江蘇省南通等五市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期2月開學(xué)摸底考試 化學(xué) 含答案

2022?2023學(xué)年高三年級模擬試卷

化學(xué)

（滿分：100分考試時間：75分鐘）

2023.2

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC—120—16Cl-35.5Ti-48V—51

一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

1報告指出“推動綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列做法不合理的

是（）

A.研制可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗

C.開發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料D.研究開發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥

殘留

2.工業(yè)制取SC）2的主要反應(yīng)為4FeS2+llO2=^=2Fe203+8S02o下列說法正確的是

（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：劈0B.Fe2+價層電子排布式為3d54s∣

C.SO2分子空間構(gòu)型為直線形D,硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：,J）

3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Na2O2呈淡黃色，可用作供氧劑B.NaCl熔點較高，可用于制取NaOH

C.Na2CO3溶液呈堿性，可用于除油污D.NaHCo3易分解，可用于治療胃酸過

多

4.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素。X是地殼中含量最多

的元素，Y基態(tài)原子核外S能級和p能級電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗呈紫色。

下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大

C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的弱

5.一種將C02催化轉(zhuǎn)化為C2H4的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該裝置工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.粕電極發(fā)生的反應(yīng)為2CCh+12H+-12e-=C2H4+4H2O

C.工作過程中玻碳電極區(qū)溶液的PH增大

1

D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜

閱讀下列材料，完成6?8題。

NE易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將金屬鈉投入液氨中有H2產(chǎn)生，NE能與CaCl2

結(jié)合生成CaCl2-SNH3,加熱條件下NH3能將CuO還原成Cu。NH3可用于制取胱（N2H4）和尿

素ICO（NH2）2］等，工業(yè)上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，泄漏處有白煙生成。工

450t'、20MPa..

l

業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)'2NH3(g);AH=-92AkJ?molo

6.實驗室制取NH3并探究其性質(zhì)，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

C.用裝置丙收集NED.用裝置丁探究NH3的還原性

7.下列說法正確的是（)

A.N2H4分子中的H-N-H鍵角為120°

B.NH3與Cl2反應(yīng)生成的白煙成分為NH4Cl

C.金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了NE的還原性

D.NH3易液化是由于NH3與H2O分子間形成氫鍵

8.對于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.使用高效催化劑可減小AH

B.適當(dāng)降溫或加壓，反應(yīng)的平衡常數(shù)都增大

C.及時將體系中的NE液化分離有利于平衡正向移動

D.用E表示鍵能，則E(N^N)+3E(H-H)-6E(N-H)=92.4kJ?mol

9.首例有機(jī)小分子催化劑催化的不對稱Aldol反應(yīng)如下：

O..??ζ^COOH

人+

XY

下列說法正確的是（）

A.X分子中b鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1

B.Y的名稱為3氨基苯甲醛

C.Z不能發(fā)生消去反應(yīng)

^N/^COOH

D.H存在對映異構(gòu)現(xiàn)象

10.無水FeCI3常用作芳燃氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑（主要成分Fe,還有少量FezCh、

C和SiO2）制取無水FeCl3的流程如下。下列說法正確的是（）

2

鹽酸SOCh

4I

廢鐵屑T酸溶IfI過濾H氧化I……>FeCh?6Hz()f∣脫水IfFeCl3

A.“過濾”所得濾液中大量存在的離子有Fe3+、Fe2?H+,Cl^

B.“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑

C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3?6H2O

D.“脫水”時加入SOCI2能抑制FeCb的水解,原因是Se)CI2與水反應(yīng)生成H2SO4和HCl

11.室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過下列實驗探究鎂在溶液中的反應(yīng)。

實驗1將鎂條放入滴有酚酸的蒸儲水中，無明顯現(xiàn)象。加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，

溶液逐漸變紅。

實驗2將鎂條放入滴有酚醐的Imol?L∣NH4Cl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。

實驗3將鎂條放入滴有酚酰的1mol?L1CH3COONH4溶液(pH=?7)中，產(chǎn)生氣泡，溶液

逐漸變紅。

實驗4將鎂條放入滴有酚酰的Imol?L∣NaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。

下列基于相應(yīng)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()

A.實驗1加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O^^Mg(OH)2+H2t

B.實驗2反應(yīng)后的溶液中存在：c(C「)<2c(Mg2+)+c(NH；)

C.實驗3產(chǎn)生的氣體中可能含NH3

D.實驗1和實驗4表明CI-對Mg與H2O反應(yīng)有催化作用

12.常溫下，將FeSo4溶液與NMHCCh溶液混合，可制得FeCo3,混合過程中有氣體產(chǎn)

7

生。己知：Kb(NH3?H2O)=1.8X10-5,^al(H2CO3)=4.5×10^^,Zira2(H2CO3)=4.7×10^",

KSP(FeC(?=3.13XI。"。下列說法不正確的是()

A.向IOOmLPH=Io的氨水中通入少量CO2,反應(yīng)后溶液中存在：c(CO1)>c(HC0f)

