安徽省安慶市高二化學(xué)下學(xué)期期中試題(含解析)

PAGE5-安徽省安慶市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56I-127第Ⅰ卷（共54分）一、選擇題：（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共54分）1．下列說法中正確的是()A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，故氨氣屬于電解質(zhì)B．碳酸鋇難溶于水，故碳酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．室溫下，氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同【答案】D2．室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是()A．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣B．Na2S溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Ag+C．含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、Br﹣D．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣【答案】A【解析】A．能使pH試紙變深藍色的溶液顯強堿性，在強堿性溶液中Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B．Na2S溶液中Ag+不能大量存在，要反應(yīng)生成硫化銀沉淀，故B錯誤；C．Al3+與HCO3﹣能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣12mol?L﹣1的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性溶液中CO32﹣不能大量存在，故D錯誤；故選A。3．下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．制Cl2時用排飽和氯化鈉溶液收集氣體：H2O+Cl2Cl－+H++HClOB．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2OH2SO32H++SO32－C．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOHCH3COO－+H＋D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】B【解析】A．制Cl2時用排飽和氯化鈉溶液收集氯氣，是因為：H2O+Cl2Cl－+H++HClO，增大氯離子濃度，可以抑制氯氣與水的反應(yīng)，故A正確；B．H2SO3是弱電解質(zhì)，分步電離，故B錯誤；C．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，是因為乙酸是弱酸，存在CH3COOHCH3COO－+H＋，故C正確；D．Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液，氫氧根離子濃度減小，促進平衡正向移動，使得氫氧化鎂溶解，故D正確；故選B。4．下列說法不能說明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）A．非金屬性P＜SB．Na3PO4溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性C．H3PO4溶液的導(dǎo)電能力弱于H2SO4溶液D．H2SO4溶液與Na3PO4反應(yīng)可以生成H3PO4和Na2SO4【答案】C【點睛】本題考查元素周期表和周期律，把握元素非金屬性的比較方法、強酸制取弱酸的規(guī)律及鹽類水解為解答的關(guān)鍵。解答本題主要根據(jù)：非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，溶液中發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，弱酸對應(yīng)的鹽可發(fā)生水解反應(yīng)。5．室溫下，分別用物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是（）A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HSOQUOTE錯誤!未找到引用源。)+2c(SOQUOTE錯誤!未找到引用源。)B．向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體：QUOTE錯誤!未找到引用源。增大A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的堿性增強D．溶液中Cl－向正極移動【答案】C【解析】A．組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯誤；B．雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正確；D．溶液中Cl-移動方向同外電路電子移動方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動，故D錯誤；故選C?！军c睛】依據(jù)原電池原理的分析判斷電極名、稱電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負(fù)極。12．25℃時，四種均為0.1mol?L﹣1的溶液，其pH如下表所示：序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaHCO3pH7.07.08.49.9下列關(guān)系不正確的是()A．酸性：H2CO3＞B．水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②C．溶液③中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol?L﹣1D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）【答案】B13．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A室溫下，向明礬溶液中加入足量的濃氨水證明氫氧化鋁溶于氨水B室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H＋的能力比SO32－的強C室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）D施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)會損失氮肥【答案】D【解析】A．室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水，氨水為弱堿，發(fā)生反應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氫氧化鋁不溶解，故A錯誤；B．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，亞硫酸鈉溶液的pH較大，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故B錯誤；C．室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由于硫酸鈣和硫酸鋇都是白色沉淀，無法據(jù)此判斷Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)大小，故C錯誤；D．碳酸根離子和銨根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，導(dǎo)致氮肥降低，會損失氮肥，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型。涉及難溶物溶度積的比較、酸性強弱判斷、鹽的水解原理等知識，試題側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椤１绢}的易錯點是A，要注意氫氧化鋁不能溶于氨水。14．分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng)時間與溶液pH變化關(guān)系如右圖。下列說法中不正確的是（）A．Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)B．a(chǎn)點時反應(yīng)Y消耗鎂條的量少C．b點表示此時兩溶液pH相等D．c點表示此時反應(yīng)結(jié)束【答案】B15．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（）A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OC．隨著反應(yīng)的進行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．甲烷燃料電池比甲烷燃燒的能量利用率大【答案】C【解析】甲烷燃料電池的負(fù)極燃氣是CH4，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入O2的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2O2＋4H2O＋8e－=8OH－，負(fù)極需消耗10OH－，因此電解質(zhì)溶液中的OH－深度下降，pH降低。16．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3mol·L－1【答案】A【解析】A．根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，所以得c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)，故A正確；B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.05mol?L-1鹽酸等體積混合生成等物質(zhì)量濃度的氯化鈉和醋酸、醋酸鈉，醋酸微弱電離后溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒得c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故B錯誤；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，根據(jù)物料守恒得c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)，所以得c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)，故C錯誤；D．NH4+、Fe2+均發(fā)生水解，所以(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)＜0.3

