2024年四川省綿陽市中考模擬化學試題（附答案）

2024年四川省綿陽市中考模擬化學試題

學校:姓名：班級:考號：

一、單選題

?.下列關(guān)于化學與日常生活關(guān)系的歸納中，存在錯誤的是

A.化學與環(huán)境：①使用天然氣代替煤——減少空氣污染；②合理使用農(nóng)藥、化肥一

減少水污染

B.化學與生活：①使用含氟牙膏可預防制齒；②防止食品受潮——用氧化鈣做干燥

劑

C.化學與安全：①重金屬鹽中毒——喝鮮牛奶解毒；②山洞探險——燈火實驗

D.化學與健康：①人體缺鐵——易患貧血??；②食用鮮黃瓜——可大量補鈣

2.尿素［CO（NH2）2］是一種常用的化肥,如圖是工業(yè)上生產(chǎn)尿素反應的微觀示意圖,下列

說法正確的是（）

.）一氫原子

?一氧原子

Q一氮原子

轆一碳原子

反應前反應后

A.D的化學式是CCh

B.該圖沒有反映出質(zhì)量守恒定律

C.B和D所含的原子種類相同

D.A物質(zhì)中氮、氫元素的質(zhì)量比是1:3

3.用如圖裝置進行實驗，不能達到實驗目的是（）

氧氣

A.收集一瓶氧氣干燥氧氣

二氧化碳

燃著的

木條

檢驗二氧化碳D.驗滿二氧化

碳

4.四個實驗小組同學分別取不同質(zhì)量的NaCI,1℃時逐漸加入到各盛有80g水的燒杯中，

不斷攪拌直到不再溶解為止《溫度不變)，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如

表所示，則下列說法不正確的是

實驗小組第一組第二組第三組第四組

水的質(zhì)量(g)80808080

所取NaCl的質(zhì)量(g)25303540

剩余NaCI的質(zhì)量(g)02712

A.第一組為不飽和溶液，用蒸發(fā)的方法可以使之變飽和

B.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7：20

C.第二、三、四組均為NaCl的飽和溶液且溶液質(zhì)量相等

D.時，80gNaCl飽和溶液中含有28gNaCl

5.過碳酸鈉是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應：

2Na2Cθ4+4HCI=4NaCl+2Cθ2↑+θ2↑+2H2θo工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉及

氯化鈉。根據(jù)以上信息下列說法正確的是

A.過碳酸鈉的水溶液能使無色酚酸變紅，所以過碳酸鈉是一種堿

B.過碳酸鈉漂白殺菌時，發(fā)生了化學變化

C.過碳酸鈉與鹽酸反應屬于復分解反應

D.取2.8g樣品與足量稀鹽酸反應，只要測定反應中產(chǎn)生的CCh體積，就可推算出

過碳酸鈉的純度

6.下面四個圖像，能正確反映對應變化關(guān)系的是

質(zhì)/

A.向二氧化鐳中加入過氧化氫溶液量/

zgL__________,

HNOI溶液的質(zhì)蚩'g

試卷第2頁，共8頁

C.等質(zhì)量的鋅、鐵分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應

固

體

的

D.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液質(zhì)

t∑j

里

/g

O硫酸銅溶港質(zhì)蚩g

7.如圖是a、b、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是

B.將t2°C時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t「C時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b>a=c

C.a物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純a物質(zhì)

D.t「C時，將b物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小

8.據(jù)報道，中科院大連化學物理研究所的研究團隊利用多功能催化劑首次實現(xiàn)了CO2

直接加氫制汽油的過程。其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是

CO：-Q÷COCO苞?(CH)③>汽油

A.反應①的產(chǎn)物中含有水

B.反應②為化合反應

C.反應②的產(chǎn)物(CH4屬于高分子化合物，屬于純凈物

D.此技術(shù)既可以減少人類對化石燃料的依賴，又減少了溫室氣體的排放

高溫

9.工業(yè)上用硫鐵礦制硫酸涉及反應4FeJ+llO,—2Feq3+8SO,0為了測定硫鐵礦的

含硫量，取1.5g硫鐵礦樣品在足量氧氣中灼燒，測得生成SCh的質(zhì)量為1.2g,則該硫

鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)為

A.40%B.53%C.80%D.29%

二、實驗題

10.實驗室有氯酸鉀、稀鹽酸、二氧化銃、大理石等藥品及相關(guān)儀器和用品，請結(jié)合下

列裝置回答問題:

若用上述藥品制取氧氣:

(1)發(fā)生反應的化學方程式為

(2)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象，證明該氣體是氧氣。

(3)用D收集氧氣，是因為氧氣具有的物理性質(zhì)。要完成鐵絲在氧氣中燃燒

的實驗，用此方法收集氧氣時合理的操作是(填“I”或“II”)時，在水面____

蓋好玻璃片，取出集氣瓶。

L集氣瓶中還有少量水II.集氣瓶口有大氣泡冒出

若用上述藥品制取二氧化碳

(4)儀器a的名稱是:實驗室通常選擇的發(fā)生裝置是(填字母)；

反應時，此裝置內(nèi),壓強增大，大于外界氣壓，將氣體排出。

(5)鹽酸有揮發(fā)性，為除去制得的二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣，將氣體通過裝置E。E

中的液體藥品由左至右依次是足量的和。

三、流程題

11.(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣(主要含有Teo2、少量Ag、

Au)為原料制備碎的一種工藝流程如圖。

試卷第4頁，共8頁

過量NaoH溶液過量硫酸

濾液2

已知：TeCh微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。

(1)類比CCh與NaoH的反應，寫出“堿浸’’時發(fā)生反應的化學方程式：。

(2)“堿浸”后，過濾所得濾渣成分為0

(3)“沉碑”時,緩慢加入硫酸，并不斷攪拌。此時發(fā)生兩個化學反應方程式分別是:、

Na2TeO3+2H,SO4=Na2SO4+H2O+TeO2J,為生成TeCh沉淀需控制溶液的PH在4.5~

5.0之間，其原因是。

(4)濾液1中的溶質(zhì)是(填化學式)。

(5戶還原”時，在TeCLI溶液中通入S02,反應生成儒和兩種常見的酸，則該反應的化學

方程式是，該反應中作還原劑的物質(zhì)是(填化學式)。

四、綜合應用題

12.化學興趣小組對CO2與NaOH溶液反應的發(fā)生進行了探究。

(1)從壓強變化的角度探究。

①利用圖甲裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴

泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強—(填“大于”或“小于”)外界大氣壓;

②利用圖乙裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積Co2

的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是一；

③寫出Co2與NaOH溶液反應的化學方程式：。

（2）利用“數(shù)字化實驗”探究。

①寫出圖丙中制取Co2的化學方程式：一，檢驗CCh的方法是一；

②實驗測得燒杯中溶液的PH隨時間的變化關(guān)系如圖丁所示，可推知反應過程中濃度不

斷減小的離子是一（填離子符號）。

（3）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有NazCCh和NaCl等雜質(zhì)。為測定燒堿樣品中

Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g燒堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的BaCI2溶液，

充分反應后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到0.197g碳酸鋼（BaCO3）固體。

①檢驗燒堿樣品中是否含有Na2CO3,可選擇的試劑是一（填字母）；

a.稀鹽酸b.澄清石灰水c.酚酥

②計算燒堿樣品中NaCCh的質(zhì)量分數(shù)一（寫出計算過程）。

五、科學探究題

13.某同學在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示）,

經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaC1、NaOH?Na2Cθ3?NaHCo3中的一種，

為確認溶液中的溶質(zhì)，他設(shè)計并進行了如下探究活動。

【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如表：

試卷第6頁，共8頁

物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3

常溫下的溶解度/g3610921.59.6

常溫下稀溶液的PH713119

請回答下列問題：

I(

不

—IC-

聽V1

0

Na×.

v操作①…_操作②.一

10%t酚猷試液’U稀鹽酸’?:

<.............y

甲乙

【實驗探究1]

如圖乙所示，在進行操作①時，酚猷;試液變紅色，由此可確定溶質(zhì)不是（填化學

式）。在操作②時，觀察到的實驗現(xiàn)象是，可確定溶質(zhì)也不是NaoH。

【探究結(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中

的，你的判斷依據(jù)是。若上述探究結(jié)論是正確的，操作②發(fā)生反應的化學方

程式為。

【討論質(zhì)疑】有同學認為以上分析不嚴密，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探

究。

【實驗探究2】向操作①后試管中的溶液滴加過量CaCl2溶液（中性），充分反應后，試

管中溶液顏色不變，但有白色沉淀產(chǎn)生。

【得出結(jié)論】通過實驗探究2可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應該是。

【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因是（用化學方程式表示）。

六、計算題

14.有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或幾種，某科學

興趣小組為探究其成分做了如下實驗：

I、現(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水攪拌，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝

酸釧溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋼溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示;

II、在B點開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的

質(zhì)量的變化如圖乙所示。

硝酸物!溶液/g

甲

請回答下列問題:

(1)原白色固體中，除了Na2CO3外，一定還含有(填化學式)。

(2)E點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是o

(3)求D點時，溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(計算精確到0.1%)

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.D

【詳解】A、①中煤炭燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等空氣污染物，天然氣燃燒不會產(chǎn)生二氧化硫等

氣體，所以用天然氣代替煤炭可減少空氣污染，正確；②中合理使用化肥、農(nóng)藥可以減少水

污染，正確，故A正確；

B、①中氟參與牙釉質(zhì)的形成，所以使用含氟牙膏可預防瞞齒，正確；②中氧化鈣具有吸水

性，所以氧化鈣可做食品干燥劑，正確；故B正確；

C、①中牛奶中含有的蛋白質(zhì)能與重金屬離子結(jié)合，所以重金屬中毒可以喝鮮牛奶解毒，正

確；②中山洞中可能二氧化碳濃度過高，所以需要用燈火實驗后方可探險，正確；故C正

確；

D、①中人體缺鐵時容易導致缺鐵性貧血，正確；②中的黃瓜中富含維生素，不是鈣質(zhì)，錯

誤；故D錯誤；

故選D。

2.B

【詳解】A、由微觀粒子反應示意圖可知：D的化學式是：H2O;故選項錯誤；

B、由微觀粒子反應示意圖可知：原子的數(shù)目在反應前后不相等，該圖沒有反映出質(zhì)量守恒

定律；故選項正確；

C、由微觀粒子反應示意圖可知：B表示二氧化碳，C表示水，所含原子種類不同；故選項

錯誤；

D、由微觀粒子反應示意圖可知:A物質(zhì)是氨氣（NH3）,其中氮、氫元素的質(zhì)量比=14：（卜4/1:3；

故選項錯誤。

故選：B0

3.A

【詳解】試題分析：A、氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集，用圖中裝置收集要短進

長出才能排出集氣瓶中的水收集到氧氣，A不正確；B、濃硫酸具有吸水性可干燥氧氣，導

管要長進短出，B正確：C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，導管長進短出，C正確：

D、二氧化碳的密度大于空氣密度，用圖中裝置收集要長進短出，驗滿用燃著的木條放在短

管出口，D正確；故答案選A

考點：分離物質(zhì)的儀器；氣體的干燥（除水）；二氧化碳的檢驗和驗滿

4.D

答案第1頁，共9頁

【詳解】由表格中的數(shù)據(jù)分析知，第一組中的25gNaCl在時固體全部溶解，而第二、三、

四組的NaCI固體,在80g水中均溶解了28g,所以時,NaCl固體的溶解度=需XIoOg=35g。

A、用蒸發(fā)的方法減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液，故說法正確；

B、第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28g:80g=7:20,故說法正確；

C、第二組、第三組、第四組均有固體剩余，所以都為NaCl的飽和溶液且都為80g水溶解

的氯化鈉，所以溶液質(zhì)量相等，故說法正確；

D、時，NaCl固體的溶解度是35g,所以80gNaCl飽和溶液中含有NaCl的質(zhì)量=

80g*「35gx]00%)=20.7g,故說法錯誤；

μ(X)g+35g)

故選D。

5.B

【詳解】A.過碳酸鈉的水溶液能使無色酚酰變紅，但是過碳酸鈉不是一種堿，因為其物質(zhì)中

沒有氫氧根離子，選項錯誤；

B.過碳酸鈉漂白殺菌時，與蛋白質(zhì)結(jié)合，破壞了蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變

化，選項正確；

C.過碳酸鈉與鹽酸反應不屬于復分解反應，因為沒有進行化合物間離子的交換，選項錯誤；

D.取2.8g樣品與足量稀鹽酸反應，測定反應中產(chǎn)生的CO2體積，不能推算出過碳酸鈉的純

度，因為碳酸鈉也能與鹽酸反應生成二氧化碳，選項錯誤。

故選：Bo

6.C

【詳解】A、向二氧化鐳中加入過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化鋅的催化下分解為水和氧

氣，生成氧氣的質(zhì)量從零開始增加，不符合題意；

占燃

B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，2Mg+O,≡2MgO,參加反應的鎂與氧氣的質(zhì)量比為：

(2×24):(2×16)=3:2,等質(zhì)量的鎂和氧氣反應，最后氧氣剩余，鎂和氧氣不可能都過量，

不符合題意；

C、等質(zhì)量的鋅、鐵分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應，鋅比鐵活潑，反應速率快，

鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,鐵與稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,

鋅比鐵相對原子質(zhì)量大，最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意；

答案第2頁，共9頁

D、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，故固體的質(zhì)量逐漸增

大，待完全反應后，不再變化，但是一開始就有固體存在，固體質(zhì)量不是從零開始增加，不

符合題意。

故選C。

7.C

【詳解】A、a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

減小，隨溫度升高，c物質(zhì)的有析出，還是飽和溶液，故選項錯誤；

B、t2°C的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC時，溶液a、b溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)要按照tJC的溶解度計算，溶液C的溶解度增大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)要按t2°C的溶解度計算，故降溫后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序應為b>a>c,故選項錯

誤；

C、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，a物質(zhì)中混

有少量的C物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純a物質(zhì)，故選項正確；

D、b的溶解度受溫度影響小，將b物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會不變，

故選項錯誤。

故選：Co

8.A

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素種類不變，反應物中含C、H、0,而生成物

中含C、0,故反應①的產(chǎn)物中含有水，故正確；

B、反應物一氧化碳中含有氧元素，而產(chǎn)物(CH2)n中無氧元素，故還有其他物質(zhì)生成，所以

反應②不可能是化合反應，故錯誤；

C、從物質(zhì)類別的角度看，(CH2)n屬于有機高分子化合物，n值不確定不是純凈物，故錯

誤；

D、此技術(shù)是將二氧化碳變成汽油，可減少人類對化石燃料的依賴，但是汽油燃燒仍生成二

氧化碳氣體導致溫室效應，故錯誤。

故選A。

9.A

【詳解】根據(jù)化學方程式可知，硫鐵礦中的硫最終都轉(zhuǎn)化到二氧化硫中了，即硫鐵礦中的硫

答案第3頁，共9頁

與二氧化硫中的硫元素的質(zhì)量相等，1.2gSCh中硫元素的質(zhì)量=1.2gX(=32XloO%)=0.6g,

64

0.6g

所以該硫鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)為×100%=40%

15g0

故選A?

MnO2

10.(1)2KCIO32KC1+3O↑

Δ2

(2)木條復燃

⑶不易溶于水I下

(4)錐形瓶B氣體增多

(5)飽和碳酸氫鈉溶液濃硫酸

【詳解】(1)根據(jù)提供的藥品可以用氯酸鉀在二氧化鈦的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣,

MnO2

化學方程式為：2KC1O32KC1+3O↑;

Δ2

(2)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若觀察到木條復燃，說明是氧氣；

(3)用排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水；要完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，需要

在集氣瓶中留有少量水，所以此時集氣瓶中還有少量水，在水下蓋好玻璃片，取出集氣瓶正

放于桌面上；

(4)據(jù)圖可知儀器a的名稱是錐形瓶；實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳,

同時生成氯化鈣、水，屬于固液常溫型，選擇的裝置是B；在制取二氧化碳時，隨著反應的

進行，發(fā)生裝置內(nèi)氣體增多，氣壓增大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，二氧化碳從

裝置中逸出；

(5)制得的二氧化碳中常含有水蒸氣、氯化氫等雜質(zhì)，要先除雜質(zhì)再干燥，先除去氯化氫

氣體應用飽和碳酸氫鈉溶液，再用濃硫酸進行干燥。

11.(!)2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O

(2)Ag,Au

(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H,O防止酸性過強導致TeCh繼續(xù)與酸反應致使確

元素損失

(4)H2SO4^Na2SO4

答案第4頁，共9頁

TeCl+2SO+4HO=Te+4HCl+2HSO

⑸42224SO2

【詳解】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則類比CO2與NaOH的反應，“堿

浸”時發(fā)生反應為二氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為

2NaOH+TeO2=Na,TeO3+H2Oo

（2）工業(yè)廢渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）,“堿浸”時二氧化硅和氫氧化鈉反應，Ag、

AU均不與氫氧化鈉反應，則過濾所得濾渣成分為Ag、AUo

（3）“沉碑”時，緩慢加入硫酸，硫酸和過量的氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，則反應的化

學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SOj2H2O,TeCh微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿，則

為生成TeCh沉淀需控制溶液的PH在4.5~5.0之間，其原因是防止酸性過強導致TeCh繼續(xù)

與酸反應致使硅元素損失。

（4）“沉確”時，緩慢加入硫酸，生成硫酸鈉、硫酸過量，則濾液1中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫

酸，化學式為H2SO4、Na2SO4O

（5）“還原”時，在TeCLt溶液中通入SO2,反應生成硅和兩種常見的酸為鹽酸和硫酸，則反

應的化學方程式是TeCI4+2SO2+4Hq=Te+4HCl+2H2SC?,反應中二氧化硫得到氧,被氧化，

作還原劑，故反應中作還原劑的物質(zhì)是二氧化硫，化學式為SO2。

12.（1）小于U型管內(nèi)左側(cè)液面上升，右側(cè)下降CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

⑵CaCo3+2HeI=CaCl2+H2O+CO2T把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁,

就證明是二氧化碳0田

（3）ab0.53%

【詳解】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收，燒瓶內(nèi)壓強小于

外界大氣壓，形成紅色“噴泉”；

二氧化碳與氫氧化鈉反應的壓強變化大于二氧化碳溶于水的壓強變化，因此U型管內(nèi)左側(cè)

液面上升，右側(cè)下降；故填：U型管內(nèi)左側(cè)液面上升，右側(cè)下降；

二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為co2+2NaoH=Na2co3+H2o;故

填：CO2+2NaoH=Na2CO3+H2O；

故填：小于；U型管內(nèi)左側(cè)液面上升，右側(cè)下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

答案第5頁，共9頁

(2)石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方

程式為CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T；

二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是

二氧化碳；

由圖丁所示可知，反應過程中溶液的PH不斷減小，堿性減弱，因此反應過程中濃度不斷減

小的離子是OH；

故填：CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑；把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就

證明是二氧化碳；OH；

(3)a、稀鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，

產(chǎn)生氣泡；故a正確；

b、氫氧化鈣與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化

鈉，產(chǎn)生沉淀；故b正確；

c.氫氧化鈉與碳酸鈉溶液均呈堿性，都能使無色酚配變紅；故C錯誤；

故選：ab；

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X。

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3J

106197

X0.197g

106X

而一0.197g

x=0.106g

燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：警XlOO%=0?53%

20g

答：燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)0.53%

【點睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及根據(jù)化學方程式的計算，解題時注意方程式書寫要

正確，格式規(guī)范。

13.NaCl產(chǎn)生氣泡Na2CO3∕碳酸鈉常溫下碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,

其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，而碳酸鈉溶解度是21.5g,碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可

以達到10%Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaoH/氫氧化鈉

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【詳解】［實驗探究U

答案第6頁，共9頁

如上圖乙所示,在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaC1,則實驗現(xiàn)象應是溶液呈紅色,因為NaoH、

Na2CO3.NaHCo3溶液均顯堿性，只有NaCI溶液顯中性；因為NazCCh、NaHCO3與稀鹽酸

反應均有二氧化碳產(chǎn)生，在進行操作②時有無色無味氣體產(chǎn)生，由此又可排除的物質(zhì)是

NaOH,

［探究結(jié)論］

分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的Na2CO3(或碳

酸鈉)，依據(jù)是碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到10%,而碳酸鈉溶液可以，常

96σ

溫下碳酸氫鈉的溶解度為9.6g,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為藐端而XIo0%七8.8%<10%,

而碳酸鈉溶解度是21.5g,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為玉器器?XIOO%Q17?7%>10%,若

上述探究結(jié)論是正確的，該物質(zhì)是Na2CO3,操作②中Na2CO3與稀鹽酸反應生成氯化鈉、

水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為NaQO3+2HCl=2NaCl+&O+C5T。

［得出結(jié)論］

通過實驗探究2,向操作①后試管中的溶液中滴加過量CaCl2溶液(中性)，充分反應后，試

管中溶液顏色不變，又有白色沉淀產(chǎn)生，過量CaCL溶液將碳酸鈉消耗完，生成碳酸鈣白色

沉淀，只有氫氧化鈉使無色酚酗溶液變紅，說明溶液中既有氫氧化鈉也有碳酸鈉，氫氧化鈉

與二氧化碳反應生成碳酸鈉，可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應該是NaOHo

［反思拓展］

造成該溶液出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水導致氫氧

化鈉變質(zhì)，反應的化學方程式為2NaOH+CC>2=Na2CO3÷H2O。

14.(I)Na2SO4^NaOH

(2)HNo3、Ba(NO3)2、NaNO3

(3)白色沉淀中BaCO3的質(zhì)量為24.36g-4.66g=19.7g,

解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為先生成的硝酸鈉質(zhì)量為y

BaCO3J

106%170y

197-

197^19.7gl97^19.7g

19.7g

x=10.6g

答案第7頁，共9頁

y=ι?

解：設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為Z