高三化學(xué)晨讀材料與練習(xí)-銅及其化合物

高三化學(xué)晨讀材料銅及其化合物1、單質(zhì)銅（1）紫紅色，屬于有色金屬，密度較大，硬度較小，熔、沸點較高，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。（2）化學(xué)性質(zhì)①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)②與酸反應(yīng)③與某些鹽溶液反應(yīng)(寫離子方程式)2、氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H＋)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OCu2O＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑3、氫氧化銅（1）物理性質(zhì)：藍色不溶于水的固體。（2）化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用：不穩(wěn)定性，弱堿性，若氧化性---檢驗葡萄糖中的醛基。4、銅鹽①Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。可溶于稀硫酸，離子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。②CuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬，其受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，藍色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末。無水CuSO4遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)。③銅鹽溶液有毒，主要是因為Cu2＋作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。時間：10時間：10月11日6:30班級姓名編輯：鄭仕關(guān)校對：周云兵銅及其化合物1、銅的用途，這是應(yīng)用了它的性質(zhì)。2、銅繡成分是，色，俗稱。方程式。3、銅和硫反應(yīng)方程式。銅和濃硫酸反應(yīng)方程式。銅和濃硝酸反應(yīng)方程式。銅和氯化鐵溶液反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的用途是。4、氧化銅高溫分解的反應(yīng)是。5、區(qū)分氧化亞銅和銅的方法是6、證明淀粉發(fā)生水解的方法是：往水解液中加至溶液呈性，再往其中加，產(chǎn)生則表明已水解。7、硫酸銅固體色，吸水后呈色。根據(jù)這個性質(zhì)的應(yīng)用是。8、銅鹽溶液，原理是。此人們利用了它的這一性質(zhì)配成了波爾多液農(nóng)藥，成分是，用來殺滅植物的病毒。9、金屬冶煉的常見方法有（1），對應(yīng)的金屬是寫出一個方程代表（2），對應(yīng)的金屬是寫出一個方程代表（3）