人教版高中化學選修6：實驗化學 實驗3-1 幾種無機離子的檢驗（市一等獎）

實驗3-1幾種無機離子的檢驗第一頁，共二十一頁。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，均能溶于水中間為什么配制的AgNO3溶液為白色渾濁？Cl-檢驗第二頁，共二十一頁。思考一：如何檢驗未知溶液中有Cl-呢？未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則未知液中一定有Cl-嗎？不一定！AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4均為白色沉淀，產生干擾。例如：如何排除CO32-的干擾？Cl-檢驗第三頁，共二十一頁。CO32-+2H+=CO2+H2OHCl?H2SO4?HNO3?H2SO4會引入SO42-，Ag+和SO42-能生成白色微溶物Ag2SO4沉淀，引起干擾.Cl-檢驗第四頁，共二十一頁。Cl-的檢驗方法：

試劑：方法:

硝酸和硝酸銀加入HNO3酸化的AgNO3溶液文字描述如下：取適量未知液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有Cl-。Cl-檢驗第五頁，共二十一頁。(1)某未知溶液BaCl2溶液白色沉淀思考二：下列兩種方案能否證明未知溶液中一定有SO42-呢？(2)某未知溶液BaCl2溶液白色沉淀稀鹽酸沉淀不溶解答：（1）不一定，可能是Ag+、CO32-、SO32-（2）不一定，可能是Ag+，因為AgCl也不溶于鹽酸先加稀鹽酸可排除Ag+的干擾,而且還可以排除CO32-、SO32-等離子的干擾,因稀鹽酸可將CO32-、SO32-轉化為氣體(CO2、SO2)

SO42-檢驗第六頁，共二十一頁。SO42-的檢驗方法：

試劑：方法：文字描述有以下幾種方式：（1）取適量未知液，向其中加入足量稀鹽酸，若無現象，再加適量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO42-。(2)取適量未知液，向其中加入足量稀鹽酸，若產生沉淀，取上層清液，加適量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO42-?？扇苄凿^鹽和稀鹽酸先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液SO42-檢驗第七頁，共二十一頁。討論：檢驗SO42-時，能否用稀硝酸酸化？硝酸具有很強的氧化性，若溶液中有SO32-，則被氧化成SO42-,而造成干擾.

SO42-檢驗第八頁，共二十一頁。思考三：如何檢驗鐵鹽和亞鐵鹽？3Fe3+、Fe2+檢驗第九頁，共二十一頁。如何檢驗Fe2+、Fe3+?1、看顏色2、加氫氧化鈉---生成物顏色氯化亞鐵溶液氯化鐵溶液（淺綠色）（棕黃色或者黃色）Fe3+、Fe2+檢驗第十頁，共二十一頁。鐵鹽(FeCl3)中滴加氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3+、Fe2+檢驗第十一頁，共二十一頁。亞鐵鹽(FeCl2)中滴加氫氧化鈉溶液Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+、Fe2+檢驗第十二頁，共二十一頁。除了用上述兩種方法進行判斷之外，還有哪些檢驗Fe2+、Fe3+的方法呢？思考Fe3+、Fe2+檢驗第十三頁，共二十一頁。在2支試管里分別加入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，再各滴入幾滴KSCN溶液，觀察發(fā)生的現象。

滴加KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液溶液呈血紅色溶液顏色沒有變化含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成血紅色，故可利用這一反應檢驗Fe3+的存在。結論：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe3+、Fe2+檢驗第十四頁，共二十一頁。3、特征反應-Fe3+的檢驗：試劑：現象：原理：

KSCN溶液溶液變成血紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色溶液)文字描述：取某溶液少許,加入KSCN(硫氰化鉀)溶液,溶液變血紅色，則含有Fe3+。Fe3+、Fe2+檢驗第十五頁，共二十一頁。Fe3++3SCN

Fe3-

影視片中一種道具血由Fe

與SCN

反應制得!3+-（SCN）Fe3++3SCN

Fe3+-

影視片中一種道具血由Fe

與SCN

反應制得!3+-Fe3+、Fe2+檢驗第十六頁，共二十一頁?，F有未知溶液、KSCN、雙氧水，如何設計實驗，驗證未知液中有無Fe2+存在呢？1.未知液+KSCN+雙氧水2.未知液+雙氧水+KSCNFe3+、Fe2+檢驗第十七頁，共二十一頁。試劑：KSCN溶液、雙氧水。Fe2+的檢驗：現象：先不變色，滴加幾滴雙氧水后，溶液變成血紅色。原理：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)Fe3+、Fe2+檢驗第十八頁，共二十一頁。取某溶液少許,加入