人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)鍵（區(qū)一等獎(jiǎng)）

第三節(jié)化學(xué)鍵第一頁(yè)，共十七頁(yè)。一百多種元素的原子通過(guò)不同作用方式而結(jié)合形成成千上萬(wàn)種類的物質(zhì)“緣”何而“聚”？第二頁(yè)，共十七頁(yè)。一、離子鍵現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1--2取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象。劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙。第三頁(yè)，共十七頁(yè)。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過(guò)程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定靜電作用第四頁(yè)，共十七頁(yè)。1、定義：電子得失帶相反電荷的離子靜電作用（吸引和排斥）2、成鍵的粒子：3、成鍵的性質(zhì)：4、成鍵的原因：5、成鍵元素（主要）：6、存在的物質(zhì)：人們把帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵。

活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素

離子化合物化學(xué)鍵一、離子鍵第五頁(yè)，共十七頁(yè)。什么是離子化合物

是指由離子鍵構(gòu)成的化合物。第六頁(yè)，共十七頁(yè)。

思考：哪些化合物屬于離子化合物？1、活潑金屬（ⅠA族和ⅡA族）陽(yáng)離子與活潑非金屬（第ⅥA族和ⅦA族）陰離子。例:NaCl，CaO2、活潑金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子。

例：Na2CO3，BaSO43、銨根離子與活潑非金屬離子或酸根陰離子。

例：NH4Cl，(NH4)2SO44、活潑金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子。

例：NaOH，Ca(OH)2第七頁(yè)，共十七頁(yè)。H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb第八頁(yè)，共十七頁(yè)。下列物質(zhì)中含有離子鍵的是？1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4

√√√√√分組討論第九頁(yè)，共十七頁(yè)。（1）原子的電子式：二、電子式概念：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。

NaⅹMgⅹⅹOCl（2）離子的電子式：Na+Mg2+O[]2-Cl][—第十頁(yè)，共十七頁(yè)。（3）離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并

AB2型Mg2+AB型Na+Cl][—O[Cl][-Cl][-如NaCl的電子式：A2B型Na+Na+]2-如Na2O的電子式：如MgCl2的電子式：第十一頁(yè)，共十七頁(yè)。隨堂鞏固練習(xí)：寫出下列離子化合物的電子式：

NaBrKClCaCl2K2O答案：第十二頁(yè)，共十七頁(yè)。三、離子化合物的形成過(guò)程：化學(xué)鍵注意：左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫離子化合物的電子式，中間用連接.ClNaClNaSKKS2-K+K+第十三頁(yè)，共十七頁(yè)。能力提升用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：

MgCl2

NaF

第十四頁(yè)，共十七頁(yè)。小結(jié)一、離子鍵二、離子化合物三、電子式1.原子的電子式2.離子的電子式