高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與綜合實(shí)驗(yàn)探究專題訓(xùn)練

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與綜合實(shí)驗(yàn)探究一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.(2022海南卷)《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法:“水洗凈,細(xì)研水飛,去石澄清,慢火熬干”。其中未涉及的操作是()A.洗滌 B.粉碎C.萃取 D.蒸發(fā)2.下列實(shí)驗(yàn)儀器使用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.用堿式滴定管量取13.60mL重鉻酸鉀溶液B.飽和氟化銨溶液需保存在橡膠塞棕色玻璃細(xì)口瓶中C.實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和碳酸鈣超細(xì)粉末制備少量CO2D.向KIO3溶液中滴入少量氯水,振蕩,再加少量CCl4,振蕩靜置,下層呈紫色3.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制備無水FeCl3固體將FeCl3溶液加熱蒸干B檢驗(yàn)濃硫酸催化纖維素水解的產(chǎn)物中含有葡萄糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2,加熱C配制1L1.0mol·L1NaCl溶液將58.5gNaCl固體直接溶于1L水中D證明醋酸是弱電解質(zhì)測0.1mol·L1CH3COOH溶液的pH4.(2023河北名校聯(lián)盟模擬)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)AB操作或裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲埔欢舛鹊腘aCl溶液除去氯氣中的HCl氣體選項(xiàng)CD操作或裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠^察鐵的吸氧腐蝕檢驗(yàn)乙炔的還原性5.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ANO(NO2)H2O、無水CaCl2BCl2(HCl)H2O、濃硫酸CNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉6.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是()A.儀器⑥可用于量取10.50mL的NaOH溶液B.儀器②⑤可用于分離苯和CCl4C.儀器①④可用于從Na2SO4溶液中制取Na2SO4·10H2OD.儀器③④⑤可用于配制100mL0.1mol·L1的NaCl溶液7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲可制取C2H4B.在裝置乙中蒸干MnCl2溶液,可制取MnCl2·4H2OC.將碘水轉(zhuǎn)移至裝置丙中,加入CCl4,塞上玻璃塞用力振蕩,以萃取碘水中的碘單質(zhì)D.用裝置丁可以比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性B緩緩加熱0.5mol·L1CH3COONa溶液到60℃,并用pH傳感器測定溶液的pH溶液的pH逐漸減小溶液中c(H+)逐漸增大,c(OH)逐漸減小C常溫下,將50mL苯與50mLCH3COOH混合所得混合溶液的體積為101mL混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵,且苯與CH3COOH間的作用力弱于氫鍵D利用電導(dǎo)儀測定堿性條件下乙酸乙酯水解反應(yīng)中電導(dǎo)率的變化(溶液溫度不變)隨著反應(yīng)進(jìn)行,電導(dǎo)率逐漸減小OH的電導(dǎo)率大于CH3COO的電導(dǎo)率9.(2023廣西南寧模擬)超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。下列說法中錯誤的是()A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)10.在一定條件下,向Al2O3和過量C粉的混合物中通入純凈的氯氣,可制得易水解的AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.裝置b、c中盛裝的分別是飽和食鹽水和濃硫酸C.裝置d、e之間應(yīng)添加一個干燥裝置D.此實(shí)驗(yàn)的尾氣,除氯氣外都可直接排放到大氣中11.某實(shí)驗(yàn)小組用Hg(NO3)2作催化劑,以乙炔為原料制備草酸(H2C2O4)的裝置如下。下列說法錯誤的是()A.裝置A中生成草酸的反應(yīng)為C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2OB.向裝置C通入氧氣目的是與NO反應(yīng)生成NO2,進(jìn)而與H2O反應(yīng)生成硝酸C.裝置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔D.裝置A使用多孔球泡可增大反應(yīng)速率12.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有HSO取少量該溶液置于試管中,加入足量稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中若品紅溶液褪色,則該溶液中含有HSOB判斷Fe(NO3)2固體是否變質(zhì)取少量固體溶于蒸餾水,然后滴加少量稀硫酸,再滴入KSCN溶液若溶液變紅,則Fe(NO3)2固體已變質(zhì)C探究酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3將稀鹽酸與Na2CO3混合后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中若硅酸鈉溶液變渾濁,則酸性HCl>H2CO3>H2SiO3D探究濃硫酸的性質(zhì)向蔗糖中加入幾滴蒸餾水,然后加入濃硫酸若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭,并放出刺激性氣味的氣體,則濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性13.根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置,圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2),能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試劑和操作?shí)驗(yàn)?zāi)康腸中的物質(zhì)進(jìn)氣方向A濃氨水堿石灰收集氨飽和NH4Cl溶液N→MB稀硝酸Cu收集NO水N→MC濃硝酸Na2SO3檢驗(yàn)SO2的漂白性品紅溶液M→ND濃鹽酸MnO2檢驗(yàn)Cl2的氧化性Na2S溶液M→N14.(2023廣東湛江二模)氯化磷酸三鈉[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的滅菌、消毒、漂白作用,廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工行業(yè)。氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為67℃,常溫下較穩(wěn)定,受熱易分解。某小組設(shè)計(jì)如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯誤的是()A.理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過0.3molB.“反應(yīng)池1”中最好加入400mL3mol·L1磷酸溶液C.“系列操作”包括減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和高溫烘干D.氯化磷酸三鈉因含NaClO而具有漂白、殺菌和消毒作用二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(15分)錫(Sn)是第ⅣA族元素,其常見的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常溫下為液體,遇水極易發(fā)生水解反應(yīng);SnCl2常溫下為固體,具有還原性,可被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備SnCl4的裝置如圖(加熱與夾持裝置省略)。回答下列問題:(1)儀器a的名稱是;裝置B中盛放的試劑是。

