高三工藝流程題專題周練-10提純類無機(jī)化學(xué)流程題

2022屆高三大一輪復(fù)習(xí)工藝流程題專題周練_10提純類無機(jī)化學(xué)流程題一、單選題（本大題共13小題，共39分）某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中不正確的是(

)A.常溫下，起始濾液的pH>7

B.試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D.制取純凈的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)過程如圖所示。將含CuCl2和少量FeCl2的酸性金屬陽離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHF1.93.2C4.76.7A.氧化劑X可以選用KMnO4

B.物質(zhì)Y可以選用Cu2(OH)2CO3從含GaCl3和AlCl3的廢液中提純已知：TBP是磷酸三丁酯，密度小于水。下列說法錯誤的是(

)A.“酸溶”的目的是抑制GaCl3、AlCl3水解

B.GaCl3在TBP中的溶解性與酸堿性有關(guān)

C.“萃取”振蕩時分液漏斗下口應(yīng)向下傾斜

D.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2+、Fe2+、C下列說法不正確的是(

)A.步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B.步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子方程式為Mg2++Fe3++5OH-=Mg(OH)2↓+Fe(OH某實驗小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取MgBr下列說法不正確的是(

)A.還原步驟中可能會產(chǎn)生有毒氣體H2S

B.沉淀步驟中可用Na2SO4溶液代替H2SO4磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。如圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程，下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ產(chǎn)物Cu3P中Cu為+1價

B.過程Ⅱ可采用過濾操作分離提純磷酸鈣

C.過程Ⅲ主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Ca3(PO實驗室從精選鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、MgO下列說法錯誤的是A.濾渣1的主要成分為Fe2O3和MgO

B.濾渣2可用于制備硅膠

C.濾液2中的兩種鹽均可用于電解冶煉金屬單質(zhì)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖，下列說法正確的是(????)A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B.電弧爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+、Fe2+、C下列說法不正確的是

(

)A.步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率，也可氧化Fe2+

B.步驟②，產(chǎn)生的濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂

C.步驟③，蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾后，用乙醇洗滌Na2某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中不正確的是A.常溫下，起始濾液的pH<7

B.試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。提純工業(yè)級氧化鋅(含有Fe2+，Mn2+，Ni2+等雜質(zhì))的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni2+不能被氧化：Fe(OH)3A.①中可用攪拌的方法加速固體溶解

B.②中除去的雜質(zhì)離子有Fe2+和Mn2+，其中除Mn2+反應(yīng)是2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO某工廠用MgCl2.6H2O和粗石灰制取的氫氧化鎂中，含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流

A.Mg(OH)2可以作阻燃劑，是因為它分解需要吸收大量的熱而降溫

B.步驟①的反應(yīng)式為3Fe(OH)3+S2O?4從含GaCl3和AlCl已知TBP是磷酸三丁酯，密度小于水，Ga和Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法不正確的是(

)A.Ga和Al的化學(xué)性質(zhì)相似符合對角線規(guī)則

B.“酸化”目的是抑制GaCl3、AlCl3水解

C.GaCl3在TBP中的溶解性與酸堿性有關(guān)

D.二、流程題（本大題共6小題，共61分）鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的已知Cu2+、Fe3+和FFC氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7請回答下列問題：(1)得到溶液II，需加入氧化劑X，最適合作氧化劑X的是________(填編號，否則不給分)。A.K2Cr2(2)加入氧化劑X的目的是______________。(3)為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y調(diào)節(jié)溶液的PH(4)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?____________(填“能”或“不能(5)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4五氧化二釩(V2O5)具有半導(dǎo)體和光電導(dǎo)性質(zhì)，可對硫酸工業(yè)中廢棄的催化劑V2O5[請回答下列問題：(1)濾渣的成分為________，VOSO4中V的化合價為(2)請寫出酸浸還原過程中的離子方程式________。(3)萃取與反萃取的過程是可逆的，該過程用下式簡單地表示(HR表示有機(jī)萃取劑)：VO2+(水層)+2HR(有機(jī)層)?VOR2(有機(jī)層)+2H+((4)若③中的酸性溶液中加入KClO3時，VO2+被氧化生成VO2+，Cl(5)寫出加氨水調(diào)pH沉釩反應(yīng)的離子方程式________。(6)25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率％88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在上述流程中加入氨水時調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為________；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<氧化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑，廣泛運(yùn)用于塑料、合成橡膠等產(chǎn)品的制造中。含雜質(zhì)的氧化鋅主要成分為ZnO，還含有PbO、GeO?2、MnO、FeO、NiO等雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：化學(xué)式Fe(OHFe(OHZn(OHNi(OHKsp10101010現(xiàn)用含雜質(zhì)的氧化鋅提純氧化鋅，并回收鍺工藝流程如圖：

