第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-2022年中考化學(xué)課本知識(shí)梳理（解析版）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象

2、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用

3、知道原子可以結(jié)合成分子，知道同一元素的原子和離子相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮與人類關(guān)系密切

的常見元素，記住并能正確書寫一些常見元素的名稱和符號(hào)

4、知道元素的簡(jiǎn)單分類，能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，形成化學(xué)變化過程中元

素不變的觀念，說出幾種常見元素的化合價(jià)，能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)組成

5、利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算，能認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化，能從組成上

識(shí)別氧化物、純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性

歷板箍原一1

同種元素.

不同種元素'單質(zhì)

化合物

-組成一元素一一衣示符,號(hào)一元素符號(hào)

一元素周期表

L分子——分子的性質(zhì)

［原子核一［7

結(jié)構(gòu)一［中子

物質(zhì)構(gòu)成一

一原子一I核外電子

相對(duì)原子質(zhì)WAr)

I-離子一［陽(yáng)離子

陰離子

「金胭

「單質(zhì)卜非金履

分類一純凈物一稀仃'1體

［化合物一［留化物

重要考廠I

考點(diǎn)Il構(gòu)成物質(zhì)的微粒（高頻考點(diǎn)）

1構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子、原子、離子。

2分子和原子

分類______________分子原子

構(gòu)成物質(zhì)的分子是保持該物質(zhì)化

定義化學(xué)變化中的最小粒子

學(xué)性質(zhì)的最小粒子

在化學(xué)變化中可以再分；同種分

區(qū)別子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，在化學(xué)變化中不能再分

化學(xué)性質(zhì)不同

①原子、分子的質(zhì)量和體積都很小，如1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3x1026kg

②原子、分子之間都有間隙，如物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮現(xiàn)象等

③原子、分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，如花香撲鼻、氣體混合、品紅溶解等；且

基本性質(zhì)溫度越高，分子或原子運(yùn)動(dòng)越快（如濕衣服夏天干得更快等）

及其應(yīng)用④粒子間的作用力：a.引力——被緊壓在一起的鉛塊很難被分開等；b.斥力——

玻璃破碎無法復(fù)原，水、鐵塊很難被壓縮等

⑤都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

⑥都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)

構(gòu)成/1成

聯(lián)系'構(gòu)成

分子----?點(diǎn)子I

拆分

從微觀角

物理變化中分子的種類不變，只是構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子間隔發(fā)生了變化；化

度解釋物

學(xué)變化中分子的種類發(fā)生了變化，生成了新的分子

質(zhì)變化

3.離子

（1）帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，帶正電的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電的原子叫做陰離子。

（2）離子符號(hào)周圍的數(shù)字表示的意義（以Mg為例）

2Mg2+一表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷

I-----------A表示2個(gè)鎂離子

（3）原子和離子的區(qū)另∣J（以Na、S為例）

離子

原子

陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)示意

Gl8288

圖

穩(wěn)定性不穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<

構(gòu)成微粒

=核外電子>核外電子數(shù)

的關(guān)系

數(shù)核外電子數(shù)

電性不帶電正負(fù)

（4）常見的帶電的原子團(tuán)：OFΓ（氫氧根離子），SO；（硫酸根離子），C0；（碳酸根離子），NO3（硝酸根離

子），HCO3（碳酸氫根離子），NH4（鏤根離子）。

、歸納總結(jié)

（1）原子不能再分的前提是在化學(xué)變化中，事實(shí)上原子是由更小的微粒構(gòu)成的。

（2）從分子和原子角度分析，化學(xué)變化的微觀本質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子或直接

構(gòu)成新的物質(zhì)。

（3）雖然分子由原子構(gòu)成，但不同的原子大小差異較大，所以分子不一定比原子大，分子只是比構(gòu)成該

分子的原子大。

考點(diǎn)21原子的結(jié)構(gòu)（高頻考點(diǎn)）

1.原子的結(jié)構(gòu)

?-.,…一Γ質(zhì)子帶正電荷

原子［r原子核λw帶正電荷｛中子不帶電

原子

結(jié)構(gòu)I核外電子帶負(fù)電荷

原子核原子的原子核外電子最少排一層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)，第一層最多不超

外電子過2個(gè)，第二層最多不超過8個(gè)

