2021年廣東省選擇性考試化學(xué)模擬測試卷（六）

2021年廣東省選擇性考試模擬測試卷(六)一、單項選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑2.《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載:“絳礬,本來綠色,……正如瑁璃燒之赤色”“取此物(絳礬)置于鐵板上,聚炭,……吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是()A.FeSO4·7H2O B.SC.Fe2O3 D.H2SO43.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.Fe2(SO4)3溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++H2SFeS+2H+B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2OC.硫酸氫銨溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OHBaSOH2OD.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H24.某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3·3H2O)。實驗過程如下:下列說法不正確的是()A.為了加快酸溶速率,可將原料進行研磨并適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B.濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2C.萃取后,可用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+D.萃取后,往水溶液中加入適量的Na2CO3,經(jīng)過加熱蒸發(fā),可得到碳酸鎂晶體5.下列有關(guān)有機化合物說法不正確的是()A.苯甲醇()苯環(huán)上的一氯代物有3種B.可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1,3二異丙烯基苯()能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.企鵝酮()中的所有碳原子一定共平面6.研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)D(g)+E(g)。已知Δc=c后c前,下列示意圖中,能正確表達該反應(yīng)的有關(guān)物理量隨時間變化的是()7.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法正確的是()A.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑又是還原劑B.電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是H2C.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.Cl2與過量的鐵反應(yīng)生成FeCl28.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀碳,并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向盛有H2O2溶液的試管中滴入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色,一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2C鋁片先用砂紙打磨,再加入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性,常溫下,鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向濃度均為0.1mol·L1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)9.W、P、Q、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì),甲、乙、丙、丁分別是由這些元素組成的化合物。已知:Q是地殼中含量最高的金屬元素;向甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀;丙氣體溶于水,溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.元素非金屬性:M>W>PB.丁是含有共價鍵的離子化合物C.P的氧化物的水化物一定是強酸D.甲、乙、丙、丁四種化合物均能抑制水的電離10.硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲電能力最高的電池,如圖為電池示意圖,該電池工作時反應(yīng)為4VB2+11O24B2O3+2V2O5。下列說法不正確的是()A.電極a為電池正極B.圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜C.電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2+22OH—22eV2O5+2B2O3+11H2O二、單項選擇題:本題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。11.某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是()A.元素的非金屬性:W>Z>XB.Y的最高價氧化物的水化物是強酸C.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙D.Y、Z形成的化合物中,每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)12.指甲花中的β紫羅蘭酮屬于一種萜類化合物,可作為合成維生素A的原料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)β紫羅蘭酮的說法正確的是()A.β紫羅蘭酮的分子式為C13H18OB.分子中所有碳原子可能處于同一平面C.與足量的H2反應(yīng)后,分子中只含1種官能團D.不能被酸性KMnO4溶液氧化13.已知三氧化硫的沸點為45℃,熔點為16.8℃,具有很強的氧化性和揮發(fā)性。如圖是快速制備三氧化硫的實驗裝置圖,其中裝置Ⅰ和Ⅲ中都加入了金屬銅,下列說法不正確的是()A.裝置Ⅰ和Ⅲ都需要加熱B.本實驗制備三氧化硫(SO3)的原理為NO2+SO2NO+SO3C.連接反應(yīng)器與尾氣處理裝置不宜使用橡膠管D.實驗結(jié)束后,往反應(yīng)器中滴加水,瓶內(nèi)紅棕色逐漸褪去14.碳呼吸電池被譽為改變世界的創(chuàng)新技術(shù),設(shè)想用碳呼吸電池為鈉硫電池充電的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.b極是多孔碳電極B.充電時,Na+通過固體氧化鋁陶瓷向M極移動C.隨著反應(yīng)的進行,碳呼吸電池中C2O4D.充電過程中碳呼吸電池每消耗1molAl,N極上可生成1.5xmolS單質(zhì)15.PdMg/SiO2催化劑上CO2甲烷化反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)B.整個甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為MgOC.PdMg/SiO2催化劑加快了甲烷化速率D.經(jīng)過一個加氫循環(huán)后的MgO再次與CO2結(jié)合形成碳酸鹽,繼續(xù)一個新的加氫循環(huán)過程16.已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3×1033,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×1031。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系,圖中縱軸表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4A.曲線N表示Al3+的濃度變化B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中c(Cr3+D.若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1mol·L1,通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離三、非選擇題:包括必做題和選做題兩部分,第17題～第19題為必做題,每個試題考生必須作答,第20題～第21題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必做題:共42分。17.(14分)氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族;鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。Ⅰ.利用裝置A和C制備Sr3N2(1)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式:

。

(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是。利用該套裝置時,應(yīng)先點燃裝置A的酒精燈一段時間后,再點燃裝置C的酒精燈,理由是

。

Ⅱ.利用裝置B和C制備Sr3N2,利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)(3)寫出裝置B中的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是。

Ⅲ.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度(5)取ag該產(chǎn)品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度,該方法測得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是。

經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為(用含相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

18.(14分)七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖:已知:①MnO2不溶于稀硫酸。②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示:溫度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.210.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6—(1)開始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(2)濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有。

(3)加入MgO后,加熱煮沸的目的是

。

(4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3,則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。

(5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,這樣既可得到CaSO4·2H2O,又防止。

(6)獲取MgSO4·7H2O的操作2為、、過濾洗滌。

(7)已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag,制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg,據(jù)此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎?若能,請寫出表達式;若不能,請說明理由:(填“能”或“不能”),表達式(或理由)為

。

19.(14分)大氣環(huán)境中NOx的減量化排放受到國內(nèi)外廣泛關(guān)注。利用碳還原NO的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)?；卮鹣铝袉栴}:(1)該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進行,則反應(yīng)的ΔH(填“>”“=”或“<”)0,有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(任寫一條)。

(2)以上反應(yīng)可分為如下四步反應(yīng)歷程,寫出其中第三步的反應(yīng)。第一步:2NO(NO)2第二步:C+(NO)2C(O)+N2O第三步:

第四步:2C(O)CO2+C(3)對比研究活性炭負載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C,通入NO使其濃度達到0.1mol·L1。不同溫度下,測得第2小時NO去除率如圖所示:①據(jù)圖分析,490℃以下,三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是(用a、b、c表示);CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好,其依據(jù)是

(寫一條)。

②上述實驗中,490℃時,若測得CaO/C對NO的去除率為60%,則可能采取的措施是(填字母)。

A.及時分離出CO2 B.壓縮體積C.恒容下,向體系中通入氮氣 D.尋找更好的催化劑③490℃時的反應(yīng)速率v(NO)=mol·L1·h1,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為121,則反應(yīng)達平衡時NO的去除率為(保留兩位有效數(shù)字)。

(二)選做題:共14分,請考生從給出的2道題中任選一道作答。20.[選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》](14分)(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]、K4[Fe(CN)6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛。回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為。

(2)Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是

。

(3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的電負性從大到小的順序是。

(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配體為NCCH3和TCNE()。①NCCH3中碳原子的雜化方式是和。

②TCNE中第一電離能較大的是(填元素符號),分子中所有原子(填“在”或“不在”)同一平面,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是。

(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強熱分解有Fe3C生成,Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:已知:1?=1010m,則Fe3C的密度為g·cm3(列出計算式)。

21.[選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》](14分)PBAT(聚己二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:已知:R—CH3R—CNR—COOHR—CHCH2R—COOH+CO2回答下列問題:(1)B的官能團名稱為,D的分子式為。

(2)①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②所需的試劑和條件是。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)⑤的化學(xué)方程式為。

(5)M與G互為同系物,M的相對分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式:

(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時,1molN能消耗4molNaOH;ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1∶2∶2∶2∶1。參考答案1.ANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑,故A正確;ClO2具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性,而不是還原性,故B錯誤;光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理,與二氧化硅的硬度大小無關(guān),故C錯誤;氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低,所以氨氣常用作制冷劑,與氨氣易溶于水無關(guān),故D錯誤。2.B由信息可知,綠礬為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物,即FeSO4·7H2O,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe元素的化合價升高,S元素的化合價降低,Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色,則“赤色”物質(zhì)可能是Fe2O3,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣,三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸,不涉及的物質(zhì)是S。3.DFe2(SO4)3溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,故A錯誤;雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)方程式為2I+H2O2+2H+I2+2H2O,故B錯誤;硫酸氫銨溶液和過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為SO42-+NH4++H++2OH+Ba2+BaSO4↓+NH3·H2O+H4.D廢渣是固體,由于固體表面積越大,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)溫度越高,速率越快,所以為了加快酸溶速率,可將原料進行研磨并適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,故A正確;工業(yè)廢渣主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物,加入40%稀H2SO4后,MgCO3、MgSiO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSO4及H2SiO3沉淀,Fe的氧化物與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的FeSO4、Fe2(SO4)3,SiO2與硫酸不能發(fā)生反應(yīng),所以濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2,故B正確;向過濾后的濾液中加入H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+,加入有機萃取劑,得到Fe3+的有機萃取液,Mg2+存在于水溶液中,萃取后,若水中含有Fe3+,可根據(jù)Fe3+與SCN反應(yīng)變?yōu)榧t色溶液,用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+,故C正確;萃取后,往水溶液中加入適量的Na2CO3,溶液中含有MgSO4,兩者反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3沉淀,MgCO3受熱易分解,故應(yīng)在較低溫下干燥,得到碳酸鎂晶體,故D錯誤。5.D苯環(huán)結(jié)構(gòu)對稱,苯甲醇中含有3種H,則苯環(huán)上的一氯代物有3種,故A正確;乙酸、乙醇易溶于水,且乙酸與碳酸鈉反應(yīng),可生成二氧化碳氣體,乙酸乙酯不溶于水,溶液分層,可鑒別,故B正確;1,3二異丙烯基苯中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;企鵝酮中含有多個飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,則所有的碳原子不可能在同一個平面上,故D不正確。6.A根據(jù)題目信息可知Δc(B)為負值,Δc(E)為正值,當(dāng)反應(yīng)達到平衡后單位時間內(nèi)濃度不再變化,即ΔcΔt為0,且反應(yīng)過程中B的化學(xué)計量數(shù)為2,E的化學(xué)計量數(shù)為1,所以Δ7.A石灰乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2,反應(yīng)中氯元素化合價既升高又降低,Cl2既是氧化劑,又是還原劑,故A正確;陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是Cl2,故B錯誤;生成純堿的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),元素的化合價都不變化,故C錯誤;氯氣在點燃條件下可與鐵反應(yīng),Cl2與過量的鐵反應(yīng)生成FeCl3,故D錯誤。8.B蔗糖含有碳、氫、氧三種元素,加入濃硫酸,濃硫酸具有脫水性,將蔗糖脫水變成碳,過程放熱,碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性,故A正確;過氧化氫具有強氧化性,能氧化亞鐵離子生成鐵離子,鐵離子可以催化過氧化氫分解,故B錯誤;濃硝酸具有強氧化性,能使鋁表面形成致密的氧化膜,故C正確;含等濃度的碘離子和氯離子的溶液中加入硝酸銀,先生成碘化銀沉淀,說明碘化銀的溶度積小,故D正確。9.BW、P、Q、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì),甲、乙、丙、丁分別是由這些元素組成的化合物,Q是地殼中含量最高的金屬元素,應(yīng)為Al;向甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀;丙氣體溶于水,溶液呈堿性,應(yīng)為NH3,則甲為AlCl3,c為Al,d為Cl2,丁為白煙,應(yīng)為NH4Cl,可知乙為HCl,a為H2,b為N2,丙為NH3,則W為H元素,P為N元素,Q為Al元素,M為Cl元素。