問題：(1)浸渣的主要成分是_____，濾渣中含有MnO2和甲，甲的化學(xué)式為(2)用過量焦炭高溫還原GeO2的化學(xué)方程式為(3)若濾液1中c(Zn2+)=1.0mol·L-1，則調(diào)pH(4)加入鋅的目的是__________，Mn2+的還原性__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Ni(5)若濾餅的成分為Zn(OH)2·ZnCO3，濾液3碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃應(yīng)用橡膠塞的原因是___________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

HCl

H

↓

↓石英砂、焦炭―→

電弧爐流化床反應(yīng)器還原爐①

用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl物質(zhì)SiSiCSiHCSiSiHClSi沸點(diǎn)/℃2?35557.631.88.2---③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為(3)某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。②通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A.揮發(fā)性

B.還原性

C.氧化性

D.酸性③C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2(1)過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是________(2)溶液a的主要成分為NH4Cl①溶液a呈酸性，主要原因是________(用離子方程式表示)。②根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，將溶液________a(填操作名稱)，可得NH4Cl③提純NH化合物ZnCN熔點(diǎn)365℃337.8℃分解沸點(diǎn)732℃________根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NH4Cl(3)檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入________(填試劑和現(xiàn)象(4)探究過程Ⅱ中MnOi.向MnO2中加入H2ii.向MnO2中加入稀H2①用化學(xué)方程式表示ii中MnO2溶解的原因：②解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。硫酸銅是印染工藝中常用的媒染劑，廣泛應(yīng)用于紡織和皮革業(yè)。硫酸銅還常用于鍍銅、生產(chǎn)電解銅箔和銅的提純等。采用以下工藝流程可用輝銅礦石(主要成分為Cu回答下列問題：(1)Cu2S中銅元素的化合價為________，輝銅礦石“粉碎”(2)加熱到1200?℃的“焙燒”過程中，輝銅礦粉被吹入的空氣氧化為Cu2O；“還原”過程中，Cu2O與Cu2S(3)“電解”精煉銅的過程中，粗銅作為電極要接在電源的________。(填“正極”或“負(fù)極”)(4)“酸浸”時加入足量稀硫酸，觀察到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)甲生成，將物質(zhì)甲分離合并至“還原”的產(chǎn)物后，下一步進(jìn)行的操作A為_____________________，過濾，得到膽礬。(5)加熱所得的膽礬樣品，分解過程的熱重曲線如圖所示：通過計算確定258?℃時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，e點(diǎn)的化學(xué)式為_______________。

答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

結(jié)合流程圖可知，實驗過程中先將樣品溶于水，過濾后，向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO?42-、

CO?32-分別生成BaSO4、BaCO3沉淀，過濾后再向濾液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2+，過濾除去生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入試劑Ⅲ(鹽酸)，以除去引入的CO?32-，最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。

A.起始時濾液中含有K2CO3，由于CO?32-水解而使濾液呈堿性，故A正確；

B.為不引入新的雜質(zhì)離子，向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO?42-、2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查無機(jī)工藝流程，難度不大。掌握物質(zhì)的除雜、物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。

【解答】

A.除雜不能引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；

B.Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，且不能引入新雜質(zhì)，故可選擇CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故B正確；

C.沉淀3.【答案】C

【解析】【試題解析】

【分析】

本題以無機(jī)工業(yè)流程為載體考查從含GaCl3和AlCl3的廢液中提純GaCl3，注意結(jié)合題目流程掌握每一步的變化以及萃取分液的操作是解題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.GaCl3、AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，為抑制GaCl3、AlCl3水解，采用“酸溶”的操作，故A正確；

B.結(jié)合流程，從“酸溶”、TBP萃取、加NaOH溶液反萃取，可以發(fā)現(xiàn)GaCl3在TBP中的溶解性與酸堿性有關(guān)，酸性萃取，堿性反萃取，故4.【答案】B

【解析】

本題考查了物質(zhì)的分離、提純及物質(zhì)的制取等知識，題目難度中等，本題是一道比較綜合的試題，有利于考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

