中考化學(xué)計算題集訓(xùn)02(解析版)

PAGE計算題集訓(xùn)21.銅粉中混有少量的鐵粉，為了除去鐵粉，某校興趣小組同學(xué)，取該銅粉20g于燒杯中，然后等量分5次加入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某強(qiáng)酸（W）溶液，充分反應(yīng)后所得數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)相關(guān)知識和圖表信息回答下列問題。項目第1次第2次第3次第4次第5次加入W溶液的質(zhì)量/g55555每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.010.010.010.0050（1）寫出你所選擇酸（W）的化學(xué)式。（2）銅粉中混有鐵粉的質(zhì)量是。（3）計算你選擇酸（W）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）H2SO4（或HCl）（2）0.98g（3）9.8%或7.3%（詳見解析)【解析】解：（1）鐵的金屬活動性排在氫的前面，會置換出硫酸或鹽酸中的氫，所以所選擇酸（W）的化學(xué)式是：H2SO4（或HCl）；（2）根據(jù)圖表信息，共生成氫氣的質(zhì)量為：0.01g+0.01g+0.01g+0.005g=0.035g設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為，＝0.98g（3）①假設(shè)該酸是硫酸，設(shè)5g該硫酸溶液中含H2SO4的質(zhì)量為，＝0.49g該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.8%；答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。②假設(shè)該酸是鹽酸，設(shè)5g該鹽酸溶液中含HCl的質(zhì)量為，＝0.365g該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3%。答：若選擇的酸為硫酸，該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；若選擇的酸為鹽酸，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。2.某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘耗氧氣為0.001kg，假如所需要的氧氣全部由Na2O2與CO2反應(yīng)來提供，則一天消耗O2的質(zhì)量為，該潛水艇一天所需要Na2O2的質(zhì)量是多少？（提示:）【答案】144kg；702kg【解析】解：100人一天消耗O2的質(zhì)量為：100×0.001kg×60×24=144kg。設(shè)潛水艇一天所需要Na2O2的質(zhì)量是x。，解得x=702kg3.“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗活動產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)后進(jìn)行處理。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）實驗時需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_____g。（2）取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗氫氧化鈉溶液16g。計算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）（3）恰好完全反應(yīng)時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關(guān)系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”）【答案】（1）2.5；（2）3.65%（過程見解析）；（3）<【解析】（1）氫氧化鈉質(zhì)量：50g×5%=2.5g，故填：2.5。（2）設(shè)：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答：廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.65%。（3）實驗室用稀鹽酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，廢液中還有氯化鈣，故氯離子數(shù)目大于鈉離子數(shù)目，故填：<。4.為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）請計算：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？（寫出計算步驟）（3）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由_____?！敬鸢浮浚?）80%（2）8.8g（詳見解析）（3）不能，因為碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸，導(dǎo)致不能繼續(xù)反應(yīng)，使反應(yīng)慢慢停止【解析】由圖可以看固體減少了20g即碳酸鈣的質(zhì)量為20g，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）由圖可以看出固體減少了20g，即碳酸鈣的質(zhì)量為20g，所以貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）設(shè)恰好反應(yīng)時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為xx=8.8g（3）本實驗不可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，因為碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸，導(dǎo)致不能繼續(xù)反應(yīng)，使反應(yīng)慢慢停止。5.17.2011年12月，網(wǎng)上報道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計算：（1）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為_________________。（2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。（精確到0.1%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位）____【答案】9:2018.3%6.2g【解析】（1）分子中含3個碳原子和5個氧原子，草甘膦分子中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（2）草甘膦的相對分子質(zhì)量為，所以磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）33.8克草甘膦中含有磷元素的質(zhì)量為6.化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥。計算（1）硝酸銨由種元素組成（填數(shù)字）；（2）硝酸銨中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為（填最簡比）；（3）若硝酸銨中含有2.8g氮元素，則該硝酸銨質(zhì)量為g。【答案】（1）3（2）7:12（3）8【解析】化合物中各元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比。（1）硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，硝酸銨由氮元素、氫元素、氧元素共3種元素組成。（2）硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，硝酸銨中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為。（3）若硝酸銨中含有2.8g氮元素，則該硝酸銨的質(zhì)量為。7.丙氨酸（化學(xué)式為C3H7NO2）是構(gòu)成蛋白質(zhì)的一種氨基酸。請計算：（1）丙氨酸中碳、氫、氮、氧原子的個數(shù)比為。（2）丙氨酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是。（3）178g丙氨酸中氧元素的質(zhì)量為________g?！敬鸢浮浚?）3:7:1:2（2）碳（或C）（3）64【解析】（1）化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，丙氨酸中碳、氫、氮、氧原子的個數(shù)比為3:7:1:2；（2）丙氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為：（3×12）：（7×1）：（1×14）：（2×16）,=36:7:14:32，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；（3）178g丙氨酸中氧元素的質(zhì)量為：178g×=64g。8.新冠肺炎疫情期間，為了做好自我保護(hù)，可用酒精溶液消毒。乙醇俗稱酒精（化學(xué)式為C2H5OH），請回答下列問題：（1）乙醇的相對分子質(zhì)量為多少。（2）乙醇分子中C、H、O原子個數(shù)比為多少。（3）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為多少g?！敬鸢浮浚?）46（2）2:6:1（3）48【解析】相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量的總和。（1）乙醇的化學(xué)式為C2H5OH，故乙醇的相對分子質(zhì)量為。（2）乙醇的化學(xué)式為C2H5OH，則1個乙醇分子由2個碳原子，6個氫原子，1個氧原子，故乙醇分子中C、H、O原子個數(shù)比為。（3）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為?！军c睛】9.合金是重要的金屬材料，常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用品。某化學(xué)研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進(jìn)行了下圖所示實驗：請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少g，黃銅中鋅的質(zhì)量為多少g。（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.2；6.5；16.1%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，故生成氫氣的質(zhì)量為10g+93.7g-103.5g=0.2g；設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，則解得x=6.5g；故黃銅中鋅的質(zhì)量為6.5g。（2）樣品中鋅與加入的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，則解得y=16.1g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得溶液質(zhì)量為6.5g+93.7g-0.2g=100g，故過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10.將20.0gNaOH、Ca（OH）2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入CO2氣體（氣體的溶解忽略不計），生成沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（1）經(jīng)分析，A點溶液中所含溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（2）在B點時，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B點后繼續(xù)通入足量的CO2氣體，請將圖象補(bǔ)充完整。（3）該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）【答案】（1）NaOH、NaCl（2）（3）35%（詳見解析)【解析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)分析A點溶液中所含溶質(zhì)；（2）根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的反應(yīng)畫出B點后繼續(xù)通入足量的CO2氣體與沉淀的關(guān)系；（3）根據(jù)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量可計算出氫氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)二氧化碳的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量可計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，即可計算出混合物中NaCl的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液緩慢通入CO2氣體，A點時二氧化碳與氫氧化鈣恰好反應(yīng)，溶液中所含溶質(zhì)為：NaOH、NaCl；（2）設(shè)與碳酸鈣反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x解得