重慶市縉云教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題化學(xué)

重慶市20232024學(xué)年（下）3月月度質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共7頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）1．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．過氧化鈉和水的反應(yīng) B．干冰升華C．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng) D．灼熱的木碳與CO2的反應(yīng)2．下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是A．無色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCOB．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NOC．水電離出來的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－3．通過縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無影響的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)4．已知：，它也能較方便地表示溶液的酸堿性。室溫下，將稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH隨上的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，水的電離程度最大B．室溫下，HB的Ka數(shù)量級(jí)為C．將HB與NaB兩溶液等體積等濃度混合，所得溶液呈堿性D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：5．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液的pH為8.9，下列微粒濃度的比較錯(cuò)誤的是A． B．C． D．6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A．向5mLNaBr溶液中滴加2滴氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B．將密閉燒瓶中的NO2加熱氣體顏色變淺2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C．加熱石蠟油，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液由紅棕色變無色氣體中一定含有乙烯D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D7．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變③各組成氣體濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤8．已知在時(shí)：(1)(2)(3)則時(shí)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)的反應(yīng)熱為A． B． C． D．9．已知25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為，，，。下列說法正確的是A．醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為：B．25℃時(shí)，等濃度溶液的pH大小關(guān)系：大于NaCNC．溶液中滴加HCN的離子方程式為：D．結(jié)合質(zhì)子的能力：10．實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl含量少的Ce2(CO3)3，其部分實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：Ce3+能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)。下列有關(guān)說法不正確的是A．由“酸浸”時(shí)CeO2與稀鹽酸、H2O2反應(yīng)生成CeCl3可知，產(chǎn)物中也有O2B．加氨水“中和”去除過量鹽酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率C．加稀硝酸“反萃取”的目的是將有機(jī)層中Ce元素轉(zhuǎn)移至水層D．“沉淀”反應(yīng)中加入氨水的目的是為了促進(jìn)NH4HCO3中HCO離子的水解11．下列離子程式書寫正確的是A．NaHSO4水溶液的電離：B．Al2(SO4)3的水解：Al3++H2O?Al(OH)3↓+H+C．NaHS的水解：HS+H2O?S2+H3O+D．AgCl的溶解：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl(aq)12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。已知：Ⅰ.一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2cm，反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下：X2W2m起始濃度/mol·L10.40.40平衡濃度/mol·L10.30.10.2Ⅱ.它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<Y B．m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物C．X的氧化物一定是無色氣體 D．a(chǎn)：b：c=3：1：213．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要方法，是化學(xué)探究的重要途徑。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象。結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)的大小分別測(cè)濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B比較和的酸性強(qiáng)弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸，無氣泡產(chǎn)生酸性C探究氫離子濃度對(duì)轉(zhuǎn)化為的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)D比較AgCl和AgI的溶度積常數(shù)向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色A．A B．B C．C D．D14．下列說法正確的是A．紙層析法點(diǎn)樣時(shí)應(yīng)用玻璃棒蘸取試樣，在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)3—5次B．吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度將達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液C．制備摩爾鹽實(shí)驗(yàn)中，將(NH4)2SO4飽和溶液與FeSO4飽和溶液混合后，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至大量晶體析出，然后冷卻、抽濾D．用一定濃度氫氧化鈉溶液滴定未知濃度醋酸溶液，若堿滴加過量，不需重做實(shí)驗(yàn)二、非選擇題（共4小題，共58分）15．目前世界上新建的金礦中約有80％都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示：已知：HCN有劇毒，其，平衡常數(shù)(1)磨礦細(xì)度對(duì)浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度為宜。(2)生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是(用離子方程式表示)。(3)“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為。①其化學(xué)方程式為。②“氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時(shí)達(dá)到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在1020℃，原因是：(答兩點(diǎn))。③已知2H++(4)用鋅還原生成金，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為。(5)氰化物有劇毒，經(jīng)合理處理就可以基本消除對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響?？上械那杌?如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：。生成物A的化學(xué)式為。16．CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸。回答下列問題：(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為283.0kJ/mol、285.8kJ/mol、1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng)，下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有。A．恒溫恒容，通入少量氦氣

B．及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸C．加入高效催化劑

D．壓縮容器體積(3)在150℃時(shí)，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+2CO(g)?CH3COOH(g)ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時(shí)間變化如下表所示：時(shí)刻/min02468c(CH3COOH)/mol/L00.30.50.60.6①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是；②150℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為；（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)。（填“增大”“減小”或者“不變”）(4)一定溫度下，容積恒為1L的兩個(gè)密閉容器之中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始投料①2molH2和2molCO②1molCH3COOH(g)則實(shí)驗(yàn)①中H2和實(shí)驗(yàn)②中CH3COOH的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖示如下：則a+b=，達(dá)到平衡的時(shí)間大小關(guān)系為t1t2。（填“>”“<”“不確定”）17．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)是一種很好的配體，的VSEPR構(gòu)型是。(2)科學(xué)家通過X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：圖中虛線表示的作用力為。A．氫鍵

B．離子鍵

C．配位鍵(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成晶體。在晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有、、、，為平面正方形結(jié)構(gòu)，中心能否是雜化(填“是”或“否”)，理由是。請(qǐng)寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(必須將配位鍵表示出來)。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)，呈正四面體構(gòu)型。易溶于(填標(biāo)號(hào))。A．四氯化碳