排布

最外層金屬原子一般小于4個(gè)，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

電子數(shù)非金屬原子一般大于4個(gè)，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

的應(yīng)用稀有氣體

為8個(gè)（He為2個(gè)除外），不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

原子

結(jié)論最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的同

類原子，化學(xué)性質(zhì)相似

、特別提醒

①雖然原子中的質(zhì)子和核外電子都帶電荷，但整個(gè)原子不帶電，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電

子數(shù)。②不是所有的原子都有中子（如有一種氫原子，原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子）。③構(gòu)成物質(zhì)的基

本微粒有三種：分子、原子、離子。④一般來說，原子最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，

但并不絕對(duì)，如氯原子最外層有2個(gè)電子，但由于其核外只有一個(gè)電子層而具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂、鈣等

原子的最外層也是2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中卻易失去2個(gè)電子。

2.相對(duì)原子質(zhì)量

（1）相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的—為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它—相比較所

得的比_（符號(hào)為Ar）。

（2）計(jì)算公式：

H7S,rr,E7EU原子的實(shí)際質(zhì)量

原子的相對(duì)原子質(zhì)量=--------------------j-

一個(gè)碳12原子質(zhì)量的古

、特別提醒

①相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,不是"g”,且通常將'T'省略不寫。②相對(duì)原子質(zhì)量雖然不是原子的真實(shí)

質(zhì)量，但與原子的真實(shí)質(zhì)量成正比。③相對(duì)原子質(zhì)量*質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

考點(diǎn)3元素（高頻考點(diǎn)）

1.元素

（1）元素的定義：元素是_質(zhì)子數(shù)_（即—核電荷數(shù)_）相同的一類原子的總稱。

（2）元素的涵義：

①元素是宏觀概念，只講—種類不講—個(gè)數(shù)

②元素只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成某個(gè)分子或原子。

③化學(xué)反應(yīng)前后，元素的一種類_和_質(zhì)量—保持不變。

④不同種元素間最本質(zhì)的區(qū)別是—質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）—不同。

、特別提醒

①同種元素的原子或離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，如Na與Na+;而質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素,

如Na+與NH：。②同種元素的粒子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe?+與Fe?+。

(3)元素的分類：元素可分為一金屬一元素、_非金屬一元素(包括稀有氣體元素)。

'金屬元素：“車”字旁(“汞”除外)

「固態(tài)非金屬:"石"字旁

亓素《

'非金屬元素J液態(tài)非金屬：N"字旁

、〔氣態(tài)非金屬："氣''字頭

(4)元素的含量：

①在地殼中，_氧元素_最多，其次為硅、鋁、鐵等元素。

②在空氣中，_氮元素_最多，其次是一氧元素

③生物體細(xì)胞中，一氧元素—最多，其次是碳、氫、氮、鈣元素。

2.元素符號(hào)

(1)書寫原則：開頭第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。

(2)表示意義(以鐵為例)：

f[①表示鐵元素

宏觀意義七一...,、、■“生、

Fd[J②ΛΛ表K鐵(這種物質(zhì))

,微觀意義——表示一個(gè)鐵原子

、特別提醒

①只有部分元素符號(hào)可表示一種物質(zhì)。②如果在元素符號(hào)前面加化學(xué)計(jì)量數(shù)，那么該符號(hào)只有微觀意

義。如2Fe只能表示兩個(gè)鐵原子。③離子符號(hào)不論其前面是否有化學(xué)計(jì)量數(shù)，只能表示微觀意義，沒有宏

觀意義。

(3)符號(hào)周圍數(shù)字的意義(以氧為例)

L表示氧氣的分子個(gè)數(shù)為2

20,2

「表示每個(gè)氧分子是由°L__表示氧離子帶兩

兩個(gè)氧原子構(gòu)成個(gè)單位負(fù)電荷

-2-表示水中氧元素的化合價(jià)為-2

H7O-----------------------------

3.元素周期表

(1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。

(2)橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。

(3)縱行(族)：每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一

個(gè)族。

(4)元素周期表中的規(guī)律

①周期表中同一周期的元素，從左到右，原子的最外層電子數(shù)依次增加，同一周期(除第一周期外)最外

層電子數(shù)由1依次遞增到8,但電子層數(shù)相同，即周期數(shù)=電子層數(shù);

