浙江省總復習化學專題四第一單元知能演練

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑(必要時可加熱)能用于鑒別它們的是()①觀察顏色②石蕊試液③品紅溶液A．①②③ B．只有①③C．只有②③ D．只有①②解析：選A。氯水為淺黃綠色；可使石蕊試液先變紅，后褪色；可使品紅溶液褪色，加熱不恢復原色。亞硫酸為無色；可使石蕊試液變紅,不褪色;可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色。2．（2012·湖州高三第一次模擬）將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是(）A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S解析：選A。SO2和X氣體同時通入時,若通入的是CO2，不會產(chǎn)生沉淀；若通入的是NH3會生成BaSO3沉淀；若通入的是Cl2會生成BaSO4沉淀；若通入的是H2S會生成S沉淀.3．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（)①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品紅溶液A．①② B．②③C．除①以外 D．全部解析：選C.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2。SO2也具有還原性,能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色）；SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色.而CO2沒有這些性質。所以可以用②③④來區(qū)別SO2和CO2。4．在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是(）A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內有晶體析出D．pH試紙變紅解析:選D。濃硫酸具有吸水性，會吸收試管內空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋果塊、膽礬晶體、飽和硝酸鉀溶液均會失水，導致蘋果塊干癟、膽礬晶體表面有“白斑”、小試管內有晶體析出。濃硫酸具有脫水性,會使pH試紙?zhí)炕兒?5．(2012·紹興高三調研）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數(shù)據(jù)測定和相關計算。（1)該小組設計了如圖所示的實驗裝置,檢查該裝置氣密性的操作是________________________________________________________________________.(2）若在燒瓶中放入1。30g鋅粒，與cmol·L－1H2SO4反應，為保證實驗結論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是________（填字母）。A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL(3)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________.（4)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg,量氣管中收集到VmL氣體(標準狀況）,請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關系________________.(5)若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則n(H2）/n(SO2)的數(shù)值將________（填“偏大"、“偏小”或“無影響”）.（6）反應結束后,為了準確地測量氣體體積，讀數(shù)時應注意的事項是：____________________、____________________.解析：1。30g鋅為0.02mol,反應放出的氣體最多為448mL（標準狀況下），故應選用500mL量氣管.當NaOH洗氣瓶增重0.64g時，說明有0.01molSO2生成，此時消耗的鋅為0.01mol，故鋅還與硫酸反應生成H2，圓底燒瓶中發(fā)生兩個反應，故有eq\f（a,65)＝eq\f（b，64）＋eq\f（V,22400)。撤走U形管,進入NaOH溶液中的還有水蒸氣,會導致n(H2)/n（SO2）的值偏小。答案:（1)關閉分液漏斗活塞，向右側球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化（2）D(3）Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O,Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（或2Zn＋3H2SO4=2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O)(4）eq\f（a,65)＝eq\f(b，64)＋eq\f(V,22400）（5)偏?。?)待冷卻至室溫再開始讀數(shù)讀數(shù)前使量氣管左右液面相平（或眼睛視線與液面最低處相平)1．(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（）A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3）2C．Na2S D．BaCl2解析：選D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。2．(2011·高考上海卷)甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO＋NaHSO3HO-CH2—SO3Na，反應產(chǎn)物俗稱吊白塊.關于吊白塊的敘述正確的是()A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工D．難溶于水,可以用作防腐劑解析:選B?！暗醢讐K”屬于鈉鹽，易溶于水，有毒,不能用于食品加工。3．(2010·高考課標全國卷)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________；（2）實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是__________________、__________________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________;（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（4）尾氣可采用________溶液吸收。解析：本題考查了SO2的制備及性質、化學實驗的基本操作，意在考查考生對化學實驗基礎知識的掌握能力以及化學實驗分析能力。(1）常見燒瓶有:圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶,圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。(2）SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,離子反應為：5SO2＋2MnOeq\o\al（－，4）＋2H2O=5SOeq\o\al（2－，4）＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能與S2－反應生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性:SO2＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaOH。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關閉分液漏斗的旋塞。（4)SO2為有毒的酸性氣體，一般用堿性溶液吸收。答案：(1）蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－，4）＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋（3）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH一、選擇題1．（2012·北京東城區(qū)高三質檢）北京市為了降低燃煤產(chǎn)生SO2的排放量，采取了許多有力措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，減少SO2的排放.此法稱為“鈣基固硫"。這種煤燃燒后,大部分硫元素最終存在形式為（）A．CaSO4 B．CaSO3C．CaS D．SO3解析：選A。向煤中加入石灰后,CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，故選A.2．(2010·高考海南卷)光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡:據(jù)此，下列判斷中正確的是（）A．該溶液中存在著SO2分子B．該溶液中H＋濃度是SOeq\o\al（2－，3）濃度的2倍C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：選A。上述反應是可逆反應,上述幾種物質一定同時存在，A正確；溶液中還有水的電離H2OH＋＋OH－,依據(jù)電荷守恒c（H＋)＝c（OH－)＋c(HSOeq\o\al（－，3）)＋2c（SOeq\o\al（2－,3)），可知B錯誤;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會發(fā)生氧化還原反應，不會生成SO2，C錯誤；NaHSO3與NaOH不能共存，D錯誤.3．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是(）①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．②③④解析：選C。①是SO2的漂白性，④是H2SO3與NaOH的中和反應，二者均不是氧化還原反應;②、③、⑤中均是SO2被氧化成H2SO4，實質相同。4．人體攝入二氧化硫濃度太高，會刺激呼吸系統(tǒng)，導致支氣管炎、肺通氣功能和免疫功能下降等。關于SO2的敘述中,正確的是(）A．SO2熏蒸的“雪耳"燉不爛，對人體有害B．SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色解析：選A。SO2有毒，不能用它熏蒸食物，A正確；亞硫酸不穩(wěn)定，B不正確；過量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3,C不正確;SO2不能使石蕊溶液褪色，D不正確。5．（2012·金華高三第一次模擬)為研究CO2和SO2的有關性質，某學生做如下實驗:如圖，燒瓶中分別收集的是兩種氣體，燒瓶內導管口系著癟氣球，向瓶中滴加品紅試液，反應一段時間后，對實驗現(xiàn)象的描述正確的是(）A．甲燒瓶中試液變無色,氣球均脹大，且甲大于乙B．兩試液均變無色,氣球均脹大,且甲小于乙C．分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能產(chǎn)生白色沉淀D．分別取出瓶中溶液,向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液產(chǎn)生白色沉淀,乙不能解析：選A.SO2能和品紅溶液發(fā)生反應生成無色物質，而CO2不可，則甲燒瓶中試液變無色，由于甲瓶中氣體量減少的多，甲瓶中的氣球膨脹得比乙球大。二者均不與BaCl2溶液反應，故只有A項正確.6．在氯化鋇溶液中通入SO2,溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛在兩支試管中,一支加入氯水，另一支加燒堿溶液,然后再通入SO2，結果兩試管中都有白色沉淀生成。由此得出下列結論合理的是(）A．氯化鋇有兩性B．兩支試管中的白色沉淀均為亞硫酸鋇C．SO2有還原性,是酸性氧化物D．溶液的堿性增強，增大SO2在水溶液中的溶解度，SOeq\o\al（2－，3）濃度增大解析：選C。第一支試管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，第二支試管中SO2與NaOH反應，生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀.7．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．定性檢驗SOeq\o\al（2－,3），將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化D．檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2－，4）時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液解析：選D.A項中HNO3會氧化SOeq\o\al（2－，3)生成SOeq\o\al(2－，4),干擾SOeq\o\al（2－,3）的檢驗，B項中用鹽酸酸化,KMnO4將被還原，C項中Fe2＋被HNO3氧化，處理不正確。8。下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是（)A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋H2OB．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al（2－,3）＋2HClOC．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al（－,3）=3BaSO4＋2NO↑＋H2OD．碳酸鈉溶液中通入過量SO2:2COeq\o\al(2－，3)＋SO2＋H2O=2HCOeq\o\al（－,3）＋SOeq\o\al（2－,3)解析:選C。A項中反應的離子配比不對；B項SO2具有還原性與NaClO應發(fā)生氧化還原反應.D項離子方程式為COeq\o\al（2－，3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al（－,)3＋CO2。9．(2012·溫州高三調研)多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16。Na2Sx在結構上與Na2O2相似.則下列有關說法正確的是（）A．該反應中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵C．1molNa2Sx參加反應，有32mol電子轉移D．Na2Sx中的x數(shù)值為2解析：選C。NaClO中的氯元素化合價降低，為氧化劑，Na2Sx中的硫元素化合價升高，為還原劑，A錯；Na2Sx結構與Na2O2相似，故應含有離子鍵和非極性共價鍵，B錯；若1molNa2Sx參加反應，則會有16molNaClO參加反應，根據(jù)得失電子守恒，可知轉移電子32mol，C正確;Na2Sx中的x若為2，則不符合電子得失相等的原則.10．在O2中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物,使其中的硫全部轉化為SO2,把這些SO2全部轉化為H2SO4，這些H2SO4可被20mL0。50mol/L的NaOH溶液恰好中和,則原化合物中硫的質量分數(shù)約為()A．18％ B．36％C．46％ D．53％解析:選B.根據(jù)硫原子守恒列出關系式S～SO2～H2SO4～2NaOH，n(S)＝eq\f（1,2）n（NaOH）＝eq\f（1，2）×0.02L×0.50mol/L＝5×10－3mol，S％＝eq\f(5×10－3mol×32g·mol－1,0.44g）×100%＝36％.