高中化學(xué)新教材同步選擇性必修第一冊(cè) 第2章 第二節(jié) 第3課時(shí) 濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（同步講義）

第3課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、壓強(qiáng)改變，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：從Q與K的關(guān)系及濃度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動(dòng)。3.科學(xué)探究：通過實(shí)驗(yàn)論證說明濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1．實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論b溶液顏色變淺，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c溶液顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)理論解釋發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e3＋濃度減小，Q＝eq\f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)增大，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)c(SCN－)增大，Q＝eq\f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)減小，Q＜K，平衡正向移動(dòng)2.化學(xué)平衡移動(dòng)(1)概念：在一定條件當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變，原來的平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的特征新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度、百分含量發(fā)生改變。(3)化學(xué)平衡移動(dòng)的過程分析(4)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷當(dāng)Q＝K時(shí)：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆；當(dāng)Q＜K時(shí)：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆；當(dāng)Q＞K時(shí)：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆。3．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：①c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)用平衡常數(shù)分析濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：①eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c反應(yīng)物,減小c生成物))Q減小，則Q＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c生成物,減小c反應(yīng)物))Q增大，則Q＞K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4．分析濃度變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：t1時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使v′正增大，而v′逆不變，則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，減小生成物濃度，使v′逆減小，而v′正不變，則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，增大生成物濃度，使v′逆增大，而v′正不變，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使v′正減小，而v′逆不變，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。5．應(yīng)用在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。(1)合成氨反應(yīng)中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低成本()(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動(dòng)()(3)恒容容器中充入He氣，可使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡向正向移動(dòng)()(4)改變條件使v正增大了，則化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)()(5)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v逆一定比v正小()(6)反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√1．檢驗(yàn)Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)如下：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(棕黃色)(無色)(無色)(紅色)能使該可逆反應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是________。①加入KCl固體②加入Fe粉③加入FeCl3固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是________，原因是_____________________________________。答案②③①該可逆反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改變c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移動(dòng)2．在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，判斷改變下列措施化學(xué)平衡移動(dòng)的方向(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(1)向容器中充氮?dú)鈅___________；(2)向容器中充氫氣____________；(3)向容器中充氨氣____________；(4)向容器中充氦氣____________；(5)向容器中充入氯化氫氣體____________。答案(1)正向移動(dòng)(2)正向移動(dòng)(3)逆向移動(dòng)(4)不移動(dòng)(5)正向移動(dòng)3．工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))2SO3在實(shí)際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣的目的是________________________________________________________________________。答案使平衡正向移動(dòng)，提高二氧化硫的利用率，降低生產(chǎn)成本1“濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響”中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中參加反應(yīng)的離子的濃度。2對(duì)于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子的干擾。3固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，平衡不移動(dòng)。二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1．實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理eq\o(2NO2,\s\do14(紅棕色))eq\o(N2O4,\s\do14(無色))實(shí)驗(yàn)步驟活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強(qiáng)增大活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強(qiáng)減小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深實(shí)驗(yàn)結(jié)論活塞往里推，體積減小，壓強(qiáng)增大，c(NO2)增大，顏色變深，但顏色又變淺，說明c(NO2)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。活塞往外拉，體積增大，壓強(qiáng)減小，c(NO2)減小，顏色變淺，但氣體顏色又變深，說明c(NO2)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律及解釋(1)在其他條件不變時(shí)：①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。③對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。(2)利用平衡常數(shù)分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的變化壓強(qiáng)變化Q值變化Q與K的關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大增大增大Q＞K逆向移動(dòng)減小減小Q＜K正向移動(dòng)減小增大減小Q＜K正向移動(dòng)減小增大Q＞K逆向移動(dòng)不變?cè)龃蟛蛔僎＝K不移動(dòng)減小3.