(2)制取SnCl4的操作步驟為:①連接好裝置;②;③添加藥品、滴加濃鹽酸;④待裝置D中后,加熱裝置C;⑤收集SnCl4。請補(bǔ)充上述實(shí)驗(yàn)步驟。已知裝置A中反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(3)裝置E的作用是

。

(4)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)所得SnCl4樣品中含有少量的SnCl2,測定樣品純度的方案如下:取ag樣品溶于足量稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol·L1碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。滴定過程中先后發(fā)生的反應(yīng)為:ⅰ.Sn2++IO3-+H+Sn4++I+H2ⅱ.IO3-+I+H+I2+H2O(均未配平則SnCl4樣品的純度為%;若滴定時間過長,會使測量結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

16.(13分)以下是生活中常用的幾種消毒劑。ⅰ.“84”消毒液,有效成分是NaClO。ⅱ.消毒液A,其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式為(簡稱PCMX)。ⅲ.雙氧水消毒液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~25%的H2O2溶液。(1)“84”消毒液需要在陰暗處密封保存,否則容易失效,用化學(xué)用語解釋其原因:①NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO;②。

(2)實(shí)驗(yàn)室通過測定不同pH、不同濃度NaClO溶液的細(xì)菌殺滅率,以探究“84”消毒液殺菌能力的影響因素,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。NaClO溶液濃度不同pH下的細(xì)菌殺滅率/%pH=4.5pH=7.0pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54①結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷,相同條件下,HClO的殺菌能力(填“強(qiáng)于”“弱于”或“相當(dāng)于”)NaClO的殺菌能力。

②下列關(guān)于“84”消毒液及其使用方法的描述中,正確的是(填字母)。

a.“84”消毒液的殺菌能力與其濃度有關(guān)b.長期用于對金屬制品消毒,不會使金屬腐蝕c.不能與清廁靈(含HCl)混合使用,否則可能會導(dǎo)致安全事故d.噴灑在物品表面后適當(dāng)保持一段時間,以達(dá)到消毒殺菌效果(3)消毒液A常用于家庭衣物消毒。①PCMX分子中的含氧官能團(tuán)是(寫名稱)。

②若將消毒液A與“84”消毒液混合使用,會大大降低消毒效果,從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因:。

(4)研究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合,有大量無色氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。生成氧氣的可能原因:2H2O22H2O+O2↑、(用離子方程式表示)。

17.(14分)(2023廣西桂林模擬)磷酸鐵被廣泛用作電極材料,以下為制備磷酸鐵的工藝流程圖,回答問題。(1)氧化槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)過濾器采用真空狀態(tài)的優(yōu)點(diǎn)為。

(3)洗滌槽中熱水主要是洗滌磷酸鐵表面殘留的(填寫離子符號),檢驗(yàn)磷酸鐵是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作:

。

(4)為研究Fe3+溶液與金屬單質(zhì)的反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程圖,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)1中生成紅褐色沉淀和氣體的化學(xué)方程式是。

實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象為紅色褪去,該同學(xué)提出猜想:①氯水與Fe3+反應(yīng),使生成硫氰合鐵的絡(luò)合反應(yīng)逆向進(jìn)行。②你還可能提出的猜想是(結(jié)合化學(xué)平衡原理答題):

。

該同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程來驗(yàn)證猜想,其中A是;B是(填寫化學(xué)式)。

18.(16分)葡萄糖酸鈣是一種常用的藥物,臨床上用于治療骨質(zhì)疏松癥。某實(shí)驗(yàn)室對葡萄糖酸鈣的制備工藝進(jìn)行研究,先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2溶液為原料制備葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],再用葡萄糖酸與碳酸鈣反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣。已知:30%H2O2溶液的密度為1.1g·mL1,回答下列問題:Ⅰ.制備葡萄糖酸(裝置如圖所示)。(1)儀器X的名稱為;

Y處為冷凝回流裝置,下列儀器使用正確且效果最好的是(填字母)。

(2)滴入雙氧水,水浴加熱一段時間后,得到無色透明的葡萄糖酸溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

Ⅱ.測定葡萄糖的轉(zhuǎn)化率,確定合適的反應(yīng)溫度。(3)用移液管取出三頸燒瓶中的反應(yīng)液2.00mL置于錐形瓶中,以酚酞作為指示劑并加20mL蒸餾水稀釋,用0.04mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①滴定管使用的正確的操作順序?yàn)檎麴s水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗→→→→→洗凈→放回滴定管架(填字母)。

a.滴定結(jié)束后,記錄刻度b.調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度略靠下,記錄刻度c.裝入標(biāo)準(zhǔn)液并排凈尖嘴處的氣泡d.將未滴定完的標(biāo)準(zhǔn)液回收②達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為。

③滴定過程消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0mL,若制備葡萄糖酸后三頸燒瓶內(nèi)溶液的體積為V1mL,實(shí)驗(yàn)條件下葡萄糖的轉(zhuǎn)化率為(用含V0和V1的代數(shù)式表示)。

④若滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù),對轉(zhuǎn)化率的影響為(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅲ.制備葡萄糖酸鈣。將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液,加入葡萄糖酸,至無CO2氣體放出為止,煮沸,并趁熱采用下圖裝置抽濾,濾掉未反應(yīng)的CaCO3,得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。(4)抽濾時自來水流的作用是使瓶內(nèi)氣壓與大氣形成壓強(qiáng)差,與普通過濾操作相比,抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。

