諸暨市草塔中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試題（實(shí)驗(yàn)班）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精草塔中學(xué)2012—2013學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題（實(shí)驗(yàn)班)一.選擇題(52分）1。下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是(）

A．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)

C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D．木炭在氧氣中燃燒2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）

A．已知C（石墨，s)=C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2

C．在101KPa時(shí)，2H2(g）+O2（g)=2H2O(l）;△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為—285。8kJ·mol—1

D．含20。0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28。7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl（aq)=NaCI(aq)+H2O（l);△H=57.4kJ·mol-13。下列各組熱化學(xué)方程式程中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是()

①C（s）＋O2(g）＝CO2(g）；△H1C（s)＋1/2O2（g)＝CO(g)；△H2

②S(s）＋O2（g)＝SO2（g)；△H3S（g）＋O2(g）＝SO2（g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g）＝H2O（g);△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O（l)；△H6

④CaCO3(s）＝CaO(s)＋CO2(g）;△H7CaO(s）＋H2O(l）＝Ca(OH)2(s)；△H8

A、①B、④C、②③④D、①②③4。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（l)的燃燒熱分別是-285。8kJ·mol－1、—1411.0kJ·mol-1和—1366。8kJ,則由C2H4(g）和H2O（l)反應(yīng)生成C2H5OH（l)的△H為(）

A.—44.2kJ·mol—1B。+44。2kJ·mlo—1C。-330kJ·mol—1D.+330kJ·mlo-15.25℃,101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57。3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為—5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A．2H+（aq）+SO42－（aq)+Ba2+（aq)+2OH－(aq）=BaSO4（s)+2H2O(1);ΔH=－114。6kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4（aq）=K2SO4（aq)+H2O（I）；ΔH=－57.3kJ/mol

C．C8H18(I）+O2（g）=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/mol

D．2C8H18(g）+25O2（g)=16CO2(g)+18H2O（1)；ΔH=－5518kJ/mol6.已知:(NH4）2CO3(s)=NH4HCO3(s）+NH3(g）△H=+74。9kJ·mol—1，下列說法中正確的是（)

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)7.已知H2（g)+Br2(l)=2HBr（g);△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g）Br2(g）HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()

A．404B．260C．230D．2008。某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是

A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2＋+2e-=Cu

C、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

9．野外作業(yè)時(shí)，可用原電池反應(yīng)放出的熱量來加熱食品.由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑作（）

A．正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．陰極,發(fā)生還原反應(yīng)D．陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)10．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）

A、鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D、a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

11.有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應(yīng);用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時(shí)陰極析出B。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(）

A．C>D〉B〉A(chǔ)B．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C〉A(chǔ)〉B12.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是(）

A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥13。鉛蓄電池用途極廣,電解液為30%H2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：

Pb（s)＋PbO2（s）＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O（l),下列有關(guān)敘述正確的是(）

A．放電時(shí)電解液的密度不斷增大B．放電時(shí)電子從Pb通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO2

C．充電時(shí)Pb極與外電源的正極相連D．充電時(shí)PbO2電極發(fā)生還原反應(yīng),Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)14.利用下左圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列說法正確的是()

A．乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+H2OB．甲通入氫氣的電極為正極

C．乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)D．電路上通過0.5mol電子,可制得0.5molCu2O

15.用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系見上右圖示。則離子氧化能力由大到小排列正確()A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+

C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+

16.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(）

A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過17.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池.已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是（）

A．通CO的一極是電池的正極B．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

C．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2,CO2可循環(huán)利用18。據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供腺務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(）

A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2。24LCl2時(shí),有0。2mol電子轉(zhuǎn)移19．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是()

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動(dòng)D．溶液中陰離子物質(zhì)的量減少20．將0。1L含有0。02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01molCu,另一電極析出的氣體(）

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H221．鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池.某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:LiC002=Li1—xC002+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是()

A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi—xe-=xLi+

C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．充電時(shí)，負(fù)極（C)上鋰元素被氧化

22。在2A(g)﹢B（g)2C（g)﹢D(g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C）=0。6mol·L－1·s－1D．v（D)=0。5mol·L－1·s－123．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（）

A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu224．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是()

A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液25．一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s）+CO2（g）2CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（)

A．v（CO2）正=2v（CO）逆B．容器中總壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變26。氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（電極未標(biāo)出）:

下列說法正確的是（)

A．電解池的陰極反應(yīng)式為H++2e—=H2↑B．通入空氣的電極為負(fù)極

C．電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗0。5molO2D．a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為：a〉b=c二．填空題（48分)27。(10分）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由乙醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過程中，乙醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－

(1)該電池負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________________.

（2）電池在放電過程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）；若有16克乙醇蒸氣被完全氧化，產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，(假設(shè)整個(gè)過程中能量利用率為80％）則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________升.

（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高.一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2(Zr：鋯)固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10)代表汽油。

①電池的正極反應(yīng)式為____________________________________________。

②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動(dòng)方向是向____________極移動(dòng)（填正或負(fù)）。28．(10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】請(qǐng)回答：

(1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是.

（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:υ(KMnO4）=。

(3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示.但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示.該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0。6mol/L

H2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L

稀硫酸43。02.03。02。0t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是29．（10分)如下左圖裝置中，b電極用金屬．M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡.試回答：

（1）a為極，c極的電極反應(yīng)式為。

(2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是:,電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為．

(3）當(dāng)d極上收集到44。8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了moL氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0．432g,，則此金屬的摩爾質(zhì)量為。

30.(10分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5。0~6。0之間，通過電解生成Fe(OH）3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖，如下左圖所示.⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的__________。

a．