【歷年真題】2009年4月02051物理化學(xué)（二）自考試卷（福建含答案）

2009年4月高等教育自學(xué)考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學(xué)(二)試卷(課程代碼2051)一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。已知：H(g，298K)+(1／2)0(g，298K)=H0(g，298K)-……。(1)(1)=-241.8KJ?molH(g，298K)=2H(g，298K)…………………。(2)(2)=436.0KJ?molO(g，298K)=20(g，298K)…………………。(3)(3)=247.7KJ?mol根據(jù)上述數(shù)據(jù)可獲得H—O鍵的平均鍵能ε約為【】A．925．5kJ．molB．462．8kJ·molC.120．9kJ．molD．241．8kJ·mol因此Zn+Hg0→ZnO+Hg的△H是【】A．442．2kJ．molB．260．7kJ·molC．-62．3kJ．m0lD.-442．2kJ．mol3．理想氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達(dá)相同的壓力，則其終態(tài)的溫度、體積和體系的焓變必定是【】A．TVB．TVC．TVD．TV4.下列哪個條件理論上不能使公式ΔH=Q，成立?【】A.封閉體系B.只做體積功C．恒壓可逆D．等壓不可逆5.一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)．分別經(jīng)(1)等溫壓縮．(2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H，H分別表示兩個終態(tài)的焓值，則有【】A.H>HB.H=HC.H<HD.H≥H6.高溫下臭氧的摩爾等壓熱容C為【】A.6RB.6．5RC.7RD．7.5R7．對于一定量的理想氣體，下列過程不可能發(fā)生的是【】A.恒溫下絕熱膨脹B．恒壓下絕熱膨脹C．吸熱而溫度不變D．吸熱，同時體積又縮小8．當(dāng)電池的電壓小于它的開路電動勢時，則表示電池在【】A.放電B.充電C．沒有工作D.交替地充放電9．一個反應(yīng)的活化能是33kJ·mol，當(dāng)T=300K時，溫度每增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是【】A．4．5％B.11％C.50％D．90％10．假如具有下列半衰期的等物質(zhì)的量的放射性元素中，哪一種對生態(tài)是瞬時最危險的?【】A.4．5×10hB．65hC.l2dD．1min11．雙原子分子的振動配分函數(shù)q={1-cxp(-hv／kT)}是表示【】A．振動處于基態(tài)B．選取基態(tài)能量為零C．振動處于基態(tài)且選基態(tài)能量為零D．振動可以處于激發(fā)態(tài)，選取基態(tài)能量為零12．熱力學(xué)函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系式對于全同粒子體系和可別粒子體系都相同的是：【】A．U、F、SB．U、H、CC．U、H、SD．H、F，C13．簡單碰撞理論屬基元反應(yīng)速率理論，以下說法不正確的是【】A．反應(yīng)物分子是無相互作用的剛性硬球B．反應(yīng)速率與分子的有效碰撞頻率成正比C．從理論上完全解決了速率常數(shù)的計算問題D.反應(yīng)的判據(jù)之一是聯(lián)線上的相對平動能大于某臨界值14.在101.325kpa壓力下，1．5molHO(1)由10℃升至50℃，已知HO(1)的平均摩爾定壓熱容為75．295J·K·mol，則此過程中體系的熵變?yōu)椤尽緼．6．48J·KB．78．94J．KC．14．93J·KD．1．8225×10J．K。15．從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中，自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較．化學(xué)勢高低如何?【】A.前者高B．前者低C.相等D．不可比較二、填空題(本大題共1O小題，每小題2分，共20分)請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均無分。16．NaCl(0.01mol·dm)→NaCl(0.001mol·dm)，上述過程在298K時所需的有用功值為__________。17.若A和B可形成低共沸混合物E，欲在精餾塔中將任意比例的A和B的混合物分離，則塔頂將餾出________，塔底將餾出__________。18．混合理想氣體中組分B的化學(xué)勢表達(dá)式=______，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的物理意義為：______。19．已知甲醇在-10℃～80％范圍內(nèi)蒸氣壓與溫度的關(guān)系為：In(p／Pa)=31．540-4608K／T．試計算在此溫度區(qū)間甲醇的蒸發(fā)熱ΔH=_________。20.一個體系的物種數(shù)可以因考慮問題的角度不同而______，而組分?jǐn)?shù)是___________。21．可將反應(yīng)Ag+C1→AgCl(s)設(shè)計成電池，其電池表達(dá)式為_________。22.298K時，已知，求Cul(s)的K=__________。23．酸性介質(zhì)的氫一氧燃料電池，其正極反應(yīng)為________，負(fù)極反應(yīng)為___________。24.一般說來，物理吸附的吸附量隨溫度增高而_____，化學(xué)吸附的吸附量隨溫度增高而________。25.濃度均為m的不同價型電解質(zhì)，設(shè)1一3型、2—2型電解質(zhì)的離子強度分別是I,I,則I／I等于_________。三、簡答題(本大題共2小題，每小題5分，共10分)26可逆電池需要具備哪些條件?在測量電池電動勢時，為了降低液接電勢，一般采用什么裝置?27．下面反應(yīng)在離子活度都等于1時能否自發(fā)進(jìn)行?四、計算題(本大題共4小題，每小題10分，共40分)28．298K時，有一濃度為x的稀水溶液．測得滲透壓為1.38×10pa，試求：(1)該溶液中物質(zhì)B的濃度x為多少?(2)陵溶液的沸點升高值為多少?[已知公式：(3)從大量的該溶液中取出1mol水來放到純水中，需作功多少?已知水的摩爾蒸發(fā)焓純水的正常沸點為373K。29.住水、苯、苯甲酸體系中，若任意指定下列事項，則體系中最多可能有幾個相?并各舉例晚明之。(1)指定溫度(2)指定溫度與水中苯甲酸的濃度(3)指定溫度、壓力與苯中苯甲酸的濃度30．2mol理想氣