《高中化學(xué)》選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(八)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(八)1．中國(guó)古代涉及的“銅”文化豐富多彩。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“青銅器時(shí)期”早于“鐵器時(shí)期”的原因之一是銅比鐵穩(wěn)定B．詩(shī)句“廬山山南刷銅綠”中的“銅綠”借指的是Cu2(OH)2CO3的顏色C．鑄造“銅錢兒”用的材料黃銅是單質(zhì)銅D．“石膽化鐵為銅”中涉及金屬鍵的斷裂答案C解析“青銅器時(shí)期”早于“鐵器時(shí)期”的原因之一是銅比鐵不活潑，化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，A正確；“銅綠”的主要成分為Cu2(OH)2CO3，呈綠色，B正確；單質(zhì)銅呈紫紅色，黃銅是銅鋅合金，呈黃色，C不正確；“石膽化鐵為銅”指鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，鐵屬于金屬晶體，反應(yīng)中金屬鍵斷裂，D正確。2．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．自然界中“氮循環(huán)”過(guò)程一定包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B．重油裂解為輕質(zhì)油作燃料有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸()縮聚制得D．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨烯互為同素異形體答案B解析自然界中“氮循環(huán)”過(guò)程一定包括氧化還原反應(yīng)(比如氮的固定)和非氧化還原反應(yīng)(比如硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鹽)，故A正確；重油裂解為輕質(zhì)油作燃料，輕質(zhì)油燃燒一樣會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放量，無(wú)法有效促進(jìn)碳中和，故B錯(cuò)誤；聚乳酸是一種新型的生物降解材料，快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸經(jīng)縮聚反應(yīng)制得，故C正確；碳納米管、石墨烯都是碳元素形成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，故D正確。3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．雙氧水與ClO2在堿性環(huán)境下可制備消毒劑NaClO2，是因?yàn)镠2O2具有氧化性B．NaOH溶液可吸收NO和NO2的混合氣體，是因?yàn)镹O和NO2均為酸性氧化物C．SO2形成的酸雨放置一段時(shí)間后pH降低，是因?yàn)镾O2的揮發(fā)D．鍍錫鐵皮的鍍層破損后鐵皮會(huì)加速腐蝕，主要原因是形成了原電池答案D解析雙氧水與ClO2在堿性環(huán)境下可制備消毒劑NaClO2，ClO2中氯化合價(jià)降低變?yōu)镹aClO2，則雙氧水中氧化合價(jià)升高，則是因?yàn)镠2O2具有還原性，故A錯(cuò)誤；NaOH溶液可吸收NO和NO2的混合氣體，反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且NO和NO2均不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；SO2形成的酸雨放置一段時(shí)間后pH降低，是因?yàn)樯傻膩喠蛩岷涂諝庵醒鯕夥磻?yīng)生成硫酸，故C錯(cuò)誤；鍍錫鐵皮的鍍層破損后，F(xiàn)e-Sn形成了原電池，鐵為負(fù)極，加速了鐵皮腐蝕，故D正確。4．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康难菔緡娙獙?shí)驗(yàn)證明SO2能與水反應(yīng)配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液分離苯和苯酚的混合物答案A解析該裝置可通過(guò)微熱燒瓶的方式將氨氣趕入燒杯中引發(fā)噴泉，可演示噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；充滿二氧化硫的試管倒置于水槽中，液面上升可能是因?yàn)闅怏w溶于水導(dǎo)致，不能證明二氧化硫與水發(fā)生了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液應(yīng)用100mL容量瓶，故C錯(cuò)誤；苯和苯酚互溶，不能采用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤。5．侯氏制堿法中涉及反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O數(shù)目之和為NAB．1molNaHCO3晶體中所含COeq\o\al(2－,3)數(shù)目為NAC．常溫常壓下，44gCO2所含分子數(shù)目為NAD．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中所含配位鍵數(shù)目為NA答案C解析氨氣溶于水存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，17gNH3(物質(zhì)的量為1mol)溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O數(shù)目之和小于NA，故A錯(cuò)誤；NaHCO3晶體中不含COeq\o\al(2－,3)，故B錯(cuò)誤；常溫常壓下，44gCO2(物質(zhì)的量為1mol)所含分子數(shù)目為NA，故C正確；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。6．下列離子方程式正確的是()A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑B．向紅色Fe(SCN)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氯化銀中滴加濃氨水：2NH3＋AgCl=Ag(NH3)2Cl答案C解析泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合，是Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，正確的離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A錯(cuò)誤；Fe(SCN)3是配合物，不能拆成鐵離子，應(yīng)該寫成2Fe(SCN)3＋Fe=3Fe2＋＋6SCN－，故B錯(cuò)誤；明礬是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的Al3＋與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)和H2O，故C正確；氯化銀中滴加濃氨水，生成的Ag(NH3)2Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，要拆成[Ag(NH3)2]＋和Cl－，故D錯(cuò)誤。7．奧司他韋可以用于治療流行性感冒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于奧司他韋的說(shuō)法正確的是()A．分子中至少有7個(gè)碳原子共平面B．