九年級科學上冊第2章第2節(jié)金屬與酸反應復習課件浙教版

金屬與酸反應(fǎnyìng)復習第一頁，共15頁。金屬與酸反應(fǎnyìng)復習第一頁，共15頁。知識(zhīshi)回顧金屬(jīnshǔ)與酸發(fā)生置換反應的條件KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動性依次減弱思考：金屬(jīnshǔ)活動性順序表中越前面的金屬(jīnshǔ)與酸反應越劇烈，那么生成的氫氣是否也越多呢？第二頁，共15頁。知識(zhīshi)回顧金屬(jīnshǔ)與酸發(fā)生置換反【例題1】鎂，鋅，鐵三種(sānzhǒnɡ)金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：第三頁，共15頁?！纠}1】解析:設消耗鎂X消耗鋅Y通式：設金屬R相對(xiāngduì)原子量為A，化合價為+m，與足量鹽酸反應，產生1克氫氣消耗的金屬質量為X；則： 2A2mX1克X=——克mA產生1克H2所消耗的金屬質量=——————————金屬相對原子質量化合價絕對值以此比值做為基礎，進行(jìnxíng)判斷。2R+2mHCl=2RClm+mH2第四頁，共15頁。通式：設金屬R相對(xiāngduì)原子量為A，化合價為Na、Mg、Al三種金屬(jīnshǔ)，分別與足量的稀硫酸反應，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬(jīnshǔ)質量由多到少的順序如何？mNa>mMg>mAl結論：不同的金屬與足量的酸反應，產生(chǎnshēng)等量的H2，金屬相對原子質量化合價絕對值———————-（比值大）,消耗的金屬多.第五頁，共15頁。Na、Mg、Al三種金屬(jīnshǔ)，分別與足量的稀【例題2】鎂、鋅、鐵、鋁各1克，分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣(qīnɡqì)的質量由多到少的順序是。結論：等質量的不同金屬與足量的同種(tónɡzhǒnɡ)酸完全反應，產生氫氣的量金屬相對原子質量化合價絕對值———————-（比值越小）,產生的氫氣越多.第六頁，共15頁?！纠}2】結論：等質量的不同金屬與足量的同種(tónɡzh1、等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生(chǎnshēng)氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖正確的是（）C應用(yìngyòng)第七頁，共15頁。1、等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生(chǎn2、將質量相同的A、B、C三種金屬，同時放入三份完全相同且足量的稀鹽酸中，反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知：A、B、C三種金屬在生成物中均顯+2價），根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（）A、放出氫氣的質量是B＞A＞CB、金屬活動性順序(shùnxù)是A＞B＞CC、反應速率最大的是CD、相對原子質量是C＞B＞AD應用(yìngyòng)第八頁，共15頁。2、將質量相同的A、B、C三種金屬，同時放入三份完全相同且足4、相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的相同質量及質量分數的稀硫酸溶液中，待充分反應(fǎnyìng)后，所得溶液的質量最小的是（）

A．鋁

B．鎂

C．鋅

D．鐵A應用(yìngyòng)3、分別用Al、Fe與足量的稀硫酸反應，制得相同(xiānɡtónɡ)質量的氫氣，則消耗Al、Fe的質量比為（

）

A.

9：28

B.

27：56

C.

9：56

D.

27：112

A5、某不純的鎂2.4g與足量的稀鹽酸反應生成氫氣0.22g，則其中可能混有（）A.鐵B.鋁C.鋅D.銅B第九頁，共15頁。4、相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的相同質量【例題3】足量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與一定量的稀硫酸充分(chōngfèn)反應后，生成氫氣的質量關系為（

）

A．鎂產生氫氫多

B．鐵產生氫氣多

C．鋅產生氫氣多

D．三種金屬一樣多D結論：足量的不同金屬與一定量的同種酸完全反應，產生的氫氣的質量(zhìliàng)相等第十頁，共15頁?！纠}3】D結論：足量的不同金屬與一定量的同種酸完全反應，產6、用質量(zhìliàng)相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量(zhìliàng)分數相同、等質量(zhìliàng)的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量(zhìliàng)和反應所用時間的關系圖所示。則下列說法不正確的是（）A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B.鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D.鋅鐵都反應完，鹽酸有剩余應用(yìngyòng)D第十一頁，共15頁。6、用質量(zhìliàng)相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質應用(yìngyòng)7、將Mg，Al，Zn分別放入相同溶質質量(zhìliàng)分數的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量(zhìliàng)相同，其可能原因是.

A．放入的三種金屬質量(zhìliàng)相同，鹽酸足量

B．放入的Mg、Al、Zn的質量(zhìliàng)比為12:9:32.5，鹽酸足量

C．鹽酸的質量(zhìliàng)相同，放入足量的三種金屬

D．放入的鹽酸質量(zhìliàng)比為3:2:1，反應后鹽酸無剩余

B、C第十二頁，共15頁。應用(yìngyòng)7、將Mg，Al，Zn分別放入相同1、等質量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入(jiārù)質量分數相同的稀硫酸至過量，下圖正確的是() 挑戰(zhàn)(tiǎozhàn)C第十三頁，共15頁。1、等質量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入(2、在兩只燒杯中分別盛有等量(děnɡliànɡ)的等質量分數的稀鹽酸，分別加入的鎂和鋅，生成氫氣的質量與加入金屬的質量關系圖正確的是（）D第十四頁，共15頁。2、在兩只燒杯中分別盛有等量(děnɡliànɡ)的等質量A、Mg,AlB、Cu,ZnC、Zn,FeD、Na,Mg3、將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應，得0.2克氫氣(qīnɡqì)，則該混合物的可能組成是（）C4、一塊(yīkuài)不