安徽省合肥市2023屆高三下學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1安徽省合肥市2023屆高三下學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16第I卷選擇題(第I卷包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.青銅屬于合金B(yǎng).纖維素屬于有機(jī)高分子C.白醋可用于去除水壺中的水垢D.可用作缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵劑[答案]D[解析]A．常見青銅是由銅和錫兩種物質(zhì)熔合制成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，A正確；B．纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，B正確；C．白醋可以和水垢中的碳酸鈣反應(yīng)，可用于去除水壺中的水垢，C正確；D．三價(jià)鐵不易被人體吸收，亞鐵離子才易被人體吸收，故可用作缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵劑而不是硫酸鐵，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)概念或化學(xué)用語敘述正確的是（）A.屬于弱電解質(zhì) B.四氯化碳充填模型可表示為C.和互為同素異形體 D.的結(jié)構(gòu)式為[答案]C[解析]A．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．CCl4的充填模型中，氯原子半徑大于碳原子，B錯(cuò)誤；C．同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；和互為同素異形體，C正確；D．的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D錯(cuò)誤；故選C。3.利用3-苯基丙酸催化脫氫制備異肉桂酸的反應(yīng)如下所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.上述制備過程屬于氧化反應(yīng)B.3-苯基丙酸的分子式為C.異肉桂酸分子中最多有9個(gè)碳原子共面D.異肉桂酸最多與發(fā)生加成反應(yīng)[答案]D[解析]A．加氫為還原反應(yīng)，去氫為氧化反應(yīng)，上述制備為去氫過程，屬于氧化反應(yīng)，A正確；B．3-苯基丙酸的分子式為，B正確；C．苯環(huán)所連接的原子和碳碳雙鍵所連接的原子均為平面結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則異肉桂酸分子中最多有9個(gè)碳原子共面，C正確；D．1mol苯環(huán)可以3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵可以和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol異肉桂酸最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。4.下表中各組物質(zhì)不能按照如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系一步實(shí)現(xiàn)的是（）選項(xiàng)XYZABFeCDNO[答案]B[解析]A．Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO和NaOH反應(yīng)生成NaClO，NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2，可以實(shí)現(xiàn)，A不選；B．Fe和O2反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3不能和水反應(yīng)生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3不能直接生成Fe，故不能實(shí)現(xiàn)，B選；C．SO2和O2反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，可以實(shí)現(xiàn)，C不選；D．NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，可以實(shí)現(xiàn)，D不選；故選B。5.下列無色透明的溶液中，離子能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、[答案]A[解析]A．、、、沒有顏色，且相互不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．含溶液為紫色，且、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．、相互反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．、相互反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（）A.溶液中滴加稀氨水：B.溶液刻蝕電路銅板：C.溶于NaOH溶液：D.稀硫酸滴入溶液中：[答案]D[解析]A．溶液中滴加稀氨水離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．溶液刻蝕電路銅板離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．溶于NaOH溶液離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸滴入溶液中離子方程式為：，D正確；故選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.甲醇中含有鍵的數(shù)目為B.常溫常壓下，中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為C.和充分反應(yīng)后的混合氣體中原子數(shù)小于D.25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為[答案]B[解析]A．甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，甲醇物質(zhì)的量為1mol，含有鍵的數(shù)目為3，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)D2O含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，故含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為，B正確；C．結(jié)合原子守恒，和充分反應(yīng)后的混合氣體中原子數(shù)等于，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選B。8.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，焰色試驗(yàn)中X呈黃色，Y是地殼中含量最多的金屬元素，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。下列敘述正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨>Y>Z>WB.化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為C.X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W[答案]C[祥解]W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，焰色試驗(yàn)中X呈黃色，則X為Na，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為O，Z為S。[詳析]A．根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同電子層的陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同電子層的陽離子所帶電荷越多，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑大?。篫>W>X>Y，A錯(cuò)誤；B．化合物為Na2O2，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2，B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，兩兩間能發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．Z、W的氫化物分別為H2S、H2O，水中含有氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z，D錯(cuò)誤；故選C。9.下圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是（）A.“吸收”過程中被還原B.“吸收”后溶液的酸性減弱C.“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用D.“氧化”中，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子[答案]C[祥解]根據(jù)流程圖分析，利用Fe2（SO4）3的氧化性氧化吸收SO2氣體，反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空氣中的氧氣氧化得到Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O，F(xiàn)e2（SO4）3溶液循環(huán)到“吸收”步驟使用，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析解答。[詳析]A．“吸收”過程中的化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；B．“吸收”過程中反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．用空氣中的氧氣氧化得到Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液循環(huán)到“吸收”步驟循環(huán)使用，C正確；D．“氧化”中，O2化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；故選C。10.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已經(jīng)省略)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.裝置a中發(fā)生的反應(yīng)為B.裝置b中漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)C.I、Ⅱ處依次放濕潤和干燥的有色布條可驗(yàn)證干燥的不具有漂白性D.可利用該實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化性：[答案]A[祥解]a裝置用于制備氯氣，b中飽和食鹽水用于除去氯氣中的HCl氣體，同時(shí)有長頸漏斗，可以檢驗(yàn)裝置是否堵塞，若裝置發(fā)生堵塞，會(huì)導(dǎo)致b瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，最終大于外界大氣壓使長頸漏斗中的液面上升，錐形瓶內(nèi)液面下降；Ⅰ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證濕潤的氯氣具有漂白性，原理是Cl2溶于水產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性，氯化鈣干燥氯氣，經(jīng)過干燥劑后，干燥的Cl2不能使Ⅱ中干燥的有色布條褪色，說明氯氣不具有漂白性；NaBr、KI溶液的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，當(dāng)向NaBr中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將少量溶液加入KI溶液中，Cl2會(huì)氧化NaBr溶液中Br-產(chǎn)生Br2，進(jìn)入裝有KI溶液和苯的錐形瓶中，苯在水層上面，Br2進(jìn)入KI中，置換出I-產(chǎn)生I2，I2被苯萃取，苯層顯紫紅色，注意Cl2也可以氧化I-產(chǎn)生I2，所以氯氣要適量。