浙江省總復(fù)習(xí)化學(xué)專題十一第四單元知能演練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnOeq\o\al（－,4)的顏色,而不是K＋的顏色,他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是()A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K＋無反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見紫紅色褪去，表明MnOeq\o\al（－,4）為紫紅色解析：選A.A項(xiàng)，加熱分解質(zhì)量的變化不能確定二者的顏色；B項(xiàng)，由K＋無色能說明MnOeq\o\al（－,4）的顏色是紫紅色;C、D要聯(lián)合起來分析都是有意義的。2．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符合的是(雙選)(）A．將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇，振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定顯堿性C．在蒸餾水中加入少量FeCl3固體，可得純凈的FeCl3溶液D．某無色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中不一定只有SOeq\o\al（2－，4）解析：選BD。因?yàn)橐掖寂c水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，A錯(cuò)誤;能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體呈堿性，B正確；因?yàn)镕e3＋易水解,故配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋到所需濃度，C錯(cuò)誤；若原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－，3）等，加入Ba（NO3)2和稀鹽酸后,SOeq\o\al（2－，3）、HSOeq\o\al(－,3）被氧化成SOeq\o\al(2－，4)，也會(huì)生成不溶性的白色沉淀，D項(xiàng)正確。3．（2012·紹興高三調(diào)研）做完銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中溶液呈綠色，而不顯示藍(lán)色，甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高導(dǎo)致的，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體，同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確，這些方案中不可行的是（)A．加熱該綠色溶液,觀察顏色變化B．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C．向該綠色溶液中通入氮?dú)?觀察顏色變化D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解析：選B。加水稀釋時(shí),溶液中的溶質(zhì)和所溶氣體的量沒有改變，濃度均減小,故不能判斷.4．(2012·金華高三調(diào)研)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管(密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響解析:選C。蔗糖在稀H2SO4溶液中水解后，應(yīng)加入NaOH溶液中和掉H2SO4使溶液呈堿性，否則加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱時(shí)，得不到Cu2O紅色沉淀，也無法探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性。5．(2012·蘇北四市高三調(diào)研)某同學(xué)為了探究碳酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。（1)A為碳酸鈣，B為濃醋酸，C為硅酸鈉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀。由此可得出結(jié)論：醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論合理嗎?________________，原因是________________________________________________________________________，改進(jìn)的方法是________________________________________________________________________。（2)少量CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)。對(duì)其除硅酸沉淀外的反應(yīng)產(chǎn)物，不同的同學(xué)持有不同的觀點(diǎn)：甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉、乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）若A為NaHCO3,B為稀硫酸，C為漂白粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：C中產(chǎn)生白色沉淀.文獻(xiàn)資料的觀點(diǎn)是，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明碳酸比次氯酸的酸性強(qiáng).小明則認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能證明碳酸一定比次氯酸的酸性強(qiáng)。他的理由是__________________________________________.本實(shí)驗(yàn)告訴我們：在保存漂白粉時(shí)要注意的事項(xiàng)是________________________________________________________________________。(4）在常溫下高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化成Cl2。若將A改為KMnO4,B為濃鹽酸，C為淀粉。KI溶液，________（填“能”或“不能”）用此裝置來驗(yàn)證氯、碘的非金屬性強(qiáng)弱，若不能，需如何改進(jìn)____________(若能，此問不用回答)。解析：（1)中沒有考慮醋酸的揮發(fā)性，故無法進(jìn)行判斷。（2)實(shí)際上是考查NaHCO3與Na2CO3性質(zhì)的差異。(4)氯氣是一種有毒的氣體,在進(jìn)行與Cl2相關(guān)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要有尾氣處理裝置,但題給裝置缺少尾氣的處理裝置.答案：(1）不合理醋酸具有揮發(fā)性，C中生成的白色膠狀沉淀可能是Na2SiO3與醋酸反應(yīng)所得在A與C之間增加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶（其他合理答案也可）(2)取C中反應(yīng)后的上層溶液少許于試管中，加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則甲同學(xué)觀點(diǎn)正確；若無明顯現(xiàn)象，則乙同學(xué)觀點(diǎn)正確(3）CO2溶于水，與Ca（ClO）2反應(yīng)生成難溶于水的CaCO3,減小了溶液中的離子濃度，使反應(yīng)能夠發(fā)生密封、干燥（4）不能增加尾氣的處理裝置，因?yàn)镃l2擴(kuò)散到空氣中會(huì)導(dǎo)致大氣污染1．（2011·高考北京卷）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體解析：選C。堿石灰不僅可以吸收CO2，還可以吸收水蒸氣,所以C選項(xiàng)無法確定CO2的質(zhì)量；其他選項(xiàng)均可：A選項(xiàng)只有NaHCO3受熱分解,用差量法求解;B、D選項(xiàng)設(shè)Na2CO3、NaHCO3分別為xmol、ymol，列方程,B選項(xiàng)(2x＋y)×58.5＝b，D選項(xiàng)197（x＋y）＝b，兩式分別聯(lián)立106x＋84y＝a求解即可。