離子反應(yīng)的書寫

第二節(jié)離子反應(yīng)（二）———離子方程式的書寫第一頁，共十五頁。1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是電解質(zhì)？

2、請(qǐng)寫出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的電離方程式。實(shí)驗(yàn)2-2現(xiàn)象1、向盛有5mL溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子生成新的物質(zhì)無第二頁，共十五頁。試管2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：和實(shí)際參加反應(yīng)的離子有：和+==第三頁，共十五頁。一、離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓（三）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才寫離子方程式）（一）、定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中)（二）、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):溶液中的某些離子的反應(yīng)第四頁，共十五頁。1、離子方程式的書寫步驟：、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①、寫②、拆③、刪④、查第五頁，共十五頁。、拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式來表示鹽酸、硫酸、硝酸等一般以離子形式表示有強(qiáng)酸：

強(qiáng)堿：

大部分可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等第六頁，共十五頁。一般以化學(xué)式表示：單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)（見常見的酸、堿、鹽溶解性表）Ca(OH)2等微溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、弱酸酸式根離子等第七頁，共十五頁。對(duì)于微溶物的處理:（1）若作為反應(yīng)物且在澄清溶液中寫成離子，如石灰水可寫成Ca2+、OH-；若作為反應(yīng)物但為懸濁液，則必須寫成化學(xué)式，如石灰漿、石灰乳須寫成Ca（OH）2（2）若為生成物，一般都寫成化學(xué)式第八頁，共十五頁。、刪：刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子。、查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，將系數(shù)約成最簡整數(shù)比。+==注意：書寫離子方程式要遵守客觀事實(shí)2Na++SO42-+Ba2++2Cl-====BaSO4+2Na++2Cl-凡不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式第九頁，共十五頁。2、離子方程式的意義：它不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離出來的H+和堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O第十頁，共十五頁。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化銅放入稀硫酸3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)第十一頁，共十五頁。1、2、3、4、第十二頁，共十五頁。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式第十三頁，共十五頁。離子方程式書寫注意事項(xiàng)必須符合客觀實(shí)際易溶且易電離物質(zhì)寫離子式難溶、難電離物、氣體單質(zhì)及氧化物等寫化學(xué)式遵守電荷、原子守恒固體