[詳析]A．裝置a中沒有加熱裝置，可用KMnO4和濃鹽酸制取氯氣，離子反應(yīng)為2MnO+16H++10Cl-=Mn2++Cl2↑+8H2O，A錯(cuò)誤；B．b中飽和食鹽水的作用是減少Cl2的溶解度，吸收反應(yīng)揮發(fā)的HCl氣體，同時(shí)有長頸漏斗，可以檢驗(yàn)裝置是否堵塞，起到平衡壓強(qiáng)的作用，B正確；C．根據(jù)分析，I、Ⅱ處依次放濕潤和干燥的有色布條，可驗(yàn)證干燥的不具有漂白性，C正確；D．Cl2會(huì)氧化NaBr溶液中Br-產(chǎn)生Br2，可證明氧化性：，由于Br2可以氧化I-產(chǎn)生I2，可證明，可利用該實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化性：，D正確；故選A。11.下圖是我國科研工作者研究與作用最終生成與的物質(zhì)相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.中間體比更穩(wěn)定B.該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為C.生成的過程中有極性鍵的斷裂和形成D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為[答案]B[解析]A．由圖可知，中間體比能量更低，故更穩(wěn)定，A正確；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越??；該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為，B錯(cuò)誤；C．生成的過程中有碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的生成，故有極性鍵的斷裂和形成，C正確；D．由圖可知，總反應(yīng)氧化鎂和甲烷反應(yīng)生成鎂和甲醇，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為，D正確；故選B。12.下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出正確結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清中加入飽和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生使蛋白質(zhì)變性B向某溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色該溶液中可能含有C向溶液中滴入10滴溶液，生成白色沉淀，再滴加溶液，出現(xiàn)黃色沉淀D向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性[答案]B[解析]A．硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而不是變性，A錯(cuò)誤；B．亞硫酸根離子和酸反應(yīng)會(huì)生成使品紅褪色的氣體二氧化硫氣體，故該溶液中可能含有，B正確；C．反應(yīng)中銀離子過量，加入碘離子會(huì)生成碘化銀沉淀，不能說明，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑，過氧化氫發(fā)生氧化反應(yīng)體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；故選B。13.某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（）A.a電極為電池負(fù)極B.電池工作時(shí)透過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)C.b電極的電極反應(yīng)：D.當(dāng)外電路中通過電子時(shí)，a電極處消耗[答案]C[祥解]NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故a為正極、b為負(fù)極；[詳析]A．由分析可知，a電極為電池正極，A錯(cuò)誤；B．原電池中氫離子向正極移動(dòng)，故電池工作時(shí)透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．b電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，電極反應(yīng)：，C正確；D．沒有標(biāo)況，不能計(jì)算氧氣的體積，D錯(cuò)誤；故選C。14.某化學(xué)興趣小組測(cè)定了溶液的pH隨溫度的變化，結(jié)果如下圖所示。下列敘述正確的是（）A.溶液呈堿性的原因是B.溶液中：C.圖1表明升溫過程中溶液水解程度減小，pH減小D.由圖2可推知降低溫度時(shí)，水的電離平衡逆向移動(dòng)[答案]C[解析]A．溶液呈堿性的原因是碳酸根離子水解，水解離子反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合元素守恒，溶液中：，則，B錯(cuò)誤；C．圖1中隨著溫度升高，pH減小，表明升溫過程中溶液水解程度減小，pH減小，C正確；D．由圖2可知，溫度降低，pH增大，水解程度增大，可推知降低溫度時(shí)，水的電離平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。第II卷非選擇題(共58分)15.苯甲醇可用作局部止痛注射劑，在有機(jī)藥物合成中應(yīng)用廣泛，其用于合成某藥物中間體D并得到F的流程如下：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A中碳原子的雜化方式為_______，下列處于激發(fā)態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_______(填標(biāo)號(hào))。A. B.C. D.（2）寫出由A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱為____________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，由E生成F的反應(yīng)類型為____________。