2020屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：元素周期律和周期表

2020屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：元素周期律和周期表元素周期律和周期表1．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)以下事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判定依據(jù)的是〔B〕A．鈉和鎂分不與冷水反應(yīng)，判定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分不加入過量的氨水，判定鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判定硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．Br2與I2分不與足量的H2反應(yīng)，判定溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱2．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)以下排列的順序正確的選項(xiàng)是〔B〕①熱穩(wěn)固性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH④結(jié)合質(zhì)子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3.(重慶南開中學(xué)09高三9月考)〔18分〕〔1〕有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個(gè)電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)符號(hào)填空：B的結(jié)構(gòu)式，C的電子式。②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：?！?〕甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。①丙為鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：。③在一定條件下，甲與反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④丁的元素符號(hào)是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。⑤單質(zhì)丁的晶體熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)〔填〝高〞或〝?shù)通暋场?.(重慶南開中學(xué)09高三9月考)〔13分〕某核素R原子核內(nèi)中了數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為，用X射線研究其固體講明，在邊長(zhǎng)為的立方體中含有20個(gè)原子。R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2價(jià)、+4價(jià)，在溶液中穩(wěn)固，而R的+4價(jià)化合物具有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化為，氧化物其性質(zhì)與有些類似。請(qǐng)回答：〔1〕R原子的摩爾質(zhì)量為〔取整數(shù)〕?！?〕R元素的核電荷數(shù)為，處于周期表中第周期族，其元素符號(hào)為?！?〕溶液中不存在，假假設(shè)能使少量加到溶液中，是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？假設(shè)〝否〞，其緣故為：。假設(shè)〝是〞，其離子反應(yīng)方程式：?！?〕因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層。與足量的反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)，此反應(yīng)的方程式為：。5．(北京明光中學(xué)2018年9月高三教學(xué)檢測(cè))(12分)A～I(xiàn)分不表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如以下圖所示〔部分反應(yīng)物、生成物沒有列出〕，且G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；〔2〕寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________；〔3〕寫出反應(yīng)④的離子方程式____________________；

〔4〕寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽(yáng)極：____________________陰極：______________________〔5〕從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________。〔填序號(hào)〕答案：⑴第四周期、第Ⅷ族⑵8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑⑷陽(yáng)極：3O22－－6e－＝3O2↑；陰極：2Al3+＋6e－＝2Al〔5〕①②6.(09福建安溪八中高三化學(xué)第一次月考)有A、B、C三種常見的短周期單質(zhì)，A為自然界中最硬的單質(zhì)，B可與冷、濃硫酸發(fā)生鈍化，C為淡黃色的固體。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液顯強(qiáng)酸性；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如以下圖，請(qǐng)回答：(1)寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________,寫出戊的電子式__________;(2)乙溶液呈強(qiáng)酸性的緣故_________________________〔用電離方程式表示〕；丙溶液呈堿性的緣故____________________________；〔用化學(xué)反應(yīng)方程式表示〕(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式①乙溶液＋丙溶液→丁_________________________________________②己溶液＋丙溶液→丁___________________________________________答案：(1)〔2分〕Na＋[:::]2－Na＋(2分)(2)NaHSO4=Na+H＋＋SO42－(2分)，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH(2分)(3)①2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O(3分)；②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3分)7．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．EQ\F(a,A+m)(A－N＋m)molB．EQ\F(a,A)(A－N)molC．EQ\F(a,A+m)(A－N)molD．EQ\F(a,A)(A－N＋m)mol8．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A．金剛石是碳的一種同位素B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分不屬于酸、堿、鹽和氧化物C．離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都易溶于水D．O2－半徑比F－的大9．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)以下排列順序正確的選項(xiàng)是①熱穩(wěn)固性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③10．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下講法正確的選項(xiàng)是A．由mXa＋與nYb－，得m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．假設(shè)X的原子半徑大于Y，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性HmX一定大于HnY11．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，那么原溶液中的Al3＋離子濃度(mol/L)為A．B．C．D．12．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采納的方法是A．該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子比B．在一定條件下，將1L水蒸氣通過濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pHD．以上方法均可采納13．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)以下講法中，正確的選項(xiàng)是 A．