高考二輪化學(xué)人教版課時作業(yè)2化學(xué)常用計量及其應(yīng)用

課時作業(yè)二1．(2020·天水模擬)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(A)A．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為NAB．常溫常壓下14gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC．1L1mol/L的亞硫酸溶液中氫離子數(shù)小于2NAD．18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA【解析】Na2O是鈉離子和O2－構(gòu)成的離子化合物，Na2O2是鈉離子和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成的離子化合物，等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子數(shù)相等，但物質(zhì)的量不一定是1mol，故其含有的陰離子個數(shù)相等，但陰離子不一定是NA個，故A錯誤；CO和氮氣的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣和CO中均含2個原子，故0.5mol混合氣體中含NA個原子，故B正確；1L1mol/L的亞硫酸中含有亞硫酸的物質(zhì)的量為1mol，亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故C正確；18g鋁的物質(zhì)的量為eq\f(18g,27g/mol)＝eq\f(2,3)mol,2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑，反應(yīng)后鋁均變?yōu)椋?價，故eq\f(2,3)mol鋁轉(zhuǎn)移eq\f(2,3)mol×3＝2mol電子，為2NA個，故D正確。2．(2020·大同模擬)設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B)A．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAB．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAC．常溫下pH＝12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA【解析】標準狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)少于2NA，A錯誤；乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA，故B正確；常溫下pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計算，C錯誤；1molC2H6含有7mol共價鍵，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.7NA，故D錯誤。3．(2020·廣元模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A)A．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子B．標準狀況下，11.2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為3.5NAC．18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NAD．1L0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA【解析】Na2O2＋SO2Na2SO4,1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A正確；標況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，B錯誤；一個D2O中含有1×2＋8＝10個中子，18gD2O物質(zhì)的量＝eq\f(18g,20g/mol)＝0.9mol，含有9NA個中子，C錯誤；鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe3＋水解，產(chǎn)生更多的H＋，故含有的陽離子數(shù)目大于0.2NA個，D錯誤。4．(2020·寶雞模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B)A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NAB．標準狀況下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，鐵絲在22.4L氧氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．將10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3膠粒的個數(shù)為0.001NA【解析】100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇的物質(zhì)的量為1mol，由于溶液中水分子中還有氫原子，故含有的氫原子數(shù)大于6NA，故A錯誤；乙酸的分子式為C2H4O2，相對分子質(zhì)量為60，丙醇的分子式為C3H8O，相對分子質(zhì)量為60，故6g乙酸和丙醇的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，故B正確；標準狀況下，22.4L氧氣為1mol，與鐵反應(yīng)氧元素化合價由0價變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C錯誤；由于Fe(OH)3膠粒為Fe(OH)3的聚集體，則無法計算制得的膠體中含有Fe(OH)3膠粒的數(shù)目，故D錯誤。5．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(B)A．500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Cl－數(shù)目為3NA，且eq\f(nCl－,nFe3＋)＝3B．電解法精煉銅，陰極析出1molCu時，陽極失去的電子數(shù)為2NAC．64gSO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為0.1NA【解析】Fe3＋為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋數(shù)目小于NA，eq\f(nCl－,nFe3＋)>3，A錯誤；陰極析出1molCu，需要得到2mol電子，故陽極需要失去2mol電子，B正確；該反應(yīng)可逆不可進行到底，生成的SO3分子數(shù)目小于NA，C錯誤；NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨氣與水的反應(yīng)和一水合氨電離均可逆，所以溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(A)A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NAB．含NA個COeq\o\al(2－,3)的Na2CO3浴液中，Na＋數(shù)目大于2NAC．密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAD．4.0gCO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA【解析】未指明氣體在什么條件下，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯誤；Na2CO3電離產(chǎn)生Na＋、COeq\o\al(2－,3)個數(shù)比為2∶1，在溶液中COeq\o\al(2－,3)由于發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以若溶液中含NA個COeq\o\al(2－,3)，則Na＋數(shù)目大于2NA，B正確；SO2和O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物SO3的分子數(shù)小于2NA，C正確；1個CO2分子中含有22個電子，則4.0gCO2氣體中含有的電子數(shù)為N＝eq\f(4.0g,44g·mol－1)×22NA＝2NA，D正確。7．(2020·開封模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B)A．0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S—S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為NAC．標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA【解析】S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子，分子中不存在S—S鍵，故A錯誤；NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目等于NA，故B正確；標況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)椋?/3價，故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0.8NA個，所以D錯誤。8．(2020·滄州模擬)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(C)A．(b－a)/Vmol·L－1 B．(2b－a)/Vmol·L－1C．2(2b－a)/Vmol·L－1 D．2(b－a)/Vmol·L－1【解析】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，那么Mg2＋就有eq\f(a,2)mol，硫酸鎂也就是eq\f(a,2)mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b－eq\f(a,2)mol，鉀離子就有2(b－eq\f(a,2))mol＝2b－amol。濃度就是eq\f(2b－a,V/2)mol/L，即eq\f(22b－a,V)mol·L－1，C項符合題意。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是(B)A．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.1NAB．1molNH4HCO3晶體中，含有NHeq\o\al(＋,4)、NH3和NH3·H2O的總數(shù)為NAC．將1molCl2通入足量NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NAD．28gN60單質(zhì)(如圖)中含有的N—N鍵鍵數(shù)為3NA【解析】A項，苯乙烯中苯環(huán)上不存在雙鍵，所以每個苯乙烯分子只有一個雙鍵，正確；B項，NH4HCO3晶體中只含有NHeq\o\al(＋,4)，不存在NH3和NH3·H2O，錯誤；C項，根據(jù)氯元素守恒，正確；D項，由圖可知，每個氮原子分攤的鍵為1.5個，則含有的N—N鍵為eq\f(28,14)×eq\f(3,2)＝3NA，正確。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B)A．1LpH＝5的醋酸溶液中含有的H＋數(shù)目小于10－5NAB．9.2g14CO2與Neq\o\al(18,2)O的混合物中所含中子數(shù)為4.8NAC．硝酸與銅反應(yīng)生成0.1molNOx時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA【解析】pH＝5的醋酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，所以1LpH＝5的醋酸溶液中含有的H＋數(shù)目等于10－5NA，故A項錯誤；14CO2與Neq\o\al(18,2)O的相對分子質(zhì)量均為46，且每個分子中含有的中子數(shù)為24，所以9.2g14CO2與Neq\o\al(18,2)O的混合物中所含中子數(shù)為4.8NA，故B項正確；根據(jù)得失電子守恒可得，NOx可能為NO或NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.1NA～0.3NA之間，故C項錯誤；SO2和O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以生成SO3的分子數(shù)小于NA，故D項錯誤。11．(2020·成都模擬)為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4eq\o(,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(B)A．1molNH4ClO4溶于水含NHeq\o\al(＋,4)和ClOeq\o\al(－,4)離子數(shù)均為NAB．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C．產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L【解析】NHeq\o\al(＋,4)為弱堿的陽離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NHeq\o\al(＋,4)離子數(shù)少于NA，故A錯誤；2NH4ClO4eq\o(,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮氣和氧氣，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3，故B正確；6.4gO2的物質(zhì)的量＝eq\f(6.4g,32g/mol)＝0.2mol，根據(jù)2NH4ClO4eq\o(,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯誤；未告知是否為標準狀況，無法計算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯誤。12．(2020·杭州模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(D)A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C．標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞【解析】鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是＋3價，還可能是＋2價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，A錯誤；Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，B錯誤；標況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，C錯誤；鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，D正確。13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(A)A．室溫下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H＋數(shù)目大于0.1NAB．