《熱、電化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率與平衡檢測(cè)題》帶答案

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加?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）d電極為該裝置的___________極，工作時(shí)，該池內(nèi)d電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該池內(nèi)電解反應(yīng)的離子方程式：_____________________。（2）該鉛蓄電池放電時(shí)X極附近pH_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。（3）鉛蓄電池充電時(shí)，Y電極與電源的_________（填“正極”或“負(fù)極”）相連。（4）另取一常規(guī)鉛蓄電池（濃硫酸作電解質(zhì)溶液）與該鉛蓄電池同時(shí)放電，當(dāng)電路中均通過(guò)1mol電子時(shí)，分別取下Y電極稱重，兩電極質(zhì)量相差__________g。（3）肼和四氧化二氮作火箭推進(jìn)劑，兩者反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退．?dāng)反應(yīng)生成28.0kg還原產(chǎn)物時(shí)，計(jì)算參加反應(yīng)的肼的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。22．在容積為1L的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在800℃時(shí)，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。（1）800℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。（2）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800℃時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________。（3）若700℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.55mol/L，則該反應(yīng)為_(kāi)________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06mol·L－1，c(B)＝0.50mol·L－1，c(C)＝0.20mol·L－1，c(D)＝0.018mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)______________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。23．已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為wmol·L－1，放出熱量為Q2kJ。（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為。（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大“、“減小”或“不變”)（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3kJ，C3濃度(填>、=、<)wmol·L－1，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系：Q3=。（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是；a．反應(yīng)速率c＞b＞ab．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cc．T2＞T1d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入4molA2和2molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2Q4(填“>”、“<”或“=”)。（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào))。a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎゜．增大壓強(qiáng)c．及時(shí)分離生成的C3d．升高溫度《熱、電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡檢測(cè)題》參考答案1．A2．B3．C4．C5．B6．D7．C8．B9．C