存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體C．1mol奧司他韋最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．含有4個(gè)手性碳原子答案B解析根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子中存在一個(gè)碳碳雙鍵的環(huán)，不符合苯環(huán)的同平面結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)奧司他韋結(jié)構(gòu)可知，不飽和度為4，同分異構(gòu)體中存在芳香族化合物，B項(xiàng)正確；分子中只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol奧司他韋最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；連接4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子，如圖圈出的三個(gè)碳為手性碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．用α粒子(eq\o\al(4,2)He)分別轟擊eq\o\al(11,)aX和eq\o\al(d,c)Y，發(fā)生核反應(yīng)：eq\o\al(11,)aX＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋eq\o\al(m,u)Z和eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，其中基態(tài)eq\o\al(m,u)Z原子的能級(jí)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是()A．與X同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有兩種B．X和Z在其最高價(jià)氧化物的水化物中均采用sp2雜化C．ZY3的鍵角大于ZH3的鍵角D．X、Y、Z的單質(zhì)均為分子晶體答案B解析已知反應(yīng)：eq\o\al(11,)aX＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋eq\o\al(m,u)Z和eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，則11＋4＝1＋m，m＝14，基態(tài)eq\o\al(m,u)Z原子的能級(jí)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，則Z為氮，u＝7；則a＋2＝0＋7，a＝5，則X為硼。c＋2＝1＋10，c＝9，則Y為氟；同一周期元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能增大，但是Be原子價(jià)層電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，故與B同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有1種，A錯(cuò)誤；X和Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H3BO3、HNO3，B、N均形成3個(gè)共價(jià)鍵且無(wú)孤電子對(duì)，故均采用sp2雜化，B正確；F的電負(fù)性大于H，導(dǎo)致N—F中電子對(duì)偏向F，而N—H中電子對(duì)偏向N，使得成鍵電子對(duì)之間的斥力NH3>NF3，故NH3的鍵角大于NF3的鍵角，C錯(cuò)誤；晶體硼為共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤。9．Fe氧簇MOF催化CH4與N2O反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．總反應(yīng)方程式為CH4＋N2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH＋N2B.為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．根據(jù)N2O分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)其電子式為答案D解析根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)方程式為CH4＋N2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH＋N2，故A正確；開(kāi)始時(shí)先和N2O反應(yīng)生成中間體后又生成，因此為該反應(yīng)的催化劑，故B正確；該反應(yīng)中存在碳?xì)錁O性鍵的斷裂，氮氮非極性鍵的形成，故C正確；選項(xiàng)中的電子式中N原子的最外層電子數(shù)超過(guò)8個(gè)，故D錯(cuò)誤。10．一氯乙酸可用作除銹劑，其制備原理為CH3COOH＋Cl2eq\o(→,\s\up7(I2))ClCH2COOH＋HCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．還可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副產(chǎn)物B．CH3COOH中所含化學(xué)鍵只有σ鍵C．Cl—Cl的鍵長(zhǎng)比I—I的鍵長(zhǎng)短D．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)答案B解析乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸中甲基上的一個(gè)氫原子被氯原子取代生成一氯乙酸，若兩個(gè)氫原子被氯原子取代則生成二氯乙酸，三個(gè)氫原子被氯原子取代則生成三氯乙酸，故A正確；乙酸中的羧基有C=O，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，還有一個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；Cl原子半徑小于I原子，所以Cl—Cl的鍵長(zhǎng)比I—I的鍵長(zhǎng)短，故C正確；Cl的電負(fù)性大，對(duì)電子的吸引力比較強(qiáng)，Cl—C的極性大于C—H的極性，導(dǎo)致一氯乙酸的羧基中的羥基的極性大于乙酸中的羥基的極性，一氯乙酸更易電離出氫離子，所以ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)，故D正確。11．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2B室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅Kb(BOH)<Ka(HA)C向KBr溶液中依次滴加過(guò)量氯水、淀粉-KI溶液溶液依次變?yōu)槌壬退{(lán)色元素非金屬性：Cl＞Br＞ID向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1KI溶液依次產(chǎn)生白色和黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案B解析將紅熱的木炭加入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是濃硝酸在受熱的條件下分解得到二氧化氮，不一定是碳與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2，故A不符合題意；室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說(shuō)明混合后溶液顯酸性，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，則Kb(BOH)<Ka(HA)，故B符合題意；不能得到元素非金屬性：Br＞I，因?yàn)槁人沁^(guò)量的，可能過(guò)量氯水氧化碘離子得到單質(zhì)碘，故C不符合題意；根據(jù)題意硝酸銀是過(guò)量的，過(guò)量硝酸銀和碘化鉀反應(yīng)生成碘化銀沉淀，不能說(shuō)是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D不符合題意。