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NAC．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NAD．已知C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)ΔH＝－137.0kJ·mol－1，若乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA【解析】1LpH＝1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，則H＋數(shù)目為0.1NA，稀釋時醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，H＋數(shù)目增大，故所得溶液中H＋數(shù)目大于0.1NA，A項正確；60g乙酸為1mol，與足量的乙醇反應(yīng)時，乙酸脫去羥基，斷裂C—O鍵，但乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使乙醇過量，乙酸也不能完全反應(yīng)，故斷裂的C—O鍵數(shù)目小于NA，B項錯誤；沒有提供溫度和壓強，5.6LH2的物質(zhì)的量無法確定，故乙醇的物質(zhì)的量無法確定，所含共價鍵總數(shù)也無法確定，C項錯誤；乙烯與H2的加成反應(yīng)中，碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，當放出68.5kJ熱量時，參加反應(yīng)的乙烯為0.5mol，被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為0.5NA，D項錯誤。14．雄黃(As4S4，)和雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)A．1molAs4S4中含有10NA個極性共價鍵B．反應(yīng)Ⅰ生成22.4LSO2氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NAC．3.8geq\o\al(2,1)Heq\o\al(34,2)16S中所含中子數(shù)為2NAD．1mol·L－1NaH2AsO3溶液中H2AsOeq\o\al(－,3)、HAsOeq\o\al(2－,3)、H3AsO3、AsOeq\o\al(3－,3)共NA個【解析】1molAs4S4中含有8mol極性共價鍵和2mol非極性共價鍵，A錯誤；由于未注明標準狀況，所以22.4LSO2的物質(zhì)的量無法確定，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無法計算，B錯誤；3.8geq\o\al(2,1)Heq\o\al(34,2)16S為0.1mol，eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(34,16)S中的中子數(shù)分別為1、18，故0.1moleq\o\al(2,1)Heq\o\al(34,2)16S中所含的中子數(shù)為2NA，C正確；由于溶液體積未知，所以無法判斷，D錯誤。15．(2019·江蘇高考節(jié)選)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。(1)上述實驗中若不除去過量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將__偏大__(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(2)計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)?！窘馕觥烤酆狭蛩徼F中的Fe3＋被還原為Fe2＋，用K2Cr2O7滴定Fe2＋，根據(jù)K2Cr2O7的消耗量，可以計算出Fe2＋的量，6Fe2＋～K2Cr2O7，n(Fe2＋)＝6×5.000×10－2×22×10－3＝6.6×10－3(mol)，進而計算出鐵的含量，w(Fe)＝eq\f(56×6.6×10－3,3.000)×100%＝12.32%。若不除去具有還原性的Sn2＋，則會消耗更多的K2Cr2O7，誤認為是Fe2＋，則鐵的測定結(jié)果會偏大?！敬鸢浮?2)n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝5.000×10－2mol·L－1×22.00mL×10－3L·mL－1＝1.100×10－3mol由滴定時Cr2Oeq\o\al(2－,7)→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根據(jù)電子得失守恒，可得微粒的關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6Fe2＋(或Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Fe2＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)則n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝6×1.100×10－3mol＝6.600×10－3mol樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)＝6.600×10－3mol×56g·mol－1＝0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：ω(Fe)＝eq\f(0.3696g,3.000g)×100%＝12.32%。16．(2020·長沙模擬)硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3＋SNa2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解：Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖示安裝好裝置。(1)儀器2的名稱為__蒸餾燒瓶__，裝置6中可加入__CD__。A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：①Na2CO3＋SO2Na2SO3＋CO2②Na2S＋SO2＋H2ONa2SO3＋H2S③2H2S＋SO23S↓＋2H2O④Na2SO3＋Seq\o(,\s\up7(△))Na2S2O3隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：__Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O__(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并測定含量：eq\x(\a\al(熱的反應(yīng),混合液))eq\o(,\s\up7(活性炭脫色),\s\do5(并保溫))eq\o(,\s\up7(操作①))eq\x(濾液)eq\o(,\s\up7(蒸發(fā)濃縮))eq\o(,\s\up7(冷卻結(jié)晶))eq\o(,\s\up7(操作②))eq\x(粗晶體)(3)為減少產(chǎn)品的損失，操作①為__趁熱過濾__，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用__乙醇__(填試劑名稱)作洗滌劑。(4)蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高，其原因是__溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解__。(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2Oeq\o\al(2－,3)全部被氧化時，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2Oeq\o\al(2－,3)＋8MnOeq\o\al(－