化學(xué)平衡高二化學(xué)暑假作業(yè)（選修）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精知識梳理加深外界條件的改變對化學(xué)平衡影響的理解以mA(g)＋nB(g）pC(g）ΔH＜0(m＋n＜p）為例：條件變化速率變化移動方向速率變化曲線v正v逆增大c（A）或c(B）增大先不變后增大v正＞v逆正反應(yīng)方向減小c(A)或c（B）減小先不變，后隨之減小v正＜v逆逆反應(yīng)方向增大c(C）先不變后隨之增大增大v正＜v逆逆反應(yīng)方向減小c（C)先不變，后隨之減小減小v正＞v逆正反應(yīng)方向增大壓強或升高溫度增大增大v正＜v逆逆反應(yīng)方向減小壓強或降低溫度減小減小v正＞v逆正反應(yīng)方向充入不參與反應(yīng)的氣體體積不變時v正＝v逆不移動不變不變壓強不變時相當于減壓v正＞v逆向氣體體積增大的方向移動與減小壓強相同減小減小加催化劑加快加快v正＝v逆不移動跟蹤練習1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B?？梢酝ㄟ^改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D.當一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到最大限度時，反應(yīng)速率也最大【答案】B【解析】在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達到的限度.A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，選項A錯誤；B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，選項B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時間無關(guān)，選項C錯誤；D、當化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，選項D錯誤。答案選B。2．阿伏加德羅常數(shù)的值約6。02×1023mol－1，下列敘述中錯誤的是(）①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6。02×1023⑤6。8g熔融的KHSO4中含有0。1NA個陽離子⑥1.00molNaCl中,所有Na＋的最外層電子總數(shù)為10×6。02×1023A。①②③④B.③④⑤⑥C。②③⑤⑥D(zhuǎn)。③④⑥【答案】C3．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g)+2H2（g)CH3OH（g）。一定條件下，將0.5molCO和0。5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列示意圖合理的是【答案】A4．恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2（g）2SO3(g），下列不能用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A。容器中壓強不再變化B.SO2的體積分數(shù)不再變化C.容器中混合物的密度不再變化D.容器中各物質(zhì)的濃度不再變化【答案】C【解析】A、反應(yīng)物和生成物中氣體的計量數(shù)之和不相等,容器中壓強不變，證明達到了平衡狀態(tài)，選項A錯誤;B、反應(yīng)前后氣體的體積有變化，二氧化硫的體積分數(shù)不變,說明達到了平衡狀態(tài)，選項B錯誤；C、體積恒定，而參加反應(yīng)的物質(zhì)都為氣體,氣體質(zhì)量始終不變，密度始終不變，不能用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項C正確;D、容器中各組分濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，選項D錯誤。答案選C.5．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s)＋3Y（g)2Z(g），ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z⑦增加X⑧增加YA.①③⑤⑦B.②③⑤⑦C。②③⑥⑧D.②④⑥⑧【答案】C【解析】正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，則為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是低溫、高壓并分離出Z或增加Y，答案選C。6．在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和nmolB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+nB(氣）mC（氣），達平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50％，在相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應(yīng)前的SKIPIF1〈0，則n和m的數(shù)值可能是(）A.n=1m=1B。n=2m=2C。n=3m=3D.n=2m=3【答案】A7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A。工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率B。開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫C。實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.兩支試管中分別加入等體積5％的H3O2溶液，在其中一支試管中加入2～3滴FeCl3溶液，該試管中產(chǎn)生氣泡快【答案】D【解析】A．將氨氣液化分離，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高氨氣產(chǎn)率,符合勒夏特列原理，故A正確;B．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時,壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故B正確;C．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),Cl2+H2O?ClO﹣+2H++Cl﹣，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子,根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故C正確；D．鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用,而催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，所以不符合勒夏特列原理，故D錯誤；答案為D。8．下列敘述中正確的是A。若反應(yīng)2A（S）＋B(g）2C（g)ΔH＞0能自發(fā)進行,原因是ΔS<0B.