2．（2010·高考大綱全國卷Ⅰ）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。（1)在下面方框中，A表示由長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)贏后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器（數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：A(2）根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表：儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸作用產(chǎn)生CO2(3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）驗(yàn)證CO的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。(1)依據(jù)本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)CO2與木炭在高溫條件下反應(yīng)生成CO，題目已給出了CO2的制備裝置,需要依次設(shè)計(jì)的是：CO2的除雜裝置，CO2的干燥裝置，CO2與木炭在高溫條件下的反應(yīng)裝置，CO除雜裝置.(2)CO2的除雜裝置中可用NaHCO3溶液,CO2的干燥裝置中可用濃硫酸，CO2與木炭在高溫條件下的反應(yīng)裝置中要有木炭,CO除雜裝置要吸收CO2，需用堿液。(3)題給裝置不易控制氣體生成的快慢且長(zhǎng)頸漏斗容易漏氣,用長(zhǎng)頸漏斗和小試管就避免了這一問題.(4）要檢驗(yàn)CO的存在，可將其點(diǎn)燃,再檢驗(yàn)其產(chǎn)物中是否有CO2生成。答案：（1)(2）儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水蒸氣D干燥木炭粉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生COE澄清石灰水吸收未反應(yīng)的CO2（3）可以通過控制加酸的量,來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸,可以起到液封作用，防止反應(yīng)激烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出(4）點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液,看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA.①⑤⑥ B．①②⑥C．①③④ D．②④⑥2．下列操作切實(shí)可行的是（)A．分別通Cl2、SO2于裝有品紅溶液的兩支試管中，就可區(qū)別Cl2和SO2B．將氣體通入酸性KMnO4溶液以區(qū)別乙烷和乙烯C．向試管內(nèi)的溶液中加入NaOH溶液，加熱，在試管中用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中有無NHeq\o\al（＋，4)D．某溶液中通入Cl2后,滴入KSCN溶液以檢驗(yàn)原溶液中有無Fe2＋解析：選B。A中，Cl2通入品紅溶液中，首先與溶液中的水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白作用,從而使品紅溶液的紅色褪去。SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色化合物,也使品紅褪色。所以用品紅溶液無法區(qū)別Cl2、SO2.B中，乙烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng),乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,使KMnO4溶液褪色。C中，此操作有兩點(diǎn)問題，其一是紅色石蕊試紙插入試管中，而不是放在試管口；其二是紅色石蕊試紙沒有用水濕潤(rùn).因而要么有氨氣產(chǎn)生,而試紙未變藍(lán)；要么沒有氨氣產(chǎn)生，但試紙因接觸試管內(nèi)壁,與NaOH發(fā)生反應(yīng)而變藍(lán)。這兩方面操作都不能有力地證明NHeq\o\al(＋，4)的存在。D中,先通Cl2，后滴入KSCN溶液，雖然溶液變血紅色，但不能肯定溶液中的Fe3＋是原來就有的，還是原有的Fe2＋被氧化生成的，因而不能確定溶液中Fe2＋的存在。3．實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置分離CO2和CO氣體并干燥;為了使氣體分離，下列打開止水夾(或活塞）的順序正確的是(關(guān)閉的步驟省略，只要打開的步驟）（）①打開a②打開b③打開c④打開dA．①④②③ B．①②③④C．②①③④ D．③④①②解析：選A。先用NaOH溶液吸收CO2，同時(shí)收集干燥的CO；再通過稀H2SO4與Na2CO3溶液的反應(yīng)恢復(fù)CO2，并干燥、收集CO2.4．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水,比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁解析:選C。向蘇打和小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，都有白色沉淀CaCO3產(chǎn)生,無法鑒別二者。5.如圖是簡(jiǎn)易洗氣瓶裝置，若用來實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模渲蠥為其入口，則下列判斷正確的是()①瓶?jī)?nèi)盛滿水，用來貯存難溶于水的氣體②瓶?jī)?nèi)盛有一定量的液體試劑，用來除去某氣體中的雜質(zhì)氣體③瓶?jī)?nèi)無液體，收集密度比空氣小的某些氣體④瓶?jī)?nèi)貯存難溶于水的氣體,加水時(shí)氣體從中排出A．①③ B．②④C．①②③④ D．②③④解析:選A.②除雜時(shí)須從B端進(jìn)氣，④瓶?jī)?nèi)貯存氣體，從A口加水會(huì)浸沒B管口，無法排出氣體。6．（2012·北京西城區(qū)高三期末）某課外活動(dòng)小組在學(xué)習(xí)CO的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，準(zhǔn)備做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)。下面是同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的四套實(shí)驗(yàn)裝置圖。從安全和能源充分利用的角度來看,你認(rèn)為最理想的實(shí)驗(yàn)裝置是（）解析：選D。CO氣體有毒，不能直接排放到空氣中，用點(diǎn)燃法處理尾氣，且放出熱量提供給加熱裝置,達(dá)到能源充分利用目的，故最理想的裝置為D。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）7．用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入固體B中,下列敘述不正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛KI淀粉溶液，則C中溶液呈藍(lán)色B．若A為醋酸,B為貝殼,C中盛澄清石灰水，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解C．若A為濃氨水,B為生石灰，C中盛氯化鋁溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解D．若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉,C中盛品紅溶液，則C中溶液不變色解析：選CD.A項(xiàng)中得到的氣體為氯氣,可氧化Ⅰ－生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。B項(xiàng)醋酸與碳酸鈣反應(yīng)得到二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳沉淀溶解。C項(xiàng)NH3·H2O為弱堿，不能溶解氫氧化鋁。D項(xiàng)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫可使品紅褪色.8．