12．我國(guó)科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”砌塊過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是()A．元素電負(fù)性：Z＞Y＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞Y＞W(wǎng)C．第二電離能：Z＞X＞YD．X、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸答案A解析X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W是同族元素，W能形成6個(gè)共價(jià)鍵，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y為O元素，W為S元素，Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z為F元素，X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，X為N元素。根據(jù)分析可知，Y、Z、W分別為O、F、S，同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性：F>O>S，A正確；X、Y、W分別為N、O、S，常溫下，水為液體，沸點(diǎn)最高，NH3存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S，B錯(cuò)誤；X、Y、Z分別為N、O、F，O元素的價(jià)層電子排布式為2s22p4，失去一個(gè)電子后為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第二電離能最大，因此第二電離能：O>F>N，C錯(cuò)誤；HNO2和H2SO3為弱酸，D錯(cuò)誤。13．在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(s)2Z(s)，平衡時(shí)和反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率α(X)隨溫度的變化分別如曲線Ⅰ、Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是()A．使用更高效的催化劑，可以使b點(diǎn)移動(dòng)到d點(diǎn)B．保持溫度和體積不變，向d點(diǎn)體系中再充入1molX，再次達(dá)平衡時(shí)c(X)＞0.4mol·L－1C．0～10min的平均反應(yīng)速率：v(a)＜v(c)D．bc段變化可能是由于升高溫度平衡逆向移動(dòng)答案A解析由圖可知，曲線Ⅰ表示平衡轉(zhuǎn)化率α(X)隨溫度變化曲線，Ⅱ表示10min時(shí)轉(zhuǎn)化率α(X)隨溫度變化曲線，則b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，加入高效催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所用時(shí)間，即使用更高效的催化劑，可以使b點(diǎn)移動(dòng)到d點(diǎn)，A正確；由圖可知，d點(diǎn)體系中c(X)＝1mol·L－1×(1－60%)＝0.4mol·L－1，平衡常數(shù)K＝eq\f(1,cX)＝eq\f(1,0.4)＝2.5，K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度變化無(wú)關(guān)，所以向d點(diǎn)體系中再充入1molX，再次達(dá)平衡時(shí)K不變，c(X)＝0.4mol·L－1，B錯(cuò)誤；10min時(shí)a、c點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率α(X)相等，則0～10min的平均反應(yīng)速率：v(a)＝v(c)，C錯(cuò)誤；bc段反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，不存在平衡移動(dòng)，bc段變化是由于溫度過(guò)高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，X的轉(zhuǎn)化率α(X)減小，D錯(cuò)誤。14．一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過(guò)程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽(yáng)極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Ni電極與電源負(fù)極相連B．陰極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，最終可制得2molC．工作過(guò)程中陰極附近pH增大D．在電解液混合過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCl＋KOH=KCl＋H2O答案B解析根據(jù)題給信息得乙烯在左室與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HClO由Cl2與H2O反應(yīng)生成，而由Cl－轉(zhuǎn)化生成Cl2應(yīng)發(fā)生在Pt電極上，即Pt電極為陽(yáng)極，連接電源正極，Ni為陰極，連接電源負(fù)極，A正確；陰極電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰極生成標(biāo)況下22.4L氣體時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子為2mol，陽(yáng)極對(duì)應(yīng)生成1molCl2，Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的HClO小于1mol，被氧化的CH2=CH2小于1mol，因此可制得的環(huán)氧乙烷小于1mol，B錯(cuò)誤；工作過(guò)程中，陰極上水被電解生成氫氣和氫氧根離子，因此陰極附近pH增大，C正確；電解過(guò)程中，陽(yáng)極生成的Cl2與水反應(yīng)時(shí)生成HCl，陰極反應(yīng)生成KOH，電解液混合時(shí)會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：HCl＋KOH=KCl＋H2O，D正確。15．25℃時(shí)，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()已知：①pOH＝－lgc(OH－)②a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo)：a(7.3，－1.3)、b(10.0，－3.6)、c(12.6，－1.3)A．Na2HRO3屬于正鹽B．曲線②表示lgc(H2ROeq\o\al(－,3))隨pOH的變化C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(N