黑龍江省“六校聯(lián)盟”2023至2024學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)合性適應(yīng)測試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1黑龍江省“六校聯(lián)盟”高三年級聯(lián)合適應(yīng)性測試化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137Cu-64Y-89一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．推進(jìn)美麗中國建設(shè)，促進(jìn)人與自然和諧共生，下列說法正確的是（）A．明礬可用于水體的凈化和殺菌消毒B．采用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，有利于減少白色污染C．汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化器，有助于減少汽車尾氣污染D．煤的氣化和液化處理有利于減少二氧化碳排放，提前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”2．下列化學(xué)用語表述錯誤的是（）A．的電子式：B．的VSEPR模型：C．的空間填充模型：D．用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：3．工業(yè)生產(chǎn)中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化正確的是（）A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B．工業(yè)制取純堿：飽和食鹽水固體C．工業(yè)制取鎂：溶液無水D．工業(yè)制取硫酸：4．以金紅石（主要成分為，含雜質(zhì)等）為原料“碳氯化法”高溫生產(chǎn)鈦的主要流程如下，下列說法錯誤的是（）A．向粉碎后的固體中鼓入使其“沸騰”有助于充分反應(yīng)B．在沸騰氯化爐中，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．“碳氯化法”得到的液體中混有雜質(zhì)，可蒸餾分離D．可用活潑金屬等在空氣中加熱還原制備5．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．向雙氧水中滴加酸性溶液，紫色褪去：B．苯酚鈉溶液中通入少量后溶液變渾濁：C．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：D．加熱氯化銅溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：6．在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的與鳥嘌呤作用進(jìn)而破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖，過程如圖所示。其中鳥嘌呤為扁平結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．鳥嘌呤和中N原子的雜化方式完全相同B．在水溶液中的溶解性B強(qiáng)于AC．鳥嘌呤中的原子電負(fù)性：D．（C）結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵包括：共價鍵、配位鍵、氫鍵7．我國科學(xué)家設(shè)計的海水直接電解法實(shí)現(xiàn)了無副產(chǎn)物綠色制氫。該裝置PTFE膜可將海水和雜質(zhì)離子阻擋在外，只允許通過，水汽液化獲取無雜質(zhì)離子水，電解質(zhì)KOH濃度保持不變。下列說法錯誤的是（）A．b電極反應(yīng)式為B．離子交換膜為陰離子交換膜C．a(chǎn)極的電解產(chǎn)物為和D．海水為電解池補(bǔ)水的速率與生氫速率相等（以為單位）8．我國科學(xué)家首次合成了兩種全新的碳分子材料和，有望應(yīng)用于未來的分子電子學(xué)器件中，其中的合成原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．中所有原子均處于同一平面B．與足量溶液反應(yīng)，最多消耗C．與金剛石、石墨互為同素異形體D．中所有碳原子均采用雜化9．X、Y、Z、M為分布在三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z兩種元素可組成10電子和18電子化合物，基態(tài)Y原子的s能級電子數(shù)為p能級電子數(shù)的4倍。Z、M同主族，M的原子序數(shù)為Z的2倍。下列說法正確的是（）A．基態(tài)原子的第一電離能：B．Y的最高價含氧酸為強(qiáng)酸C．M的單質(zhì)在過量燃燒所得產(chǎn)物為非極性分子D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：10．物質(zhì)的氧化性和還原性與溶液pH有關(guān)，具體可用pH電勢圖來表征，電勢越大，氧化性越強(qiáng)，鉻元素的pH電勢圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．被氧化均生成（Ⅲ）B．AB線的反應(yīng)為：C．pH值越大越容易被氧化D．時，可與反應(yīng)生成11．常用的酸堿指示劑甲基橙可由含氮化合物A和B合成，關(guān)于涉及到的有機(jī)物下列說法錯誤的是（）A．A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體共9種B．B分子的名稱為對氨基苯磺酸C．甲基橙分子存在順反異構(gòu)體D．三種物質(zhì)均能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)12．一種以離子液體為電解質(zhì)的鋁—磷酸鐵鋰二次電池放電時工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，鋁電極的電極反應(yīng)式為：B．放電時，磷酸鐵鋰電極電勢高于Al電極C．充電時，透過離子交換膜從左向右遷移D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：13．兩個均充有的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始壓強(qiáng)均為，在不同溫度下反應(yīng)相同時間，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在任意溫度下正向均能自發(fā)進(jìn)行B．催化劑可降低該反應(yīng)的焓變，提高平衡轉(zhuǎn)化率C．900℃，后達(dá)平衡，的平均生成速率為D．900℃，該反應(yīng)的14．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有氧化性B乙醇和濃硫酸混合液加熱，產(chǎn)生的氣體先通過溶液，再通過酸性溶液，溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)C測得飽和醋酸鈉溶液pH約為9，飽和亞硝酸鈉溶液pH約為8酸性：亞硝酸>醋酸D將CO還原后的固體用足量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅CO已將全部還原A．AB．BC．CD．D15．常溫下，向溶液中滴加鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，的電離平衡常數(shù)約為：B．