湖州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖州市2013學(xué)年第一學(xué)期期末考試樣卷高一化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼、座位號寫在答卷上。3．選擇題必須答在涂卡上，非選擇題答案必須寫在答題卷上，做在試卷上無效。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N-14第Ⅰ卷(選擇題48分）一、選擇題（共16小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意,每小題3分，共48分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：B．漂白粉的有效成分：NaClOC．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖:D．鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+O22Na2O2。下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO3。下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．NaClO→NaCl B．Na2O2→O2 C．C→CO24.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A．過氧化鈉—-供氧劑B．金屬鎂——制照明彈C．蘇打—-發(fā)酵粉主要成分D．明礬——凈水劑5。下列敘述不正確的是 A．分散質(zhì)粒子直徑在10—9m～10—7B．少量金屬鈉可保存在煤油中C．最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)6。下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是A.NaOHB。Fe（OH）3C。FeCl2D.Al（OH)7。下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能跟稀鹽酸反應(yīng)的是 ①Al2O3②Al(OH)3③（NH4）2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB。在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為0.4NAC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L水中含有的原子數(shù)是1。5NAD.0。2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0。4NA9。在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是A。K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB.SO42—、Mg2+、Clˉ、Na+C.SO42—、Na+、Mg2+、CH3COOˉD.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+10.下列敘述不正確的是A．含金屬元素的離子一定是陽離子B．應(yīng)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似D．高爐煉鐵時,還原鐵礦石的還原劑為一氧化碳11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．大理石和鹽酸的反應(yīng)：CO32ˉ+2H+=CO2↑+B．ˉC．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OHˉ=Clˉ+HClOD．電解飽和食鹽水：2Clˉ+2H2O2OHˉ+Cl2↑+H2↑12.下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑正確的是物質(zhì)試劑ANa2SO4溶液(NaBr)Cl2B[FeCl2溶液(FeCl3）CuCCl2（HCl）飽和食鹽水DCO2(HCl）飽和Na2CO3溶液13。甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種,若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是ks5uA．BaCl2B．NaOHC．AlCl3D．MgCl214。關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B．與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C．相同溫度時，在水中的溶解性:NaHCO3＞Na2CO3D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同15。Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)時,相同條件下放出氫氣體積最大的是A．Al B．MgC．NaD．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多16。向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為5︰2時，則Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為A．3︰1B．1︰2C．2︰1D．1∶1第Ⅱ卷（非選擇題52分)二、填空題（本大題有4小題，共30分)ks5u17.（6分）按要求寫出下列方程式：（1）次氯酸的電離方程式▲。（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式▲。18.（4分)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在該反應(yīng)中，還原劑是▲.(2）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2。24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是▲NA19。（8分)A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：物質(zhì)A物質(zhì)A氧化物B單質(zhì)X氧化物Y請回答下列問題：（1）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲；請寫出質(zhì)量數(shù)為26的A的一種核素符號▲.（2）若A為金屬單質(zhì),B為黑色磁性晶體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲；請寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式▲;20.(12分）已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步:加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成。第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸,有白色沉淀生成。第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）該待測液中一定含有▲離子,一定沒有▲離子,可能有▲離子。(2）某同學(xué)采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實(shí)驗(yàn)操作是▲.（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為▲，該步驟中預(yù)期會出現(xiàn)另外一個特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題有2小題，共12分）21.（2分)下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（填寫字母）____▲__A．用托盤天平稱取5。B．提取碘水中的碘單質(zhì)時,可選用酒精作萃取劑C.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D。觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈火焰上進(jìn)行灼燒，根據(jù)火焰是否顯紫色來確定E．氧化鐵與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液會生成血紅色沉淀22.（10分）（1)容量瓶上含有下列量中的（填寫字母）▲A、壓強(qiáng)B、溫度C、容積D、密度E、刻度線（2）用濃硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要▲(填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）▲。（3)現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0。4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請你幫助把右圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有▲（填序號）A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制B。NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中C。定容時，俯視刻度線D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線四、計(jì)算題（本大題有2小題，共10分）23。（4分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質(zhì)量減少到2。33g,并放出氣體,試計(jì)算： （1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為▲mol?L-1;（2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為▲L。ks5u24.（6分）某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等(其它成分忽略)，為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：(1）濾液C中溶質(zhì)含有_▲_(寫化學(xué)式）;(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____▲_____。(3）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg,計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）___▲__。2013學(xué)年第一學(xué)期期末考試樣卷高一化學(xué)評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(48分）題號12345678選項(xiàng)CDCCCDCB題號910111213141516選項(xiàng)BADCDBCA二、填空題（30分)17。（6分）（每個2分)(1)HClOH++ClO-（2)Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O(3）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O18.（4分）（1）HCl（2分）(2）0.2（2分)19。(8分）(1）2Mg+CO22MgO+C（2分）（2分）（2)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（2分）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）20。（12分）（每空2分)（1）Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3—SO42-、Ag+K+（2）取一片pH試紙置于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液,點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,判斷溶液是否呈堿性。（3）NH4++OH-NH3↑+H2O4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3三、實(shí)驗(yàn)題（12分）21.(2分）C22。（10分)（每空2分）（1）BCE（2分,全對給2分，少寫1個給1分,錯寫或少寫2個不