催化劑能改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的ΔHC.S（g）＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g）===SO2(g)ΔH2<0則ΔH1＞ΔH2.D?；瘜W(xué)平衡CO（g）＋H2O（g)CO2（g)＋H2（g)，增加H2O的濃度H2O的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】A．根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS,反應(yīng)2A(S）＋B(g)2C(g）ΔH＞0能自發(fā)進行，是因為ΔS＞0，且需要在高溫下才能使ΔG＜0，故A錯誤；B．催化劑能降低反應(yīng)的活潑能，改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的ΔH,故B正確；C．生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)比固態(tài)能量高，則S（g）+O2（g)=SO2（g）放出熱量多，其焓變小，即△H1＜△H2，故C錯誤；D．化學(xué)平衡CO（g）＋H2O(g)CO2(g）＋H2(g），增加H2O的濃度平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，而H2O的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；答案為B。9．如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）A。恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)B。X、Y、Z均為氣態(tài)C。上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0D。使用催化劑Z的產(chǎn)率提高【答案】A10．某溫度下反應(yīng)N2O4(g）2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在密閉容器中達到平衡,下列說法正確的是（）①加壓時(體積變小）,將使正反應(yīng)速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小;③保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深;④保持體積不變,升高溫度，再達平衡時顏色變深⑤升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動A.①④⑤B。③④⑤C。①③④D。①②③④⑤【答案】C【解析】①加壓（體積變小），增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，故①正確；②保持體積不變，加入少許NO2，瞬時，逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率不變，然后逐漸變大，故②錯誤；③保持體積不變,加入少許N2O4，生成物的濃度增大,顏色加深，故③正確；④正反應(yīng)吸熱,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色加深,故④正確；⑤升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大,平衡正向移動，故⑤錯誤；正確的有①③④，故選C。11．在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2（g)＋O2(g)2SO3（g）。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0。1mol·L－1、0。2mol·L－1。當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(）A。SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B。SO2為0.2mol·L－1C.SO2、SO3分別為0.15mol·L－1、0。3mol·L－1D.SO3為0.4mol·L－1【答案】B12．下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()A。3v正(N2）＝v正（H2)B。v正(N2)＝v逆（NH3）C.2v正(H2）＝3v逆（NH3)D.v正（N2)＝3v逆(H2)【答案】C【解析】因化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）。A、無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，都有3v正(N2）=v正（H2),故A錯誤;B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正(N2)與v逆（NH3)之比等于1：2，故B錯誤；C、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正(H2）：v逆(NH3)=3:2，故C正確；D、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）:v逆(H2）=1：3，故D錯誤;故選C。13．下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用某無色溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液B將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁〉鋁D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng):N2O4（g)2NO2(g)ΔH〈0【答案】C14．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g）+3H2（g)CH3OH（g）+H2O（g）ΔH〈0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯誤的是（)A.曲線X可以表示CH3OH（g)或H2O（g）的濃度變化B。從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率υ（H2）=0.225mol/（L·min)C。500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3D.平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75％【答案】C【解析】A、隨反應(yīng)進行X的濃度增大，X表示生成物,由方程式可知CH3OH(g）、H2O（g)的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g）或H2O(g）的濃度變化，選項A正確；B、Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L,故v（CO2)=1mol/L-0.25CO2(g）+3H2（g）CH3OH(g）+H2O（g）,開始（mol/L）：1300變化(mol/L）：0。