三化學(xué)復(fù)習課《鹵族元素》的教學(xué)設(shè)計

高三化學(xué)復(fù)習課鹵族元素的教學(xué)設(shè)計高考要求分析]1．從Cl2的構(gòu)造和性質(zhì)入手了解F2、Br2、I2等鹵素單質(zhì)的性質(zhì)和用途等，理解鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律。2．從氯化氫的構(gòu)造和性質(zhì)入手了解鹵化氫的性質(zhì)和用途，理解鹵化氫的性質(zhì)變化規(guī)律及其它鹵素化合物性質(zhì)的變化規(guī)律。3．理解Cl-、Br-、I-等鹵素離子的性質(zhì)變化規(guī)律和檢驗方法，了解金屬鹵化物的性質(zhì)。熟記F2、I2、HF、CaF2、AgF等鹵素單質(zhì)和化合物的特性，能從鹵素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律中理解某些物質(zhì)的特性。[知識綜合脈絡(luò)]鹵族元素的相像性、遞變性和特別性相像性〔1〕最外層電子都是7個〔2〕除氟外，正化合價均有+7、+5、+3、+1，最高價氧化物對應(yīng)水化物通式為HClO4?！?〕負化合價為-1。H2+X2=2HX〔除氟外，其他三種須要肯定條件下進展〕〔4〕鹵素單質(zhì)都有較強的氧化性，及金屬、非金屬、水、堿等反響。遞變性〔1〕電子層數(shù)漸漸增大?！?〕單質(zhì)的顏色由淺到深，狀態(tài)由氣態(tài)到液、固態(tài)，熔、沸點由低到高，密度由小到大，水溶性由易到難?！?〕單質(zhì)的氧化性由強到弱。及H2、金屬、水等反響的程度由猛烈到微弱，條件由易變難?！?〕氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加?！?〕陰離子的復(fù)原性漸漸增加，即F-、Cl-、Br-、I-。特別性〔1〕氟無正價，無含氧酸?！?〕氟化銀易溶于水，且無感光性?！?〕Cl2易液化；Br2是惟一的一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)且易揮發(fā)；I2易升華且能使淀粉溶液變藍色?！?〕F2跟水猛烈反響。F2能跟稀有氣體氙、氪等反響，生成氙和氪的化合物。[根底知識梳理]一．鹵素的原子構(gòu)造和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增大，其原子構(gòu)造的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2I21．顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點由低高〔分子晶體〕2．單質(zhì)的溶解性——除氟外〔及水猛烈反響〕在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.水CCl4汽油〔苯〕Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I2棕黃色紫色紫紅色二．鹵素的化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子實力漸減弱，其氧化性漸漸減弱，主要表現(xiàn)：1．都能及金屬反響①F2和全部金屬都能反響.②Cl2和絕大多數(shù)金屬反響.③Br2和較活潑金屬反響.④I2只和活潑金屬反響.2．都能及H2、P等非金屬反響.①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合〔不爆炸〕④I2〔蒸氣〕和H2持續(xù)加熱且仍為可逆反響.3．特性：易升華①

I2使淀粉變藍色②

溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時加水封.③

F2——最強氧化劑，不能用氧化劑將F－氧化為F2〔只能用電解法〕F元素無正價.且能及稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF→HI，酸性漸漸增加.⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作枯燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性漸漸增加，氧化性漸漸減弱[典型例題分析][例1]甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-〔X-為Cl-、Br-、I-〕離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有〔〕。〔A〕Br-、Cl-、I-〔B〕Br-、I-、Cl-〔C〕I-、Br-、Cl-〔D〕Cl-、I-、Br-[解析]非金屬性較強的單質(zhì)能從鹽溶液〔或酸溶液〕中把非金屬性弱的非金屬置換出來。在甲溶液中參與淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍色，證明甲中不含I-離子，溶液顯橙色，證明甲中含溴離子〔溴水顯橙色〕；再加丙溶液，無明顯變化，說明丙中不含碘離子。綜上所述，甲中含溴離子，乙中含碘離子，丙中含氯離子。[答案]B。[例2]將溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最終列剩余的物質(zhì)是〔〕。〔A〕氯化鉀〔B〕氯化鉀和碘〔C〕氯化鉀和溴〔D〕氯化鉀和溴化鉀[解析]溴化鉀和碘化鉀都能及氯氣反響：2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2所以向溶液中通入過量氯氣后，溶液中留下氯化鉀、溴分子和碘分子，考慮到溴單質(zhì)極易揮發(fā)，所以蒸干過程中，溴單質(zhì)已揮發(fā)掉?？紤]到碘單質(zhì)加熱條件下能升華，所以灼燒過程中，碘單質(zhì)必定已升華了。最終留下的物質(zhì)必定是氯化鉀。[答案]A。[例3]長期以來，人們始終認為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位英國科學(xué)家斯兇杏爾和阿佩曼勝利地合成次氟酸后，這種觀點猛烈地動搖了。他們在0℃以下將氟氣從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。次氟酸的分子組成及次氯酸相像，且次氟酸及熱水猛烈反響，生成既有氧化性又有復(fù)原性的物質(zhì)的溶液。則以下說法中錯誤的選項是〔〕?！睞〕次氟酸分子中原子間以共價鍵相結(jié)合〔B〕次氟酸分解會產(chǎn)生F2〔C〕次氟酸及熱水反響可能有H2O2生成〔D〕次氟酸的酸性可能比次氯酸強[解析]從“次氟酸的分子組成及次氯酸相像〞可推出分子式為“HOF〞，次氟酸跟熱水反響的反響式為：HOF+H2O=H2O2+HF。進而就可推斷出，次氟酸中原子間以共價鍵結(jié)合〔其中氧元素的化合價可看成是0價〕，由于非金屬性氟比氯強，可推斷出次氟酸的酸性可能比次氯酸弱。[答案]B。[課堂練習]1．將以下鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱，可以制得純凈鹵化氫氣體的是〔〕?！睞〕NaF〔B〕NaCl〔C〕NaBr〔D〕NaI2．人工降雨是緩解旱情的方法之一，用于人工降雨的物質(zhì)及作用正確的選項是〔〕。〔A〕AgI，及高空冷空氣作用形成小冰晶〔B〕AgBr，及空氣中水蒸汽發(fā)生化學(xué)反響生成雨〔C〕AgCl，使空氣中水蒸汽液化〔D〕以上幾種狀況都有可能3．有A、B、C三種氣體，它們分別是氯氣、氯化氫、溴化氫中的一種，但不知各為什么氣體。A和B混合不反響，以下說法正確的選項是〔〕。〔A〕C絕不是氯化氫〔B〕A、B能確定〔C〕C可能是氯化氫〔D〕C不是氯氣，也不是溴化氫4．某溶液中滴入淀粉溶液無顏色變化，參與氯水及CCl4后，振蕩，下層呈紫色，則原溶液中肯定有〔〕?！睞〕Br-〔B〕Cl-〔C〕I-〔D〕I25．在50g含有硝酸銀和硝酸鈀[Pd(NO3)2]的溶液中參與足量的碘化鈉溶液，充分反響后，靜置、過濾、洗滌、枯燥，稱量得到固體，可得出的正確結(jié)論是〔〕?！睞〕銀離子只有一局部參與反響〔B〕鈀離子〔Pd2+〕只有一局部沉淀〔C〕碘化鈀〔PdI2〕難溶于水〔D〕碘化鈉和硝酸鈀在溶液中無沉淀生成6．氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，等物質(zhì)的量的氟氣及燒堿完全反響，生成氟化鈉、水和另一種氣體，該氣體可能是〔〕?！睞〕氫氣〔B〕氟化氫〔C〕氧氣〔D〕OF27．精碘中含有氯化碘和溴化碘，而氯化碘和溴化碘的性質(zhì)及單質(zhì)碘相像，在粗碘中參與一種物質(zhì)，再進展升華制得碘，此物質(zhì)是〔〕〔A〕C2H5OH〔B〕HCl〔C〕KI〔D〕Zn[練習答案]1B。2A。3C。4C。5C〔第一，參與足量NaI溶液，Ag+必定全部反響生成AgI，3可生成；第二，假設(shè)Pd(NO3)2最多可生成2；第三，AgI和PdI2的質(zhì)量之和恰好及最終所得固體的質(zhì)量相等。綜合以上三點，可得出，碘化鈀必定是難溶于水的，全部Pd2+都轉(zhuǎn)化為沉淀〕。6D〔從“氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)〞可得出：氟能在水中置換