福建省龍巖市“長汀連城上杭武平永定漳平”六縣（市區(qū)）一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

“長汀、連城、上杭、武平、永定、漳平”六縣（市/區(qū)）一中聯(lián)考20202021學(xué)年第一學(xué)期半期考高三化學(xué)試題（考試時間：90分鐘總分：100分）命題人：長汀一中上杭一中連城一中試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分第Ⅰ卷（選擇題，共40分）(可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16S32C12N14Cl35.5I127Fe56Cu64)一、選擇題（本題共10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求）1.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一場疫情阻擊戰(zhàn)打響，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列說法正確的是（）A.臭氧、過氧乙酸都有殺菌消毒的效果B.“84”消毒液與含HCl的潔廁靈混合使用可增強消毒效果C.食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林D.酒精作為消殺試劑，濃度越高消殺效果越好2．下列說法錯誤的是()A.《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NOB.廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能C.二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強酸強堿都會“斷路”D.納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性3.如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是()A.SO2、NxOy都屬于酸性氧化物B.利用丁達爾效應(yīng)可檢驗霧霾是否為膠體C.所有芳香烴都屬于非電解質(zhì)D.霧霾中的PM2.5能吸附重金屬離子而對環(huán)境影響較大4.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A.含有大量的[Al(OH4)]—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－B.澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+C.pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下,1.8gD2O含有的電子數(shù)是NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷中共價鍵數(shù)目為NAC.NaH與水反應(yīng)生成0.5molH2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA6.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.HCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.Cu(OH)2(s)CuO(s)CuSO4(aq)C.N2(g)NH3(g)NH4NO3(s)D.Al2O3(s)AlCl3(aq)AlCl3(s)7.25℃時，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是（）A.上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì)B.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC.50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/LD.俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低8.用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B.用裝置II驗證二氧化硫的漂白性C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D.用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體9.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+C.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用D.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2>SO4210.新裝修的房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理如下：下列說法正確的是()A.22.4LCO2中含共價鍵數(shù)目為4NAB.30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2＋H2OD.理論上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4∶1二、選擇題（本題共5個小題，每小題4分，共20分，每小題有一個或二個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分）11.下列有關(guān)實驗操作或事實與相應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是(

)選項操作或事實現(xiàn)象或結(jié)論ASO2和SO3混合氣體通入足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物B將醋酸加入到含有水垢的水壺中產(chǎn)生氣泡,水垢脫落,可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁,證明非金屬性:Si<SD向待測液中加入適量的稀NaOH溶液,將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口濕潤的藍色石蕊試紙未變紅，則待測液中不存在NH4+12.海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于NaClB.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂C.反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42＋2Br—＋4H+D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42等雜質(zhì)離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除13.下列反應(yīng)的離子方程式表達正確的是（）A.Na2CO3溶液處理水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)＋CO32－(aq)＝CaCO3(s)＋SO42－(aq)B.Fe(OH)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD.0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合：2H++SO42+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O14.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來水的消毒，常溫下用0.1mol/L甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，甲、乙、丁均可與丙反應(yīng)，下列說法正確的是()A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.簡單氫化物的沸點：X<WC.金屬性：Y＞ZD.Z、W所形成的化合物電解可冶煉Z15.常溫下，在pH＝1的某溶液中除H＋外還可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO32中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。下列判斷正確的是()A.Fe2＋、I－、Cl－三種離子一定存在B.CO32一定不存在，不能確定Na＋和Cl－是否存在C.Fe3＋與Fe2＋至少有一種D.該溶液中c(Cl－)至少為0.3mol·L－1第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）三.非選擇題（本題共5大題，共60分）16.(12分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）寫出化合物y2x2的電子式(用相應(yīng)的元素符號表示，下同）。（2）寫出z的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物形成的鹽的化學(xué)式為____________。（3）上述元素可組成鹽R:egyz。鹽R中z的化合價為______價；寫出鹽R的名稱____________。（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與y的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:。（5）寫出分別由x、d、e、g四種元素組成的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。17.(12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:可能大量含有的陽離子H＋、Ag+、Mg2+、Al3+、NQUOTEH4+H4+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CQUOTEO32-O32、[Al(OH)4]為探究其成分,進行了以下探究實驗。(1)探究一:甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。①該溶液中一定不存在的陽離子是,寫出含有的陽離子及其對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為。②寫出向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液體積為5V0→8V0過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)探究二:Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2L22.4L28.0Ln(Cl)2.5mol3.5mol4.0moln(Br)3.0mol2.5mol2.0moln(I)xmol00①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②上表中x=mol。

