黑龍江省齊齊哈爾市2024屆高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題附參考答案（解析）

化學(xué)考試參考答案、提示及評分細則1．B鋁鋰合金屬于金屬材料，A正確；碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B錯誤；聚乳酸材料屬于合成有機高分子材料，C正確；由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，和均是化合物，故兩者不互為同素異形體，D正確．2．C的電子式為：,A錯誤；的模型名稱為四面體形，B錯誤；的價層電子的軌道表示式為,C正確；是極性分子，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，N原子處在三角錐形的錐頂，3個H原子位于錐底，D錯誤．3．D過程①、②均為電解過程，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；葡萄糖分子中含醛基和多個羥基，不含羧基，B錯誤；葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，在酒化酶的催化下，葡萄糖能發(fā)生分解反應(yīng)生成乙醇，C錯誤；和均為飽和一元羧酸，兩者是同系物，D正確．4．B鋁的金屬性比鐵強，鋁熱反應(yīng)是鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，A正確；無論鐵過量與否，鐵在氯氣中燃燒生成,B錯誤；工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，C正確；實驗室可通過加熱氯化銨與熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，D正確．5．A硝基是電中性的，1個硝基含有23個電子，硝基含電子數(shù)為是,所含電子數(shù)也為,A正確；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,B錯誤；標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量為若是丙烯，含鍵數(shù)目為;若是環(huán)丙烷，含鍵數(shù)目為,C錯誤；溶液中，和的數(shù)目之和為,D錯誤．6．D由結(jié)構(gòu)簡式可知，東莨菪堿含有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團，A正確；碳原子的雜化方式有兩種，B正確；東莨菪堿中含有叔胺氮原子，具有較強的堿性，能與強酸反應(yīng)，C正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，但東莨菪堿不能發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯誤．7．A實驗時先打開止水夾a,稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生和將裝置中的空氣排凈后，關(guān)閉a,試管A中氣體壓強增大，將溶液壓入試管B中，溶液與溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，A正確；固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行，B錯誤；溴與苯互溶，不能通過分液的方法分離苯和液溴，C錯誤；電鍍池中，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，故鐵件應(yīng)連接電源的負極，D錯誤．8．B根據(jù)題意和的結(jié)構(gòu)可知元素A、B、C、D、E分別為C、N、O、F、S．四氟乙烯分子中含有非極性鍵，A錯誤；元素的第一電離能：,B正確；元素的電負性：,C錯誤；簡單氫化物的穩(wěn)定性：,D錯誤．9．B比較濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制溶液的總體積相同且少量，僅改變草酸的濃度．A項兩支試管中，混合溶液的總體積、反應(yīng)起始時混合溶液中的濃度和的濃度均不相同，故實驗不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；與溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，則說明原溶液中含有,B正確；試管①產(chǎn)生氣泡快，說明加入溶液時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，C錯誤；在氨水中滴入酚酞溶液，加熱一段時間，一開始溫度升高，一水合氨的電離程度增大，溶液中增大，溶液紅色變深，后來隨著溫度的繼續(xù)升高，一水合氨分解：,氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液紅色變淺，不是一水合氨的電離程度減小，D錯誤．10．D該物質(zhì)苯環(huán)上較長取代基中連有醇羥基的碳原子為手性碳原子，分子中只含有1個手性碳原子，A錯誤；該分子中，C原子有和兩種雜化方式，N原子采取雜化，B錯誤；該物質(zhì)含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，C錯誤；羥基都能與反應(yīng)，酚羥基又可以與反應(yīng)，該物質(zhì)分別與足量的反應(yīng)時消耗兩者的量分別為,D正確．11．C由工藝流程圖可知，酸浸過程中雜質(zhì)等溶于硫酸進入溶液，與硫酸不反應(yīng)，過濾，得到,反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和,將還原為,過濾除去不溶物，反應(yīng)Ⅱ中加入將溶液中的氧化為,加入調(diào),將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，經(jīng)過濾得較純凈的溶液．再經(jīng)過一系列步驟，得到晶體．升高溫度或加速攪拌可以使固體與硫酸充分反應(yīng)，并加快酸浸反應(yīng)速率，A正確；反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和,發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為,所以每消耗,轉(zhuǎn)移電子，B正確；與硫酸不反應(yīng)，所以濾液中不含有,C錯誤；反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為,D正確．