分析壓強(qiáng)變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響(1)對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n≠p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如①、②：t1時(shí)刻，增大容積，壓強(qiáng)減小，v′正、v′逆均減小，縮體方向的v′逆減小幅度更大，則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，縮小容積，壓強(qiáng)增大，v′正、v′逆均增大，縮體方向的v′逆增大幅度更大，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n＝p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如③：t1時(shí)刻，若縮小容積，壓強(qiáng)增大，v′正、v′逆均增大，且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)，如圖上線。t1時(shí)刻，若增大容積，壓強(qiáng)減小，v′正、v′逆均減小，且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)，如圖下線。提醒①壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響：只適用于有氣體參與的反應(yīng)。對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。②壓強(qiáng)是否能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，要看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使v′正≠v′逆。(1)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)()(2)增大壓強(qiáng)可使2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)平衡向正向移動(dòng)，原因是增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小()(3)對(duì)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)()(4)對(duì)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系的顏色加深，平衡正向移動(dòng)()答案(1)×(2)×(3)√(4)×1．在恒溫密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡逆向移動(dòng)；c(CO2)增大。(2)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡不移動(dòng)；c(CO2)不變。(3)通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡正向移動(dòng)；c(CO2)減小。2．一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件，建立新的平衡，其v－t圖像如下：(1)對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為D，平衡向正反應(yīng)方向(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動(dòng)。(2)對(duì)于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1時(shí)刻增大容器體積，其圖像為C，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為A，平衡不移動(dòng)。3．在密閉容器中，反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列問題：(1)若x＋y＞z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向________方向移動(dòng)。(2)若保持體積不變，通入氦氣，則平衡________移動(dòng)。(3)若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系為________。(4)若x＋y＝z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡________移動(dòng)。答案(1)正反應(yīng)(2)不(3)x＋y＜z(4)不充入“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒容時(shí)，通入“惰性”氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，通入“惰性”氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(2)在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)]，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí)，則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng)。隨堂演練知識(shí)落實(shí)1．下列可確認(rèn)化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑D．由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等答案D解析化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等。A中化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變，但可能正、逆反應(yīng)速率同等程度地改變，兩者仍相等；B中對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響相同；C中催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。2．一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器容積變大A．①② B．②③C．①④ D．③④答案A解析①C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量，平衡不移動(dòng)；②該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，保持容器容積不變，充入He，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不變，所以平衡不移動(dòng)；③縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡左移；④保持壓強(qiáng)不變，充入He，容器容積擴(kuò)大，平衡右移。3．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是()A．H＋濃度減小，HClO濃度減小B．H＋濃度增大，HClO濃度增大C．H＋濃度減小，HClO濃度增大D．H＋濃度增大，HClO濃度減小答案C解析碳酸的酸性弱于鹽酸而強(qiáng)于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸鈣粉末后，與鹽酸反應(yīng)，而不與次氯酸反應(yīng)。又由于H＋濃度減小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故HClO濃度增大。4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)＞b答案C解析平衡后將容器體積增大一倍，即壓強(qiáng)減小到原來的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉淼?0%，達(dá)到新平衡后，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即b＞a，B的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及A的轉(zhuǎn)化率都增大了。5．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。(1)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，溫度為T時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：t/min01234n(H2O)/mol0.600.500.440.400.40n(CO)/mol0.400.300.240.200.20則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(2)相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1molCO、4molH2O(g)、2molCO2、2molH2，此時(shí)平衡向________方向移動(dòng)，v正________(填“>”“＝”或“<”)v逆。答案(1)0.5(2)逆反應(yīng)<解析(1)3～4min反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始濃度/mol·L－10.400.6000轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－10.200.200.200.20平衡濃度/mol·L－10.200.400.200.20K＝eq\f(0.20×0.20,0.20×0.40)＝0.5。(2)Q＝eq\f(cH2·cCO2,cH2O·cCO)＝eq\f(\f(2,2)×\f(2,2),\f(4,2)×\f(1,2))＝1>K，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正<v逆。題組一化學(xué)平衡移動(dòng)概念的理解1．