②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸增多:

（5）元素周期表中單格的信息

①元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量。

原子序數(shù)-------Fe-元素符號(hào)

鐵------素名稱

相對(duì)原子質(zhì)量-----55.85

②相關(guān)計(jì)算:

a?核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù)；

b.相對(duì)原子質(zhì)量J質(zhì)子數(shù)_+_中子數(shù)

利用這兩個(gè)等量關(guān)系式，可進(jìn)行質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。

【考點(diǎn)一】物質(zhì)的微觀構(gòu)成

1.（2019常州中考）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.氫氣B.水銀C.氯化鈉D.金屬鎂

【答案】A

【解析】A、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫氣分子構(gòu)成的，故A正確；

B、水銀是金屬，屬于原子構(gòu)成的，故B不正確；

C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，是由離子構(gòu)成的，故C不正確；

D、金屬鎂是由原子構(gòu)成的，故D不正確。故選A。

2.（2019蘇州中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.氧氣B.水C.氯化鈉D.金剛石

【答案】C

【解答】解：A、氧氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氯原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。

D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

3.（2019揚(yáng)州中考）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）

A.金剛石B.鐵C.氯化鈉D.氧氣

【答案】D

【解答】解：A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

4.（2019泰州中考）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）

A.金B(yǎng).氨氣C.氯化鎂D.硫酸銅

【解答】解：A、金屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、氨氣是由非金屬元素組成的化合物，是由氨分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。

C、氯化鎂是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鎂是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

【考點(diǎn)二】原子結(jié)構(gòu)及其示意圖

5.（2019蘇州中考）下列說法正確的是（）

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.相同的原子無法構(gòu)成不同的分子

C.溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大

D.原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

【答案】A

【解答】解：A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A正確；

B、相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B錯(cuò)；

C、溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子間隔變大，故C錯(cuò)；

D、原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)帶的正電荷數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，故D錯(cuò)。

故選：A0

6.（2019常州中考）已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為mg,其相對(duì)原子質(zhì)量為16。有一種銷（Eu）原子的相對(duì)原

子質(zhì)量為152,餌（Eu）原子的質(zhì)量為

152m152m152m152m

A.-------gB.-------C.-------gD.-------

16161212

【答案】A

【解析】氧原子的實(shí)際質(zhì)量為mg,其相對(duì)原子質(zhì)量為16,碳原子的質(zhì)量的」-為蟹，鋪（Eu）原子的相對(duì)

1216

原子質(zhì)量為152,錯(cuò)（Eu）原子的質(zhì)量為152x理=--g,故選A.

1616

7.（2019南京中考）下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（)

【答案】D

【解析】

解：A、該原子的最外層電子數(shù)為I,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、該原子的最外層電子數(shù)為6,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

C、該原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、該原子的最外層電子數(shù)為8,屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)正確。

故選：D0

8.（2019宿遷中考節(jié)選）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建

立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。

回答問題

①上述示意圖中，共包含種元素。

②A、B、C、E中屬于陰離子的是（填離子符號(hào)）.

③若D表示某元素的原子，則該粒子在化學(xué)變化中容易（選填“得到”或“失去”）電子。

④若D為離子，則BD構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為

【答案】（1）①四;②S"；③得到；④NaC1；

【解答】解：（1）①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素：

②在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16＜核外電子數(shù)=18,屬于陰離子，是硫離子，符號(hào)為：S2；

③若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=17-2-8=7,最外層電子數(shù)大

于4,該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子；

④由結(jié)構(gòu)示意圖可知，若D為離子，應(yīng)為氯離子，化合價(jià)為-1價(jià)，B為鈉離子，化合價(jià)為+1價(jià)，則BD

組成的化合物的化學(xué)式為NaCI;