752。250。750。75平衡（mol/L）：0。250。750.750。75故平衡常數(shù)k=0.75×0.750.2515．下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是A.用甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B.圖乙表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H〈0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C。圖丙表示向0。1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中c(D.圖丁表示常溫下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系【答案】C16．下列說法正確的是A.反應(yīng)2H2（g)+O2(g)=2H2O（l)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H＜0B。常溫常壓下，7。8gNa2O2與水完全反應(yīng),產(chǎn)生1。12L氣體C。煤的干餾是物理變化，石油的裂化是化學(xué)變化D.氣體分子總數(shù)不再改變時，反應(yīng)H2(g）+I2（g)2HI（g))達到平衡【答案】A【解析】A、反應(yīng)2H2（g)+O2（g）=2H2O（l）在室溫下可自發(fā)進行，△H—T△S＜0，因為反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0,故選A；B、7。8gNa2O2與水完全反應(yīng)，在標準狀況產(chǎn)生1。12L氣體,故B錯誤；C、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱,生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過程稱為裂化；而把從輕質(zhì)油生產(chǎn)小分子烯烴和芳香烴的過程稱為裂解，石油的裂化和裂解，是化學(xué)變化,故C錯誤;D、H2(g）+I2（g)2HI（g)）是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，氣體分子總數(shù)不再改變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，故D錯誤；故選A。17．下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向黃色的Fe（NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置下層溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>I2B向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀相同溫度下,溶度積常數(shù)：Ksp<KspD一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色變淺減小H+濃度，Cr2O72-+H2O2CrO42—+2H+的平衡正向移動【答案】D18．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)：2H2（g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡,下列說法正確的是A。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小C達到平衡時，容器Ⅱ中c（H2)大于容器Ⅲ中c(H2）的兩倍D。達到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小【答案】B19．下圖表示溫度和壓強對平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M（g）＋N（g)2Q(g)ΔH＜0的影響.下列有關(guān)說法正確的是(反應(yīng)容器的體積不變)A.x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)B。x可能表示平衡混合物的密度C。當x表示Q的體積分數(shù)時，T2＜T1D.當x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時,T2＜T1【答案】C【解析】A、平衡常數(shù)只根溫度有關(guān),而與壓強無關(guān)，不會因壓強的增大而降低,選項A錯誤；B、若x可能表示平衡混合物的密度,反應(yīng)容器的體積不變,則隨著壓強增大，混合氣體的密度不變，與圖中信息不符,選項B錯誤；C、該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，若x表示Q的體積分數(shù)，則升高溫度，反應(yīng)逆向移動,Q的體積分數(shù)減小，故T2＜T1,選項C正確；D、當x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時，升高溫度，平衡逆向移動,平衡混合物的物質(zhì)的量增大,T1＜T2,選項D錯誤.答案選C。20．在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g）CO(g）＋H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入體積不變的容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：CO2H2COH2O甲2amol2amol00乙2amolamol00丙002amol2amol丁amol0amolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙＞?。炯祝颈鸅.乙＝?。急郊證.丁＞乙＞丙＝甲D.?。颈疽遥炯住敬鸢浮緽【解析】四個容器中若都換算成反應(yīng)物，則CO2和H2的物質(zhì)的量（mol）分別為甲：2a、2a；乙:2a、a；丙：2a、2a；丁:2a、a.所以甲＝丙，乙＝丁。甲容器相當于在乙平衡的基礎(chǔ)上又加入了amol的CO2,因此可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，生成物CO的物質(zhì)的量就多.故答案是B。21．可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，一段時間后測得c（N2)＝1。5mol/L，c(H2）＝0.6mol/L，c（NH3)＝1。5mol/L，則此反應(yīng)達到平衡后，下列數(shù)據(jù)可能正確的是A。c（N2)＝2.25mol/LB.c（NH3）＝1.9mol/LC.c(H2)＝0.3mol/LD。c（N2)＝1.3mol/L【答案】C22．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g）＋nB(g）pC(g）＋qD（g），達到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時,C的濃度由0。