參考答案1.C解析提純銅綠的方法:“水洗凈,細(xì)研水飛,去石澄清,慢火熬干”,可知洗滌后,粉碎并溶解在水中,過濾后蒸發(fā),即文中涉及的操作方法是洗滌、粉碎、溶解、蒸發(fā),因此未涉及的操作方法是萃取,答案選C。2.C解析重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,易腐蝕橡膠管,應(yīng)該用酸式滴定管量取13.60mL重鉻酸鉀溶液,A錯誤;氟化銨溶液中存在HF,能腐蝕玻璃,不能用玻璃瓶盛放氟化銨溶液,B錯誤;稀硫酸和碳酸鈣超細(xì)粉末反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳、水,實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和碳酸鈣超細(xì)粉末制備少量CO2,C正確;氯氣與碘水反應(yīng)可以生成碘酸根離子,所以向KIO3溶液中滴入少量氯水,反應(yīng)不能發(fā)生,不可能生成碘單質(zhì),CCl4層也就不會呈紫色,D錯誤。3.D解析氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化氫,加熱蒸干時,氯化氫受熱揮發(fā),水解平衡不斷向正反應(yīng)方向移動,直至水解趨于完全得到氫氧化鐵,無法得到無水氯化鐵固體,故A錯誤;葡萄糖在堿性條件下與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng),檢驗(yàn)纖維素在濃硫酸催化下水解的產(chǎn)物中含有葡萄糖,應(yīng)加入氫氧化鈉溶液中和硫酸,使溶液呈堿性,否則葡萄糖不能與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;將58.5g氯化鈉固體直接溶于1L水中所得氯化鈉溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是1.0mol·L1,故C錯誤;0.1mol·L1CH3COOH溶液pH大于1,說明CH3COOH在溶液中發(fā)生部分電離,則醋酸是弱電解質(zhì),故D正確。4.C解析配制溶液定容時要平視溶液的凹液面,A錯誤;應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫,用碳酸氫鈉會產(chǎn)生二氧化碳雜質(zhì)氣體,B錯誤;鐵在食鹽水中能發(fā)生吸氧腐蝕,試管中的氣體減少,右側(cè)玻璃管中液面上升,甚至紅墨水會倒吸入左側(cè)試管中,C正確;電石含有雜質(zhì),產(chǎn)生的氣體不僅有乙炔還有硫化氫等,硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能檢驗(yàn)乙炔的還原性,D錯誤。5.C解析NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)過程中氮元素的化合價發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),A不符合題意;部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,Cl2被消耗一部分,B不符合題意;MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,過量的NaOH溶液可用HCl除去:HCl+NaOHNaCl+H2O,此過程中沒有元素的化合價發(fā)生變化,未涉及氧化還原反應(yīng),C符合題意;FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2:2FeCl3+Fe3FeCl2,此過程中Fe元素的化合價發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),D不符合題意。6.D解析量筒的精確度為0.1mL,A錯誤;苯與CCl4互溶,不能用分液漏斗分離,B錯誤;通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法可得到Na2SO4·10H2O,蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,C錯誤;配制100mL0.1mol·L1的溶液時需要使用100mL容量瓶,也需要使用燒杯、玻璃棒溶解NaCl固體,D正確。7.D解析乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃制取乙烯,控制混合液溫度,溫度計(jì)要插入液面下,A錯誤;MnCl2溶液含有的Mn2+會水解,產(chǎn)生Mn(OH)2和HCl,隨著加熱和水的蒸發(fā),HCl揮發(fā),水解反應(yīng)向水解方向移動,最終會完全反應(yīng),生成Mn(OH)2,無法得到MnCl2·4H2O,B錯誤;萃取操作,振蕩分液漏斗時要將分液漏斗倒轉(zhuǎn),使液體充分接觸,C錯誤;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色的Cl2,Cl2與硫化鈉反應(yīng)生成黃色的硫單質(zhì)沉淀,只要觀察到試管中出現(xiàn)黃色沉淀,即可說明氧化性:KMnO4>Cl2>S,D正確。8.B解析金屬鈉點(diǎn)燃后伸入集滿CO2的集氣瓶中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知生成了C,說明CO2中碳元素化合價降低,作氧化劑,具有氧化性,A正確;升高溫度,促進(jìn)CH3COO水解,溶液堿性增強(qiáng),c(OH)增大,由于KW也增大,c(H+)也增大導(dǎo)致pH減小,故這種情況是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果,B錯誤;一般情況下,兩種液體混合后的體積小于兩者混合之前的體積之和,但此時苯與CH3COOH混合后體積增大,說明混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵,且苯與CH3COOH之間的作用力弱于氫鍵,C正確;由乙酸乙酯在堿性條件下水解的離子方程式:CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+CH3CH2OH可知,反應(yīng)前后電導(dǎo)率的差別在于OH和CH3COO兩種離子(CH3COOCH2CH3和CH3CH2OH為非電解質(zhì),不電離),故OH的電導(dǎo)率大于CH3COO的電導(dǎo)率,D正確。