故答案為：

（1）①四；②S?;③得到；④Naeh

9.（2019鹽城中考節(jié)選）鹽城瀕臨黃海，擁有巨大的天然寶庫(kù)。

（1）海堤樹林茂密，讓人清新呼吸。

①樹林中的綠色植物通過光合作用，吸收（填化學(xué)式），放出02,將能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

②樹林中富含抗氧化防衰老的負(fù)氧離子。一種負(fù)氧離子（。2-）的一個(gè)原子團(tuán)是由一個(gè)02分子俘獲了空氣

中一個(gè)自由電子形成的微粒，每個(gè)0,中共含有個(gè)電子。

【答案】CO2太陽(yáng)17

【解析】

解：（1）①樹林中的綠色植物通過光合作用，吸收二氧化碳放出將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②每個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子，所以每個(gè)負(fù)氧離子含有17個(gè)電子；

（2）①鮮花的香味在空氣中擴(kuò)散，是大量的帶有香味的分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果；

故答案為：

（1）Co2；太陽(yáng)；

②17；

10.（2019?常州）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.氫氣B.水銀C.氯化鈉D.金屬鎂

【答案】A

【解析】氫氣是由分子構(gòu)成的；水銀是由原子宜接構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；金屬鎂是

由鎂原子直接構(gòu)成的。

11.（2019?泰州）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）

A.金B(yǎng).氨氣C.氯化鎂D.硫酸銅

【答案】B

【解析】金屬于金屬單質(zhì)，是原子直接構(gòu)成的；氨氣是氨氣分子構(gòu)成的；氯化鎂是鎂離子和氯離子構(gòu)成的;

硫酸銅是銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。

12.（2019?揚(yáng)州）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）

A.金剛石B.鐵C.氯化鈉D.氧氣

【答案】D

【解析】金剛石是碳原子構(gòu)成的單質(zhì)；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；氧氣是

由氧分子構(gòu)成的。

13.（2019?南京）列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

Θ;?））?））｝④;萬

_,D.

A.B.G

【答案】D

【解析】原子核外只有一個(gè)電子層的，電子數(shù)達(dá)到2電子為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子核外有多個(gè)電子層的，最

外層電子數(shù)達(dá)到8電子的為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

14.（2019?蘇州）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.氯氣B.水C.氯化鈉D.金剛石

【答案】C

【解析】氨氣屬于稀有氣體，氨氣是由氮原子構(gòu)成的；水是由水分子構(gòu)成的；氯化鈉是由氯離子和鈉離子

構(gòu)成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子構(gòu)成的。

15.（2019?蘇州）下列說法正確的是（）

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.相同的原子無法構(gòu)成不同的分子

C.溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大

D.原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

【答案】A

【解析】相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，比如氧氣分子和臭氧分子均是由氧原子構(gòu)成；溫度升高，體溫

計(jì)中的水銀汞柱液面上升，是因?yàn)楣娱g的間隔隨溫度的升高而增大；原子之所以不顯電性是因?yàn)橘|(zhì)子

所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷電量相等，電性相反。

16.（2018?淮安）下列符號(hào)中，能表示2個(gè)氫離子的是（）

+2+

A.H2B.2HC.2HD.H

【答案】C

17.（2018?揚(yáng)州）下列物質(zhì)由分子組成的是

A.鐵B.氯化鈉C.水D,硝酸鉀

【答案】C

18.（2018?常州）下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.用肥皂水檢驗(yàn)自來水是否為硬水

B.黃豆和芝麻混合證明微粒間有空隙

C.熱水瓶中倒入熱的食醋除去水垢

D.用點(diǎn)燃灼燒法可區(qū)分羊毛線和棉線

【解析】黃豆和芝麻是宏觀的物質(zhì)，不能說明微粒間有空隙。

【答案】B

19.（2018?鹽城）下列客現(xiàn)事實(shí)對(duì)應(yīng)的微觀解釋正確的是（）

A.把液化氣壓縮進(jìn)鋼瓶一一分子體積變小

B.公園里聞到花的香味一一分子不斷運(yùn)動(dòng)