15mol·L－1變?yōu)樵瓉淼?.20mol·L－1，則下列敘述正確的是A.m＋n〉p＋qB。m＋n<p＋qC。平衡向正反應(yīng)方向移動D.C的體積分數(shù)增大【答案】B23．一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO（g）＋2H2(g)CH3OH（g)，可判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是A.v生成（CH3OH)＝v消耗（CO）B?；旌蠚怏w的密度不再改變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D.CO、H2、CH3OH的濃度比為1：2:1【答案】C【解析】A、任何時刻都有v生成(CH3OH)＝v消耗（CO），選項A錯誤；B、因體積不變，氣體的質(zhì)量不變，任何時刻密度都不變，選項B錯誤；C、根據(jù)SKIPIF1<0=SKIPIF1〈0，SKIPIF1〈0不變，SKIPIF1<0不變,說明SKIPIF1<0不變，所以反應(yīng)達平衡狀態(tài),選項C正確;D、CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2：1而不是各種物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，選項D錯誤.答案選C。24．下列說法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B。自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變C.自發(fā)反應(yīng)在適當條件下才能實現(xiàn)D。自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)【答案】C【解析】反應(yīng)的自發(fā)性與焓變和熵變都有關(guān)系，只要△G＝△H－T·△S＜0反應(yīng)就一定是自發(fā)進行的,因此選項A、B不正確。反應(yīng)的自發(fā)性只能適用于判斷過程的方向，不確定是否一定會發(fā)生，反應(yīng)發(fā)生的速率，所以選項C正確，D不正確,答案選C.25．向一300mL的恒容密閉容器中加入一種多孔粉塊狀物質(zhì)R，并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng):R(s）+4CO(g)R(CO）4(g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421。9×10—5下列說法不正確的是A.物質(zhì)R做成多孔狀可增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率B。25℃時反應(yīng)R（CO）4（g）R（s）+4CO（g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.80℃時，測得某時刻R（CO）4、CO的濃度均為0。5mol·L—1，則此時v（正)〉v(逆)D。80℃時反應(yīng)達到平衡,測得n（CO）=0。3mol，則R(CO)4的平衡濃度為2mol·L—1【答案】C26．為倡導(dǎo)“低碳”，減小CO2對環(huán)境的影響，需對CO2進行創(chuàng)新利用研究。T1℃使，將將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內(nèi)壓強為p0。改變某一條件重新進行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強B.T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，則T2>T1C.在T1℃，若起始時向容器充入4。5molCO2、6molH2，平衡時容器內(nèi)壓強P1〉P0/2D.在T1℃,若起始時向容器中充入4。5molCO2、5molH2、5molCH3OH（g）和5molH2O(g)，則達平衡前v(正)〉v（逆)【答案】B27．下列實驗操作能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁向25mL沸水中滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，維續(xù)長時間加熱并攪拌制備Fe（OH)3膠體B用pH試紙測定同溫度同濃度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH比較HClO、HCN的酸性強弱C向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱鑒別植物油和礦物油D向盛有體積相同濃度均為0。1mol/LH2O2溶液的兩支試管中,分別滴加0.lmol/LFeCl3和0.lmol/LCuSO4溶液各1mL比較Fe3+和Cu2+對H2O2催化分解的效果【答案】C28．如圖所示，向A、B中均充入1molx、lrnolY，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g)2Z（g)+W(g）△H<O,達平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是A.兩容器中的反應(yīng)分別達到平衡時，反應(yīng)物X的速率：v（B）〉v（A)B.A容器中x的轉(zhuǎn)化率為80％C。平衡時的壓強：PA〈PBD。平衡時Y體積分數(shù)：A>B【答案】D【解析】A、A為恒壓過程,B為恒容過程,該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中B的壓強大于A，反應(yīng)物X的速率：v（B）〉v（A),故A正確；B、達到平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為1.4×2mol=2。8mol，增大0。8mol，根據(jù)X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)，每有1molX參加反應(yīng)，生成物增多1mol，現(xiàn)增多0.8mol，反應(yīng)0。8molX，轉(zhuǎn)化率為80％，故B正確;C、A為恒壓過程，B為恒容過程，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中B的壓強大于A，平衡時的壓強：PA〈Pb，故C正確；D、A為恒壓過程,B為恒容過程，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中B的壓強大于A，A中正向進行的程度大于B，平衡時Y體積分數(shù):A<B，故D錯誤。故選D.29．900℃時，向2。0L恒容密閉容器中充入0。40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min010203040n（乙苯)/mol0.400.300。24n2n3n（苯乙烯）/mol0。000.10n10。200。20下列說法正確的是（）A.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0％B.