高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

離子反應(yīng)

1.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.向CuSOq溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4^=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2^=CaCO3i+H2O

C.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2^=2Na2O+O2f

D.向Mg(0H)2懸濁液中滴加足量FeCh溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCh=2Fe(OH)3+3MgC12

【答案】C

【解析】A.金屬活動(dòng)性順序：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其

反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；

B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為:

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,B項(xiàng)正確；

C.過(guò)氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的

碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2—NaOH—Na2cO340H2O-Na2co3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(0H)2+

2FeCh=2Fe(OH)3+3Mgeb,D項(xiàng)正確；

答案選C。

2.離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

cr.so；'

陰離子交換

A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B.水中的NO；、SO：、C「通過(guò)陰離子樹脂后被除去

C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-^H2O

【答案】A

【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2\Mg?+等陽(yáng)離子及SO42,Cl\NCh-等陰離子的

原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽(yáng)離子H+則被交換到水中，

并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹

脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH一也被交換到水中，同時(shí)與水中的H+離子結(jié)合成水，則

A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42,Cl\NO3-等陰離子通過(guò)陰離子交換樹脂被除去，B正確；

C、通過(guò)凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O,D正確；

答案選A。

3.[2019江蘇]室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLTNaOH溶液：Na+、K+.COj、A1O；

B.0.1molO-iFeCk溶液:K+,Mg2+,SOj、MnO；

C.0.1molCTK2cO3溶液:Na+、Ba2+,C「、OH-

D.0.1molLTH2sO4溶液:K\NH；、NO；、HSO；

【答案】A

【解析】

【分析】此題考的是離子共存問(wèn)題，應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲取信息，再?gòu)闹信袛嘣诖藯l件的環(huán)境中是

否有離子會(huì)互相反應(yīng)，能大量共存就是沒(méi)有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在。

【詳解】A.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；

B.MnOr具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；

C.Ba?+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不

能大量共存；

故選Ao

4.[2019江蘇]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收CL：C12+2OH^^=C1O+C1+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量Hz：A1+2OH^^=A1O；+H2T

+2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO,+2H^=CU+2NO2T+H2O

+

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H*^=H2SiO31+2Na

【答案】A

【解析】

【分析】A.C12與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；B.電荷不守恒；

C.不符合客觀事實(shí)；

D.應(yīng)拆分的物質(zhì)沒(méi)有拆分；

【詳解】A.NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaQO為可溶

性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；

B.該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2A1+2OH+2H20=2A102-+3H2f,

故B錯(cuò)誤；

C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,正確的離子方程式為：3CU+2NO3-+8H+=2NOT+3CU2++4H2O,

故C錯(cuò)誤；

2+

D.NazSiCh為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO3+2H=H2SiO34<,故D

錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A.

5.[2019天津]下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鉉溶液,沉

AMg(OHl,+2NH；=Mg:一+2NH；H,0

淀溶解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐

BFe：+3H.0—Fe(OH)3X-3H*

色液體

二氧化硫使酸性高鐳酸鉀溶液褪色-

C3SO,+2XInO；=3SO；+2Mn+2H;O

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H*—Fe"+H：O

【答案】A

【解析】

【分析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；

C、電荷不守恒；

D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；

【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3++

3H2Q-^—Fe(OH)3(膠體)+3H+,故B不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42一，故C不能

用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+IOH++NO.「=3Fe3

++NOT+5H2O,故D不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

故選Ao

6.[2019年4月浙江選考]不熊正確表示下列變化的離子方程式是

2++

A.二氧化硫與酸性高銹酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO42Mn+5SO；+4H

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2IT2H++H2O2——h+2H2O

2+

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO3+2H—H2SiO31

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe——2Fe3++3Cu

【答案】D

【解析】D.Fe3+氧化性大于CF+,所以Cu?+只能將Fe氧化到Fe2+,因而硫酸銅溶液中加少量的

鐵粉的離子方程式為CM++Fe——Fe2++Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。

故答案選D。

7.[2018?北京]下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

I818

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H5OH^~—^C|7H35COOC2H5+H2O

B.常溫時(shí),0.1mol-L-i氨水的pH=11.1：NH3H2O.-NH；+OH

C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：—?Na,(：CI：|

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-：^=Cu

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫“，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

1818

C17H35COOH+C2H50H17H35COOC2H5+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下O.lmolLi氨水的pH=ll.l,

溶液中c(OH-)=1029mo].L“cO.lmolLL氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3-H2O=±NH4++OH\B

項(xiàng)正確：C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個(gè)電子，C1易得電子

形成ChNa將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl,Na+與C1一間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精

銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,D項(xiàng)正確；答案選A。

8.[2018江蘇]室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-LHKI溶液：Na+、K\C1CT、0H「

22-

B.0.1moLLTFe2(SO4)3溶液:Cu\NH4+、NO3-、SO4

C.0.1mol-L'HCl溶液:Ba2+,K+、CH3coeT、NOj-

D.0.1molLiNaOH溶液：Mg2\Na\SO42->HCO?