（4）G是A的同系物，且比A多一個(gè)碳原子，則G的結(jié)構(gòu)有_______種(不含立體異構(gòu))。（5）碳不僅是組成有機(jī)物的重要元素，在超分子領(lǐng)域也發(fā)揮著重要作用。由Mo將2個(gè)分子、2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：=1\*GB3①Cr與Mo同族，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布式是_________________，核外未成對(duì)電子數(shù)有_______個(gè)。②該超分子中除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類型有____________(填標(biāo)號(hào))。A.氫鍵B.σ鍵C.π鍵D.離子鍵③與金剛石均為碳的單質(zhì)，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是__________________________________________。[答案]（1）sp2、sp3D（2）（3）羧基酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)（4）5（5）①3d54s16②AD③屬于分子晶體，金剛石為共價(jià)晶體，分子晶體間的作用力是范德華力，共價(jià)晶體間的作用力為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于分子間作用力，故的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石[祥解]由A生成B是醇的催化氧化生成醛的反應(yīng)，故B為，根據(jù)信息可知C在一定條件下生成D，D加聚反應(yīng)生成E，根據(jù)E回推可知D的結(jié)構(gòu)式為，由E生成F發(fā)生酯化反應(yīng)；[詳析]（1）A中苯環(huán)中的碳原子的雜化方式為sp2，側(cè)鏈中C原子為sp3雜化；O原子的價(jià)電子為2s22p4，A．屬于O原子的基態(tài)價(jià)電子軌道表達(dá)式，故A不符合題意；B．為O原子的基態(tài)價(jià)電子軌道表達(dá)式，故B不符合題意；C．為O-離子的基態(tài)價(jià)電子軌道表達(dá)式，，故C不符合題意；D．2s上1個(gè)電子吸收能量躍遷到2p上，屬于O原子的激發(fā)態(tài)價(jià)電子軌道表達(dá)式，故D符合題意；故[答案]為D。（2）由A生成B是醇的催化氧化生成醛的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；D加聚反應(yīng)生成E，根據(jù)E回推可知D的結(jié)構(gòu)式為；根據(jù)流程可知由E生成F發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)；（4）G是A的同系物，且比A多一個(gè)碳原子，都屬于醇類，故G的分子式為C8H10O，則G的結(jié)構(gòu)有甲基在鄰間對(duì)，3種，，共5種；（5）①Cr與Mo同族，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1，核外未成對(duì)電子數(shù)有6個(gè)；②該超分子中除配位鍵外還存在共價(jià)鍵σ鍵，有雙鍵，即存在π鍵，該超分子不離子化合物，不存在離子鍵，故[答案]為AD；③與金剛石均為碳的單質(zhì)，屬于分子晶體，金剛石為共價(jià)晶體，分子晶體間的作用力是范德華力，共價(jià)晶體間的作用力為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于分子間作用力，故的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石；16.一種由銅陽極泥(主要成分有Se、、等，還含有少量的Au、Pt等貴金屬)提取Se，同時(shí)回收Ag和Cu的工藝流程如下圖所示。已知：①硒的沸點(diǎn)685℃，在空氣中加熱時(shí)會(huì)被氧化。②在該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表：金屬離子開始沉淀的pH4.08.1恰好沉淀完全的pH6.710.1回答下列問題：（1）為了提高“浸出”效果，可采取的措施有__________________________________(寫出一種合理措施)；浸出渣的主要成分是________________。（2）工業(yè)上銅陽極泥還可以用濃硫酸浸出，從產(chǎn)物角度分析其缺點(diǎn)是_____________。（3）銅陽極泥中的硒元素主要以形式留在浸出液中，寫出Se單質(zhì)在“浸出”時(shí)反應(yīng)的離子方程式________________________________________。（4）“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純，采用真空蒸餾的目的是__________。（5）加入NaOH進(jìn)行“沉銅”處理，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_____________。（6）已知：常溫下，，?！叭芙睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。（7）“還原”時(shí)，工業(yè)上常用HCHO在堿性下還原得到Ag，反應(yīng)后所得濾液3可進(jìn)入__________操作中循環(huán)利用(填流程中操作名稱)。[答案]（1）適當(dāng)增大硫酸濃度、將銅陽極泥進(jìn)一步粉碎、加速攪拌等(寫出一種合理措施)Au、Pt等貴金屬（2）產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣（3）（4）使硒在較低的溫度下蒸出，并防止在空氣中被氧化（5）（6）（7）溶浸[祥解]銅陽極泥加入稀硫酸、二氧化錳后，根據(jù)流程后面的信息可知，Au、Pt不溶解，故浸出渣為Au、Pt等不活潑金屬，濾液中有銀離子、銅離子和，濾液中加入氯化鈉使銀離子生成氯化銀的沉淀，除去銀離子，過濾后濾液1中加入亞硫酸鈉溶液，還原為單質(zhì)Se，過濾后濾液中加入氫氧化鈉得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殂~單質(zhì)，含有氯化銀的濾渣中加入硫代硫酸鈉溶液，還原得到銀單質(zhì)，據(jù)此分析。