反應(yīng)在前20分鐘的平均速率為v(H2）＝0。008molmol/（L?min)C.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D。相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆【答案】Ck=SKIPIF1<0=0.1．相同溫度下，起始時向容器中充入0。10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0。30molH2，此時濃度商Qc=SKIPIF1<0=0.15，大于平衡常數(shù)0。1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，故達到平衡前v正＜v逆，故D錯誤;故選C.30．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H〈0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:t/min2479N(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z)=2.0×10—5mol·L-1·min—1B。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。44C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＞v（正）D。其他條件不變，再充入0。2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大【答案】B31．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g）cC(g）+dD(g）,反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡1.7倍，下列敘述正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.A的轉(zhuǎn)化率變小C.D的物質(zhì)的量變多D.a〉c+d【答案】B32．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：xA(g）+B（g)2C(g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。容器甲乙丙容積1L1L2L溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列說法正確的是A。由圖可知T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.前10min內(nèi)甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)的平均速率：v（A)乙〈v（A)甲<v(A）丙C。平衡時A的轉(zhuǎn)化率a：a乙〈a甲<a丙D。T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7。2【答案】D【解析】A、對比甲和乙的圖像，先達到平衡,說明反應(yīng)速率快,溫度高,即T2>T1，隨著溫度的升高，C的濃度降低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤；B、根據(jù)圖像，前10min,丙的變化量大于乙中的變化量,因此v（A）丙〉v（A)乙,甲中變化量等于乙中的變化量,因此v（A)甲等于v（A）乙，即v（A）甲=v（A）乙<v(A）丙，故B錯誤；C、甲:A的轉(zhuǎn)化率是1。5x/2×100％，乙：A的轉(zhuǎn)化率點睛：本題難點在選項D，首先判斷出x值，在相同的溫度時，根據(jù)圖中乙和丙兩條曲線可知，平衡時曲線丙中C的濃度是乙曲線的2倍，而起始時A和B的濃度，容器丙的濃度是容器乙濃度的2倍，即容器丙中的壓強是容器乙中2倍,而平衡沒有移動,說明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，然后再根據(jù)三段式求出化學(xué)平衡常數(shù).33．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________，下圖的曲線中____________（填“a"或“b"）表示加入鐵觸媒（催化劑)的能量變化曲線.（2)在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_________________。A．3υ(H2)正＝2υ(NH3）逆B．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化（3）為了尋找合成NH3的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗（如下表),請在下表空格處填入相應(yīng)的實驗條件及數(shù)據(jù).實驗編號T（℃）n(N2）/n（H2）P（MPa）ⅰ4501/31ⅱ______1/310ⅲ480______10(4)合成氨的原料氣氫氣制備時其中一步反應(yīng)：H2O（g)＋CO(g）CO2(g）＋H2（g),在850℃時，其平衡常數(shù)K＝1.若850℃時向體積為1L的恒容密閉容器中，同時充入1。0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2,5.0molH2，此時反應(yīng)向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為______________?！敬鸢浮竣臢2(g）+3H2（g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol—1b⑵BD⑶4501/3⑷逆反應(yīng)0.8mol【解析】(1)由圖1可知，1molN2（g）與3molH2（g）完全反應(yīng)生成2molNH3(g)的反應(yīng)熱為508kJ/mol—600kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g)?2NH3（g）△H═—92kJ/mol，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，b活化能較低；