9.B解析高溫條件下,二氧化碳為氣態(tài),而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體,故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取,B項(xiàng)錯誤。10.D解析向氧化鋁和過量C粉的混合物中通入氯氣,可制得易水解的氯化鋁,由實(shí)驗(yàn)裝置可知,a中濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣,b中飽和食鹽水可除去HCl,c中濃硫酸干燥氯氣,d中反應(yīng)制備氯化鋁,e為尾氣處理裝置。裝置a中濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,A項(xiàng)正確;b為飽和食鹽水,可用于除去氯化氫,c為濃硫酸,起到干燥作用,B項(xiàng)正確;氯化鋁易水解,則應(yīng)在d、e之間添加一個干燥裝置,防止e中的水進(jìn)入d中,C項(xiàng)正確;尾氣除氯氣外還有CO,不能直接排放,D項(xiàng)錯誤。11.C解析A裝置為反應(yīng)裝置,C2H2在硝酸汞作用下與濃硝酸反應(yīng)生成H2C2O4、NO2和水,NO2氣體進(jìn)入B中發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO進(jìn)入C中與O2反應(yīng)生成NO2,NO2、O2與D中水反應(yīng)生成硝酸,為了能夠除盡NO2,防止污染空氣,再將D裝置中剩余氣體通入裝有NaOH的燒杯中,據(jù)此分析。C2H2與HNO3(濃)在硝酸汞作催化劑下反應(yīng)生成草酸、NO2和水,其化學(xué)方程式為C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O,故A正確;根據(jù)上述分析,向裝置C通入氧氣目的是與NO反應(yīng)生成NO2,NO2、O2與D中水反應(yīng)生成硝酸,故B正確;根據(jù)上述分析,裝置E吸收的是氮氧化物,C2H2不溶于水,也不能與NaOH溶液反應(yīng),因此裝置E不能吸收C2H2,故C錯誤;多孔球泡可增加C2H2與溶液接觸面積,增大反應(yīng)速率,故D正確。12.D解析取少量該溶液置于試管中,加入足量稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,則該溶液中含有HSO3-或者SO32-,A不符合題意;取少量固體溶于蒸餾水,然后滴加少量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,故再滴入KSCN溶液,若溶液變紅,不能說明Fe(NO3)2固體變質(zhì),B不符合題意;稀鹽酸與Na2CO3混合后產(chǎn)生的氣體中有CO2和HCl,將氣體直接通入硅酸鈉溶液中,若硅酸鈉溶液變渾濁,則鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng),但無法比較碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱,該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均不正確,C不符合題意;向蔗糖中加入幾滴蒸餾水,然后加入濃硫酸,若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭,說明濃硫酸具有脫水性,放出刺激性氣味的氣體,說明C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成13.B解析氨能溶解于飽和NH4Cl溶液中,不能用排飽和NH4Cl溶液的方法收集氨,A錯誤;Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO,NO難溶于水,可用排水法收集,題給試劑、裝置均合理,B正確;濃硝酸將Na2SO3氧化成Na2SO4,不會生成SO2,無法用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性,C錯誤;MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣需要加熱,缺少加熱裝置,無法制取氯氣,D錯誤。14.C解析向NaOH溶液中先加入磷酸,得到磷酸鈉和NaOH的混合溶液,再通入氯氣,生成(Na3PO4·12H2O)4·NaClO溶液,最后通過減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方式得到(Na3PO4·12H2O)4·NaClO。n(NaOH)=4.2mol·L1×1L=4.2mol,根據(jù)Na守恒,1個(Na3PO4·12H2O)4·NaClO中含有13個Na原子,Cl2與NaOH反應(yīng)生成的n(NaClO)∶n(NaCl)=1∶1,則n[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]最多為4.2mol13+1=0.3mol,A正確;由A項(xiàng)分析可知,當(dāng)制得的氯化磷酸三鈉的物質(zhì)的量為0.3mol時,所需n(H3PO4)=1.2mol,400mL3mol·L1磷酸溶液的物質(zhì)的量為1.2mol,B正確;氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為67℃,常溫下較穩(wěn)定,受熱易分解,所以不能高溫烘干,C錯誤;NaClO具有強(qiáng)氧化性,15.