所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)B．VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐步減弱 C．IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D．前三周期元素中共有非金屬元素12種14．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．X與Y不可能位于同一主族B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD．X與Y可能形成離子化合物XY15．(10分)左下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分不代表某一元素。(1)1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。(2)寫出C單質(zhì)的電子式。(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，能夠發(fā)生如右上圖所示轉(zhuǎn)化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，那么M為(填化學(xué)式)；K的溶液與足量的B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為。16．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)(12分)X、W、Y、Z、V代表原子序數(shù)依次減小的五種短周期主族元素，它們滿足以下條件：X原子L層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍；W原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子；Z是自然界含量最多的元素；V元素形成的化合物種類是所有元素中最多。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X的最高價(jià)氧化物形成的晶體屬于晶體(填〝分子〞、〝原子〞、〝離子〞或〝金屬〞)。(2)Y、Z兩元素形成的氫化物中較穩(wěn)固的是(填化學(xué)式)。(3)X、W、Y、Z、V五種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號(hào))；(4)W、Z和V可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為2∶3∶1，該物質(zhì)的水溶液中各離子濃度由大到小的順序是；由W、Z和V也可組成另一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶l，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案：〔1〕11.2L〔1分〕〔2〕O::C::O〔2分〕〔3〕Al〔OH〕3〔1分〕2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3〔2分〕或NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlN〔1分〕17．(東北育才中學(xué)2018～2018學(xué)年度高三年級(jí)第一次模擬)(12分)(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全主族元素邊界(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學(xué)式，(3)元素乙是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，寫出工業(yè)上制金屬乙的化學(xué)方程式___________________(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物B等物質(zhì)的量溶于水中，向其中滴加過量的2mol·L－1氫氧化鈉溶液，直至形成透亮溶液。請(qǐng)依照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯現(xiàn)的先后順序，依次寫出離子方程式______________________。答案：電解〔1〕電解〔2〕NH4Cl〔2分〕；〔3〕2Al2O3＝4Al＋3O2↑〔4〕Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓NH4＋＋OH－＝NH3·H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18．(東北育才中學(xué)2018～2018學(xué)年度高三年級(jí)第一次模擬)X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是(C)A．假設(shè)X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，那么X一定是ⅢA族B．假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸，那么X的氫化物溶液于水一定顯酸性C．假設(shè)Y元素形成的單質(zhì)是氣體，那么X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體D．假設(shè)Y(OH)m易溶于水，那么X(OH)n一定不溶于水19．(東北育才學(xué)校2018-2018高三第二次模擬)(6分)A、B、C、D、E的原子序數(shù)均≤20，且原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水。A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E2+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。〔1〕A、C、D、E四種元素的原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。〔2〕A和D的氫化物中__________(用化學(xué)式表示)的沸點(diǎn)較高，緣故是___________。〔3〕寫出單質(zhì)B與水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。答案：⑴F<Cl<Al<Ca ⑵HF HF分子中含有氫鍵(各1分)⑶2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 20．(東北育才學(xué)校2018-2018高三第二次模擬)在一定條件下，短周期元素R所形成的離子RO與R2-可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+2R2－+6H+=3R+3H2O，以下關(guān)于元素R的表達(dá)中一定正確的選項(xiàng)是〔D〕A．R原子的最外層上可能有4個(gè)電子B．RO中的R只能被還原C．R可能是碳元素D．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸21．(東北育才學(xué)校2018-2018高三第二次模擬)X、Y差不多上短周期元素，原子半徑Y(jié)>X,它們可能形成的化合物為XY2，由此得出的正確判定是〔C〕A．X、Y可能在同一周期 B．X一定是金屬元素 C．X在Y的前一周期 D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素22．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)(10分)依照元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答以下咨詢題。(1)屬于金屬元素的有種，其中之一為日常生活中常見的金屬，其單質(zhì)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)，寫出該金屬單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式，并指出氧化劑是什么物質(zhì)？；(2)屬于稀有氣體的是〔填元素符號(hào)，下同〕；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是；(4)第三周期中，原子半徑最大的是〔稀有氣體除外〕；(5)估量Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)固性大于〔填化學(xué)式〕。⑹第ⅥA元素中沸點(diǎn)最低的元素的氫化物的電子式。答案：(1)7；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)He、Ne、Ar

(3)C、H

(4)Na(5)NH3；SiH4〔6〕H2S23．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。以下講法正確的選項(xiàng)是 A．假設(shè)X(OH)n為強(qiáng)堿，那么Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸，那么X的氫化物溶于水一定顯酸性C．假設(shè)X元素形成的單質(zhì)是X2，那么Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．假設(shè)Y的最高正價(jià)為+m，那么X的最高正價(jià)一定為+m24．(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2018屆高三第三次月考)以下排列順序正確的選項(xiàng)是①熱穩(wěn)固性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③25．(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2018屆高三第三次月考)R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，那么以下表達(dá)中確信不正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：R>Q B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2 D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ326．〔10分〕現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等。A能分不與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分不與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答以下咨詢題〔題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)〕：〔1〕A～F六種元素原子，原子半徑最大的是〔填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同〕?！?〕A與B兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為?！?〕C、D兩種元素組成的化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，該化合物的電子式為。〔4〕E、F兩種元素中非金屬性強(qiáng)的是；能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是。答案：〔1〕Na(1分)〔2〕NHNHHHH+〔3〕(2分)〔4〕Cl(1分)酸性：HClO4＞H2SO4或穩(wěn)固性：HCl＞H2S等(只要合理就得2分)27.〔15分〕A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次遞增，其中A、B、C、D、E均為短周期元素。A元素原子核內(nèi)無中子；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族。依照以上信息用相關(guān)的元素符號(hào)回答以下咨詢題：〔1〕B與D形成化合物BD2的電子式為，空間構(gòu)型為?！?〕A2D的沸點(diǎn)比A2E高的緣故是。〔3〕B、D、F三元素形成的化合物F2BD3的水溶液顯堿性，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椤舶磸拇蟮叫〉捻樞蚺帕小??！?〕常溫常壓時(shí)，2.8gBD氣體在3.2gD2氣體中完全燃燒，生成BD2氣體時(shí)放出28.3kJ的熱量，那么表示BD燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。〔5〕A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：［〔1〕、〔2〕每空2分，〔3〕、〔4〕、〔5〕每空3分，共15分］〔1〕，。直線型?！?〕水分子間有氫鍵，使沸點(diǎn)升高?！?〕c〔K+〕＞c〔CO32—〕＞c〔OH—〕＞c〔HCO3—〕＞c〔H+〕〔4〕CO〔g〕+1/2O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=-283.0kJ/mol〔5〕C+4HNO3〔濃〕CO2↑+4NO2↑+2H2O28.短周期元素中，假設(shè)兩種元素的原子序數(shù)相差8，那么它們

A.一定是同族元素

B.周期數(shù)一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物29．〔14分〕現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：=1\*GB3①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X<Y<Z。=2\*GB3②A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H2A和HB。室溫時(shí)，A的單質(zhì)為淡黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)。=3\*GB3③C是元素周期表中氧化性最強(qiáng)的元素。=4\*GB3④D的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬。利用上述條件請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕Y在周期表中的位置是；H2A的名稱為〔2〕B單質(zhì)的顏色為?！?〕用電子式表示化合物YB2的形成過程?！?〕C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。〔5〕X單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為?！?〕D單質(zhì)的蒸氣擴(kuò)散到空氣中會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質(zhì)上覆蓋硫磺進(jìn)行處理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：〔1〕第三周期第=2\*ROMANIIA族；硫化氫〔2〕深紅棕色MgMgBrBr++BrBrMg2+〔3〕〔4〕2F2+2H2O=4HF+O2〔5〕2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑〔6〕Hg+S=HgS30．〔江蘇省口岸中學(xué)2018年秋學(xué)期高三年級(jí)第二次月考〕A、B、C、D差不多上短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。以下講法中正確的選項(xiàng)是A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族B．B、C、D三種元素可組成化學(xué)式為DCB2的化合物C．B、D兩元素組成的化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1D．B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊>D>B31.(哈爾濱五中2018屆高三9月考)．(6分)短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3，三種元素原子的電子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答以下咨詢題：(1)寫出X、Y、Z的元素符號(hào)：X：Y：Z：(2)寫出ZX2的化學(xué)式(3)Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式為，該水化物中含有的化學(xué)鍵有(填化學(xué)鍵類型)答案：．(1)X：0Y：NaZ：C(2)C02天星教育網(wǎng)(3)離子鍵，極性共價(jià)鍵32．(哈爾濱五中2018屆高三9月考)同一主族的X、Y、Z3種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4>H3Y04>H3Z04，以下推斷正確的選項(xiàng)是(AD)A．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性：XH3<YH3<ZH3C．原子半徑：X>Y>ZD．原子序數(shù)：X<Y<Z33．(哈爾濱五中2018屆高三9月考)運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷。其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D)A．鈹?shù)难趸锏乃锟赡苡袃尚訠．砹為有色固體；HAt不穩(wěn)固；AgAt感光性專門強(qiáng)，不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鍶是難溶于水的固體D．硒化氫是無色、有毒、比H2S穩(wěn)固的氣體34．(哈爾濱五中2018屆高三9月考)短周期元素的離子。aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(C)A．原子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C35.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分不同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答：〔1)A元素的名稱為：．E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；B與D組成化合物BD2的電子式為：。(2〕均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式：__________________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其緣故是〔用離子方程式表示〕________________________?！?)A與C組成的化合物C2A4可做火箭推進(jìn)劑，假設(shè)在空氣中每燃燒1g該液態(tài)物質(zhì)生成一種組成空氣成分的氣體和液態(tài)A2D時(shí)，放出19.4kJ的能量，寫出該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。36．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)〔10分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同?！?〕D原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；B和C形成的化合物電子式為___________；〔2〕B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為__________；(用離子符號(hào)和〝>〞、〝=〞或〝<〞表示)〔3〕元素非金屬性強(qiáng)弱比較有專門多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號(hào))；①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氫化物的穩(wěn)固性③依據(jù)兩元素在周期表的位置④比較原子半徑大?、荼容^最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性〔4〕E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。那么該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________________。答案：(1)；；(2)r(F-)>r(Al3+)；(3)①⑤；(4)。37．(09山東濰坊高三檢測(cè))〔13分〕由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個(gè)電子，C、D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：〔1〕D中含有的化學(xué)鍵類型有，8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)固化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。〔2〕室溫下，假設(shè)向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY4Z〔X、Y、Z表示元素符號(hào)〕。討論上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白〔要求填寫有關(guān)粒子化學(xué)式〕：離子濃度由大到小的順序溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的pHIc(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)pH>7IIc(XY+4)=c(Z—)XY4Z、XY3·H2OIIIXY4ZpH<7IVc(Z—)>c(H+)>c(XY+4)>>c(OH—)pH<7〔3〕B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O2反應(yīng)生成F。①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中，達(dá)到平穩(wěn)，測(cè)得c(F)=0.04mol·L—1。運(yùn)算該條件下反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K和E的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率。②上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)，以下措施中有利于提高E平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的有〔填字母〕。 A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 F．移出氧氣答案：〔1〕共價(jià)鍵〔1分〕CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890kJ·mol—1〔2分〕〔2〕NH4Cl、NH3·H2O〔1分〕pH=7〔1分〕c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH—)〔1分〕NH4Cl、HCl〔1分〕〔3〕①解：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕起始濃度/mol·L—10.050.030平穩(wěn)濃度/mol·L—1(0.05-0.04)(0.03-0.04/2)0.04=0.01=0.01因此，②B、C〔2分〕38．(重慶市五區(qū)2018屆高三聯(lián)考)〔12分〕現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；A可分不與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價(jià)化合物；C可分不與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物。請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕以上六種元素中，金屬性最強(qiáng)的是〔填元素符號(hào)〕，F(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！?〕以上元素形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子數(shù)相等的是〔填真實(shí)的離子符號(hào)〕?！?〕C2B2的電子式為，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有?！?〕A2B與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案．〔12分〕〔1〕Na〔1分〕氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖略〔1分〕〔2〕O2-、Na+、Mg2+、Al3+〔4分〕〔3〕過氧化鈉的電子式略〔2分〕離子鍵、非極性鍵〔2分〕〔4〕2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑〔2分〕39．(重慶市五區(qū)2018屆高三聯(lián)考)以下具有專門性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是〔B〕A．半導(dǎo)體材料砷化鎵B．透亮陶瓷材料硒化鋅C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導(dǎo)材料K3C40．(重慶市五區(qū)2018屆高三聯(lián)考)右表為元素周期表前四周期的一部分，以下有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔A〕XWYRZA．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)固D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W元素的弱41．(重慶市五區(qū)2018屆高三聯(lián)考)短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔C〕A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性A>B>D>C42．(重慶市五區(qū)2018屆高三聯(lián)考)依照主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是〔B〕A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．最高正化合價(jià)43．(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。A、C及B、D分不是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最?。煌ǔl件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。(1)從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)比之為1∶1的化合物，請(qǐng)寫出兩種原子數(shù)之比為1∶1的離子化合物的電子式________________、________________。(2)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。 (3)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式：________________________________。(4)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極分不通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：________________________；正極：________________________。答案(1)(2分)(2)＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋(2