對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)答案B解析如果正、逆反應(yīng)速率改變的幅度一樣大，則平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，B項(xiàng)對(duì)；反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變(如固液反應(yīng)或容器容積不變的反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體)，平衡也不一定移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。2．在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)減小C．O2的百分含量發(fā)生變化D．SO3的質(zhì)量不變答案C解析正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，平衡不移動(dòng)；O2的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；SO3的質(zhì)量不變，平衡不移動(dòng)。題組二濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3．在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是()A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度答案D解析增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但注意本題中物質(zhì)D是固體，其濃度是常數(shù)，故改變物質(zhì)D的量對(duì)平衡無影響，D項(xiàng)正確。4．從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式HIn表示，在溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A．鹽酸 B．碳酸鈉溶液C．氯化鈉溶液 D．過氧化鈉答案B解析改變條件后溶液呈黃色，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)該降低氫離子的濃度，符合要求的是B、D兩個(gè)選項(xiàng)，但是過氧化鈉具有漂白性，黃色會(huì)褪去，只有B項(xiàng)正確。5．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O。溶液顏色介于黃色和橙色之間，現(xiàn)欲使溶液顏色由橙色變黃色，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③答案B6．有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液A．甲試管 B．乙試管C．丙試管 D．無法判斷答案B解析三支試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，由于丙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最大，故其顏色最深；甲與乙相比，甲中SCN－的濃度大于乙，平衡正向移動(dòng)，顏色加深，故乙中顏色最淺。7．在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是()A．A的濃度一定比原平衡小B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)D．B的轉(zhuǎn)化率一定增大答案D解析增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉(zhuǎn)化，平衡的移動(dòng)只是一個(gè)減弱的過程。平衡時(shí)A的濃度一定比原平衡大；增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，而同為反應(yīng)物的B的轉(zhuǎn)化率增大；因?yàn)锳的總量在增大，所以C的體積分?jǐn)?shù)不一定增大。題組三壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響8．(2019·贛州高二檢測)反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．將NH4HS固體全部移走C．保持溫度和容器體積不變，充入氮?dú)釪．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)獯鸢窩9．已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是()A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體或液體，C是氣體答案D解析增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆向?yàn)榭s體反應(yīng)，由于B為氣體，所以C為氣體，A為非氣體。10．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．移走少量CB．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng)D．體積不變，充入惰性氣體答案C解析A項(xiàng)，C為固體，改變其量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v正減小，c(D)也減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡正向移動(dòng)，c(D)也增大，正確；D項(xiàng)，體積不變，充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。11．(2020·永德高二月考)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的濃度增大答案Cmol·L－1；體積擴(kuò)大兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.3mol·L－1>0.25mol·L－1，說明體積增大(減小壓強(qiáng))，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x＋y>z，C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的濃度減小。12．在20℃、5.05×105Pa條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)＋xB(g)4C(g)，達(dá)到平衡時(shí)c(A)＝1.00mol·L－1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)＝0.18mol·L－1，則下列說法正確的是()A．x＞2B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D．反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c4C,c2A·cB)答案D解析由題意假設(shè)平衡不移動(dòng)，則c(A)＝0.20mol·L－1，而實(shí)際c(A)＝0.18mol·L－1，故減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，x＝1，A錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無影響，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(c4C,c2A·cB)，D正確。13．Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因?yàn)開___________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開_______________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“逆向移動(dòng)”或“正向移動(dòng)”)，溶液顏色將___________________________________________________。答案(1)黃OH－與H＋結(jié)合生成水，c(H＋)減小，使平衡正向移動(dòng)，CrOeq\o\al(2－,4)濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色(2)橙c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)正向移動(dòng)逐漸變淺，直至無色解析加堿中和溶液中的H＋，平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(CrOeq\o\al(2－,4))增大；加酸使平衡逆向移動(dòng)，溶液中的c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓(黃色)，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色將由橙黃色逐漸變淺，直至無色。14．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了eq\f(n,2)mol，C增加了eq\f(3,2)nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a＝___________________________________，b＝________，c＝________，d＝________。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是A：________，B：___________________________________________，D：________。答案(1)2132(2)氣態(tài)固態(tài)或純液態(tài)氣態(tài)解析(1)設(shè)A、B、C、D初始物質(zhì)的量都為mmol，由可逆反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD初始時(shí)物質(zhì)的量/molmmmm轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol