2021高考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)20 表格類(lèi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題

易錯(cuò)20表格類(lèi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題

【易錯(cuò)分析】

表格類(lèi)實(shí)驗(yàn)選擇題常把實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、元素化合物的性

質(zhì)融為一體進(jìn)行考查，具有知道面廣，命題新穎，思考容量大，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，不但能用

來(lái)考查考生的觀(guān)察能力、操作能力、分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，還用來(lái)考查考生創(chuàng)造性思維

能力和數(shù)據(jù)處理的能力，不僅要求考生知其然，還要知其所以然。解這類(lèi)題時(shí)，注意審清題

中每個(gè)選項(xiàng)所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分析其?shí)驗(yàn)原理或化學(xué)反應(yīng)的正確性；分析所選試劑及添加順序

能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；分析儀器的選擇能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕騼x器的操作是否正確；分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象與結(jié)論、原理是否匹配。分析時(shí)要和所學(xué)的知識(shí)相聯(lián)系，將不熟悉的內(nèi)容轉(zhuǎn)換成己學(xué)的知

識(shí)。

【錯(cuò)題糾正】

例題1、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

用潔凈的伯絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火說(shuō)明該食鹽試樣不含

A

焰顯黃色KI03

BCu(OH)2既能溶于鹽酸也能溶于氨水中Cu(OH)2是兩性氫氧化物

表明溶液中不一定存在

向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，立即產(chǎn)

C

生白色沉淀so；

室溫下向CuCb和含少量雜質(zhì)FeCb的混合溶液中，加入證明除去了雜質(zhì)FeCb得

D

過(guò)量銅屑，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得到藍(lán)綠色溶液純凈CUC12溶液

【解析】A.用潔凈的鉗絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試

樣不能確定是否含有KICK因觀(guān)察鉀元素的焰色，需透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃，故A錯(cuò)誤：

B.Cu(OH)2能溶于鹽酸生成氯化銅和水，Cu(OH”和氨水反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅和水，

但是不能和其他的堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于兩性氫氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是SO,被

硝酸氧化成SO：,溶液中不一定存在SO：,還有可能存在SO：,故C正確；

D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會(huì)引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

【答案】c

例題2、探究草酸（H2c2。4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1molLTH2c2。4的

pH=1.3）

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

①Ca（0H）2溶液（含酚SO溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

/草酸

②少量NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

rn

③酸性KMnOa溶液紫色溶液褪色

國(guó)試劑a

④C2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A.H2c2。4有酸性，Ca（OH）2+H2c2O4=CaC2O41+2H2O

B.酸性：H2c2O4>H2c03,NaHCCh+H2c2O4=NaHC2O4+CO2T+H2O

C.H2c2O4具有還原性，2MnO：+5C2O:+16H+=2Mn2++10CO2f+8H2。

D.H2c2O4可發(fā)生酉旨彳上反應(yīng)，HOOCCOOH+2c2H50H濃毓酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【解析】草酸（乂稱(chēng)乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有

還原性，因?yàn)橐叶嶂泻新够虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；

A.H2c為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此

含酚酥的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；

B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2c2O4>H2co3,反應(yīng)方程式為：

H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2c2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CC>2+2比0,故B

正確；

C.0.1molLTH2c2O4的pH=1.3,說(shuō)明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫(xiě)其化學(xué)式,

不能用草酸根表示，故C不正確；

D.草酸（又稱(chēng)乙二酸），其中含有竣基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正

確；

【答案】c

【知識(shí)清單】

1.基本操作

(1)測(cè)定溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取

少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。

(2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，

則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。(或靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，

向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀

劑不過(guò)量。)

(3)洗滌沉淀操作：把蒸儲(chǔ)水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸鐲水濾出，

重復(fù)2?3次即可。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明

沉淀已經(jīng)洗凈。

(5)裝置氣密性檢查：簡(jiǎn)易裝置一般是將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀(guān)

察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性

良好;有長(zhǎng)頸漏斗的裝置一般是用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水,

長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱無(wú)變化，則裝置氣

密性良好。

(6)氣體驗(yàn)滿(mǎn)和檢驗(yàn)操作：氧氣驗(yàn)滿(mǎn)一般是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，

則說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)；可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法一般是用排水法收集一小試管的氣

體，將大拇指掘住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕

微的，，噗，，的一聲，則氣體純凈；二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)一般是將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰

熄滅，則氣體已滿(mǎn)；氨氣驗(yàn)滿(mǎn)一般是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明

氣體已滿(mǎn)；氯氣驗(yàn)滿(mǎn)一般是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已

d兩。

(7)萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂

住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)

小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢蠈右后w

從上口倒出。

(8)濃H2SO4稀釋操作：將濃H2sO’沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?/p>

(9)粗鹽的提純：實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻

結(jié)晶、過(guò)濾、烘干。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因

是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。

（10）從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作：溶解度受溫度影響較小的一般為蒸發(fā)一結(jié)晶一過(guò)濾;

溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的一般為蒸發(fā)濃縮T冷卻結(jié)晶T過(guò)濾。

2.物質(zhì)的分離與提純

對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純時(shí)常用的物理方法有過(guò)濾、結(jié)晶、升華、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)（分儲(chǔ)）、分液

、萃取、滲析和鹽析等。化學(xué)分離法對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后

再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意最好

不引入新的雜質(zhì)、不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量、實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便不能繁雜。用化學(xué)方

法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑,

在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶

液常用生成沉淀法；生成氣體法；氧化還原法；正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法；利用物質(zhì)的兩

性除去雜質(zhì)；離子交換法等方法進(jìn)行分離和提純。常見(jiàn)的物質(zhì)分離與提純的常見(jiàn)類(lèi)型如下：

（1）“固+固”混合物的分離（提純）：

「幽-升華法：如NaCl和卜

均易溶結(jié)晶法:如KN。,和NaCl

固+固加水

?難溶+易溶，過(guò)濾法：如NaCl和Mg（OH）2

他-特殊法：如FeS和Fe可用磁鐵吸引

（2）“固+液”混合物的分離（提純）：

萃取法：如從碘水中提取碘

蒸發(fā)結(jié)晶：如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體

蒸翎：如從海水中獲取蒸館水

E過(guò)濾

（3）“液+液”混合物的分離（提純）：

產(chǎn)或蒸儲(chǔ)法：如酒精和水，從石油中獲取汽油、煤油

液+液T

坯里分液法：如油和水、乙酸乙酯和Na2cO：,溶液

（4）“氣+氣”混合物的分離（提純）：

廠(chǎng)洗氣法：如CO2中的HC1（飽和NaHCOs溶液）

氣+氣——

_灼燒法：如N2中的。2（灼熱的銅網(wǎng)）；

如CO中的CO2（灼熱的碳）

3.物質(zhì)的檢驗(yàn)

（1）物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特

征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀(guān)察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成

和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)反應(yīng)的一般要

求：反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等；反

應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇；物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)常需排除干

擾物的影響；檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有一定的選擇性。

(2)物質(zhì)鑒定就是根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種

物質(zhì)。在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外，最重要的是要選取適當(dāng)?shù)拇胧┡懦?/p>

離子之間可能存在的干擾。只要排除干擾的方法得當(dāng)，就可以設(shè)計(jì)出正確的實(shí)驗(yàn)方案。下面

幾點(diǎn)可供選擇排除干擾方法和設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)步驟時(shí)參考：除少數(shù)幾種陰離子以外，陰離子檢

驗(yàn)時(shí)的干擾一般比較少，有可能進(jìn)行分別檢驗(yàn)。在檢驗(yàn)同一試樣中共存的陽(yáng)離子時(shí)，相互干

擾比較多。因此，在進(jìn)行陽(yáng)離子檢驗(yàn)時(shí)，必須要首先排除干擾因素，然后再進(jìn)行檢驗(yàn)；在同

一試樣中，由于各種陰離子之間往往會(huì)發(fā)生相互反應(yīng)，因此，可以共存的陰離子種類(lèi)一般不

會(huì)多。在同一試樣中，由于陽(yáng)離子之間相互反應(yīng)的可能性一般比較小，因此可以共存的陽(yáng)離

子種類(lèi)會(huì)比較多些；在陰離子檢驗(yàn)中，有的陰離子可以與酸反應(yīng)生成氣體，因此，可以首先

在固體試樣上滴加稀鹽酸。然后，根據(jù)氣體的性質(zhì)初步判斷含有什么離子；有的陰離子可以

與試劑反應(yīng)生成沉淀，也可以利用生成沉淀時(shí)的反應(yīng)條件和沉淀的顏色初步判斷可能存在

的陰離子，從而消除某些離子存在的可能性。很多陽(yáng)離子都帶有顏色。因此根據(jù)試樣或試液

的顏色，大致可以判斷試樣中可能含有的陽(yáng)離子。在陽(yáng)離子的檢驗(yàn)中，利用有些陽(yáng)離子可以

發(fā)生水解，或與堿反應(yīng)生成沉淀，或具有兩性等特點(diǎn)，可以初步判斷可能存在的陽(yáng)離子，

從而消除某些陽(yáng)離子存在的可能性;對(duì)于像K+、Na+等陽(yáng)離子,可以利用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。

4.氣體實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

(1)一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法(尤其是中學(xué))所要求的條件大致為：反應(yīng)盡可能快一

些，反應(yīng)條件盡可能簡(jiǎn)單，操作比較易行，盡量使制備的產(chǎn)物單二易于分離；而對(duì)反應(yīng)物的

成本、能耗，可以較少考慮，盡可能使用常用的儀器設(shè)備，如試管、燒瓶、燒杯等等。反應(yīng)

較為安全或安全性可控。

(2)氣體制備實(shí)驗(yàn)操作的一般步驟：組裝(從上到下、從左到右)一檢驗(yàn)氣密性一加入藥品

一排盡裝置內(nèi)的空氣一驗(yàn)純一性質(zhì)實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)一拆除裝置。

(3)若氣體產(chǎn)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實(shí)驗(yàn)需

要加熱的固體物質(zhì)加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO,再用CO還原FezCh，實(shí)驗(yàn)時(shí)

應(yīng)首先點(diǎn)燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點(diǎn)燃FezCh的酒精燈，而熄

滅酒精燈的順序則相反，原因是在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2

氧化，并防止石灰水倒吸。

(4)實(shí)驗(yàn)儀器的拆卸要注意安全性和科學(xué)性，有些實(shí)驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停

止加熱或通氣的順序，如對(duì)有尾氣吸收裝置的實(shí)驗(yàn)，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒

精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時(shí)繼

續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或

形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時(shí).，需先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，才

能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。

【變式練習(xí)】

1.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A除去NaHCCh固體中的Na2co3將固體加熱至恒重

B制備少量二氧化硫氣體向亞硫酸氫鈉固體中加入少量濃硫酸

C鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CC14萃取

D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

2.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選

物質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

BaCb、NaOH、HCkMgSO4

A鑒別將組內(nèi)物質(zhì)相互混合，觀(guān)察現(xiàn)象

溶液

溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、濾渣洗滌、干

BMnO2和KC1的混合物分離

燥

將氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液

C氫氣中混有氯化氫氣體除雜

和濃硫酸

點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯、

D甲烷檢驗(yàn)是否含氫元素

觀(guān)察現(xiàn)象

【易錯(cuò)通關(guān)】

1.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體證明該硝酸為濃硝酸

取10mL0.1moLL-iFeCb溶液,

滴加10滴O.lmolUKI溶液，上層呈紫紅色，下層溶液滴入FeCb與KI反應(yīng)有一

B

繼續(xù)加入2mL苯，振蕩?kù)o置，AgNCh溶液生成白色沉淀定的限度

取下層溶液，滴入AgNCh溶液

C向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性

在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴

鐵片上發(fā)生了吸氧腐

D一滴含有酚醐的食鹽水，靜置溶液邊緣出現(xiàn)紅色

蝕

2~3min

2.下列選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）。

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄

向碳酸鈉粉末中加入適量醋

A訐i醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

酸

石灰水變混濁的氣體

將乙烯通入酸性高鈦酸鉀溶乙烯能被酸性高錦酸鉀溶液

B溶液褪色

液中氧化

C點(diǎn)燃苯火焰明亮，并帶有濃煙苯的含碳量高

D向石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液變紅色乙酸是強(qiáng)酸

3.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向Na2cCh溶液中滴入酚猷;溶液溶液變紅色Na2cCh溶液呈堿性

B向NaOH溶液中加入稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象NaOH和鹽酸不反應(yīng)

C用燃著的木條伸入某瓶氣體中木條熄滅該氣體一定是C02

D把MnCh加入過(guò)氧化氫溶液中快速產(chǎn)生氣泡MnCh能增加的產(chǎn)量

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為0.1mol-L1的NaCl和NazSiCh溶液中分別

A非金屬性：Si<Cl

滴加酚醐。NaCl溶液不變色，NazSiCh溶液變成紅色。

B室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴

CFe3+的氧化性比h的強(qiáng)

淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

D向NaAlCh液中滴加NaHCCh溶液，有沉淀生成A1O；結(jié)合H+能力比CO；強(qiáng)

5.下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清

A驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為CO2

石灰水中

探究Na2cCh和NaHCCh溶解度

B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳

相對(duì)大小

C向某溶液中滴加BaCL溶液和稀硝酸檢驗(yàn)原溶液中是否含sof

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)

D驗(yàn)證淀粉己水解

間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

6.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論

A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體

B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HC1為酸性氣體

C濃鹽酸、二氧化鎰淀粉碘化鉀試液變藍(lán)C12具有氧化性

D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SOz具有還原性

7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

氣體顏色變淺，瓶?jī)?nèi)壁附

A將盛有CH4與C12的集氣瓶放在光亮處一段時(shí)間

有油狀物

B將乙烯在空氣中點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙

向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnC>4溶液，充分

C液體分層，溶液紫色褪去

振蕩

將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶

D出現(xiàn)磚紅色沉淀

液少量，加入幾滴新制的Cu（0H）2懸濁液加熱

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

向鐵粉（過(guò)量）中加入稀硝酸,充分

A溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

常溫下，向Agl沉淀中滴入少量

B有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶

稀KC1溶液

鋁箔表面被HNCh氧化，

C將鋁箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象

形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水

D試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-.

2

滴加少量BaCb溶液SO3-,HSO3?中的一種

或幾種

向裝有Fe(NCh)2溶液的試管中加在管口觀(guān)察到紅棕

BHNCh分解成了NO2

入稀硫酸色氣體

“防淀粉KI左邊棉球變?yōu)槌?/p>

溶液溶液

C色，右邊棉球變?yōu)檠趸?Ch>Br2>l2

、棉球,

藍(lán)色

SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2得到的沉淀只有

D出現(xiàn)白色沉淀

溶液BaSO4

10.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論''與"實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A氨水能使酚獻(xiàn)溶液變紅氨氣能電離產(chǎn)生OH

B濕潤(rùn)的紅色布條遇氯氣褪色C12具有漂白性

向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再

C該溶液中一定含有so：

加稀硝酸，沉淀不溶解

D向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe3+

11.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

原溶液中有Fe2+,沒(méi)有Fe3

A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

+

將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生

B石灰水變渾濁木炭被氧化成CO2

的氣體通入澄清的石灰水

加熱盛有少量NH4HCO3固體的

C試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性

色石蕊試紙

將O.lmol/L的NaCl溶液滴入硝

先有白色沉淀生成，

D酸銀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再Kp(AgCl)>Ksp(AgI)

后變?yōu)辄S色沉淀

滴加O.lmol/LKI溶液

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

Na2s03樣品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶

ANa2so3樣品中含有Na2so4

液，有白色沉淀產(chǎn)生

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、

Br的還原性強(qiáng)于ci-

靜置，溶液下層呈紫紅色

室溫下，向濃度均為0.1mol-L-'的BaCb和CaCl2

C白色沉淀是BaCCh

混合溶液中加入Na2co3溶液，出現(xiàn)白色沉淀

向苯和液澳的混合物中加入鐵粉，將氣體通入硝酸

D苯與Bn發(fā)生取代反應(yīng)

銀溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

參考答案

【變式練習(xí)】

1.A【解析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤，

符合題意；

B.飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可制備少量二氧化硫氣體，

故B正確，但不符合題意；

C.氯氣與NaBr、Nai反應(yīng)分別生成溪、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯水

后，用CCI4萃取后觀(guān)察顏色可鑒別，故C正確，但不符合題意；

D.比較水和乙醉中氫的活潑性，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醉的燒杯中，反應(yīng)的劇烈

程度不同，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確，但不符合題意；

故選：A。

2.C【解析】

A.組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，能夠與兩種物質(zhì)都產(chǎn)生白色沉淀的是MgSCh溶液，除開(kāi)產(chǎn)生白色

