【化學(xué)】常見(jiàn)的酸和堿-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

10.1常見(jiàn)的酸和堿

葡萄蘋果桔子檸檬你吃過(guò)這些水果嗎？什么感受？生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿

一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。

一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中含酸的物質(zhì)生活中含堿的物質(zhì)米醋山楂青梅青梅肥皂洗滌劑食用堿酸、堿與指示劑的作用實(shí)驗(yàn)10-1課本P50實(shí)驗(yàn)10-1稀硫酸稀硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色紅色紅色酸性溶液堿性溶液中性溶液水？保持指示劑本身的顏色稀硫酸根據(jù)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，你能總結(jié)出什么結(jié)論嗎？像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅注意：①酸指酸性溶液，堿指堿性溶液②變色的是指示劑,此過(guò)程是化學(xué)變化理解應(yīng)用【討論】現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，一瓶為稀鹽酸，一瓶為氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別。資料：從植物中提取的某些植色素也可以用作酸堿指示劑。取樣取樣變紅色不變色氫氧化鈉溶液稀鹽酸常見(jiàn)的酸1、人的胃液里含有

；2、汽車電瓶里含有

；3、食醋里含有

，也叫

；4、酸雨里含有

，也可能含有

。5、汽水里含有

。鹽酸硫酸硝酸HClH2SO4CH3COOH乙酸H2SO3HNO3H2CO3HClH2SO4HNO31、三種常見(jiàn)的酸是指

、

、

；HClHNO3H2SO42、酸溶于水產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是

；H+酸=氫離子（H+）+酸根離子

（1）觀察濃鹽酸、濃硫酸的顏色和狀態(tài)。（2）分別打開(kāi)盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。常見(jiàn)的酸實(shí)驗(yàn)10-2濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味吸水性無(wú)具有吸水性無(wú)色液體無(wú)色、粘稠的油狀液體在空氣中會(huì)形成白霧（揮發(fā)性）不易揮發(fā)有刺激性氣味無(wú)味注意：鹽酸有“揮發(fā)性”，瓶口出現(xiàn)白霧是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。想一想：如何嗅藥品的氣味?

敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減小不變減小減小不變?cè)龃笤龃鬁p小討論濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)后出現(xiàn)的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫“H2SO4”用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)后出現(xiàn)的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫“H2SO4”用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上出現(xiàn)黑色的“H2SO4”木棒變黑紗布變黑后形成大洞

濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可做非堿性氣體的干燥劑。濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，那么如何將濃硫酸稀釋呢？

注意

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。

若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。安全小貼士HCl37%H2SO498%

1.如圖所示，濃鹽酸和濃硫酸分別在空氣中敞口放置一段時(shí)間以后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別會(huì)發(fā)生怎樣的變化？2.練習(xí)：鑒別98%的濃硫酸和10%的稀硫酸

①物理：緩緩加到水中稀釋，溶解放熱的是濃硫酸，沒(méi)變化的稀硫酸

②化學(xué)：小木條分別蘸取，變黑的是濃硫酸，沒(méi)變化的是稀硫酸M溶質(zhì)M溶劑M溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸（揮發(fā)性）（吸水性）減小不變?cè)黾訙p小減小不變?cè)黾訙p小酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色1.酸與酸堿指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞變色2Al+6HCl=

2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=

FeCl2+H2↑

條件：H前金屬與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2由多到少：Al、Mg、Na、Fe、Zn2、酸與活潑金屬反應(yīng)酸+金屬→鹽+H2(置換反應(yīng))固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色（18、24、46、56、65）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色(紅色)(黃色)(黑色)(藍(lán)色)3、酸與金屬氧化物的反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水（價(jià)不變，兩交換）【復(fù)分解反應(yīng)】思考：1、把生銹的鐵釘放入過(guò)量的稀鹽酸中有什么現(xiàn)象？反應(yīng)的方程式？2、久置的鋁片放入稀鹽酸中，過(guò)一會(huì)兒才有氣泡產(chǎn)生，為什么？開(kāi)始：鐵銹溶解，溶液變成黃色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O一段時(shí)間后：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑久置的鋁片表面生成致密的氧化鋁薄膜，它先和鹽酸反應(yīng)。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O向一定質(zhì)量的稀鹽酸中，加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m和時(shí)間t的關(guān)系圖像正確的是（）0mtABCDBABCDECuFeCaCO3CuO紫色石蕊溶液(1)不能發(fā)生反應(yīng)的是(2)有氣泡產(chǎn)生的是(3)溶液能變成淺綠色的是(4)生成藍(lán)色溶液的是(5)溶液變成紅色的是用序號(hào)填空AB、CBDE常見(jiàn)的堿幾種常見(jiàn)的堿⑴氫氧化鈉(NaOH)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁白色、塊狀固體表面潮濕、溶解吸收水份而潮解感到較熱溶于水放出大量熱①物理性質(zhì)：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫潮解——可作某些氣體的干燥劑。②腐蝕性：氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。注意：如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

⑵氫氧化鈣[Ca(OH)2]檢驗(yàn)二氧化碳用的試劑呢？

石灰水，它就是氫氧化鈣的溶液。氫氧化鈣的物理性質(zhì)：

白色粉末狀固體微溶于水生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。堿的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑作用堿溶液使紫色石蕊試劑變藍(lán)；使無(wú)色酚酞變紅注意：難溶性的堿如：Cu(OH)2

、Fe(OH)3

不能使指示劑變色堿+非金屬氧化物→鹽+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O檢驗(yàn)CO2除去CO2工業(yè)吸收SO2

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O注：并不是所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如CO2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O不能用玻璃塞(2)

、堿與非金屬氧化物反應(yīng)亞硫酸鈉堿+酸→鹽+水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O改良酸性土壤治療胃酸過(guò)多氫氧化鈉固體密封保存原因：(3)

、堿與酸的反應(yīng)①吸水潮解②與CO2反應(yīng)變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O思考：為什么氫氧化鈉固體要密封保存？溶堿+溶鹽→新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH→制取NaOH(4)

、堿與鹽的反應(yīng)檢驗(yàn)OH-活動(dòng)與探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性【結(jié)論】酸、堿、鹽溶液具有

?！驹蚍治觥克?、堿、鹽溶于水產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的

，這些微粒通電后作

移動(dòng)，從而使溶液導(dǎo)電。導(dǎo)電性陰、陽(yáng)離子定向堿的共同性質(zhì)（1）與酸堿指示劑作用(可溶性堿)A．紫色石蕊溶液遇到堿溶液變藍(lán)；B．無(wú)色酚酞溶液遇到堿溶液變紅[小結(jié)]（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)

堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O鹽酸、硫酸等酸有一些相似的