高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)常用計(jì)量1

化學(xué)常用計(jì)量1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2的混合氣體體積為2.24L，質(zhì)量為3.6g，則混合氣體中CO與CO2的體積比為A．2:1 B．3:1 C．1:1 D．4:1【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量n==0.1mol，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有：x+y＝0.1mol；x×28g/mol+y×44g/mol＝3.6g，解之得：x=0.05mol，y=0.05mol，同溫同壓下，CO與CO2的體積比等于物質(zhì)的量之比，CO與CO2的體積比為0.05mol：0.05mol=1:1，故選C。2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC.25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA【答案】B【解析】1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子數(shù)大于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中1個(gè)六元環(huán)中含C原子的個(gè)數(shù)為6×1/3＝2,12g石墨烯中C的物質(zhì)的量為1mol，則六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，B項(xiàng)正確；25℃時(shí)，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，由于沒有提供溶液的體積，OH－的數(shù)目無(wú)法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol—OH所含電子數(shù)為9NA，而1molOH－所含電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．室溫下，1LpH＝12的氨水溶液中含有0.01NA個(gè)NH4+B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒C．常溫常壓下，11.2LO2和O3的混合氣體含有0.5NA個(gè)分子D．78gNa2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA【答案】D【解析】室溫下，1LpH＝12的氨水溶液中OH－的濃度為0.01mol·L－1，根據(jù)電荷守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH4+)，c(NH4+)<c(OH－)，則1LpH＝12的氨水溶液中NH4+的數(shù)目小于0.01NA個(gè)，A錯(cuò)誤；膠體中膠粒是多個(gè)分子的集合體，所以1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，F(xiàn)e(OH)3膠粒小于NA個(gè)，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，則11.2L氣體中分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，C錯(cuò)誤；78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，則離子總數(shù)必為3NA，故選D。4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NAC．1mol碳烯(∶CH2)所含的電子數(shù)為6NAD．t℃時(shí)，1LpH＝6的純水中含OH－數(shù)為10－6NA【答案】C【解析】1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A項(xiàng)敘述正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，故常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氫原子個(gè)數(shù)小于2NA，B項(xiàng)敘述正確；1mol碳烯中含8mol電子，即含8NA個(gè)電子，C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；pH＝6的純水中c(H＋)＝10－6mol·L－1，而純水顯電中性，故純水中c(OH－)＝10－6mol·L－1，則OH－的物質(zhì)的量為n＝cV＝10－6mol·L－1×1L＝10－6mol，OH－數(shù)為10－6NA，D項(xiàng)敘述正確。故選C。5．下列敘述中正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氧的質(zhì)量為16gC．0.5molHe約含有6.02×1023個(gè)電子D．2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2mol氫分子【答案】C【解析】作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計(jì)量微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)等)，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)“粒子”，這里的“粒子”并不一定是分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使用“mol”作單位時(shí)，所指粒子必須明確，且粒子種類要用適當(dāng)?shù)姆?hào)或化學(xué)式表示，“1mol氧”的說(shuō)法錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2H只表示2個(gè)氫原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。6．2.86gNa2CO3·nH2O與20.0ml1mol/LHCl恰好完全反應(yīng)，放出的氣體224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n值是A．5 B．10 C．12 D．8【答案】B【解析】2.86gNa2CO3·nH2O與20.0ml1mol/LHCl恰好完全反應(yīng)，放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體，CO2的物質(zhì)的量為=0.01mol，Na2CO3·nH2O的摩爾質(zhì)量為=286g/mol，即Na2CO3·nH2O的式量為286，則n==10，故選B。7．將5mol·L1鹽酸10mL稀釋到100mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05mol·L1 B．0.5mol·L1 C．0.1mol·L1 D．0.25mol·L1【答案】B【解析】稀釋前后物質(zhì)的量不變，，，溶液是均一、穩(wěn)定的，所以取出5mL溶液的物質(zhì)的量濃度也是0.5mol·L1，故選B。8．下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．欲配制100mL1mol·L1Na2SO4溶液，可將Na2SO4溶于100mL水中【答案】C【解析】A.1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol1，故B錯(cuò)誤；C.3.01×1023個(gè)SO2分子為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g·mol1=32g，故C正確；D.欲配制100mL1mol·L1Na2SO4溶液，可將14.2gNa2SO4溶于水中，制成100mL溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。9．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl—物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．50mL0.5mol/LKCl溶液C．50mL0.5mol/LCaCl2溶液D．50mL1mol/LHCl溶液【答案】B【解析】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl?物質(zhì)的量濃度0.5mol/L×1=0.5mol/L，A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液所含的Cl?物質(zhì)的量濃度0.5mol/L×2=1mol/L，故A不符合題意；B.50mL0.5mol/LKCl溶液所含的Cl?物質(zhì)的量濃度0.5mol/L×1=0.5mol/L，故B符合題意；C.50mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl?物質(zhì)的量濃度0.51mol/L×2=1mol/L，故C不符合題意；D.50mL1mol/LHCl溶液中所含的Cl?物質(zhì)的量濃度1mol/L×1=1mol/L，故D不符合題意；故選B。10．某含鉻(Cr2O72)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為eq\f(nx,2)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)【答案】A【解析】Cr2O72具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，二者作用后鐵元素由＋2價(jià)被氧化為＋3價(jià)，鉻元素由＋6價(jià)被還原為＋3價(jià)。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1＋y)mol，廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(nx,2)mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；鐵元素由＋2價(jià)被氧化為＋3價(jià)，失電子總數(shù)為nymol，鉻元素由＋6價(jià)被還原為＋3價(jià)，得電子總物質(zhì)的量為3nxmol，由得失電子數(shù)相等得3x＝y(tǒng)，C、D項(xiàng)正確。11．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：（1）0.2gH2含有________個(gè)H原子。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。（3）100mL硫酸鋁溶液中n(Al3+)＝0.20mol(不考慮水解因素)，則其中c(SO42)＝________。（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為________。（5）6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為________g。【答案】（1）0.2NA（2）2∶1（3）3.0mol·L－1（4）95g·mol－124（5）11.2【解析】（1）0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2molH原子，即0.2NA個(gè)。（2）含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為2∶1。（3）100mL硫酸鋁溶液中，n(Al3＋)＝0.20mol，則其中n(SO42)＝0.30mol，c(SO42)＝3.0mol·L－1。（4）二價(jià)金屬的氯化物可表示為MCl2，在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2molCl－，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，摩爾質(zhì)量為95g·mol－1；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95－71＝24。（5）CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O3△2Fe＋3CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol，完全反應(yīng)后生成0.2mol鐵，即11.2g。12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g。則：（1）混合氣體的密度是__________

（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（2）CO和CO2的物質(zhì)的量之比是__________

。（3）CO的體積分?jǐn)?shù)是__________

，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________

。（4）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是__________

，所含碳原子的物質(zhì)的量是__________

。（5）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________

，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是__________

?！敬鸢浮浚?）1.79g·L1（2）1∶3（3）25%17.5%（4）0.525mol0.3mol（5）40g·mol120【解析】設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y。由題意得：，解得x=0.075mol