B．水

C．硫酸鎳溶液

D．苯

E.CS?(5)已知1mol化學(xué)鍵斷開時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量如下：436kJ，193kJ，946kJ，391kJ。求：N2g+2H2g?N2H4g18．已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為。(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：MnO4–+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為。上述裝置中，D的作用是。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是。重慶市20232024學(xué)年（下）3月月度質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）題號(hào)123456答案DDCCAA題號(hào)789101112答案DBDDDB題號(hào)1314答案CD1．A．過氧化鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符而；B．干冰升華吸熱，但是為物理過程，吸熱反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，故B不符合；C．鹽酸和氫氧化鈉的酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合；D．灼熱的木碳與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合；故選D。2．A．Al3+與HCO發(fā)生完全雙水解而不能共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，NO在H+作用下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性氧化Fe而不共存，3Fe+NO+4H+=3Fe+NO↑+2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下水電離出的c(H＋)＝10mol·L1的溶液pH可能是2或12，即溶液可能顯酸性或堿性，HCO不與大量H+、OH共存，I－與ClO－因氧化還原而不能共存，大量H+與ClO－不能共存，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．pH=1的酸性溶液中Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－四種離子不會(huì)發(fā)生相互反應(yīng)而能夠共存，D選項(xiàng)正確；答案選D。3．只要反應(yīng)中無氣體物質(zhì)參加或生成，改變壓強(qiáng)均不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。答案選C。4．A．當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，生成鹽NaB，此時(shí)水的電離程度最大，故A正確；B．室溫下，M點(diǎn)pOH=11.4，則HB的Ka，其數(shù)量級(jí)為，故B正確；C．將HB與NaB兩溶液等體積等濃度混合，，，說明酸電離占主要，因此所得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)pOH＞7，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒得到N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：，故D正確。綜上所述，答案為C。5．A．醋酸鈉溶液主要含有鈉離子和醋酸根離子，則，A錯(cuò)誤；B．醋酸根離子水解使得溶液顯堿性，，B正確；C．醋酸根離子水解，則，C正確；

D．醋酸鈉溶液主要含有鈉離子和醋酸根離子，則，D正確；故選A。6．A．氯水可氧化NaBr生成溴，溴可氧化KI生成碘，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A正確；B．加熱顏色應(yīng)該變深，升高溫度使2NO2(g)?N2O4(g)逆向移動(dòng)，即2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，B錯(cuò)誤；C．石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，氣體不一定為乙烯，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，則不能證明淀粉未水解，D錯(cuò)誤；故答案選A。7．甲：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)。①反應(yīng)過程中，甲的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷發(fā)生改變，乙的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，則反應(yīng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，乙不一定達(dá)平衡狀態(tài)；②恒溫時(shí)，甲中壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，乙中氣體壓強(qiáng)始終不變，則氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，乙不一定達(dá)平衡狀態(tài)；③各氣體組成濃度相等時(shí)，甲、乙都不一定達(dá)平衡狀態(tài)；④甲、乙反應(yīng)發(fā)生后，反應(yīng)體系的溫度都會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)反應(yīng)體系中溫度保持不變時(shí)，兩反應(yīng)都達(dá)平衡狀態(tài)；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，則甲、乙兩反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都分別相等，反應(yīng)都分別達(dá)平衡狀態(tài)；⑥甲中反應(yīng)進(jìn)行過程中，混合氣體的密度不斷發(fā)生改變，而乙中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體密度不變時(shí)，甲中氣體達(dá)平衡狀態(tài)，乙中氣體不一定達(dá)平衡狀態(tài)；⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，甲、乙兩反應(yīng)都不一定達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，只有④⑤能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D。8．(1)(2)(3)根據(jù)蓋斯定律(3)(2)(1)可得，綜上所述故選B。9．A．醋酸是弱酸，在離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．，水解程度小于NaCN，B錯(cuò)誤；C．溶液中滴加HCN的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離程度越大，對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度越弱，則結(jié)合質(zhì)子的能力：，D正確；答案選D。10．A．由“酸浸”時(shí)CeO2與稀鹽酸、H2O2反應(yīng)生成CeCl3，Ce元素化合價(jià)降低，CeO2是氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，H2O2作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是O2，故A正確；B．加氨水“中和”去除過量鹽酸，降低氫離子濃度，Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)平衡正向移動(dòng)，可以提高Ce3+的萃取率，故B正確；C．加稀硝酸“反萃取”，增大氫離子濃度，Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)??Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)平衡逆向移動(dòng)，將有機(jī)層中Ce元素轉(zhuǎn)移至水層，故C正確；D．“沉淀”反應(yīng)中加入氨水，降低氫離子濃度，促進(jìn)NH4HCO3中HCO離子電離出CO生成Ce2(CO3)3，故D錯(cuò)誤；選D。11．A．H2SO4為強(qiáng)酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，所以NaHSO4在水溶液的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，A不正確；B．Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生部分水解，沒有沉淀生成，水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，B不正確；C．由HS轉(zhuǎn)化為S2，發(fā)生的是HS的電離，NaHS的水解方程式為：HS+H2O?H2S+OH，C不正確；D．AgCl為難溶鹽，在水中的溶解能達(dá)到溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl(aq)，D正確；故選D。12．綜合分析題中信息可知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Cl，m、n、p分別為NH3、HCl、H2O。A．原子半徑H<O<N，A不正確；B．m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物，B正確；C．氮的氧化物中，二氧化氮是紅棕色的，C不正確；D．對(duì)于反應(yīng)aX2+bW2?cm，反應(yīng)物、生成物的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則a：b：c=1：3：2，D不正確。本題選B。13．A．銨根離子也能發(fā)生水解，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該用同濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．酸性，比較和的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)向NaHCO3溶液中加入少量乙酸溶液，故B錯(cuò)誤；C．向鉻酸鉀溶液中加硫酸，氫離子濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬f明平衡向生成重鉻酸根的方向移動(dòng)，故C正確；D．無法確定NaCl和NaI濃度是否一致，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故答案選C。1