（3）該實驗為了尋找合成NH3的適宜條件，ⅱ應(yīng)只改變壓強，ⅲ應(yīng)只改變溫度,所以應(yīng)填入的數(shù)據(jù)為：450；SKIPIF1<0；（4)Qc=SKIPIF1〈0=SKIPIF1〈0=SKIPIF1<0＞1,故此時平衡向逆反應(yīng)移動，設(shè)平衡時CO2的物質(zhì)的量為nmol,則CO2的變化物質(zhì)的量為（1—n)mol，此時SKIPIF1〈0=SKIPIF1<0=1，解得n=0.8mol，即平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.8mol.34．亞硝酸酰（Cl一N=O）是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2(g）=2ClNO(g)。(l）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝既板，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)+NaCl（s）NaNO3（s)+ClNO(g）ΔH1K1②4NO2（g)+2NaCl（s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2（g）ΔH2K2③2NO(g）+Cl2(g）2ClNO(g)ΔH2K3ΔH3與ΔH3、ΔH2之間的關(guān)系式為ΔH3=_____；平衡常數(shù)K3=_______（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵NO中氮氧鍵Cl—Cl鍵Cl-N鍵N=O鍵鍵能/kJ/mol630243a607則：ΔH3+2a=___________kJ/mol。(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g），在不同溫度下測得c（ClNO）與t的關(guān)系如圖A所示。①反應(yīng)開始到10min時，平均反應(yīng)速率v(Cl2）=_____mol/(L·min);②T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。（4）在密閉容器中充入NO（g)和Cl2（g），改變外界條件______，NO的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖B所示。X代表____________.【答案】⑴2ΔH1—ΔH3K12/K2⑵289⑶0.05250％⑷壓強n（Cl2）/n（NO)2NO(g）+Cl2(g)2ClNO（g）起始濃度:210變化濃度:10。51平衡濃度：10.51K3=SKIPIF1〈0=12/(12×0.5)=2;③NO的轉(zhuǎn)化率為1/2×100％=50％；（4）考查影響化學(xué)平衡移動的因素，反應(yīng)前氣體的系數(shù)大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即NO的轉(zhuǎn)化率增大,增大n（Cl2）/n(NO)，氯氣量增大,平衡向正反應(yīng)方向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大,因此x可以是壓強，也可以是n(Cl2）/n(NO)。35．稀土元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價。在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能,所以稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素。其中釔（Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊藏荇著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10).，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知:①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題:（1）寫出釔礦石與氫氧化鈉共熔時的化學(xué)方程式____________________________.（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。則①最好選用鹽酸和__________兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．HNO3②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。（3)已知10—2。7=2×10—3、10-3。7=2×10—4，則25℃時，反應(yīng)Fe3++3H2OFe（OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=____________。如何檢驗Fe3+是否沉淀完全____________(回答操作方法，不需設(shè)計所用儀器)。（4)①寫出生成草酸釔沉淀的化學(xué)方程式_________________________；②若H2C2O4和濕潤的KClO3混合加熱到60℃可制得國際公認的高效含氯消毒劑ClO2，寫出反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比_________________________。在熱水中ClO2會發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和HClO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________?！敬鸢浮竣?Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O⑵bBeO22-+4H+=Be2++2H2O⑶8×10—5取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若觀察不到血紅色，則說明Fe3+沉淀完全(說明：用NaOH溶液鑒別不得分）⑷2Y(OH)2(s）+2H2C2O4(aq）=Y2（C2O4)3(s）+6H2O(l）1:16ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2（其他合理答案也給分)36．環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。（1）可用CO與H2合成甲醇（CH3OH)，己知CO、CH3OH(l)、H2的燃燒熱分別為:akJ·mol—1、bkJ·mol-1、ckJ·mol—1,請寫出合成CH3OH（l)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。（2）反應(yīng)：FeO(s）+CO(g)Fe(s)+CO2(g）在容積固定的密閉容器中進行,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示.①該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱"）反應(yīng)。②一定條件下，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________a?；旌蠚怏w的密度不再變化b。容器內(nèi)壓強不再變化c.v（CO2)=v(CO)d.CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變③寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式______________________________________；T1溫度下,加入FeO和CO反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________________________________。（3）①把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr2O72—和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr