專(zhuān)題11化學(xué)鍵（知識(shí)串講專(zhuān)題檢測(cè)）-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中期末核心考點(diǎn)大通關(guān)

專(zhuān)題11化學(xué)鍵一、離子鍵與共價(jià)鍵1．離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用形成共用電子對(duì)成鍵元素一般是活潑金屬元素的原子和活潑非金屬元素的原子一般是非金屬元素的原子成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵的條件活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子化合時(shí)易發(fā)生電子的得、失形成離子鍵非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過(guò)共用電子形成共價(jià)鍵影響因素離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢固形成過(guò)程舉例Na2O：Na·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))·＋·Na―→Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－Na＋NH3：·eq\o(N,\s\up6(·),\s\do8(·))∶＋3·H―→存在范圍只存在于離子化合物中可存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中2．共價(jià)鍵的分類(lèi)3．離子鍵、共價(jià)鍵的存在離子鍵共價(jià)鍵活潑金屬元素與活潑非金屬元素如NaCl、Na2S非金屬單質(zhì)如N2、O2、P4金屬陽(yáng)離子與含氧酸根如KNO3共價(jià)化合物極少數(shù)的鹽，如AlCl3、FeCl3等銨根離子與酸根(或酸式酸根)如NH4Cl非金屬氧化物，如CO2、SiO2活潑金屬的氧化物如Na2O非金屬氫化物，如NH3、HCl活潑金屬的氧化物如Na2O2含氧酸，如HNO3、H2SO4強(qiáng)堿如NaOH部分堿，如NH3·H2O活潑金屬的氫化物如NaH大多數(shù)的有機(jī)物，如乙醇、乙酸————某些離子化合物如NaOH、Na2O2、NH4Cl二、電子式的書(shū)寫(xiě)方法1.概念：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的最外層電子的式子。2.書(shū)寫(xiě)方法3.用電子式表示化合物的形成過(guò)程(1)離子化合物如NaCl：。(2)共價(jià)化合物如HCl：＋→三、化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1．化學(xué)鍵(1)使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類(lèi)：化學(xué)鍵eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子鍵,共價(jià)鍵\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(極性鍵,非極性鍵))))2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。(1)只有化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有化學(xué)鍵的形成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如HCl溶于水和NaCl固體熔化都不是化學(xué)變化。(2)只形成化學(xué)鍵的過(guò)程也不是化學(xué)變化，如將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶析出NaCl晶體的過(guò)程中形成離子鍵，但不屬于化學(xué)變化。四、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力分子間存在的一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱(chēng)范德華力。特別提醒：(1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等有影響。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。(2)分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別：分子間作用力存在于分子之間?；瘜W(xué)鍵存在于原子或離子之間。2．氫鍵HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)有反常現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。特別提醒：(1)氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—O氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類(lèi)似情況。(2)冰中氫鍵的存在使冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成其密度低于液態(tài)水。一、單選題1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰分子之間B．非金屬元素原子形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用D．正負(fù)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小【答案】C【詳解】A．化學(xué)鍵只存在于相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間，A錯(cuò)誤；B．非金屬元素原子形成的化合物氯化銨中及存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，C正確；D．陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用，但也存在排斥力，D錯(cuò)誤；答案選C。2．下列物質(zhì)中屬于有共價(jià)鍵的離子化合物的是A．NaCl B．CCl4 C．NaOH D．HNO3【答案】C【詳解】A．鈉離子和氯離子之間形成離子鍵，NaCl只含離子鍵的離子化合物，A不符合題意；B．四氯化碳只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，B不符合題意；C．OH鍵是共價(jià)鍵，鈉離子和氫氧根之間形成離子鍵，NaOH含有共價(jià)鍵的離子化合物，C符合題意；D．硝酸只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，D不符合題意；故選C。3．下列各組物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類(lèi)型都相同的是A．HI和 B．和C．和 D．和【答案】C【詳解】A．HI和NaI含有的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，A不符合；B．NaI和KOH含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，B不符合；C．和HCl含有的化學(xué)鍵均是(極性)共價(jià)鍵，C符合；D．和和含有的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，D不符合；答案選C。4．下列說(shuō)法正確的是A．的沸點(diǎn)比高，并且比穩(wěn)定，其原因是水分子間存在氫鍵B．溶于水能電離出和，所以硫酸是離子化合物C．中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．離子化合物中不一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物【答案】D【詳解】A．的沸點(diǎn)比高，原因是水分子間存在氫鍵；但比穩(wěn)定是由于水中氫氧鍵鍵能大，A錯(cuò)誤；B．雖溶于水能電離出和，但是硫酸是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．磷原子最外層有5個(gè)電子，即中磷原子最外層不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．離子化合物中不一定含有金屬元素，例硝酸銨全部是由非金屬元素形成的離子化合物；含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，例氯化鋁屬于共價(jià)化合物，D正確；故選D。5．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．HCl的電子式：

B．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：

C．Na2O2的電子式：

D．水的電子式：

【答案】D【詳解】A．氮原子的最外層有5個(gè)電子，故氨氣的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程中間用→，不用=，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉為離子化合物，兩個(gè)氧原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合在一起，核外滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．水為共價(jià)化合物，水分子的電子式為，故D正確；故選：D。6．下列說(shuō)法正確的是A．和中的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B．中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HCl比穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g作用力前者強(qiáng)于后者D．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵【答案】A【詳解】A．和都是僅含離子鍵的離子化合物，A正確；B．甲烷中H原子最外層只有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．HCl和的穩(wěn)定性與分子內(nèi)化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．NaOH是離子化合物，由與通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子中H、O原子之間以H—O共價(jià)鍵結(jié)合，因此該物質(zhì)中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。7．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．是共價(jià)化合物，含有極性鍵和非極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C．是離子化合物，其中銨根離子中含有極性共價(jià)鍵，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，C不符合題意；D．Na2O2是離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，D符合題意。綜上所述，既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的是選項(xiàng)D。答案選D。8．科學(xué)家在嫦娥五號(hào)取回的月壤中發(fā)現(xiàn)了水及大量玻璃性質(zhì)的物質(zhì)，經(jīng)分析，月壤中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中分別位于不同周期，為同周期相鄰的元素且最外層電子數(shù)之和為9，X最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．元素形成的化合物中的化學(xué)鍵為離子鍵B．的簡(jiǎn)單離子半徑：C．非金屬性：D．與只能形成一種化合物【答案】A【分析】科學(xué)家在嫦娥五號(hào)取回的月壤中發(fā)現(xiàn)了水及大量玻璃性質(zhì)的物質(zhì)，經(jīng)分析，月壤中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中分別位于不同周期，則分別位于第一、二、三周期，W為H，為同周期相鄰的元素且最外層電子數(shù)之和為9，設(shè)三者的最外層電子數(shù)分別為a、a+1、a+2，則a+a+1+a+2=9，得a=2，則分別為Mg、Al、Si，X最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則X最外層為6，X為O；【詳解】A．元素形成的化合物為MgO，是離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，A正確；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則的簡(jiǎn)單離子半徑：即O2＞Mg2+＞Al3+，B錯(cuò)誤；C．非金屬性：，C錯(cuò)誤；D．與可以形成H2O、H2O2，不止一種化合物，D錯(cuò)誤；答案選A。9．下列說(shuō)法正確的是A．所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵C．共價(jià)鍵既可以出現(xiàn)在單質(zhì)中，也可以出現(xiàn)在共價(jià)化合物或離子化合物中D．離子化合物中一定含有離子鍵和共價(jià)鍵【答案】C【詳解】A．稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成，不含有化學(xué)鍵，A不正確；B．化合物中只要含離子鍵，就屬于離子化合物，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵，B不正確；C．共價(jià)鍵既可以出現(xiàn)在單質(zhì)中(如H2、O2等)，也可以出現(xiàn)在共價(jià)化合物(如H2O、CO2)或離子化合物(如NaOH、Na2O2)中，C正確；D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，也可能不含有共價(jià)鍵，D不正確；故選C。10．下列說(shuō)法中正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵【答案】D【詳解】A．HCl屬于共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．He為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽(yáng)離子間的離子鍵斷裂，碳酸氫根離子被破壞、生成二氧化碳和水，則破壞共價(jià)鍵，D正確；故選D。11．下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸 D．NH4Cl晶體加熱分解【答案】C【詳解】A．I2升華破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，A不符合題意；B．NaCl顆粒被粉碎破壞的是離子鍵，B不符合題意；C．HCl是共價(jià)化合物，溶于水在水分子的作用下電離成H+和Cl，破壞的是共價(jià)鍵，C符合題意；D．NH4Cl晶體加熱分解產(chǎn)生的氨氣和HCl氣體，分解過(guò)程中既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，D不符合題意；答案選C。12．下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是A．既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B．破壞化學(xué)鍵的過(guò)程，一定發(fā)生了化學(xué)變化C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．干冰升華過(guò)程中破壞了共價(jià)鍵【答案】C【詳解】A．鈣和氯都是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．破壞化學(xué)鍵的過(guò)程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水時(shí)HCl鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中若含有離子鍵，則一定是離子化合物，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；

D．干冰升華過(guò)程中二氧化碳分子不變，只破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤；選C。13．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，Y和W同主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(M)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序：Y＜WC．Y與Z形成的常見(jiàn)化合物中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2D．由X、Y、Z形成的化合物含有共價(jià)鍵，所以是共價(jià)化合物【答案】C【分析】X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；Z是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na；Y和W同主族，則W為S，即：X為C、Y為O、Z為Na、W為S、M為Cl，以此解題?！驹斀狻緼．一般，電子層數(shù)越大，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子的半徑越小，故原子半徑r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(C)>r(N)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Y為O、W為S，其氫化物H2O存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為O、Z為Na，可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，其中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比都為1∶2，C正確；D．由分析可知，：X為C、Y為O、Z為Na，其中含有活潑金屬鈉，形成的化合物為離子化合物，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題14．回答下列問(wèn)題：(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價(jià)鍵被破壞的是；(填序號(hào)，下同)僅離子鍵被破壞的是；(2)在下列物質(zhì)中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物質(zhì)前序號(hào)填空)。其中只存在非極性鍵的分子是；既存在離子鍵又存在極性鍵的是(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。①②(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。①②【答案】(1)④②③(2)②⑥⑦(3)(4)【詳解】（1）①I(mǎi)2升華破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；②燒堿熔化斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、OH，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；③NaCl是離子化合物，其溶于水時(shí)，斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、Cl，沒(méi)有斷裂共價(jià)鍵；④HCl溶于水時(shí)，在水分子作用下斷裂共價(jià)鍵，變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的H+、Cl，沒(méi)有斷裂離子鍵；⑤O2溶于水時(shí)，破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；⑥NH4HCO3受熱分解變?yōu)镹H3、H2O、CO2，斷裂的是離子鍵、共價(jià)鍵。因此其中僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；（2）①在HCl分子中僅存在極性共價(jià)鍵；②在N2分子中僅存在非極性共價(jià)鍵；③中NH3分子中僅存在極性共價(jià)鍵；④Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑤H2O2是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；⑥NH4Cl是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑧Ar是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵；⑨CO2是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中只含有極性共價(jià)鍵；⑩N2H4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；（3）Na2O2是離子化合物，在Na2O2中，2個(gè)Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中，2個(gè)O原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：；②HClO是共價(jià)化合物，在HClO分子中，O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中的原子達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：；（4）Na2S是離子化合物，2個(gè)Na原子失去最外層的1個(gè)電子變?yōu)镹a+，S原子獲得2個(gè)電子，使原子最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而變?yōu)镾2，S2與2個(gè)Na+之間以離子鍵結(jié)合，故用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：；在H2O分子中，H原子核外只有1個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，2個(gè)H原子的2個(gè)電子與1個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故用電子式表示H2O的形成過(guò)程為：。15．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)y在元素周期表中的位置位于。(2)x與e形成的化合物是(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3)實(shí)驗(yàn)室制備h單質(zhì)的化學(xué)方程式是。(4)元素d與g的氫化物組成和結(jié)構(gòu)相似，二者相同條件下沸點(diǎn)較高的是，原因是。(5)z、d、e、f這四種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是(填離子符號(hào))。(6)x2d2形成的化合物的電子式為。(7)元素的原子得電子能力越強(qiáng)，則元素非金屬性越強(qiáng)。下列事實(shí)不能說(shuō)明h的非金屬性比g的非金屬性強(qiáng)的是。A．將h的單質(zhì)通入g的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B．g和h兩元素的最簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高C．g與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，h與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)D．h的氫化物可以制出g的氫化物E.化合物gh2中，h的化合價(jià)為1價(jià)【答案】(1)第二周期第IVA族(2)離子(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)H2OH2O分子間