mol?L-1，故D錯誤；故選A。17．某鋰碘電池以LiI－Al2O3固體為電解質(zhì)傳遞離子，其基本結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池總反應(yīng)可表示為：2Li＋PbI2＝2LiI＋Pb。下列說法正確的是()A．電子由b極經(jīng)用電器流向a極B．I－由a極通過固體電解質(zhì)傳遞到b極C．b極上的電極反應(yīng)式為：PbI2－2e－＝Pb＋2I－D．b極質(zhì)量減少1.27g時，a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021【答案】D18．30℃時，利用右圖裝置進行實驗，結(jié)果記錄如下表所示：實驗a電極b電極電解質(zhì)溶液現(xiàn)象ICuZn稀H2SO4檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)IIFeAl稀H2SO4檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)IIIFeAl濃H2SO4檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白IVFeAl濃HNO3檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白下列說法不正確的是()A．II中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Al-3e-＝Al3+B．III中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進行C．IV中Fe為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．上述實驗表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定【答案】D【點睛】本題考查原電池工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，要具體問題具體分析。本題中根據(jù)I的現(xiàn)象判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。第Ⅱ卷（共46分）二、填空題：19．氮和硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。Ⅰ.(1)已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=﹣566.00kJ?mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H2=﹣196.6kJ?mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=﹣113.0kJ?mol-1則反應(yīng)2NO2(g)+SO2(g)+CO(g)SO3(g)+2NO(g)+CO2(g)的△H=_________kJ?mol-1。(2)NOx主要來源于汽車尾氣。T℃時，模擬汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化：2NO+2CO2CO2+N2，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示：①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；②圖中a、b分別表示使用同種催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是____(填“a”或“b”)。Ⅱ．科學(xué)家發(fā)明了NH3燃料電池，以KOH為電解質(zhì)，原理如右圖所示。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________。Ⅲ.SO2主要來源于煤的燃燒。25℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式H2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7回答下列問題：(1)常溫下，pH相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③Na2SO3。物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序為___________＞___________＞___________。（用序號表示）(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，下列說法正確的是_________________。A．c(Na+)＝2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)C．c(HSO3-)>c(H+)>c(H2SO3)>c(SO32-)D．c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32-)＋c(OH-)【答案】(1)．﹣268.3(2)．5(mol/L)-1(單位可寫可不寫)(3)．b(4)．2NH3+6OH－-6e－＝N2+6H2O(5)．②(6)．③(7)．①(8)．D【解析】Ⅰ.(1)①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=﹣566.00kJ?mol-1，②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H2=﹣196.6kJ?mol-1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=﹣113.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×QUOTE錯誤!未找到引用源。+②×QUOTE錯誤!未找到引用源。-③得：2NO2(g)+SO2(g)+CO(g)SO3(g)+2NO(g)+CO2(g)的△H=(﹣566.00kJ?mol-1)×QUOTE錯誤!未找到引用源。+(﹣196.6kJ?mol-1)×QUOTE錯誤!未找到引用源。-(﹣113.0kJ?mol-1)=﹣268.3kJ?mol-1，故答案為：﹣268.3；(2)①起始時，NO為0.4mol，平衡時NO為0.2mol，

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)起始物質(zhì)的量：0.4mol

0.4mol

0

0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)量：0.2mol

0.2mol

0.2mol

0.1mol平衡物質(zhì)的量：0.2mol

0.2mol

0.2mol

0.1mol則平衡時的濃度：c(NO)=0.1mol/L，c(CO)=0.1mol/L，c(CO2)=0.1mol/L，c(N2)=0.05mol/L，k=QUOTE錯誤!未找到引用源。=QUOTE錯誤!未找到引用源。=5(mol/L)-1；故答案為：5(mol/L)-1；(2)A．根據(jù)物料守恒，c(Na+)＝c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，故B錯誤；C．NaHSO3溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，則c(SO32-)>c(H2SO3)，故C錯誤；D．根據(jù)物料守恒，c(Na+)＝c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，處理得：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32-)＋c(OH-)，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動和平衡常數(shù)的計算、原電池原理的應(yīng)用。側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力和計算能力，注意把握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用。20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42-QUOTE錯誤!未找到引用源。Cr2O72-QUOTE錯誤!未找到引用源。Cr3+（紫色）QUOTE錯誤!未找到引用源。Cr(OH)3（藍色）其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯_____________________色。（2）第②步中，還原0.1molCr2O72-離子，需要________g的FeSO4。（3）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________。第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________________________________。（5）已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為2×10－10和1.12×10－12。分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀________________________________?！敬鸢浮?1)．橙色(2)．91.2(3)．先有藍色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解(4)．5(5)．AgCl(4)c(Cr3+)=10-5mol/L時，溶液的c(OH-)=QUOTE錯誤!未找到引用源。=10-9mol/L，c(H+)═QUOTE錯誤!未找到引用源。=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，故答案為：5；(5)滴定終點時，溶液中c(Cl-)≤1.0×10-5mol?L-1]，由Ksp(AgCl)=1.0×10-10，c(Ag+)≥1.0×10-5mol?L-1，又Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，則c(CrO42-)=QUOTE錯誤!未找到引用源。=QUOTE錯誤!未找到引用源。=0.0112mol?L-1，可知應(yīng)先生成AgCl沉淀，故答案為：AgCl。21．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）判斷滴定終點的方法是________________________。（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測量結(jié)果________。②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果________。（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L?！敬鸢浮?1)．2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O(2)．酸式(3)．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)．偏高(5)．偏高(6)．2.5×10﹣3加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定后消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，則測量結(jié)果偏高，故答案為：偏高；②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導(dǎo)致滴定后消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，則測量結(jié)果偏高，故答案為：偏高；(5)由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可以得出關(guān)系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n(Ca2+)=2.5n(KMnO4)=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5=5×10-6mol，血液中含鈣離子的濃度為QUOTE錯誤!未找到引用源。=2.5×10﹣3mol/L，故答案為：2.5×10﹣3?！军c睛】本題考查化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)滴定的應(yīng)用、化學(xué)計算等，是對所需知識的綜合運用，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識與分析問題、解決問題的能力。本題的易錯點是(5)的計算。22．LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：Ⅰ.用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；Ⅱ.向濾液中加入一定量的H2O2；Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進一步處理得FePO4。①Ⅰ中反應(yīng)進行完全的現(xiàn)象是__________________________________。②用離子方程式說明H2O2的作用是_______________________________。③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________。（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4?；衔風(fēng)iI中碘離子的作用是___________。（3）鋰離子二次電池