C.電解水得到象氣和氧氣一一水由氫分子和氧分子構(gòu)成

D.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異大一一碳原子結(jié)構(gòu)不同

【答案】B

20.（2018?常州）科學(xué)家用單個(gè)分子制戚的“納米車”能在人工操縱下運(yùn)輸藥物分子到病源處釋放，殺死

癌細(xì)胞。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A分子是由原子構(gòu)成的

B.分子之間有間隙

C.分子是肉眼不能夠直接看見的

D.分子在人為外力作用下才能運(yùn)動(dòng)

【解析】分子在不斷運(yùn)動(dòng)著，不需要外力作用。

【答案】D

21.（2018?南京）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）

【解析】A中質(zhì)子數(shù)=1,核外電子數(shù)=2,質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2,為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C中質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確。

D中質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】Co

22.（2018?泰州）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

A.二氧化碳B.水C.金剛石D.氯化鈉

【答案】D

23.（2018?無錫）如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該粒子的說法正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為10B.是一種陽(yáng)離子

C.屬于金屬元素D.已形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

【解析】由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)為8,電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；質(zhì)子

數(shù)為8,是氧元素，屬于非金屬元素；該粒子的核外電子數(shù)為10,最外層有8個(gè)電子，已形成相對(duì)穩(wěn)定的

結(jié)構(gòu)。

【答案】D

【考點(diǎn)三】元素

10.（2019南京中考）“加碘鹽”中的“碘”是指（）

A.分子B.原子C.單質(zhì)D.元素

【答案】D

【解析】

解：生活中常用的“加碘鹽”中的“碘”指的不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“碘”

是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。

故選：D。

11.(2019常州節(jié)選)造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一。農(nóng)作物的秸稈可作為造紙?jiān)?，其主要成分是纖維素

[(C6H10O5)J

(2)纖維素由_______種元素組成，其中氫、氧元素的質(zhì)量之比為。

【答案】⑵.31:8

【解析】(1)纖維素化學(xué)式為(C6H“)C>5)n，是由葡萄糖組成的大分子多糖，故纖維素屬于糖類。

(2)纖維素化學(xué)式為(CGHK)OS)“，由碳元素、氫元素和氧元素共3種元素組成，其中氫、氧元素的質(zhì)量之

比為(IXIoXn):(5x16Xn)=I:8

【考點(diǎn)四】元素周期表

12.(2019連云港中考)敘元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列說法正確的是()

A.氟屬于金屬元素B.氟的原子序數(shù)是19

C.氟原子中質(zhì)子數(shù)為9D.氟原子中核外電子數(shù)是10

【答案】C

【解析】解：A、氟元素是非金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確；

B、氟原子原子序數(shù)是19,該選項(xiàng)說法不正確；

C、氟原子中質(zhì)子數(shù)為9,該選項(xiàng)說法正確；

D、氟原子中核外電子數(shù)是10,該選項(xiàng)說法不正確。

故選：Co

13.(2019泰州中考)我國(guó)的北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘，提供精確時(shí)間。如圖是鋤元素在元素周期表

中的相關(guān)信息，下列說法正確的是()

A.鋤元素屬于非金屬元素

B.鋤元素的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47g

C.鋤原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

D.鋤元素的原子序數(shù)為37

【答案】D

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是枷，帶“車”

字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47,

相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、鋤原子的質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)元素周期表中的?格可知，左上角的數(shù)字為37,該元素的原子序數(shù)為37,故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表中的一個(gè)小格中信息的認(rèn)識(shí)，學(xué)生應(yīng)明確不同位置的數(shù)字

14.（2019南京中考）丹霞地貌的巖層因含氧化鐵而呈紅色，在元素周期表中鐵元素的某些信息如圖所示，

下列有關(guān)鐵的說法不正確的是（）

A.元素符號(hào)為FeB.屬于金屬元素

C.原子序數(shù)為26D.相對(duì)原子質(zhì)量為55.85g

【答案】D

【解析】

解：A、鐵元素元素符號(hào)是Fe,該選項(xiàng)說法正確：

B,鐵元素是金屬元素，該選項(xiàng)說法正確；

C、鐵元素原子序數(shù)是26,該選項(xiàng)說法正確；

D、鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量是55.85,單位不是g,該選項(xiàng)說法不正確。