答案(1)蒸餾燒瓶無水CaCl2(或P2O5或硅膠)(2)檢查裝置氣密性充滿黃綠色氣體Cr2O72-+6Cl+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H(3)吸收多余的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中(4)100a解析裝置A中濃鹽酸與K2Cr2O7反應(yīng)制備氯氣,生成的氯氣通過盛裝飽和食鹽水的集氣瓶,吸收揮發(fā)出來的氯化氫,否則Sn與HCl反應(yīng)生成SnCl2,裝置B中盛裝干燥劑,干燥氯氣,裝置C是SnCl4的制備裝置,裝置D是收集裝置,因?yàn)镾nCl4常溫下為液體,遇水極易發(fā)生水解,球形干燥管E中的堿石灰是為了吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D。(1)由圖可知儀器a是蒸餾燒瓶;裝置B中的試劑可以干燥氯氣,應(yīng)該是無水CaCl2(或P2O5或硅膠)。(2)裝置組裝完畢后應(yīng)檢查裝置氣密性;氣密性良好后,可以添加藥品,首先制備氯氣,利用氯氣排除裝置中的空氣,故要待裝置D中充滿黃綠色氣體后,再加熱裝置C,收集產(chǎn)品SnCl4;裝置A中重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式為Cr2O72-+6Cl+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H2(3)裝置D中收集產(chǎn)品,產(chǎn)品易水解,沒有反應(yīng)完的氯氣容易污染空氣,故裝置E的作用是:吸收多余的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。(4)利用得失電子守恒配平得到的離子方程式為3Sn2++IO3-+6H+3Sn4++I+3H2O;滴定終點(diǎn)時,發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I+6H+3I2+3H2O,生成的I2使淀粉溶液變藍(lán);由離子方程式(或者根據(jù)得失電子守恒)可得關(guān)系式:3Sn2+~IO3-,n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mol·L1×V×103L=3V×105mol,產(chǎn)品純度為(13V×10-5mol×16.答案(1)2HClO2HCl+O2↑(2)①強(qiáng)于②acd(3)①(酚)羥基②PCMX含有酚羥基,具有還原性,NaClO具有氧化性,二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)ClO+H2O2Cl+O2↑+H2O解析(1)“84”消毒液的有效成分是NaClO,其消毒原理是NaClO先與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO,如果HClO見光分解,則會失效,HClO分解的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。(2)①通過題給表格數(shù)據(jù)分析,NaClO溶液濃度相同時,pH越小細(xì)菌的殺滅率越高,而pH越小則說明生成的HClO越多,故HClO的殺菌能力強(qiáng)于NaClO。②由題給表格數(shù)據(jù)可知,當(dāng)pH相同時,NaClO溶液濃度越大則殺菌率越高,a正確;“84”消毒液在使用過程中會產(chǎn)生HClO等酸性物質(zhì),會腐蝕金屬,b錯誤;“84”消毒液如與清廁靈混用,會發(fā)生反應(yīng):HClO+HClCl2↑+H2O,故兩者不能混用,c正確;噴灑后適當(dāng)保持一段時間有利于HClO的生成,達(dá)到殺菌效果,d正確。(3)①中含氧官能團(tuán)為(酚)羥基。②PCMX()含有酚羥基,具有還原性,而NaClO具有氧化性,兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),影響消毒殺菌效果。(4)H2O2中O元素為1價,為中間價態(tài),有還原性,可能會被NaClO氧化為O2,離子方程式為ClO+H2O2Cl+O2↑+H2O。17.答案(1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2)加快過濾速度(3)SO42-、Na+取最后一次洗滌液少量于試管中,滴加足量稀鹽酸后再滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀,(4)3Mg+2FeCl3+6H2O2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑氯水與SCN反應(yīng),使生成硫氰合鐵的絡(luò)合反應(yīng)逆向進(jìn)行FeCl3KSCN解析由題給流程可知,硫酸亞鐵在氧化槽中與硫酸和雙氧水的混合溶液反應(yīng)制得硫酸鐵,在分散劑作用下,硫酸鐵溶液在撞擊流反應(yīng)器中與磷酸、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)制得磷酸鐵,在真空過濾器中過濾得到濾液和磷酸鐵;在洗滌槽中用熱水洗滌磷酸鐵,除去固體表面的可溶性雜質(zhì),在陳化槽中用磷酸和水將磷酸鐵轉(zhuǎn)化為一水磷酸鐵,在真空過濾器中過濾,并將所得固體在干燥器中干燥得到一水磷酸鐵。(1)氧化槽中硫酸亞鐵與硫酸和雙氧水的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(2)與普通過濾器相比,過濾器采用真空狀態(tài)可以加快過濾速度,過濾效率高。(3)由分析可知,在洗滌槽中用熱水洗滌磷酸鐵的目的是除去固體表面的可溶性硫酸鈉;檢驗(yàn)磷酸鐵是否洗滌干凈實(shí)際上就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在硫酸根離子,實(shí)驗(yàn)操作為取最后一次洗滌液少量于試管中,滴加足量稀鹽酸后再滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀,說明洗滌干凈,若有白色沉淀則沒有洗滌干凈。(4)由題給流程可知,實(shí)驗(yàn)1中鎂與氯化鐵溶