新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)3：5.1.3 同主族元素的性質(zhì)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)3：5.1.3同主族元素的性質(zhì)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法能較好地解釋這個事實的是()A.原子最外層電子數(shù)相同 B.都是金屬元素C.原子半徑相差不大 D.最高化合價相同【答案】A【解析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，影響金屬化學(xué)性質(zhì)的主要因素是其原子核外電子的排布情況，尤其是最外層電子數(shù)。鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)均為1，故對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。2.(1分)下列敘述錯誤的是()A.隨著電子層數(shù)增多，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大 B.堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低 D.堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的【答案】B【解析】堿金屬具有強(qiáng)還原性，其原子很容易失電子，變成陽離子，其陽離子很難再得電子，氧化性很弱。3.(1分)(2021·哈爾濱呼蘭第一中學(xué)高一期末)下列說法正確的是()A.Li在O2中燃燒生成Li2O2 B.ⅠA族元素都是堿金屬元素C.堿性：LiOH＞NaOH D.堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低【答案】D【解析】Li在O2中燃燒生成Li2O，A錯誤；ⅠA族除H元素外，其他的元素統(tǒng)稱為堿金屬，B錯誤；元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na強(qiáng)于Li，故堿性：LiOH<NaOH，C錯誤；同主族元素從上到下，原子半徑增大，堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低，D正確。4.(1分)(2021·黑龍江齊齊哈爾高一期末)下列關(guān)于堿金屬和鹵素的敘述中正確的是()A.隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸減小 B.隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低C.隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈 D.隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越來越容易【答案】C【解析】隨著核電荷數(shù)的增加，大部分堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大，鈉、鉀反常，A錯誤；隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，B錯誤；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的金屬性增強(qiáng)，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈，C正確；隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素的非金屬性減弱，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越來越難，D錯誤。5.(1分)部分鹵素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示()A.原子半徑 B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C.原子的電子層數(shù) D.單質(zhì)的密度【答案】B【解析】從氯到碘，原子半徑逐漸增大，A項不符合題意；從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，B項符合題意；從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，C項不符合題意；從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，D項不符合題意。6.(1分)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()A.還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.與水反應(yīng)由易到難：Cl2＞Br2＞I2＞F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2【答案】D【解析】A項應(yīng)為HI＞HBr＞HCl＞HF；B項應(yīng)為HF＞HCl＞HBr＞HI；C項應(yīng)為F2＞Cl2＞Br2＞I2。7.(1分)下列關(guān)于鹵素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)，故①錯誤，⑤正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，逐漸加深，②正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③錯誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，則沸點(diǎn)逐漸升高，④正確。8.(1分)下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說法中，錯誤的是()A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬和鹵素的熔、沸點(diǎn)都逐漸降低【答案】D【解析】溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A項正確；堿金屬中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱，鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，故氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B項正確；鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C項正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，D項不正確。9.(1分)下列結(jié)論正確的是()①原子半徑：K＞Cl＞S②氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3③單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si④酸性：H2SO4＞HClO⑤堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.①③④ B.⑤ C.②③④⑤ D.僅①③【答案】C【解析】①Cl、S位于第三周期，原子半徑：S＞Cl，K位于第四周期，所以原子半徑：K＞S＞Cl，錯誤；②非金屬性：F＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3，正確；③非金屬性：Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si，正確；④H2SO4是強(qiáng)酸，HClO是弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，正確；⑤金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，正確。10.(1分)元素周期表中的金屬元素和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A.虛線的左側(cè)全部是金屬元素B.非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C.ⅠA族元素的金屬性一定強(qiáng)于ⅡA族元素D.Si是半導(dǎo)體，Ge也可能是半導(dǎo)體【答案】D【解析】虛線左側(cè)還包括非金屬元素氫；F無正價，也沒有含氧酸；同周期的ⅠA族元素金屬性強(qiáng)于ⅡA族元素，不同周期的不一定。11.(1分)借助堿金屬和鹵素的遞變性分析下列推斷，其中正確的是()A.已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大【答案】D【解析】同主族元素從上到下，隨著電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。12.(1分)下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是()①與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易②X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)③X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多④X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來⑤X元素的最高正價比Y的高⑥氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：X強(qiáng)于YA.②⑤⑥ B.③④⑥ C.①④⑥ D.③⑤⑥【答案】D【解析】①與H2越容易化合，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，不符合題意；②最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)，不符合題意；③兩元素如果位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)多，則X在Y右邊，則X非金屬性更強(qiáng)，如果不在同一周期，則金屬性不一定，符合題意；④該置換反應(yīng)說明X單質(zhì)的氧化性更強(qiáng)，因此X的非金屬性強(qiáng)，不符合題意；⑤最高正價的高低不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，如非金屬性：F＞Cl，但是F沒有正價，符合題意；⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，但是對應(yīng)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，符合題意。13.(1分)根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行推測，其中推測不合理的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】B【解析】Si、Ge分別位于第三、四周期的ⅣA族，它們分別在金屬元素和非金屬元素分界線兩側(cè)，具有金屬性和非金屬性，故可以作半導(dǎo)體材料，但并不是ⅣA族的元素都可以作半導(dǎo)體材料，B錯誤。14.(1分)關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深D.X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來【答案】C【解析】A項，F(xiàn)2與H2O的反應(yīng)為2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B項，HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D項，F(xiàn)2的性質(zhì)極為活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，故不能將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來。二、填空題（共2小題）15.(1分)甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有2個電子層，最外層上有6個電子；丙是元素周期表ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在元素周期表中的位置是

。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

。(3)乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)甲元素和丙元素的最高價氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是

(填化學(xué)式)。【答案】(1)第四周期ⅠA族(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑(3)4Li＋O22Li2O(4)KOH【解析】甲元素的原子序數(shù)是19，則甲是K元素；乙元素原子核外有2個電子層，最外層上有6個電子，因此乙的原子序數(shù)是8，即乙是O元素；丙是元素周期表ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙是Li元素。(4)金屬性：K＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物的堿性較強(qiáng)的是KOH。16.(1分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表所示：(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)Z在元素周期表中的位置為

。(3)判斷非金屬性：X

Y(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(4)判斷非金屬性：Y

Z，寫出結(jié)構(gòu)上的原因：