③原溶液中I的物質(zhì)的量濃度為。18.(12分）一個氧化還原反應(yīng)可以看作是由得電子和失電子的兩個半反應(yīng)組成:(1)下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe(NO3)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．

a.寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。

b.硝酸濃度不同，與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是。(2)相同濃度的高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的半反應(yīng)如下：－－－－2－a.從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_____________影響。b.鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中先滴加適量鉍酸鈉溶液溶液，溶液出現(xiàn)紫紅色，說明BiO3－的氧化性_________(填“強于”或“弱于”）MnO4－;再向溶液中滴加少量稀硫酸和過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，寫出發(fā)生此反應(yīng)的離子方程式：____________。(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是________________________。A.H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2=H＋+H2PO2－B.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2OC.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D.NaH2PO2屬于正鹽19.(12分）亞硝酰氯（ClNO）常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為－5.5℃，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗如下?；卮鹣铝袉栴}：ABCD(1)儀器a的名稱為___________，裝置C中的液體是____________。(2)裝置C中長頸漏斗的作用是______________________。(3)實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中紅棕色完全消失時，關(guān)閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO，待D有一定量液體生成時，停止實驗。若無裝置C，裝置D中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(5)反應(yīng)完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則產(chǎn)物中ClNO純度的計算式為____________________。20.(12分）氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料。實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。(已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀)按要求回答下列問題：（1）“操作①”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.2≤pH<5.6，便于將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去，加入的“試劑X”可以是。

A.CuO

B.NH3·H2O

C.NaOH溶液

D.Cu2(OH)2CO3

（2）“反應(yīng)②”是向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥密封包裝即得產(chǎn)品，據(jù)此回答下列問題：①寫出向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2－的離子方程式。②用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻。于70℃真空干燥的目的是。（3）在氯化氫氣流中得到CuCl2·2H2O固體的“操作②”具體步驟為、過濾、洗滌。（4）氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結(jié)果如下（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：平行實驗次數(shù)1230.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）20.3520.0519.95則樣品中CuCl的純度為____________。（5）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為。

“長汀、連城、上杭、武平、永定、漳平”六縣（市/區(qū)）一中聯(lián)考20202021學(xué)年第一學(xué)期半期考高三化學(xué)試題參考答案110題，每題2分，共20分；1115題，每題4分，共20分，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分題號12345678答案ACABBBCD題號9101112131415答案CCBBDADCAD第Ⅱ卷（非選擇題，每空2分，共60分，）(1)(2)NH4NO3(3)3硫氰化鈉（或硫氰酸鈉）(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)HSO3+H+=H2O+SO2↑17.(1)①Ag+、Mg2+、Fe3+c(H+)∶c(NQUOTEH4+H4+)∶c(Al3+)=2∶3∶1②NH4++OH=NH3·H2O

(2)①Cl2+2I=I2+2Cl②0.5③1.5mol/L18.(1)a.10H++NO3+3FeO=3Fe3++NO↑+5H2O；b.使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2(2)a.酸堿性b.強于2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(3)D19.(1)三頸燒瓶濃硫酸(2)避免C中壓強過大（或安全管或平衡壓強）(3)2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑(4)ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O(5)0.655cv/m×100%20.（1）AD（2）①2H2O+2Cu2++SO2+4Cl=2CuCl2+SO42+4H+②加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（4）79.6%(或0.796）（5）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－“長汀、連城、上杭、武平、永定、漳平”六縣（市/區(qū)）一中聯(lián)考20202021學(xué)年第一學(xué)期半期考高三化學(xué)試題答題卷16.(1)_________________________(2)__________________(3)________________________________________(4)________________________________________________________________(5)__________________________________________________________________17.(1)①___________________________________________________________②____________________________________(2)①________________________________②________