2023-2024學年山東德州市化學高二年級上冊期末監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學年山東德州市化學高二上期末監(jiān)測模擬試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列方程式書寫正確的是

+2

A.HC03-在水溶液中的電離方程式：HC03-+H20^H30+C03-

+2-

B.H2sO,的電離方程式H2S04=^2H+S04

2--

C.C(V-的水解方程式：C03+2H20=iH2C03+20H

D.CaC03的電離方程式；CaC03=Ca"+C(V-

2、下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是

A.高鑄酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應剛開始緩慢,隨后反應迅速加快

B.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(CH+ILO^^HCI+HCIO)

C.500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+3H2(g)=2N%(g)AH<0

D.FeCh+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCI的濃度則溶液的顏色變淺

3、現(xiàn)有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(0J三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的分子個數(shù)之比為()

A.1：1：1B.1：2：3

C.3：2：1D.6：3：2

4、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

-+2-

A.NaHS水解反應：HS+H20^^H3O+S

B.Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H++Fe(0H)2=Fe2++2Hz0

-

C.過量的SO2通入到漂白粉溶液中：C1O+SO2+H2O=HC1O+HSO3'

2

D.NazCOs水溶液中存在平衡：CO3~+H2O^^HCO3-+OH-

5、用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香燃產(chǎn)物的數(shù)目為()

A.3種B.4種C.5種D.6種

6、等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長時間的光照，最后得到的有機物是()①CH3a②CH2cL③

CHC13@CC14

A.只有①B.只有②C.只有①②③D.①②③④都有

-26

7、已知：&p(CuS)=6.0X10-36,^p(ZnS)=3.0X10,《0(PbS)=9.0X趣小。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)

遇CuSO4溶液能轉化成銅藍(CuS).下列有關說法不正確的是()

A.ZnS轉化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)+Cu"(aq)=^=Zn?+(aq)+CuS(s)

B.在水中的溶解度：5(ZnS)>S(PbS)>5(CuS)

C.若溶液中c(Cu2+)=lX10-,°mol?L-\則S，已完全轉化成CuS

D.在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)

8、在下列各說法中，正確的是

A.AH>0表示放熱反應，AH<0表示吸熱反應

B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C.1molH2s04與1molBa(OH”反應生成BaSCh沉淀時放出的熱叫做中和熱

D.1mol%與0.5molCh反應放出的熱就是H2的燃燒熱

9、把Ba(OH)2溶液滴入明磯溶液中，使SO4Z-全部轉化成BaSCh沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()

3+

A.A1O2-B.A1(OH)3C.AlD.AP+和A1(OH)3

10、利用反應NO2+NH3TN2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是()

21l°.^-.SuOHlWift

A.a電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2。

B.消耗標準狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol

C.若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強

D.整個裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少

11、有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是()

篇敘H溶液

圖I堿性鋅鎰電池圖n鉛-硫酸蓄電池圖m電解精煉銅圖w銀鋅紐扣電池

A.圖I所示電池中，MnCh的作用是催化劑

B.圖H所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

c.圖in所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變

D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

12、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO?在400?600℃下的催化氧化：2sOZ+O2=2SO3,這是一個正反應放熱的可逆

反應。若反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是

A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下，SO?不可能100%轉化為S03

C.為了提高SOz的轉化率，應適當提高。2的濃度

D.達到平衡時，S02的濃度與S03的濃度相等

13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為刈個

B.1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為0.2NA

C.若將Imol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為N

D.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為191

14、某飽和一元醇CnH2n+iOH14.8g和足量的金屬鈉反應生成H22.24L（標準狀況），則燃燒3.7g該醇生成的水的物質(zhì)

的量為（）

A.0.05molB.0.25molC.0.5molD.0.75mol

15、設C+CO2=2COAH>0的反應速率為Vi：N2+3H2=2NH3AH<0的反應速率為Vz。若升溫，Vi和V2的變化可能

是：

A.同時增大B.同時減少

C.Vi增大、V2減少D.Vi減少、V2增大

16、在相同溫度時，100mL0.01mol?L”的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-i的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者

的是

A.中和時所需NaOH的量B.醋酸的電離平衡常數(shù)

C.H+的物質(zhì)的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量

17、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnOa酸性溶液褪色的是（）

A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇

18、油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：

C57Hi04O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8xlO%J。油酸甘油酯的燃燒熱AH為

A.3.8xl04kJmor'B.-3.8xl04kJ-mol-1

C.3.4xl04k.I-mor*D.-S^xlO^J-mol1

19、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=l,c（Al"）=0.4mol?L_1,c（S03=0.8mol?L_1,貝!Ic（K?（）

A.0.4mol,L_1B.0.2mol,L1C.0.15mol?L-1D.0.3mol?L-1

20、在常溫下，將體積相同，把pH=13的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9,那

么m與n的關系為

A.4m=nB.m=nC.m<nD.m>n

21、A的分子式為C7H6O2,符合該分子式的芳香族化合物的同分異構體的數(shù)目有

A.5種B.4種C.3種D.2種

22、下列物質(zhì)能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是（)

A.乙烷B.苯C.甲烷D.乙烯

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色氣體。E、F為固體且均含三種元素，G是氯化鈣，它們之

間的轉換關系如下圖所示：

D的化學式是.H的電子式為

.A和B反應生成C的化學方程式是。將A通入F的澄清

溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是.

24、（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖

為：,'，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；?/p>

答下列問題：寫出下列元素的行爭B,C?用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物

對應水化物酸性最強的是，堿性最強的是?用無本行號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第

一電離能最大的元素是,電負性最大的元素是。E元素的正三價離子的電子排布式為

.寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

。畫出D的核外電子排布圖____________________________________________,這樣排布遵循了

原理和___________規(guī)則.

I.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質(zhì)。請回答下列問題：應選擇的裝置是（填寫

編號）。若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式實驗結束后，

觀察到濱水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學習小組的同學提出兩種猜想：

A.發(fā)生了加成反應；B.發(fā)生了氧化反應。

為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測溟水褪色前后溶液的pH,測得溶液的pH下降，你認為發(fā)生何種反應,

請說出你的理由.

II.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物，請回答下列問題：寫出實驗室制乙烯的化學方程式

oNaOH溶液的作用是（答兩點即可）、

（6）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)③中濱水褪色，試用化學方程式表示濱水褪色的原因______________；出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明

乙烯與氫氣反應生成了乙烷.

26、（10分）某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題：

K

通C>2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式

為o若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為,電解質(zhì)溶液

為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是。

若B電池的電解質(zhì)溶液為500mLL0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K,Y

電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的

pH=,要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)

溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是CU2O,試寫出該電極發(fā)生的電

極反應式為o

27,（12分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）:

ABCDKA是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為

.實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K,讓CL充滿整個裝置，再點燃D處酒

精燈，C12通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為C02和HCL試寫出D

中反應的化學方程式：；裝置C的作用是。在E處，紫色石蕊試液的顏色由

紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是一。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為（選填標號）

有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應完畢后，關閉旋塞K,移去酒精

燈，但由于余熱的作用，A處仍有CL產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是B的作用是o

28、（14分）研究燃煤煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NO、）具有重要意義，請回答下列問題。采用低溫臭氧氧化脫硫脫

硝技術，同時吸收SO2和NO、,獲得（NHQ2SO4的稀溶液。已知常溫下,該溶液的pH=5,則——―=_________（該

C（NH3*H2O）

c（NH；）

5

溫度下NHyH2O的Kb=1.7xl0-）o往（NHRSCh溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，吟~~的值將________（填”變

c（SOj）

大,,、“不變,，或“變小”）。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術，其脫硝機理示意圖如下圖1,脫硝率

與溫度，負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示。

圖1圖2

①寫出該脫硝過程中乙烯和Nth反應的化學方程式：。

②要達到最佳脫硝效果，應采取的條件是：o利用如圖裝置可實現(xiàn)用Na2sCh溶液吸收SO2,再

用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫。

陽國子交換?

（只允許陽離子逞過）

①a端應連接電源的（填“正極”或“負極”）。

②用Na2s溶液代替水吸收煙氣中的SCh使之轉化為H2s03,其目的是。

③電解過程中，陰極的電極反應式為o

29、（10分）根據(jù)題意，完成下列問題。常溫下，將1mLpH=l的H2s04溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液pH

=o某溫度時，測得0.01mol?L-i的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)K、,=。該溫度

25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。常溫下，設pH=5的H2s04的溶液中由水電離出的H+濃度為ci；pH

=9的Ba（OH）2溶液中由水電離出的H+濃度為C2,貝!|c】/c2=。常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH

=3的H2sCh溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）。

若所得混合溶液呈中性，則a：b=o若所得混合溶液pH=12,則a：b=?向明磯溶液中逐漸

加入Ba（OH”溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填＞，＜,=）,離子反應總方程式為

o用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：a.稱取一定質(zhì)量的HA配制成O.lmol?L-1的溶液100mL；

b.用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：a.用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；

b.分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL；

c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察反應現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

①在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。

②甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、"V”或“=”）。

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）。

A.裝HC1溶液的試管中放出Hz的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C.兩個試管中生成氣體的速率一樣快

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

2、B

3、D

4、D

5、D

6、D

7、D

8、B

9、A

10、D

11、D

12、D

13、B

14、B

15、A

16、C

17、B

18、D

19、D

20、C

21、A

22、D

二、非選擇題（共84分）

H

u：o：xjft

23、NH3丫H2+CI2色空2HC1C12+2OH-C1+C1O+H2O

24、NaPHNONaOHFFIs22s22P63s23P63d5r

3SiO2+2OH=SiO3+H2O

oonrrnn

2P