必修1《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)一、本章主要內(nèi)容化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)混合物的分離和提純——過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等基本操作幾種常見離子的檢驗(yàn)——SO42-、Cl-、CO32-、Ca2+、Mg2+等物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和操作二、重點(diǎn)知識(shí)混合物的分離和提純離子檢驗(yàn)（SO42-、Cl-、CO32-等）以物質(zhì)的量為中心的換算關(guān)系：

N

mVn

=——=——=——=

cB·V

NA

MVm配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：計(jì)—量—溶—移—洗—定—搖化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的

“四原則”和“三必須”（1）“四原則”是一不增；二不減；三易分離；四易復(fù)原（2）“三必須”是：一除雜試劑必須過量;二過量的試劑必須除盡；三除雜途徑選最佳序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）①

溶解將混合物放入燒杯中，加入98%的硫酸，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解②

③

④

⑤

洗滌沉淀⑥

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈過濾析出沉淀過濾將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過濾器中，過濾得濾液將濾液沿?zé)诼谷胱懔克?，不斷攪拌，至析出全部固體將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中，過濾，得固體用蒸餾水沖洗濾紙上固體若干次，至洗凈取新得到洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀，則表明已洗凈（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①③（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是。Ａ.酒精Ｂ.四氯化碳Ｃ.醋酸Ｄ.汽油（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品、，尚缺少的玻璃儀器是。（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，指出下圖中實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①②③。（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是；最后晶態(tài)碘在里聚集。過濾萃取B、D分液漏斗、漏斗缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插入到了液面中冷凝管進(jìn)出水方向顛倒使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不要過高蒸餾燒瓶實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有無標(biāo)簽的三瓶無色溶液,可能為NaCl、Na2SO4、Na2CO3溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案將其鑒別，并寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。

溶液結(jié)論：1---NaCl2----Na2SO43----Na2CO3試樣鹽酸氣體（無色無味）無現(xiàn)象BaCl2溶液白色沉淀無現(xiàn)象方案1方案2試樣鹽酸沉淀溶解并有氣體產(chǎn)生無變化BaCl2溶液白色沉淀無現(xiàn)象課堂小結(jié)：

1、混合物的分離和提純的基本方法及其應(yīng)用2、離子的檢驗(yàn)（SO42-、