2019-2020學(xué)年度蘇北四市高三第三次調(diào)研考試高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度蘇北四市高三第三次調(diào)研考試高中化學(xué)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56一、單項(xiàng)選擇題：此題包括8小題，每題3分，共計(jì)24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．?中華人民共和國食品安全法?已公布，將于今年6月1日起實(shí)施。以下做法符合食品安全要求的是A．加工香腸時(shí)加入亞硝酸鈉以保持肉類新奇B．在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅C．制作膨化食品時(shí)需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨D．用福爾馬林〔甲醛溶液〕浸泡海產(chǎn)品使其長時(shí)刻保鮮2．以下化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：D．16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法不正確的選項(xiàng)是A．1

molα-氨基乙酸〔甘氨酸〕分子中存在10NA對(duì)共用電子B．25℃時(shí)，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC．100mL3mol?L-1鹽酸與5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體4．以下描述違抗化學(xué)原理的是A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，講明酸性：HCO3-＞Al(OH)3B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，講明SO2具有漂白性C．濃硝酸在光照條件下變黃，講明濃硝酸不穩(wěn)固，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸5．以下裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．制少量氨氣 B．檢查裝置氣密性 C．洗氣裝置 D．滴定FeSO4溶液6．以下排列順序正確的選項(xiàng)是A．固體的熱穩(wěn)固性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1-＞Na+C．給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2OD．氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O7．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。以下講法正確的選項(xiàng)是A．X元素最多可形成五種氧化物B．W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱C．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料D．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的8．以下離子組在指定溶液中能大量共存的是A．常溫時(shí)，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．含大量Fe2+的溶液：Na＋、Mg2＋、H+、NO3-C．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-D．在c(H+)/c(OH-)＝1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+二、不定項(xiàng)選擇題：此題包括6小題，每題4分，共計(jì)24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9．以下實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是①用酸性高錳酸鉀溶液能夠鑒不苯和甲苯②假如皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)趕忙用酒精洗滌③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管⑤少量的鈉、鉀、白磷通常儲(chǔ)存在煤油中⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物A．①③⑤B．①②④C．②④⑤D．②⑤⑥10．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓+H2OB．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-=HgS↓C．向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2OD．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O11．以下圖是我國化學(xué)家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式。以下講法不正確的選項(xiàng)是A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物 B．A水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面 C．B水解產(chǎn)生的氨基酸分子中有一個(gè)手性碳原子 D．A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2nmolNaOH12．以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH4+)大小順序?yàn)棰?gt;②>③B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F-)]>[c(K＋)－c(CH3COO-)]C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3D．0.2mo1·L-1HCl與0.1mo1·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)13．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)刻，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，以下講法不正確的選項(xiàng)是A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-==2H2O+O2↑C．電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出D．蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O14．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如以下圖所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．x與y的差值為0.01molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2二、非選擇題15．〔10分〕某校學(xué)生用如以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕冷凝管所起的作用為冷凝回流和，冷凝水從口進(jìn)入〔填〝a〞或〝b〞〕。〔2〕實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是?！?〕能講明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是?！?〕反應(yīng)終止后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。如此操作的目的是，簡述這一操作的方法?！?〕將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純潔的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤〔填操作名稱〕。16．〔8分〕以下框圖表示各有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出。常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應(yīng)呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答以下各題：〔1〕B的化學(xué)式；H的電子式?！?〕電解A溶液的離子方程式為?！?〕D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料，其反應(yīng)的現(xiàn)象是?！?〕F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．〔10分〕我國目前制備多晶硅要緊采納三氯氫硅還原法、硅烷熱解法和四氯化硅還原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。其簡化的工藝流程如下圖：〔1〕制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si(s)＋3HCl(g)==SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH=－210kJ?mol-1。相伴的副反應(yīng)有：Si(s)＋4HCl(g)==SiCl4(g)＋2H2(g)ΔH=－241kJ?mol-1。SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)＋H2(g)==SiHCl3(g)＋HCl(g)ΔH=?！?〕由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。該生產(chǎn)工藝中能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是〔至少寫出兩種〕。〔3〕由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅專門有進(jìn)展?jié)摿Φ姆椒?。工業(yè)上廣泛采納的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是；整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格操縱無水，否那么反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為；整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其緣故是。18．〔10分〕煤化工是以煤為原料，通過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程?！?〕將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol)-1①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與有關(guān)；②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，以下能判定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的是〔填字母，下同〕。a．容器中的壓強(qiáng)不變b．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵c．v正(CO)=v逆(H2O)d．c(CO)=c(H2)〔2〕將不同量的CO(g)和H2O(g)分不通入到體積為2L的恒容密閉容器中，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平穩(wěn)量/mol達(dá)到平穩(wěn)所需時(shí)刻/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為。②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為〔填〝吸〞或〝放〞〕熱反應(yīng)③假設(shè)實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平穩(wěn)狀態(tài)〔即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分不相等〕，且t<3min，那么a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是〔用含a、b的數(shù)學(xué)式表示〕?！?〕目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，以下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，以下措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。a．升高溫度b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大c．將H2O(g)從體系中分離出來d．再充入1molCO2和3molH219．〔12分〕乙基香蘭素是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一，其結(jié)構(gòu)簡式如以下圖所示?！?〕以下估量正確的選項(xiàng)是〔填字母〕。a．從分子結(jié)構(gòu)上看，它應(yīng)該屬于芳香烴b．該物質(zhì)的一個(gè)分子內(nèi)含有一個(gè)碳氧雙鍵、三個(gè)碳碳雙鍵c．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)d．該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體〔2〕R物質(zhì)屬于乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：試寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫兩種)：；?！?〕X也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，能夠通過不同的反應(yīng)制得以下物質(zhì)。請(qǐng)回答以下咨詢題：〔Ⅰ〕反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型、；〔Ⅱ〕反應(yīng)③所需的試劑是；A的結(jié)構(gòu)簡式；〔Ⅲ〕反應(yīng)④的化學(xué)方程式。20．(10分)Na2S2O3·5H2O〔俗稱海波〕是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分不加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)〔Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O〕后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表〔氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g6.83013.66030.000二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688硫的質(zhì)量/g0.8001.6003.200試運(yùn)算：〔1〕所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。〔2〕樣品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=?！?〕某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.00mL，操縱適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，現(xiàn)在CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00mL。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O②I2+2S2O32-2I-+S4O62-③I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+那么滴定過程中可用作指示劑。運(yùn)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。21．選做題此題有A、B兩題，分不對(duì)應(yīng)于〝物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〞和〝實(shí)驗(yàn)化學(xué)〞二個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，并把所選題目對(duì)應(yīng)字母后的方框涂黑。假設(shè)兩題都作答，將按A題評(píng)分。A．?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)? 均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)椤灿迷胤?hào)回答〕。〔2〕A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，緣故是?！?〕B分子的空間構(gòu)型為形，該分子屬于分子?！蔡瞑敇O性〞或〝非極性〞〕〔4〕C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，以下圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，那么晶胞中含個(gè)銅原子?！?〕D分子中心原子的雜化方式是，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為。B．?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?乙酰水楊酸〔阿斯匹林〕是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類藥