NH3中N為3價,H為+1價,可知非金屬性:N>H,故A錯誤;丁為NH4Cl,含有共價鍵和離子鍵,為離子化合物,故B正確;P為N元素,對應(yīng)的酸可為硝酸、亞硝酸等,亞硝酸為弱酸,故C錯誤;丁為NH4Cl,水解呈酸性,可促進水的電離,故D錯誤。10.C電極a通入空氣,則電極a為正極,故A正確;電極a的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OH,負極反應(yīng)式為2VB2+22OH—22eV2O5+2B2O3+11H2O,OH需要向負極移動,因此選擇性透過膜為陰離子透過膜,故B正確;根據(jù)B選項分析,電極a產(chǎn)生OH,其附近區(qū)域pH增大,故C不正確;根據(jù)電池總反應(yīng),負極反應(yīng)式為2VB2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H2O,故D正確。11.C由題圖結(jié)構(gòu)簡式可知Y形成5個共價鍵,則Y原子最外層有5個電子,由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,則W是N,Y是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍,P最外層有5個電子,Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù),X最外層電子數(shù)為偶數(shù),結(jié)合都是短周期元素,則Z是Cl,最外層有7個電子,所以X最外層電子數(shù)為(5+7)÷2=6,原子序數(shù)比P小,則X是O元素。根據(jù)上述分析可知:W是N,X是O,Y是P,Z是Cl。元素的非金屬性:O>N,即X>W,故A錯誤;Y是P,P的最高價氧化物的水化物是H3PO4,是弱酸,故B錯誤;W是N,Z是Cl,W的最簡單氫化物NH3與Z的單質(zhì)Cl2混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng):8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,反應(yīng)產(chǎn)生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài),因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,故C正確;Y是P,Z是Cl,兩者可形成PCl3、PCl5,其中PCl3中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),而PCl5中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯誤。12.C分子式應(yīng)為C13H20O,故A錯誤;環(huán)上有一個碳原子連著2個甲基,所以分子中所有碳原子不可能處于同一平面,故B錯誤;分子中碳碳雙鍵與氫氣加成,變?yōu)轱柡玩I,分子中羰基與足量的H2反應(yīng)后,有羥基生成,故C正確;分子中含有碳碳雙鍵,能被酸性KMnO4溶液氧化,故D錯誤。13.A裝置Ⅰ內(nèi)銅和濃硝酸反應(yīng)制NO2不需要加熱,Ⅲ內(nèi)銅和濃硫酸反應(yīng)制SO2需要加熱,故A不正確;裝置Ⅱ內(nèi)SO2被NO2氧化為SO3,制備三氧化硫(SO3)的原理為NO2+SO2NO+SO3,故B正確;NO2、SO3具有強氧化性,會腐蝕橡膠管,故C正確;水會和紅棕色的NO2反應(yīng)生成硝酸和NO而褪色,故D正確。14.CM電極是陰極,則a極為外接電源的負極,應(yīng)是鋁電極,多孔碳電極為正極,故A正確;充電時,M電極是陰極,Na+通過固體氧化鋁陶瓷向M極移動,故B正確;多孔碳電極的電極反應(yīng)式為6CO2+6e3C2O42-,鋁極反應(yīng)為2Al6e+3C2O42-Al2(C2O415.B由題圖可知,CO2和H2在PdMg/SiO2催化條件下生成甲烷和水,反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O,A正確;由反應(yīng)機理可知,CO2甲烷化反應(yīng)的關(guān)鍵在于加氫,整個甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為Pd,B錯誤;催化劑可以加快反應(yīng)速率,C正確;MgO與CO2結(jié)合形成碳酸鹽經(jīng)過一個加氫循環(huán)后,又得到MgO,化學(xué)性質(zhì)沒有變化,繼續(xù)參加新的加氫循環(huán)過程,D正確。16.D根據(jù)圖像以及溶度積常數(shù)分析可知,pH相同時溶液中鋁離子濃度小于鉻離子濃度,所以曲線N表示Al3+的濃度變化,故A正確;根據(jù)圖像分析可知,在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解,故B正確;在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中c(Cr3+)c(Al3+)=Ksp[Cr(OH)3]L1≈4.8×103mol·L1,因此不能通過調(diào)節(jié)pH實現(xiàn)兩種元素的分離,故D錯誤。17.解析:Ⅰ.(1)NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2,根據(jù)原子守恒還應(yīng)有NaCl、H2O生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。(2)裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗上下相連,其作用是平衡氣壓,使液體順利流下;鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止裝置中空氣對產(chǎn)品純度的影響,應(yīng)先點燃裝置A的酒精燈一段時間,利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡,再點燃裝置C的酒精燈。Ⅱ.(3)為防止鍶與CO2、O2反應(yīng),則裝置B中的NaOH溶液用于吸收CO2,反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OHCO32-+H2O。