化學高一期末

★保密·啟用前★保密·啟用前★化學說明：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1N14O16Na23Al27Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108一、選擇題（15道題，每小題只有一個選項符合題目要求，每題3分，共45分）1.下列物質中，含有極性共價鍵的是A．單質碘B．水C．氯化鎂D．溴化鉀 2．下列敘述中，正確的是A．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質B．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質C．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離D．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質3．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．17gOH和19gH3O+所含電子數相等B．18gH2O在標準狀況的體積約為22.4LC．2molAl的摩爾質量為54g1mol鐵與過量Cl2充分反應轉移2mol電子4.如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是①H2O②濃硫酸③NaOH溶液④飽和NaCl溶液A．①②B．②③C．②④D．③④5.Se是人體必需的微量元素。下列關于和的說法中，正確的是A．和都含有34個中子B．和含有不同的電子數C．和互為同位素D．和分別含有44個和46個質子6.多糖基復合納米材料（粒徑109107m）在生物醫(yī)學領域具有一定的應用價值。將多糖基復合納米顆粒分散到水中，下列關于該分散系的說法正確的是A．該分散系不屬于膠體B．該分散系非常穩(wěn)定C．多糖基復合納米顆粒不能透過濾紙D．丁達爾效應能區(qū)分氯化鋇溶液和該分散系7.化學與生產生活息息相關，下列敘述正確的是A．酒精、鈉等著火，可以用干粉滅火器撲滅B．鋁制餐具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物C．向碳酸氫鈉中加入少量水，碳酸氫鈉能溶解并伴隨放熱現(xiàn)象D．若氯氣泄漏可用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口或地勢高的地方躲8.下列離子方程式正確的是A.小蘇打溶液中加入過量石灰水：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2OB.稀醋酸溶液與NaOH溶液反應：H++OH=H2OC．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑ D.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+9.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42、Mg2+、NO3B．使紫色石蕊呈紅色的溶液中：MnO4、Cl、NH4+、Fe2+C．所含溶質為NaHSO4的溶液：CO32、Na+、CH3COO、K+D．常溫下加入鋁粉能產生氫氣的溶液：SO42、K+、HCO3、Cl10.下列物質間的轉化中，不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2B．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO311.某化學興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液標簽上標有“CaCl20.1mol·L1”的字樣,下面是該小組成員對溶液的敘述正確的是配制1L該溶液,可將0.1molCaCl2溶于1L水中用NA表示阿伏加德羅常數，0.1mol·L1CaCl2溶液中所含的Ca2+為0.1NA從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.05mol·L1D.將該瓶溶液稀釋至原體積的2倍,則所得溶液的c(Cl)為0.1mol·L112.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是A．AgNO3 B．CuSO4C．稀硫酸 D．Fe2(SO4)313.金屬材料的使用見證了人類文明發(fā)展過程，下列說法正確的是稀土金屬可以用于生產合金B(yǎng).合金只能由兩種或兩種以上金屬組成C．生鐵和鋼是碳含量不同的兩種鐵碳合金，其中生鐵碳含量為0.03%2%D．鐵合金的硬度比單質鐵低14.下圖分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（X為核電荷數，Y為元素的有關結構或性質）。下列說法錯誤的是A．表示第ⅥA族元素原子的最外層電子數變化規(guī)律的是bB．表示第三周期主族元素的最高化合價變化規(guī)律的是cC．表示O2、F、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑變化規(guī)律的是aD．表示鹵族元素單質熔點的變化規(guī)律的是d15.將23.2gFe3O4加入100mL某濃度的鹽酸中，再加入8.4g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮HCl的揮發(fā)），且使鐵完全轉化成Fe(OH)2,共消耗4.5mol·L1NaOH溶液200mL。原鹽酸中HCl的物質的量濃度為A.2.0mol·L1 B.9.0mol·L1C.6.4mol·L1 D.4.0mol·L1二、非選擇題（本題有4道題，共55分）16.（12分）運用氧化還原反應和離子反應知識回答下列問題：Ⅰ.我國“十四五”規(guī)劃中已明確提到“碳達峰”、“碳中和”的目標，請回答下列問題：“碳達峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具體物質所屬的物質類別為（填標號）電解質B.非電解質C.大氣污染物D.酸性氧化物（2）自古至今，碳的應用極其廣泛。在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出?！促零U也?！云渌沏U而性猛，故名之曰‘倭’云?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳酸鋅。）請完成上述火法煉鋅反應的化學方程式：ZnCO3+__________+___CO↑；其中被還原的元素是______(填元素符號)。Ⅱ．過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據下列反應回答問題：A.H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2OB.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2（3）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_________（填標號）。（4）H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由強到弱的順序是____________________。（5）請用單線橋表示B反應中電子轉移的方向和數目：Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O17.（15分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于第ⅦA族。（1）其中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_____________(填化學式)。（2）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是_____（填標號）。A.左下方區(qū)域的金屬元素B.稀有氣體元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.金屬元素和非金屬分界線附近的元素（3）Y的最簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素最簡單氫化物的沸點。(填“高”或“低”)（4）W元素位于第_____周期第_____族，W的最高價氧化物的電子式為__________。（5）Y與H、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物：________。（6）A是第四周期與Y同主族的元素。據此推測A不可能具有的性質是___（填標號）。A.在化合物中最高正化合價為+6B.單質可以與H2S氣體反應并置換出單質SC.最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱 D.單質在常溫下可與氫氣化合（7）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，請回答下列問題：①硝酸銫是________化合物（填“離子”或“共價”）。②銫單質與H2O反應的化學反應方程式為_________________。18.（13分）某化學興趣小組利用下圖所示裝置（加熱裝置和夾持裝置已略去）制取氯酸鉀和氯水，并進行有關探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）丙溶液中存在的分子有________。（2）氯氣與30%KOH溶液反應生成氯酸鉀和氯化鉀，溫度需控制在70～80℃之間，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。檢驗乙裝置產物中所含的陽離子進行焰色試驗時需透過__________觀察火焰顏色為______。（3）若想用甲裝置制取4瓶體積均為100mL的氯氣。（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L。）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2的質量為________g。（保留三位有效數字）（4）丁裝置的作用是______________________。（5）若興趣小組做實驗時發(fā)現(xiàn)甲裝置中液體不能順利滴下，其可能原因為___________________________________________________________________________。（6）用氯氣制備的“84”消毒液廣泛應用于日常生活中，但“84”消毒液的使用有一些注意事項。曾有報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液（主要成分是NaClO）而發(fā)生氯氣中毒事件。請從氧化還原反應角度分析原因：_____________________________(請用離子方程式解釋原因）。19.（15分）模擬工業(yè)上用黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生產Cu(NO3)2溶液的流程如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出“浸取”時Fe3O4反應的離子方程式：________________________________。（2）過濾Ⅰ后所得濾液中是否含F(xiàn)e3+，并說明理由___________________________。（3）檢驗“濾液Ⅱ”中由鐵元素形成的陽離子的方法是__________________________。（4）“反應Ⅱ”所用稀硝酸可由質量分數為63%、密度為1.40g·cm3的濃硝酸稀釋獲得。若要獲得100mL1.4mol·L1的稀硝酸，需要用__________量取濃硝酸的體積為________mL。（5）金屬材料的使用見證了人類文明發(fā)展過程，鋁合金是目前用途廣泛的合金之一。例如，硬鋁（一種鋁合金）中含Cu4%、Mg0.5%、____0.5%、Si0.7%,它的密度小、強度高、具有較強的抗腐蝕能力。(填元素符