12．D在步驟1中參加反應(yīng)，在步驟4中又生成，故為反應(yīng)的催化劑，A正確；總反應(yīng)為,總反應(yīng)的反應(yīng)熱,B正確；決速步驟為最慢的反應(yīng)，其活化能最大，C正確；根據(jù)反應(yīng)機理，可知產(chǎn)物應(yīng)為,D錯誤．13．D1個基態(tài)原子有6個未成對電子，A錯誤；在晶胞中處于體心位置，B錯誤；晶體中每個周圍緊鄰且距離相等的O共有12個，C錯誤；與O最小間距為晶胞面對角線長度的一半，則晶胞面對角線長度為,晶胞參數(shù)為,晶體的密度為,D正確．14．B由圖可知，第三步中電極的變化是得到電子轉(zhuǎn)化為,發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，則a為直流電源的負極，A錯誤；第一步為電解池，陽極反應(yīng)為,陰極反應(yīng)為,根據(jù)得失電子守恒，可得第一步電解池的總反應(yīng)為,B正確；第二步為原電池，正極反應(yīng)為,負極反應(yīng)為,生成的附著在負極表面，故正、負極質(zhì)量均增加，C錯誤；第三步的總反應(yīng)為，溶液中的物質(zhì)的量保持不變，D錯誤．15．C由和可知，中受的影響更大，故為達到沉淀溶解平衡時與的關(guān)系曲線，為達到沉淀溶解平衡時與的關(guān)系曲線．由圖可知，當相同時，更?。锤螅?，故完全沉淀廢液中的的效果不如，A正確；z點在曲線下方，溶液中的濃度商大于的溶度積，故，,B正確；由點可知，[或由點可知，,C錯誤；由點[或點]可知，，則反應(yīng)的平衡常數(shù),故轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)趨勢很大，D正確．16．（1）減小固體顆粒粒徑（或增大固體表面積），提高焙燒速率（2分）（2）（2分）（3）降低多釩酸銨的溶解度，減少損失（2分）正四面體（2分）（4）6（2分）（5）（或氨水）、有機溶劑（2分．答對1個，給1分）（6）溶液（2分．其他合理答案均給分）解析：（4）將氧化為并得到還原產(chǎn)物,根據(jù)電子得失守恒可得出關(guān)系式：,故“氧化”時，每消耗（即）,可得到．（5）循環(huán)使用的物質(zhì)具有“既消耗，又生成”的特點，根據(jù)流程圖可發(fā)現(xiàn)有機溶劑具有該特點．分析“煅燒”反應(yīng)：,可知（或氨水）在流程中也可循環(huán)使用．（6）“萃取”分離后，所得“水相”中的金屬離子有和少量的,欲得到溶液，需除去雜質(zhì),第一道工序已經(jīng)除去,說明后續(xù)工序應(yīng)除去．又結(jié)合各金屬離子開始沉淀和完全沉淀的,可知需將氧化為．為了不引入雜質(zhì)離子，氧化劑可選擇溶液．再調(diào)溶液的,使轉(zhuǎn)變成沉淀．為了不引入雜質(zhì)離子，利用調(diào)．17．（1）蒸餾燒瓶（1分）（2）①（1分）②（1分）（1分）③排出裝置內(nèi)未反應(yīng)的氣體（或排出裝置內(nèi)多余的氣體）（1分）④（2分）⑤蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）（3）BD（2分．少寫且正確得1分，寫錯不給分）（4）（或其他正確答案）（2分）解析：（4）根據(jù)信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得到關(guān)系式：的純度．18．（1）（2分）<（1分）（2）BCD（2分．少答且正確的，得1分；多答或答錯的，不給分）（3）等于（2分）（4）6.3%（2分）（或其他正確答案）（3分）（5）1（2分）解析：（2）增大,平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；該反應(yīng)的,低溫時，,反應(yīng)能自發(fā)進行，B錯誤；單位時間內(nèi)消耗,同時生成,均為正反應(yīng)速率，無法確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；充入氦氣，壓強增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，平衡不移動，D錯誤．（3）一定溫度下，向密閉容器中充入和的物質(zhì)的量之比為，與反應(yīng)Ⅰ化學(xué)方程式中兩種氣體的化學(xué)計量數(shù)之比相符，即兩種氣體參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比和平衡時物質(zhì)的量之比均為，反應(yīng)Ⅰ的濃度平衡常數(shù)不受壓強影響，放其他條件不變，縮小容器容積，重新達到平衡后，兩種氣體的平衡濃度均不變，即等于．（4）反應(yīng)ⅰ隨著溫度的升高，平衡逆向移動，甲醇的選擇性降低．所以隨著溫度的升高，下降的曲線代表甲醇的選擇性；則隨著溫度的升高，上升的曲線代表二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，且隨著溫度的升高，反應(yīng)ii平衡正向移動的程度大于反應(yīng)i平衡逆向移動的程度．反應(yīng)i正向反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強越大，甲醇的選擇性越高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大．在相同溫度下，下降的兩條曲線中，甲醇的選擇性低的為條件；在相同溫度下，上升的兩條曲線中，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率低的為條件．從圖中可以看出，在投料比和的條件下，甲醇的選擇性為70%，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為9%．設(shè)的投料為的投料為,則在的條件下，反應(yīng)達到平衡時，消耗為,剩余為,生成為,生成為,反應(yīng)i和反應(yīng)ii共消耗為,剩余為,生成為,平衡時容器中氣體的總物質(zhì)的量為．在和的條件下，甲醇的平衡產(chǎn)率為．反應(yīng)i的壓強平衡常數(shù)．（5）由題意可知，當外加電壓為時，沒有生成，根據(jù)環(huán)境為酸性，可知左側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,右側(cè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)為,由此可知，每生成,可處理有機物中．19．（1）苯胺（1分）取代反應(yīng)（1分）（2）（2分