(4)為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng),故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的HⅢ.(5)測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為Sr3N2+6H2O3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,故濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量,由于濃硫酸具有吸水性,會將NH3中的水蒸氣一并吸收,導(dǎo)致NH3的質(zhì)量偏高,從而使測得的產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,根據(jù)N守恒,n(Sr3N2)=12n(NH3)=12×bg17g/mol=b34mol,則m(Sr3N2)=b34mol×292g/mol=答案:Ⅰ.(1)NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O(2)平衡氣壓,使液體順利流下利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡Ⅱ.(3)CO2+2OHCO32-+HⅢ.(5)未將氣體中的水蒸氣除去,也被濃硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)146b1718.解析:硼鎂泥用足量硫酸酸浸溶解,得到含有Mg2+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Al3+以及SO42-的酸性溶液,由于MnO2、SiO2不與硫酸反應(yīng),硫酸鈣屬于微溶物,則過濾后濾渣A主要為MnO2、SiO2,還含有少量CaSO4·2H2O,向濾液中加入NaClO將Fe2+氧化為Fe3+,加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH并煮沸,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,則濾渣B主要為氫氧化鐵、氫氧化鋁,根據(jù)溶解度表,CaSO4的溶解度基本不受溫度影響,MgSO4·7H2O受溫度影響較大,溫度越高溶解度越大,對濾液進行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,得到CaSO4·2H2O,則濾渣C主要為CaSO4·2H2O,再次對濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌,得到七水硫酸鎂(MgSO4·(1)開始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=1000ρwM=1000×70%×1.6198mol/L=11.5mol/L。(2)濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有MnO2、SiO2。(3)加入MgO的目的是沉淀Fe3+、Al3+,但Fe3+、Al3+易發(fā)生水解生成膠體,因此加熱煮沸的目的是防止生成Al(OH)3和Fe(OH)3膠體,使之轉(zhuǎn)化為沉淀而被分離。(4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3,向濾液中加入NaClO將Fe2+氧化為Fe3+,則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為ClO+2Fe2++2H+Cl+2Fe3++H2O。(5)根據(jù)溶解度表,CaSO4的溶解度基本不受溫度影響,MgSO4·7H2O受溫度影響較大,溫度越高溶解度越大,流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,這樣既可得到CaSO4·2H2O,又防止析出MgSO4·7H2答案:(1)11.5mol/L(2)SiO2、MnO2(3)防止生成Al(OH)3和Fe(OH)3膠體,使之轉(zhuǎn)化為沉淀而被分離(4)ClO+2Fe2++2H+Cl+2Fe3++H2O(5)析出MgSO4·7H2O晶體(6)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(7)不能加入MgO的量未知19.解析:(1)該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進行,即ΔHTΔS<0,綜合考慮可知ΔH<0;有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件即讓平衡正向移動,方法為降溫。(2)總反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),①2NO(NO)2、②C+(NO)2C(O)+N2O、④2C(O)CO2+C,根據(jù)蓋斯定律,①+②+③+④得到總反應(yīng),③式等于總反應(yīng)減去(①+②+④),為C+N2OC(O)+N2。(3)①由題圖可知,490℃以下,CaO/C、La2O3/C和C去除NO效果最好的是a,反應(yīng)速率最快的、反應(yīng)的活化能最小的也是a;CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好,原因是相同條件下,NO去除率更高(或在較低溫度下NO去除的效果好,或純碳的活化能高、反應(yīng)速率慢);②根據(jù)圖像可知,490℃時,NO的去除率是45%,現(xiàn)在的去除率為60%,及時分離出CO2,會使平衡正向移動,但速率是減慢的,不一定增加NO的去除率,A錯誤;壓縮體積,增大了濃度,速率加快,可以增加NO的去除率,B正確;恒容下,向體系中通入氮氣,增加生成物的濃度,平衡逆向移動,不能增加NO的去除率,C錯誤;不同的催化劑,催化效果不一樣,故可以尋找更好的催化劑,提高NO的去除率,D正確。③根據(jù)圖像,490℃時,NO的去除率是45%,NO的初始濃度為0.1mol·L1,則轉(zhuǎn)化濃度為0.045mol·L1,v(NO)=ΔcΔt=0.045mol·L-12h=0.0225molC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)開始(mol·L1) 0.100變化(mol·L1) 2x x x平衡(mol·L1) 0.12x x x則平衡常數(shù)K=x2(0.1-答案:(1)<降溫(2)C+N2OC(