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，「具有強(qiáng)還原性，C1O-具有強(qiáng)氧化性，r與C1O-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-與C1O-不能大量共存：

B項(xiàng)，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；c項(xiàng)，CH3coO-能與H+反應(yīng)生成CH3coOH,

在HC1溶液中CH3co0-不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，Mg2\HCO3-與OH不能大量

共存；答案選B。

9.[2018江蘇]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

22

A.飽和Na2c03溶液與CaSCU固體反應(yīng)：CO3-+CaSO45=±CaCO3+SO4-

+

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：I+IO3+6Hz^l2+3H2O

C.KC1O堿性溶液與Fe(0H)3反應(yīng)：3CIO-+2Fe(OH)3=2FeO42"+3Cr+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2C1+2H+-T--Cl,f+H2f

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，飽和Na2c03溶液與CaSO」發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCCh,反應(yīng)的離子方程式為

2

CO3+CaSO4CaCOi+SO?-,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為

5I+IO3+6H+=3l2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3C10+2Fe

2

(OH)3+4OH--3Cr+2FeO4+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和。2,電解飽和食

鹽水的離子方程式為2C1-+2H20=工=CLT+H2T+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

10.［2017江蘇］下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O^=Na+2OH+H2?

通電

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1+2H2O=E=H2T+C12T+2OH-

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH+H++SO：=^=BaSO41+H2O

2+

D.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH^=CaCO3l+H2O

【答案】B

【解析】A.電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B.正確；C.配比錯(cuò)誤，0H\H+、H9的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2,C錯(cuò)誤;

D.漏了NH：和0H-之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

11.12017海南］能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCCh=Ca2++CO2T+H2O

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2ST+Fe2+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CCh2-=A12(CO3)3j

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO,+NO2-+H2O

【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應(yīng)是2cH3coOH+CaCO3=2CH3coeT+Ca2++CO2T+H2。，故

A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2s氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生雙水解反

應(yīng)，應(yīng)是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)31+3CO2T，故C錯(cuò)誤；D、NCh與OFT發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)

方程式為2NO2+2OH=NO3-+NO2-+H2O,故D正確。

12.12017江蘇］常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無(wú)色透明的溶液中：Fe3\Mg2+、SCN-、CJ-

B.=1X10-12的溶液中:K+、Na+、CO；、NO；

c(0H)

C.c(Fe2+)=lmolLT的溶液中:K+,NH；、MnO；、SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH；、SO：、HCO；

【答案】B

【解析】A.Fe3+和SCN-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)Kw可以求出c(OH-)=0.1mol/L,

溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C.Fe2+還原性較強(qiáng)，MnO」氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧

化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO；不能在酸性溶液中大量共存,

D錯(cuò)誤。

13.1201711月浙江選考］下列離子方程式不正確的是

A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)SiO2+2OH=SiO32+H2O

2

B.碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)CO3+Ba(OH)2=BaCO3l+2OH-

2++3+

C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ch+2OH=C1O-+CI+H2O

【答案】B

2

【解析】A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH=SiO3+H2O,故A正確；B.氫

氧化鋼易溶于水，用離子形式表示，故B錯(cuò)誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧氣氧化，生成硫酸鐵，

離子方程式為4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2O,故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉

和水，Ch+2OH=C1O-+CI+H2O,故D正確；故選B。

14.［201741月浙江選考］取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣；

②取少量濾液，加入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：

③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.K2so4、Ba(0H)2、Na2co3

B.Na2co3、AgNCh、KNO3

C.K2co3、NaCl、Ba(NO3)2

D.KNO3、MgCb、NaOH

【答案】C

【解析】A.K2so4、Ba(0H)2、Na2co3硫酸鋼和碳酸鋼沉淀，硫酸鋼不溶于水鹽酸，不符合③，故A錯(cuò)誤;

B.Na2cCh、AgN03、KNO3三者能夠反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀，不符合③，故B

錯(cuò)誤；C.K2co3、NaCI、Ba(NCh)2三者能夠反應(yīng)生成碳酸根沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化

鋼溶液生成白色沉淀，濾渣碳酸鋼能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而溶解，符合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，故C正確；

D.KN03、MgCL、NaOH三者能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有氣體放出，不符合③,

故D錯(cuò)誤；故選C。

15.[2017-4月浙江選考]下列離子方程式不正確的是

-

A.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳CO2+OH=HCOr

B.金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2+3+