【解答】

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，在溶解時通入熱空氣可加快溶解速率、氧化Fe2+、促進(jìn)Fe3+的水解，加入氫氧化鈉，沉淀Mg2+與Fe3+，過濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂，溶液中主要含有碳酸鈉，并含有少量的Cl-和SO42-，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得碳酸鈉晶體，灼燒后可得碳酸鈉。

A.步驟①，通入熱空氣，升高溫度可加快溶解速率，故A正確；

B.步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：Mg2+??+?2OH-

=?Mg(OH)2↓

、Fe3+?+?3OH-

=

5.【答案】B

【解析】【分析】

本題為工業(yè)流程題，主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，除雜試劑的選擇原則等，弄清楚每一步操作的意圖是解題的關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.在還原步驟中可能發(fā)生：BaS+2HBr=BaBr2+H2S↑，故A正確；

B.若用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液會引入新的雜質(zhì)離子Na+，故B錯誤；

C.BaS與Br2發(fā)生：BaS+Br2=BaBr2+S↓6.【答案】D

【解析】【分析】

本題綜合考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及元素及其化合物的有關(guān)知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，側(cè)重考查獲取并運(yùn)用信息的能力，題目難度中等。

【解答】

A.Cu3P中P為-3價，銅為+1價，故A正確。

B.磷酸鈣難溶于水，可采用過濾操作將固液分離，故B正確。

C.方程式書寫正確，故C正確。

D.過程Ⅰ中的Cu、P和過程Ⅲ7.【答案】C

【解析】【分析】

本題物質(zhì)分離和提純的綜合方法，難度中等，正確分析提純流程為解題關(guān)鍵。

【解答】

A.鋁土礦加入氫氧化鈉，F(xiàn)e2O3、MgO不與氫氧化鈉反應(yīng)，則濾渣1的主要成分為Fe2O3和MgO，故A正確；

B.濾液1含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，加入鹽酸，硅酸鈉和鹽酸生成硅酸，硅酸可用于制備硅膠，故B正確；

C.濾液2含有氯化鋁和氯化鈉兩種鹽，氯化鋁是共價化合物，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故C錯誤；

D.8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查純硅的制備，涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用、蒸餾等，可以根據(jù)已有知識進(jìn)行解答。

【解答】

A、硅屬于親氧元素，在自然界中不能以游離態(tài)存在，主要以硅酸鹽和二氧化硅形式存在，故A錯誤；

B、二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故B錯誤；

C、硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯誤；

D、沸點(diǎn)相差30℃以上，可以采用蒸餾的方法分離，故D正確，

9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的分離、提純、制備以及電解等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的原理和方法，難度中等。

【解答】

A.步驟①，通入熱空氣，溫度升高，可加快溶解速率，并且Fe2+在加熱條件下被氧化為Fe3+，故A正確；

B.步驟②，由于Fe(OH)2易被氧化為Fe(OH)3，所以產(chǎn)生的濾渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)3，故B正確；

C.步驟③，蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾后，用乙醇洗滌Na2CO3·10.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

結(jié)合流程圖可知，實驗過程中先將樣品溶于水，過濾后，向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO?42-、CO?32-分別生成BaSO4、BaCO3沉淀，過濾后再向濾液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2+，過濾除去生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入試劑Ⅲ(鹽酸)，以除去引入的CO?32-，最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。

碳酸鉀水解使溶液顯堿性，pH<7，A項正確；試劑Ⅰ為過量的BaCl2溶液，過濾后獲得含BaCl2、KCl的溶液X，試劑Ⅱ為過量碳酸鉀溶液，目的是除去溶液中的Ba2+，過濾得到含KCl11.【答案】C

【解析】【分析】

本題綜合考查混合物的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，明確流程圖中各個步驟發(fā)生的反應(yīng)及溶液中存在的微粒，知道常見離子的檢驗方法及實驗現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

工業(yè)級氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入適量高錳酸鉀溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，Ni(Ⅱ)不能被氧化，F(xiàn)e2+、Mn2+被氧化而被除去，同時溶液中有MnO2生成，過濾后，向濾液中加入Zn過濾，Zn和Ni2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ni，溶液中存在Zn2+，向濾液中加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鋅沉淀，煅燒碳酸鋅沉淀生成ZnO，以此解答該題。

A.①中可用加熱、攪拌等的方法加速固體溶解，故A正確；

B.Ni(Ⅱ)不能被氧化，反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，其中除Mn2+反應(yīng)是2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，故B正確；

C.Fe元素在步驟②中以氫氧化鐵的形式，過濾除去，故12.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查無機(jī)工藝流程，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)原理與實驗的結(jié)合，題目難度一般。

【解答】

A.利用Mg(OH)2分解時吸熱降低表面溫度，可作阻燃劑，故A正確；

B.步驟①中保險粉將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵的反應(yīng)式為：6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O，故B錯誤；

C.保險粉為離子化合物存在離子鍵，同時，S與S13.【答案】A

【解析】【分析】

本題以無機(jī)工業(yè)流程為載體考查從含GaCl3和AlCl3的廢液中提純GaCl3，注意結(jié)合題目流程掌握每一步的變化以及萃取分液的操作是解題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.Ga和Al是同主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，不屬于對角線規(guī)則，A項不正確；

B.GaCl3、AlCl3都容易水解，加入鹽酸可抑制水解，減小產(chǎn)品損失，B項正確；

C.加入氫氧化鈉溶液使TBP和GaCl3分層，可知GaCl3在TBP14.【答案】(1)C

(2)將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離

(3)3.2～4.7【解析】【分析】

本題綜合考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目考查的知識點(diǎn)較多，涉及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用、調(diào)節(jié)pH除雜質(zhì)、鹽的水解原理的應(yīng)用等，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題以及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，題目難度中等。

【解答】

由流程可知，氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，則氧化劑X為氯水或過氧化氫等，且不能引入新雜質(zhì)，加入物質(zhì)Y可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾分離得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體，以此來解答。

(1)得到溶液Ⅱ，需加入氧化劑X，最適合作氧化劑X的是過氧化氫，不引入新雜質(zhì)，其它均引入新雜質(zhì)；

故答案為：C；

(2)加入氧化劑X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離；

故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離；

(3)由表中pH可知，為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y調(diào)節(jié)溶液的pH值的范圍是3.2～4.7之間；

故答案為：3.2～4.7之間；

(4)CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)時促進(jìn)其水解(HCl易揮發(fā))，直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到15.【答案】(1)SiO2;?+4價；

(2)V2O5+SO32-+4H+=2VO【解析】【分析】

本題考查離子化學(xué)方程式的書寫、化合價、溶度積的相關(guān)計算以及物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，難度中等。

【解答】

(1)SiO2不溶于酸，故過濾后的濾渣為SiO2；根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零，則VOSO4中V的化合價為+4價，故答案為：SiO2;?+4價；

(2)酸浸還原過程中的離子方程式V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，故答案為：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；

(3)萃取與反萃取的過程是可逆的，該過程用下式簡單地表示(HR表示有機(jī)萃取劑)，VO2+(水層)+2HR(有機(jī)層)?VOR2(有機(jī)層)+2H+(水層)，萃取時必須加入適量堿，目的是中和H+，促使反應(yīng)平衡正向移動，提高釩的萃取率；反萃取操作加入的16.【答案】(1)PbSO4；Fe(OH)3；

；

(3)3<pH<5.5；

(4)除掉雜質(zhì)離子Ni2+；大于；高錳酸鉀可氧化濾液1中的Mn2+【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，把握實驗的操作方法，難度不大。

【解答】

(1)由以上分析可知浸渣的主要成分是PbSO4，濾渣中含有MnO2和甲，甲的化學(xué)式為Fe(OH)3，故答案為：PbSO4；Fe(OH)3；

(2)用過量焦炭高溫還原GeO2的生成鍺和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeO2+2C

，故答案為：；

(3)若濾液1中c(Zn2+)=1.0mol?L-1，應(yīng)避免生成氫氧化鋅，則c(OH-)<10-17mol/L=1.0×10-8.5mol/L，則pH應(yīng)小于5.5，如鐵離子完成沉淀，則c(OH-)>310-3810-5mol/L=1.0×10-17.【答案】(1)?SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

；

②蒸餾；

③SiHCl3+4H【解析】【分析】

本題考查了實驗方案設(shè)計的有關(guān)知識，側(cè)重考查了硅及其化合物的有關(guān)知識，注意粗硅的提純反應(yīng)原理，對知識進(jìn)行遷移解決情形相似的新問題體現(xiàn)出知識運(yùn)用與問題分析的能力是本題的特點(diǎn)，題目難度中等。

【解答】

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是礦物膠，能把瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，需要用橡膠塞；

故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(2)①石英砂的主要