沉淀兩種物質(zhì)，另一種物質(zhì)為HC1,再向產(chǎn)生的白色沉淀中滴加HC1,沉淀溶解的為Mg(OH)2,

對(duì)應(yīng)物質(zhì)為NaOH,另一種則為BaSCh,對(duì)應(yīng)為BaCL,因此可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合

題意；

B.MnCh不溶于水，而KC1溶于水，可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、濾渣洗滌、干燥的方法進(jìn)行

兩者的分離，B不符合題意；

C.氨氣是堿性氣體，會(huì)與濃硫酸反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；

D.點(diǎn)燃甲烷氣體，在火焰上方罩干冷的燒杯、觀(guān)察是否有水珠可檢驗(yàn)甲烷中是否含氫元素，

D不符合題意；

答案選C。

【易錯(cuò)通關(guān)】

1.D【解析】A.向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉，溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是產(chǎn)生

的NO在上方被氧化成N02,A錯(cuò)誤；

B.下層溶液滴入硝酸銀有白色沉淀，是氯化銀，不能說(shuō)明溶液中含有碘離子，無(wú)法說(shuō)明碘

部分反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫通入紫色石蕊中呈紅色，C錯(cuò)誤；

D.鐵作負(fù)極(金屬)：2Fe-4e-=2Fe2+,碳等作正極：2H20+02+4?-=4OH,D正確；

故選D。

2.D【解析】A.向碳酸鈉粉末中加入適量醋酸，反應(yīng)生成二氧化碳，故醋酸的酸性比碳酸

的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

B.乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)正確；

C.苯的含碳量較高燃燒時(shí)火焰明亮，并帶有濃煙，C項(xiàng)正確；

D.向石蕊溶液中滴入乙酸，溶液變紅色，只能說(shuō)明乙酸是酸，不能說(shuō)明乙酸是強(qiáng)酸，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

故選D。

3.A【解析】A.向Na2cCh溶液中滴入酚酷溶液，溶液變紅，酚酷遇堿變紅，所以Na2cCh

溶液呈堿性，A正確；

B.向NaOH溶液中加入稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但NaOH和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.用燃著的木條伸入某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體可能是N2、CCh等，C錯(cuò)誤；

D.把MnCh加入過(guò)氧化氫溶液中，快速產(chǎn)生氣泡，MnCh作為催化劑加快反應(yīng)速率，。2的

產(chǎn)量不變，D錯(cuò)誤。

答案選A。

4.A【解析】A.元素非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，NaCl

溶液不變色說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，鹽酸不是C1的最高價(jià)氧化物的水化物，故選A；

B.向苯酚鈉溶液中通入足量C02,溶液變渾濁，碳酸制出了苯酚，說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚

的強(qiáng)，故B不選；

C.向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，F(xiàn)eCb將KI中的

「氧化成L,說(shuō)明Fe3+的氧化性比L的強(qiáng)，故C不選；

D.向NaAKh液中滴加NaHCCh溶液，生成A1(OH)3沉淀，故D不選。

答案選A

5.B【解析】A.熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生

成硝酸，酸性條件下二氧化碳不能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉晶體，可探究Na2c03和NaHCCh

溶解度相對(duì)大小，故B正確；

C.白色沉淀為AgCl或硫酸鐵，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，且二者不能同時(shí)

存在，故C錯(cuò)誤；

D.由于水解液中含硫酸，故加入的懸濁液被中和，可能沒(méi)有預(yù)期現(xiàn)象出現(xiàn)，應(yīng)在水解液中

加入氫氧化鈉中和到堿性后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

6.D【解析】A.生石灰溶于水放出大量的熱，增大氫氧根離子濃度，有利于氨氣的逸出，

NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說(shuō)明

NH3為堿性氣體，故A正確；

B.利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，可以制取HC1氣體，pH試紙變紅，則說(shuō)明氣體為酸性氣體，

故B正確；

C.濃鹽酸和二氧化鎰加熱可以制取C12,C12可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，

說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為12,則說(shuō)明C12有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.S02使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤；

故選D。

7.A【解析】A.將盛有CH4與CL的集氣瓶放在光亮處一段時(shí)間，發(fā)生取代反應(yīng)，氣體顏色

變淺，瓶?jī)?nèi)壁附有油狀物，故A正確；

B.將乙烯在空氣中點(diǎn)燃，火焰明亮并伴有黑煙，故B錯(cuò)誤；

C.苯與酸性高鎰酸鉀溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性,

再