B.0.1mol?L∕∣NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)>c(CO5)+C(NHyH2O)

C.生成FeCo3的離子方程式為Fe2++2HCO5=FeCO3I+CO2t+H2O

D.生成FeCO3沉淀后的上層清液中：c(Fe2+)?c(CθF)=Ksp(FeCOi)

13.用CO2和H2可以合成甲醵。其主要反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔWl=-58kJ?moΓ

l

反應(yīng)∏CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；A42=+41kJ?mol^

210230250270

溫度/℃

在恒容密閉容器內(nèi)，充入1molCO2和3molH2,測得平衡時Co2轉(zhuǎn)化率、CO和CH3OH

選擇性隨溫度變化如圖所示［選擇性=：:MO竄魯爆;一×100%Jo下列說法正確的是

)

A.270℃時主要發(fā)生反應(yīng)∏

3

B.230℃下縮小容器的體積，”(CO)不變

C.250℃下達(dá)平衡時，n(H2O)=0.12mol

D.其他條件不變，210°C比230℃平衡時生成的CHQH更多

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(16分)從廢脫硝催化劑(主要成分為TiO2?V2O5)中回收Tio2和V2O5具有重要意義。

(1)碳氯化一氧化法提取Tio2。將粉碎后的催化劑渣料與過量焦炭混合投入高溫氯化爐

充分反應(yīng)，將生成的TiCLl與其他氣體分離，并將其氧化得Tio2。該過程主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)ITiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g);AHl

l

反應(yīng)∏TiCl4(g)+O2(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)；AW2=-172kJ?moΓ

己知常壓下TiCI4的沸點為136.4℃,C的燃燒熱為AH=-393.5kJ?mol',CO的燃燒

熱為A4=-283kJ?moL.

①反應(yīng)I的AHI=kJmol-lo

②從反應(yīng)I的混合體系中分離出TiCI4的措施是。

③氯化爐中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4,其原因是

(2)堿溶法回收TiCh和V2O5。部分工藝流程如下：

NaoH溶液HCI或HzSO,

J(___Ir__I

廢催化劑渣一|熱堿浸取|一近畫―屐陽一床廨1-廨闔一Tio2

4

NaVO3溶液…>V2()5

“酸洗”時Na2Ti3O7轉(zhuǎn)化為TiOCl2或TiOSO4:"水解”后得到H2TiO3o

①寫出“熱堿浸取”時TiCh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②銳鈦型和金紅石型是TiOz最常見的兩種晶體類型.燃燒H2TiO3過程中，TiC)2會發(fā)生

“銳鈦型一金紅石型”轉(zhuǎn)化，固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，晶型轉(zhuǎn)

化過程中的能量變化如圖2所示。設(shè)計用“過濾”所得Na2Ti3O7制備金紅石型TiCh的操作方

案：

金紅石型Tiθ2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,在圖3中用圈出所有位于晶胞體內(nèi)的原子。

%

、%%

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4c

一

200400600800I000

溫度/'C

圖1

③為測定回收所得V2O5樣品的純度，進(jìn)行如下實驗：稱取2.0OOg樣品，用稀硫酸溶

解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.500

1

0molL'(NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)，再用0.01000mol?LKMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消

耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)(均未配平)：VO?+Fe2++H"-→VO2++Fe3

+2+l2+3+

+H2O;MnO4+Fe+H^—>Mn+Fe+H2Oo

計算V2O5樣品的純度(寫出計算過程)。

4

15.(14分)一種pH熒光探針的合成路線如下:

JQHJCH二e??

tk

HO?-OH(CMCO)Q?(ΛCH,Pyσolidine,AcOH,.r.A4A(5'

muu

UH濃硫酸ffEtOH,relluxHoOH

ABC

D熒光探針

(I)B-C過程中發(fā)生反應(yīng)的類型依次是加成反應(yīng)、(填反應(yīng)類型)。

(2)B分子中碳原子的雜化軌道類型是

(3)CfD需經(jīng)歷C-X-D的過程。中間體X與C互為同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②水解后的產(chǎn)物才能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

lI

(5)已知：RCHOJr?RCH2NH2^≡RCH2NHCH2RO

二尼NlH2NaOH

CH2-CH;

Z-NC

寫出以()HOH為原料制備H,NJ的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任

用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.(17分)KIθ3是重要的食品添加劑。實驗室模擬工業(yè)制備KIO3的部分實驗流程如下:

KClO3HCl

過量hf氧化IfI除碘IfI提純IfKH(Io3)2粗品……>Kio3

(1)“氧化”反應(yīng)在圖1所示裝置中進(jìn)行。先將KCIO3與L混合后放入氣密性良好的三

頸燒瓶中，加水充分溶解，在90°C下邊攪拌邊滴加20mL1mol?L-∣鹽酸引發(fā)反應(yīng)，停

止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上，得到熱的KH(Io3)2溶液。

5

已知：KH(IO止不溶于有機(jī)溶劑。幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖2所示。

①用12mol?L1鹽酸配制100nιL1.00mol?L∣鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