二、非選擇題11．某廠使用的燃料為含S約4%～7％（質量分數(shù)）的褐煤。為除去煙氣中的SO2，化害為利，采用以下工藝流程：（1)吸收過程中可能產(chǎn)生的物質為________。(2)調節(jié)pH使用的試劑為液氨，寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試劑A可能是________（填編號)；a．硝酸b．濃硫酸c．空氣若以氧氣為氧化劑,寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）煙氣的溫度很高，經(jīng)過熱交換后溶液中即有部分晶體析出，主要原因是________________________________________________________________________，從化工生產(chǎn)三原則的角度分析這一工序在該工業(yè)生產(chǎn)中的目的是________________________________________________________________________。（5)指出該工藝流程產(chǎn)品的一項用途________________________________________________________________________.(6）用上述工藝可以去除煙氣中98%的SO2。該廠消耗上述褐煤10噸最多可制得產(chǎn)品________噸。解析：（1)SO2量少的時候生成（NH4)2SO3，量多的時候生成NH4HSO3.（3）用硝酸氧化不僅浪費，而且會生成有毒氣體。濃硫酸不能將其氧化，只能選擇氧氣。（6)由硫元素守恒得10×7%×98%÷32×132＝2。83(噸).答案:（1）（NH4)2SO3、NH4HSO3（2）NH3＋HSOeq\o\al（－,3)=NHeq\o\al(＋，4）＋SOeq\o\al(2－,3）(3）cO2＋2（NH4）2SO3=2(NH4）2SO4(4)溶液受熱蒸發(fā),達到飽和后溶質結晶節(jié)能(合理即可）（5)生產(chǎn)化肥（6)2.8312．(2012·嘉興高三調研)為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置。試填空。(1)請你預測Cl2、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應后的產(chǎn)物________（填寫離子)。設計簡單的實驗驗證其中一種離子的存在________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70％的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取Cl2。在此實驗中，E儀器的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________（填序號）.（3）上述整套裝置有一處不合理，應在________裝置之間(填代號)連接一裝置，請在方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。解析:Cl2比SO2的溶解度小，不需防倒吸.檢驗Cl－要防止Cl2中混有的HCl干擾。答案：(1）H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SOeq\o\al(2－,4）存在(或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成證明有Cl－存在）（2)防倒吸①(3）B、C如圖13．某研究性學習小組的同學決定通過實驗對SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物進行探究，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液。(1）甲同學設計了如圖所示的裝置，并認為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達到實驗目的,甲做出此判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）乙同學通過分析指出甲同學的裝置圖有兩處不合理，并進行了修改，修改的內容：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.按修改后的裝置,實驗中控制SO2以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是________直接導致的.隨后乙同學對SO2使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設:假設一：是HSOeq\o\al（－,3)；假設二：是SOeq\o\al（2－,3）；假設三：________________________________________________________________________。(3）為驗證自己的假設，乙同學進行了如下實驗:取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na2SO3、NaHSO3固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色，對此他們得出使品紅褪色的粒子是HSOeq\o\al（－,3)、SOeq\o\al(2－，3）的結論,你認為此結論是否正確？________,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為了進一步進行探究，丙同學又做了如下的實驗:取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次性地加入10mL0。1mol/LNa2SO3、10mL0.1mol/LNaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的褪色較快，對此他可以得出的結論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,理由是________________________________________________________________________。解析：(1)甲同學認為品紅的酒精溶液中無水，通入的又是SO2氣體，若品紅的酒精溶液不褪色，說明SO2不能漂白品紅,若褪色則說明SO2能漂白。(2）若要達到實驗目的,需要在無水條件下進行，故生成的SO2應該干燥，另外SO2有毒,應有尾氣吸收裝置。由改進后的實驗現(xiàn)象知，使品紅褪色的不是SO2.由于SO2溶于水后有HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－，3)、H2SO3三種微粒生成,故第3種假設就可以得出。(3）由對應的實驗現(xiàn)象知，相應的結論是成立的,因為在這兩種溶液中沒有H2SO3。(4)因混合后品紅及兩種鹽的濃度仍然相等，加Na2SO3溶液的褪色快，說明SOeq\o\al(2－,3)漂白能力強些。答案：(1）若溶液褪色，說明使品紅的酒精溶液褪色的是SO2，否則是SO2與水反應的產(chǎn)物(2）在原兩儀器之間添加干燥SO2的裝置；在最后添加尾氣處理裝置SO2是H2SO3（其他合理答案均可)(3）正確體系中無H2SO3(4)SOeq\o\al（2－，3）的漂白能力強于HSOeq\o\al(－,3)的混合后,兩種鹽的濃度仍相等，但加Na2SO3溶液的褪色快14．實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3,實驗裝置如圖所示。請回答：（1)實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu片剩余，有人認為還有一定量的H2SO4剩余,原因是___________________________________________________