第三章第四節(jié)羧酸羧酸衍生物高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修3

走進(jìn)奇妙的化學(xué)世界選擇性必修3第三章

烴的衍生物第四節(jié)

羧酸羧酸衍生物--酯目錄1.概念2.結(jié)構(gòu)3.命名4.物理性質(zhì)5.化學(xué)性質(zhì)6.用途自制“青蘋(píng)果汁”是什么讓這杯“飲品”味道這么香？經(jīng)檢測(cè)，蘋(píng)果香精香氣成分主要成分就是酯類，如丁酸乙酯、乙酸丁酯、乙酸異戊酯、2-甲基丁酸乙酯等生活中的酯乙酸異戊酯丁酸乙酯γ-癸酸內(nèi)酯硬脂酸甘油酯1.概念酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物，屬于羧酸衍生物。2.結(jié)構(gòu)R與R′可以相同也可以不同

R只能是烴基R’(H)CORO學(xué)習(xí)任務(wù)一:認(rèn)識(shí)酯類官能團(tuán)：

酯基COROHCOOCH3CH3COOCH3甲酸甲酯乙酸甲酯3.酯的命名原則：某酸+某醇→某酸某酯CH3(CH2)2C—O—CH2CH3O丁酸乙酯③難溶于水，易溶于乙醇和乙醚

等有機(jī)溶劑②密度比水?、俚图?jí)酯是具有芳香氣味的液體。4.物理性質(zhì)學(xué)習(xí)任務(wù)二:探究酯的物理性質(zhì)5.酯的化學(xué)性質(zhì)CH3COOC2H5+H2O

濃硫酸△CH3COOH+C2H5OH根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，預(yù)測(cè)乙酸乙酯可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。CH3COOC2H5+H2O△CH3COOH+C2H5OH在酸或堿存在條件下，酯能發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的羧酸和醇，酯的水解反應(yīng)是酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解反應(yīng)5.酯的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸△CH3C—O—C2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH=O酯的水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)稀硫酸△CH3C—O—C2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH=O學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究酯的水解

思考1：如何提高乙酸乙酯的水解速率？升溫、催化劑、增大反應(yīng)的接觸面積等思考3：如何比較水解速率的大小？相同時(shí)間內(nèi)酯層的消失量思考2：什么條件下有利于提高酯水解的程度？堿性條件請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探討乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶液及不同溫度下的水解速率已知：①乙酸乙酯在常溫下水解速率很慢②乙酸乙酯的沸點(diǎn)為76.5—77.5℃可供選擇的試劑：經(jīng)染色的乙酸乙酯、飽和食鹽水、3mol/L稀硫酸、6mol/LNaOH溶液、實(shí)驗(yàn)儀器：微型帶刻度玻璃瓶、酒精燈、燒杯等學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究酯的水解學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究酯的水解實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)編號(hào)飽和食鹽水的體積（mL）3mol/L稀硫酸的體積（mL）6mol/L的氫氧化鈉溶液的體積（mL）乙酸乙酯的體積（mL）是否加熱其他①②③④加熱方式應(yīng)為水浴加熱振蕩a//b/aa///bbb加熱加熱加熱不加熱/加熱/不加熱/不加熱/不加熱a/0/00/a/00/0/a以上溶液體積用字母a、b、c等代替思考1：為什么使用經(jīng)染色的乙酸乙酯進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究酯的水解思考2：為什么酸性條件下選用稀硫酸而不用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？便于觀察酯層的變化濃硫酸有吸水性，不利于酯與水反應(yīng)正向進(jìn)行學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究酯的水解將2ml經(jīng)染色的乙酸乙酯同時(shí)加入下列溶液中小組實(shí)驗(yàn)5mL飽和食鹽水5mL3mol/L稀硫酸5mL6mol/L的氫氧化鈉溶液同時(shí)振蕩相同的時(shí)間（振蕩力度要一致），靜置，待溶液澄清后比較相同時(shí)間內(nèi)酯層的高度5mL3mol/L稀硫酸5mL3mol/L稀硫酸水浴加熱中性條件分層，酯層基本不變，未水解酸性條件，酯層消失慢堿性條件酯層和香味消失很快實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究酯的水解加熱條件下酯層消失比不加熱快加熱未加熱⑴酯在堿性條件下水解速率最快，其次是酸性條件，中性條件下幾乎不水解；且在堿性條件下酯水解趨于完全

⑵溫度越高，酯水解速率越大。酯的水解規(guī)律：歸納小結(jié)學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究酯的水解思考與討論（用化學(xué)方程式解釋）：1、為什么乙酸乙酯在酸性和堿性溶液中的水解速率大于中性溶液的水解速率？CH3COOC2H5+H2O

稀硫酸△CH3COOH+C2H5OH無(wú)機(jī)酸、堿作催化劑，加快反應(yīng)速率2、為什么乙酸乙酯在堿性溶液中水解比酸性條件下快且能夠水解完全？堿能與水解生成的羧酸發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡右移，水解程度增大，同時(shí)中和反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率加快，直至完全反應(yīng)。學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究酯的水解水解反應(yīng)5.酯的化學(xué)性質(zhì)CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OHH+△CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH△生成了羧酸鹽，使水解反應(yīng)不可逆，用“→”酸性水解可逆對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(雙選）下列說(shuō)法不正確的是()A.可通過(guò)測(cè)相同時(shí)間內(nèi)乙醇濃度的增加量比較不同條件下乙

酸乙酯的水解速率B.可通過(guò)用PH計(jì)測(cè)乙酸濃度在相同時(shí)間內(nèi)的改變值比較不同條件下乙酸乙酯的水解速率C.為加快乙酸乙酯的水解速率，溫度越高越好D.熱堿去油污涉及的化學(xué)原理包含酯的水解BC利用手持技術(shù)精確定量測(cè)定電導(dǎo)率，探究水解速率的影響因素實(shí)驗(yàn)儀器：數(shù)據(jù)采集器、電導(dǎo)率傳感器、計(jì)算機(jī)、恒溫磁力攪拌器、攪拌磁子、燒杯、量筒、膠頭滴管等。實(shí)驗(yàn)藥品：乙酸乙酯、氫氧化鈉溶液、酸溶液、蒸餾水。酯在堿性條件下水解速率最快，其次是酸性條件，中性條件下幾乎不水解思想提升1、探究實(shí)驗(yàn)中，一定要控制變量；2、有機(jī)反應(yīng)反應(yīng)原理復(fù)雜，不同條件產(chǎn)物不同；3、多角度看問(wèn)題，為解決問(wèn)題提供新的思路。6、酯的用途作溶劑作制備飲料、糖果和糕點(diǎn)的酯類香料化學(xué)與職業(yè)——調(diào)香師調(diào)香師，就是用各種天然或人工合成的化學(xué)成分調(diào)制氣味的專業(yè)人員。設(shè)計(jì)調(diào)合香料配方的人叫調(diào)香師，設(shè)計(jì)食品香精配方的人也叫調(diào)香師。及時(shí)反饋1.同位素在化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的研究中有著重要的作用．下列有關(guān)乙酸乙酯水解的化學(xué)方程式不正確的是（）A.CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH

B.CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD C.CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH D.CH3C18OOCH2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OHCCH3OH＋HCOOHHCOOCH3

＋H2O

1.稀硫酸△CH3COOCH3

＋NaOH

2.CH3OH＋CH3COONa△寫(xiě)出下列酯的水解