2(g)=2CO2(g)ΔHl；2C(s)+O2(g)=2Cθ(g)Δ生,貝IJAHI＞兇2

13TC時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g).?2Z(g).反應過程中的部分數(shù)據如

下表所示:

n/mol

n(Y)n(Z)

t/minMR

02.02.40

50.4

100.75

151.45

下列說法錯誤的是（）

AJOmin時反應已達到平衡狀態(tài)

B.15min時,Y的轉化索為68.75%

C.5~10min內，用X表示的平均反應速率為0.07mol/（L?min）

D.0和15min兩時刻,容器內壓強之比為4:3

14.下列實驗操作、現(xiàn)象、得出的結論均正確的是（）

實驗______________________________

向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加過量稀鹽

A該溶液中一定含有SOj

酸，沉淀不溶解_____________________________________________

向淀粉水解的產物中加入新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱煮沸，

B水解的產物無還原性

沒初"現(xiàn)傳紅色沉淀_________________________________________

C取少量醫(yī)用酒精加入一小粒金屬鈉產生無色氣體________________證明乙醇與鈉反應

將5mL0.ImolZLKI溶液與ImL（）.Imol/LFeCI3溶液混合,充分反

D探究KI與FeCl3反應的限度

應后再滴入幾滴KSCN溶液__________________________________

15.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列有關說法正確的是（）

A3

尤幽CiI

Mg(OlI)2

N此名電J?臀衡N則普瑞

A.除去粗鹽的Ca?+,Mg2?SO：,加入試劑的順序是：Na2CO3→NaOH→BaCL→過濾后加鹽酸

B.步驟②工業(yè)生成中常選用石灰乳作Mg2+的沉淀劑

C.第4步反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:1標化禁

D.第⑤步反應的離子方程式為：5Bι?-+BrO3+3H2O=3Br2+6OH^

第∏卷（非選擇題共55分）

二、填空題(本題共4小題)

16.(14分)研究化學反應進行的快慢和程度，有利于更好地利用化學反應為人類服務。

I.實驗探究影響化學反應速率的因素

反應原理：Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4++SJ+H2O實驗步驟如下表：

加入O.Imol/LNa2S2O3加入水的體積加入O.Imol/LH2SO4出現(xiàn)渾濁的時

編號溫度℃

∕mL間/s

溶液的體積∕mL溶液的體積∕mL

I252O24

2251a2t2

3452O2G

(1)將化學方程式補充完整：Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4++SI+H2O

(2)a=；：、I2、4從大到小的順序為。

∏.速率、平衡理論在碳循環(huán)中的應用

Ce)2可轉化成有機物從而實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為IL的密閉容器中，充入ImOICe)2(g)和∣3molH2(g),一

定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2Θ(g),此反應為放熱反應。測得CO2(g)和

CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

l

(3)3~9min內，v(λ∕2)=mol?L^'?min^?

(4)實驗測得不同時刻容器內n(CH3OH)的數(shù)值如下表所示:

時間∕min136912

n(CH3OH)/mol0.100.500.700.750.75

反應最快的時間段為(填選項字母)：解釋其原因為

A.0?IminB.1?3minC.3~6minD.6?9min

(5)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。

A.反應中CO3(g)與CH2OH(g)的物質的量濃度之比為1:1

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3molH8(g),同時生成lmolH2θ(g)

D.CO3的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

17.(16分)實驗室利用SO?制備少量Na2SO3并檢驗其性質。

品紅

石NaOH

洛

液

溶

處

溶

(I)i中發(fā)生反應的化學方程式為,體現(xiàn)了濃硫酸的性質。

(2)能夠說明S。？具有漂白作用的實驗現(xiàn)象為。

(3)取iv中溶液分裝在三支試管中，進行相關實驗并記錄現(xiàn)象如下：

______UW______ABC

酸性溶液

所加試劑KMnO4Na2S溶液雙氧水

現(xiàn)象紫紅色溶液日褪色產生淡黃色沉淀無明顯現(xiàn)象

①A中發(fā)生反應的離子方程式為

②甲同學為證明Na2SO3和HQ?能夠反應，進行如下操作：取ImLC中溶液于試管中，先滴加足量

(填化學式，下同)溶液，再滴加少量______溶液，產生白色沉淀，說明有SO；生成，故甲同學認為二者

發(fā)生了反應：乙同學認為甲同學的實驗方案有缺陷，你認為該缺陷可能為。

(4)小組同學設計實驗測定某葡萄酒中的含硫量(以SO2計)：將IOOmL葡萄酒和足量硫酸共熱，使SO?

全部逸出并與H2C?完全反應；除去過量的HzOzB,向混合溶液中滴加0.003OmoI/LNaOH標準溶液，

恰好完全反應時消耗Nae)H標準溶液20.00mL。據此計算，該葡萄酒中SO?的含量為g/L。

18.(10分)化學反應的過程不僅包括物質變化，還包括能量變化。研究化學能與其他形式能量之間的轉化

具有重要意義。

[.化學能轉化為熱能

(1)I.CH4(g)+CO2(g).2Cθ(g)+2H2(g)ΔH,=+247.13kJ?mol

l

Π.CO2(g)+H2(g).Cθ(g)+H2θ(g)ΔH2=+41.17kJ?moΓ

反應HI：CH4(g)+3CO2(g)4Cθ(g)+2H2θ(g)的AH3=kJ?moL

∏?化學能轉化為電能

原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其構成要素可用圖1來表示：

圖1圖2

(2)氫氧燃料電池(如圖2)中，電池工作時，溶液中的OH-移向極(填“正”或"負”)；正極

的電極反應式為。

(3)如果以Mg、AI為電極材料，NaOH溶液為離子導體，設計成原電池，則AI電極上的電極反應式

為。

(4)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質量為60g,

工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g,試計算：產生氫氣的體積L(標準狀況)

19.(15分)A是汽油裂化得到的一種氣態(tài)烷經，B可用作水果的催熟劑，H是一種高分子化合物。以A為

原料合成G和H的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)將一定量A在足量的純氧中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)二者分別增重

4.5g和8.8g,則A結構簡式為。

(2)B電子式為E中含有的官能團名稱為,⑤的反應類型為0

(3)反應③的化學方程式為0

(4)G與NaOH溶液反應的化學方程式為。

(5)下列說法正確的是。

A.H是純凈物

B.A、C屬于同系物

C.D和F都能與金屬鈉反應，且F更劇烈

DG在堿性條件下的水解反應可稱為皂化反應

（6）苯甲酸乙酯難溶于冷水，微溶于熱水，與乙醇、乙醛等互溶。天然存在于桃、菠蘿、紅茶中，常用于

配制香水、香精和人造精油。已知氯乙烷和NaoH水溶液在加熱條件發(fā)生反應：

CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl,完成以甲苯和乙醇為主要原料合成苯甲酸乙酯的合成路

線圖，在橫線上寫出主要產物的結構簡式（反應條件略）

COOCH1CHJ

率甲IR乙而