酸式滴定管、。

②檢查圖1所示裝置氣密性的操作為

③“氧化”過程中有少量黃綠色的氣態(tài)副產(chǎn)物產(chǎn)生。用熱的KoH溶液可吸收該氣體并

實現(xiàn)原料的循環(huán)利用。寫出該吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

?能說明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是。

⑤實際工業(yè)進(jìn)行“氧化”反應(yīng)時，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是

(2)除去KH(IO3)2溶液中稍過量I2的實驗方法是o

(3)利用提純得到的KH(IO3)2粗品(含少量KCI)制備純凈KIO3的實驗方案為

(須使用的實驗藥品：KoH溶液、稀硝酸、AgNo3溶液、冰水)

17.(14分)化學(xué)需氧量(CoD)是指用強(qiáng)氧化劑將1L廢水中的還原性物質(zhì)氧化為二氧化

碳和水所消耗的氧化劑的量，并換算成以。2為氧化劑時所消耗。2的質(zhì)量。水體CoD值常

作為水體中有機(jī)污染物相對含量的綜合指標(biāo)之一。Fenton(Fe27H2O2)法能產(chǎn)生Fe3+和具有強(qiáng)

氧化性的羥基自由基(QH)并引發(fā)一系列鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，被廣泛應(yīng)用于有機(jī)廢水的治理。

(1)羥基自由基(?OH)的電子式為o

(2)分別取初始PH=4、COD=80的廢水200mL,加入2mLH2O2,改變起始投加

FeSO4?7H2O的量，反應(yīng)相同時間，測得反應(yīng)后水樣COD隨Fe?*投加量的關(guān)系如圖1所示。

當(dāng)Fe?+投加量超過1g?Lr時，反應(yīng)后水樣COD不降反升的原因可能是

ɑ

?o40

30

Ws:

Q20

W7

以

0O0.20.40.60.81.01.21.4

FeH投力U量/(g?L)

圖1

(3)已知QH更容易進(jìn)攻有機(jī)物分子中電子云密度較大的基團(tuán)。1丁醇比正戊烷更容易受

6

到QH進(jìn)攻的原因是

(4)在FentOn法的基礎(chǔ)上改進(jìn)的基于硫酸根自由基(SOJ)的氧化技術(shù)引起關(guān)注。研究發(fā)

現(xiàn),一種MmCU—石墨烯納米復(fù)合材料對催化活化S2O歹產(chǎn)生SOJ具有很好的效果。SzCT

OOt

S

O-SI-∩-O

t

結(jié)

構(gòu)為o

①與Fe2'∕H2θ2試劑相比，Mn3O4—石墨烯/S2θl的使用范圍更廣。SOf在強(qiáng)堿性條

件下反應(yīng)生成QH,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

②一種制取MmCU—石墨烯納米復(fù)合材料的物種轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示如下(GO表示石墨烯)：

NaBO2sH2

..C-CCNaBHa_2+CC空氣z?0..CCC

MnO-GO-------------=→-Mn--GO------------------?-MnO-GO

4200C,12h14

在石墨烯表面制得1molMn3O4，理論上需要消耗NaBH4的物質(zhì)的量為mol。

③利用該復(fù)合材料催化活化S2OF并去除廢水中有機(jī)污染物的可能反應(yīng)機(jī)理如圖2所

示，該機(jī)理可描述為

7

2022?2023學(xué)年高三年級模擬試卷（南通等五市）

化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

1.C2.A3.C4.A5.D6.B7.B8.C9.D10.B11.D12.A13.C

14.（16分）

⑴①一49（2分）

②將含有TiCI4、CO、Cb的氣體混合物通過熱交換器降溫冷凝（2分）

③與生成CCh相比，生成CO使反應(yīng)I的ΔS更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行（2分）

+

(2)(T)3TiO2+2Na+2OH^=^=Na2Ti3O7+H2O(2分)

②用HCl酸洗Na2Ti3O7,將生成的TiOCl2充分水解后,過濾、洗滌得到H2TiO3,在950℃

下燃燒H2TiO3至恒重（3分）

2+

③根據(jù)得失電子守恒可得：n（Fe）=2n（V2O5）+5π（Mnθ;）

〃(Fe?)—5〃(Mne)4)

九(V2O5)=2

0.50()OmoIL-I義0.01000L-5X0.01000mol?L∣X0.02400L100mL

―2X20mL

=0.009500mol

1

/M(V2O5)=182g?molX0.009500mol=1.729g

m(VO)1,729g八

TT275義c'分)

w=-m(7樣品Γ)?■100%=2.000gXlOo%=86.45%(3

15.(14分)

(1)消去反應(yīng)(2分)

(2)SP2、sp3(2分)

O

(3)HO入乂O人OHdSW2分)

OOHC

I

(4)HY-OHO(3分)

OHC

CH,-<'HsgOOnh,

II—?-*IlI——一?HN→'