溶液中，C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，D．隨著鹽酸溶液滴入，水的電離程度逐漸先增大后減小二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）一種以方鉛礦（主要成分為PbS，含少量等）和軟錳礦（主要成分為）為原料協(xié)同提取鉛、錳的工藝流程如圖所示。已知：①。②常溫下，，，，，。（1）Fe與Mn相比，基態(tài)原子的第三電離能更大的元素是______。（填元素符號）（2）“氧化酸浸”時，PbS發(fā)生反應(yīng)生成的離子方程式為______。隨著溫度的升高，各元素的浸出率變化如圖所示，當(dāng)溫度高于70℃后，F(xiàn)e浸出率不升反降，可能的原因是______．（3）“調(diào)節(jié)pH”至，濾渣2的主要成分______．（4）結(jié)合平衡移動原理，解釋“稀釋降溫”的目的：______．（5）“濾液3”中的金屬陽離子除了少量外，還有______。（6）常溫下，用的溶液“沉鉛鋅”時，當(dāng)時，溶液中濃度為______（設(shè)的平衡濃度為）。（7）一定條件下，寫出“沉錳”制備的化學(xué)方程式______．17．（14分）釔鋇銅氧晶體是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)材料。對釔鋇銅氧材料分析表明，組成為，其中Y元素為價，銅元素以Cu（Ⅱ）和罕見的Cu（Ⅲ）形式存在，將該材料溶于稀酸之后，Cu（III）將全部被還原為Cu（II）。現(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)確定Cu（II）和Cu（III）的比例。實(shí)驗(yàn)步驟：a．稱取樣品溶于稀酸，充分反應(yīng)后加入過量碘化鉀，配制250mL待測溶液。b．取25.00mL待測溶液，以淀粉為指示劑，用0.0100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液23.04mL。c．再次稱取0.5000g樣品溶于過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)后，配制250mL待測溶液。取25.00mL反應(yīng)后溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.55mL。d．做空白實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液0.50mL。已知：回答下列問題：（1）在溶解樣品和滴定過程中需要使用碘量瓶，與普通錐形瓶相比，使用碘量瓶的優(yōu)勢是______。（2）該實(shí)驗(yàn)過程中，需用到的下列儀器有______（填選項(xiàng)）。（3）請用相關(guān)離子方程式解釋設(shè)計空白對照實(shí)驗(yàn)的目的______。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算Cu（Ⅱ）與Cu（Ⅲ）物質(zhì)的量之比為______，______。（5）某種釔鋇銅氧晶體屬于四方晶系晶胞，參數(shù)如圖所示。晶胞夾角均為90°，基態(tài)三價Cu價層電子排布式為______．圖中D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______．釔鋇銅氧晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則該晶體的密度為______（列出計算式，為阿伏伽德羅常數(shù)）。18．（13分）大氣中二氧化碳導(dǎo)致全球變暖和海洋酸化等問題愈發(fā)嚴(yán)重?；诠δ艽呋瘎浠图妆郊谆^程耦合直接合成二甲苯（X）等高價值化學(xué)品的過程也展現(xiàn)出巨大潛力。相關(guān)主要反應(yīng)有：①②③④⑤回答下列問題：（1）通過與和直接甲基化得二甲苯（X）的______．（2）下圖顯示了在下，進(jìn)料組成為時的平衡產(chǎn)物分布（如左圖），后的轉(zhuǎn)化率升高的原因是______．（3）其他條件不變，3MPa時（如右圖），和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化趨勢與0.1MPa下不同的原因是______．在400℃、3MPa下，二甲苯的平衡產(chǎn)率為______。（已知：二甲苯的選擇性，產(chǎn)率=轉(zhuǎn)化率×選擇性）（4）該工藝采用為催化劑，進(jìn)料混合氣體需要凈化預(yù)處理，目的是防止混有的雜質(zhì)氣體使______，致使反應(yīng)速率下降。（5）已知在不同溫度下，產(chǎn)物二甲苯的各種組分鄰二甲苯（OX）、間二甲苯（MX）和對二甲苯（PX）百分含量如圖所示，a~f分別代表從280℃升溫至480℃測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中b點(diǎn)坐標(biāo)代表OX：23.5%，MX：55%，PX：21.5%。則反應(yīng)的______0，（填“>”或“<”）判斷依據(jù)是______．19．（14分）薄荷酮是一種重要的醫(yī)藥合成原料，由薄荷酮合成某種重要的有機(jī)并環(huán)中間體H的合成路線如下：已知：邁克爾加成反應(yīng)：回答下列問題：（1）A是一種手性分子，其分子結(jié)構(gòu)中______個手性碳原子。（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為______．（3）由C生成D的反應(yīng)類型是______．（4）已知D→E發(fā)生邁克爾加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為______．（5）由G轉(zhuǎn)變?yōu)镠的過程中產(chǎn)生一種無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．（6）經(jīng)測試發(fā)現(xiàn)，沒有得到最終產(chǎn)物K，而是其同分異構(gòu)體L。已知：①烯丙基碳正離子有如下重排：，②烯烴雙鍵兩端的取代基越多越穩(wěn)定根據(jù)以上信息，推測L的結(jié)構(gòu)為______．（7）以與為原料合成并環(huán)的合成路線如下圖，（部分反應(yīng)條件已略去），其中M和N的結(jié)構(gòu)簡式分別為______和______．PAGEPAGE1化學(xué)參考答案（100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）123456789101112131415CBBDCBCDDAAADBC二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（14分，除特殊標(biāo)注外每空2分）（1）（2）溫度較高時，鹽酸大量揮發(fā)；溫度升高，的水解程度增大轉(zhuǎn)化為（答任意一點(diǎn)即可得分）（3）（4），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡正向移動，加水稀釋，導(dǎo)致，平衡正向移動，使析出。（降溫和稀釋兩個方面答對一方面得1分）（5）（少一個扣一分）（6）（7）17．（14分，除特殊標(biāo)注外每空2分）（1）防止碘揮發(fā)損失，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確（2）CD（3）（4）2∶10（5）18．（13分，除特殊標(biāo)注外每空2分）（1）（2）隨溫度升高，反應(yīng)③正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)①、②的逆向進(jìn)行程度。（能答出