故選：D。

15.（2019鹽城中考）近期，英國(guó)《自然》雜志刊發(fā)了材料領(lǐng)域的最新研究成果一一科學(xué)家找到了接近常溫

的超導(dǎo)材料“超氫化錮”。下列有關(guān)錮的說法錯(cuò)誤的是（）

A.偶是金屬元素B.元素符號(hào)是La

C.中子數(shù)是57D.相對(duì)原子質(zhì)量是138.9

【答案】C

【解析】

解：A、鋤的名稱中帶有“?！弊峙?，是金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。

B、鐲元素符號(hào)為：La,故選項(xiàng)說法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的?格可知，左上角的數(shù)字為57,表示原子序數(shù)為57,質(zhì)子數(shù)是57,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為138.9,

故選項(xiàng)說法正確。故選：Co

16.（2018?常州）生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含氟牙膏”中的鐵、筑是指（）

A.單質(zhì)B.元素C.原子D.分子

【解析】“加鐵醬油”、“含氟牙膏”等用品中的“鐵”、“氟”不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，

而是指元素。

【答案】B

17.（2017?連云港）如圖是元素周期表的一部分。下列說法正確的是（）

∣5BI6C

硼破

I10.81I12.01

13Al

26.98

A.硼為金屬元素B.碳的原子序數(shù)是12.01

C.鋁是地殼中含量最高的元素D.三種原子中質(zhì)量最大的是鋁

【答案】D

【解析】硼為固態(tài)非金屬元素，不是金屬元素；碳的原子序數(shù)與其核電荷數(shù)相同，即原子序數(shù)為6,12.01

為碳的相對(duì)原子質(zhì)量；鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但不是地殼中含量最高的元素；硼、碳、鋁三種

元素中鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量最大，則三種原子中鋁原子質(zhì)量最大。

18.（2017?南京）地殼中含量最多的元素是（）

A.氧B.硅C.鋁D.鈣

【答案】A

【解析】地殼中含量最多的元素是非金屬元素氧元素；硅元素是地殼中含量居第二位的元素：

鋁元素是地殼中含量居第三位的元素：鈣元素是地殼中含量居第五位的元素。

19.（2017?鹽城）硒有防癌、抗癌作用，這里的“硒”是指（）

A.分子B.原子C.元素D.離子

【答案】C

【解析】物質(zhì)的組成描述通常是宏觀概念，而分子、原子、離子是微觀粒子，描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。物質(zhì)

中含有硒是指含有硒元素的化合物，而不是單質(zhì)硒。

20.（2017?鹽城）饃是近期剛確定中文名稱的元素，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.饃元素為金屬元素B.鎮(zhèn)的原子序數(shù)為115

C.鎮(zhèn)原子中的質(zhì)子數(shù)為115D.鎮(zhèn)原子的核外電子數(shù)為173

【答案】D

【解析】饃元素的名稱是"車”旁，故屬于金屬元素，元素周期表中元素符號(hào)前面的數(shù)字表示的是原子序

數(shù)，故饃的原子序數(shù)為115,在原子在質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為115,在原子在質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),

電子數(shù)為115o

21.（2017?蘇州）下列元素名稱與元素符號(hào)書寫都正確的是（）

A.鋅ZnB.硅SlC.氯clD.貢Hg

【答案】A

【解析】硅的第二個(gè)字母大寫了；氯的第一個(gè)字母小寫了；名稱應(yīng)寫為“汞”。

22.（2017?揚(yáng)州）“高鈣牛奶”中的“鈣”應(yīng)理解為（）

A.單質(zhì)B.原子C.分子D.元素

【答案】D

【解析】“高鈣牛奶”中的“鈣”是指含有鈣元素的?類物質(zhì)的統(tǒng)稱，屬于宏觀含義，故應(yīng)理解為元素。

23.（2017?常州）下列物質(zhì)的組成元素相同的是（）

A.干冰和冰B.純堿和燒堿

C.金剛石和石墨D.生石灰和熟石灰

【解析】干冰是固態(tài)的二氧化碳，組成元素為碳元素和氧元素，冰是固態(tài)的水，其組