[詳析]（1）為了提高“浸出”效果，需要加快反應(yīng)速率，故可采取的措施有：適當(dāng)增大硫酸濃度、將銅陽極泥進(jìn)一步粉碎、加速攪拌等；根據(jù)上述分析可知，浸出渣的主要成分是Au、Pt等貴金屬；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣；[答案]為：產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣；（3）Se單質(zhì)被二氧化錳氧化為，二氧化錳中錳元素化合價(jià)有+4變?yōu)?2，生成，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：；（4）根據(jù)已知硒的沸點(diǎn)685℃，在空氣中加熱時(shí)會(huì)被氧化，故采用真空蒸餾的目的是使硒在較低的溫度下蒸出，并防止在空氣中被氧化；（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，為了使銅離子完全沉淀而不讓沉淀，故調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是；（6）根據(jù)已知得表達(dá)式：，，“溶浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：；[答案]為：；（7）HCHO在堿性下還原得到Ag，同時(shí)會(huì)生成硫代硫酸鈉，故所得濾液3可進(jìn)入溶浸操作中循環(huán)利用；[答案]為：溶浸。17.PtRu@Pd納米核殼材料是氫能源燃料電池的重要催化劑。某研究團(tuán)隊(duì)提出一種可重復(fù)制備該催化劑的方案，步驟如下：步驟一、在95℃下，將溶液加入一定量十六烷基三甲基溴化銨()水溶液中。步驟二、向混合溶液中逐漸加入一定量的堿性水溶液，持續(xù)攪拌30分鐘，離心分離，多次洗滌，得到Pd納米顆粒。步驟三、將所得Pd納米顆粒分散在超純水中，添加后攪拌。加入特定組成的PtRu前體，再加入的堿性水溶液，80℃下攪拌3小時(shí)，離心洗滌后得到PtRu@Pd納米核殼材料(如圖a)。已知：十六烷基三甲基溴化銨()是一種表面活性劑，其工作原理如圖b所示：回答下列問題：（1）配制溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______________________。（2）的電子式為__________；配平并完成與反應(yīng)制備納米Pd的離子方程式：其中可用以下_______代替(填標(biāo)號(hào))。A.亞硫酸鉀B.氯水C.硝酸D.維生素C（3）步驟二中多次洗滌的目的是為了得到純凈的Pd納米顆粒，檢驗(yàn)其洗凈的方法是_________________________________________________。（4）步驟三中保持溫度為80℃的方法是________________。（5）在整個(gè)過程中，十六烷基三甲基溴化銨()的作用是________________。[答案]（1）100mL容量瓶、膠頭滴管（2）AC（3）取適量洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈（4）水浴加熱（5）催化劑[解析]（1）配制溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（2）N2H4中氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氮原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，電子式：；反應(yīng)中N元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，Pd由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，結(jié)合得失電子守恒，配平為，其中化合價(jià)升高為還原劑，則可用亞硫酸鉀、維生素C代替；（3）Pd納米顆粒制備過程生成氯離子，檢驗(yàn)其洗凈的方法是取適量洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈；（4）步驟三中保持溫度為80℃的方法是水浴加熱；（5）在整個(gè)過程中，十六烷基三甲基溴化銨()的作用是反應(yīng)的催化劑。18.空間站還原轉(zhuǎn)化系統(tǒng)能把呼出的捕集、分離并與空間站電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的進(jìn)行加氫處理，從而實(shí)現(xiàn)空間站內(nèi)物料的循環(huán)利用。（1）一種借助光將轉(zhuǎn)化為的催化機(jī)理如圖所示。該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________；圖中所示的各物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是___________(填化學(xué)式)。（2）一定條件下，和還可發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)：i.ii.①已知相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能/4364648031072則反應(yīng)i的_______。②為了提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的措施是_______(填標(biāo)號(hào))。A.低溫低壓B.高溫低壓C.高溫高壓D.低溫高壓③保持溫度，壓強(qiáng)，按投料比向密閉容器中充入和，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得不同催化劑下轉(zhuǎn)化率和選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(已知選擇性：轉(zhuǎn)化的中生成的百分比)。催化劑轉(zhuǎn)化率選擇性cat.121.9%67.3%cat.236