大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是(）A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致解析：選B。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推斷，鈉是一種強(qiáng)還原劑，只能失去電子.而水中的氧元素是－2價(jià)只能被氧化，生成0價(jià)的氧氣，所以鈉與水反應(yīng)不可能生成氧氣,該假設(shè)無意義。9．（2012·湛江高三聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（)A．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH)3膠體B．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．稱取19。0gSnCl2,用100mL蒸餾水溶解，配制1。0mol·L－1SnCl2溶液D．用氫氧化銅濁液檢測(cè)尿糖解析：選BD。Fe(OH）3膠體的制備方法是向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋＋3H2Oeq\o(=，\s\up7（△））Fe(OH)3（膠體）＋3H＋，若NaOH與FeCl3混合則出現(xiàn)Fe（OH)3沉淀;由于2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，乙酸乙酯不與Na2CO3反應(yīng)，也不溶于水中，B正確；SnCl2水解程度較強(qiáng)，加水溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SnCl2＋H2O=Sn（OH）Cl↓＋HCl，應(yīng)將SnCl2固體溶于稀鹽酸中，再加水稀釋；—CHO的檢驗(yàn)試劑為新制的Cu(OH）2懸濁液。10．(2012·宿遷高三三校聯(lián)考）通過下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,其中正確的是（）①既可說明甲烷具有可燃性,又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成的②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒③既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為2∶1④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點(diǎn)比紅磷低⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性A．①②③④ B．②③④⑤C．②③④ D．①②③④⑤解析：選C。①能說明甲烷可燃,且燃燒后觀察到有H2O生成，不能證明CH4中含有C；⑤實(shí)驗(yàn)不能證明CO2易溶于水,因?yàn)镃O2從瓶口逸出,也不能證明CO2具有酸性。三、非選擇題11．(2012·杭州高三檢測(cè))化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：(1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中是否含有Fe2＋。①可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。為了弄清溶液血紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：Ⅰ.鐵有一種化合物稱為高鐵酸鹽(含有FeOeq\o\al（2－，4）)Ⅱ.SCN－的電子式為［eq\o\al（·，·)eq\o（S,\s\up6(··)，\s\do4（··）)eq\o\al（·，·)C??Neq\o\al（·,·)]－Ⅲ。氯水具有很強(qiáng)的氧化性于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3＋氧化為FeOeq\o\al（2－，4)，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式________________________________________________________________________.②第二種假設(shè)是:____________，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是________________________________________________________________________。解析：(1）向含有Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色的Fe（OH）2沉淀，后迅速變灰綠色，最終變成紅褐色的Fe（OH）3沉淀。（2)紅色褪去的原因可能是氯水的加入氧化了Fe3＋或SCN－。①根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該離子方程式.②第二種假設(shè)可能是SCN－被Cl2氧化。答案:(1)①產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色②FeCl2＋2NaOH=Fe(OH）2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O=2FeO2－4＋6Cl－＋16H＋②SCN－被Cl2氧化從電子式分析，SCN－中S為－2價(jià)，N為－3價(jià)，均為最低價(jià)，有被氧化的可能12．工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量.實(shí)驗(yàn)原理：Na2CO3與酸反應(yīng)生成的CO2被吸收劑吸收，通過分別稱量反應(yīng)前、后U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na2CO3的含量.實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)試劑：①NaOH溶液②飽和石灰水③堿石灰④無水氯化鈣⑤無水硫酸銅⑥濃鹽酸⑦稀鹽酸⑧濃硫酸⑨稀硫酸⑩試樣（工業(yè)純堿)實(shí)驗(yàn)步驟：（完成下列實(shí)驗(yàn)步驟)①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù);②如圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；③在有關(guān)儀器中裝入適當(dāng)試劑；④打開甲、乙彈簧夾，用氣唧鼓入空氣,然后接上已稱量過的E；⑤________________________________________________________________________;⑥________________________________________________________________________；⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)實(shí)驗(yàn)過程中,先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)某同學(xué)認(rèn)為在E裝置后應(yīng)再連接F裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？________（選填“必要”或“不必要"）。解析：本題實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)定實(shí)驗(yàn)中生成CO2氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中所用的吸收劑是堿石灰，堿石灰既能吸收CO2氣體，也能吸收水,所以要先用濃硫酸除去CO2氣體中的水蒸氣；為了保證生成的CO2氣體完全被吸收，實(shí)驗(yàn)后要鼓入空氣,驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2,使之全部進(jìn)入U(xiǎn)形干燥管；鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體,對(duì)實(shí)驗(yàn)不利，所以要選用稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)；為了防止