遼寧省新高考高三上學期第二次調(diào)研化學試題

遼寧省新高考2021屆高三上學期第二次調(diào)研化學試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na

23Cl35.5

Zn

65第I卷(選擇題共40

分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣2.化合物M可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成得到：下列說法正確的是A.X與Y互為同分異構(gòu)體B.X與Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.在光照條件下，M中的苯環(huán)能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D.M中所有不飽和鍵均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)3.如圖所示的電解裝置可實現(xiàn)低電位下高效催化還原CO2。下列說法不正確的是A.a極連接外接電源的負極B.電解過程中Na+從右池移向左池C.b極的電極反應(yīng)式為Cl2e+H2O=ClO+2H+D.外電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論可催化還原標況下CO2氣體11.2L4.一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收,使SO2轉(zhuǎn)化生成S。催化劑不同，其他條件相同(濃度、溫度、壓強)情況下，相同時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖，下列說法不正確的是A.不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源B.選擇Fe2O3作催化劑,最適宜溫度為340℃左右C.a點后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了D.其他條件相同的情況下，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小5.25℃時，在25

mLc

mol/L的一元弱酸(HA)中，加入V

mL

0.1mol/L的一元強堿(BOH)。下列有關(guān)判斷一定正確的是A.當25c=0.1V，c(A)＞c(B)B.當pH＞7時，c(A)＞c(OH)C.當pH=7，且V=25時，c＞0.1D.當pH＜7，c(B)＞c(A)6.已知25℃時，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)K:=5.0×102，K2=5.4×103。

此溫度下用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KY和K2X溶液，所得的沉淀(AgY和Ag2X)溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是A.25℃時，KHX的溶液pH＞7B.反應(yīng)Ag2X+2Y2AgY+X2的平衡常數(shù)為103.25C.a點既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液D.向c(Y)=c(X2)=0.01

mol/L的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgY沉淀7.

NH3分解的熱化學方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92.1

kJ/mol。在CoAl催化劑體系中，壓強P0下，氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.活化能最小的催化劑是90

CoAlB.如果增大氣體流速，則b點對應(yīng)的點可能為eC.溫度為T時，向體積為1

L的恒容容器中加入0.8

mol

NH3和0.1

mol

H2，達到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡常數(shù)為K=7.5D.在兩個體積均為V

L的絕熱密閉容器中分別投入①2

mol

NH3，②3

mol

H2和1

mol

N,2，達到平衡時，NH3的體積分數(shù)相同8.現(xiàn)有100

mL0.5

mol/LCa(ClO)2溶液，向其中緩饅通入CO2(如圖所示)。下列說法錯誤的是已知:①Ka(HClO)=107.3

，Ka1(H2CO3)=106.4，Ka2(H2CO3)=1010.3②溶液中粒子濃度可用以下公式計算：c(HClO)=[c(HClO)

+c(ClO)]c(HCO3)=

[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)]A.0.01

molCO2通入溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.通入0.1mol后，用HNO3維持體系pH=6，此時溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(HCO3)>c(HClO)>c(Ca2+)C.迅速通入0.05

mol

CO2后關(guān)閉開關(guān)，久置后發(fā)現(xiàn)體系中沉淀減少D.緩慢通入0.05

molCO2的過程中，水的電離程度一直減小9.在3個容積均為10L的密團容器中分別放入0.2

mol

PCl3和0.2

mol

Cl2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)。各容器內(nèi)氣體總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的平均速率v(Cl2)=mol/(L·min)B.與實驗a相比，實驗b使用了催化劑，實驗c是在較高溫度下進行的C.實驗c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為L·mol1D.三組實驗中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=

b>c10.某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2

+4H2O(不考慮其他反應(yīng)的影響)。下列說法錯誤的是A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同B.電池正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e=2H2OC.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8

g，則電路中轉(zhuǎn)移1.2

mol電子二、選擇題[(本題共5小題，每小題4分，共26分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法去除。電解時：如圖1原理所示可進行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負極，可進行除磷，原理是利用Fe2+將PO43轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。下列說法正確的是A.圖2中0～20min脫除的元素是氮元素，此時石墨作陰極B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖2中20～40min脫除的元素是磷元素，此時陰極電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑D.電解法除氨有效氯ClO氧化NH3的離子方程式為3ClO+2NH3=3Cl

+N2↑+3H2O12.從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是A.化學式為C14H18O6B.含有5種不同環(huán)境的氫C.與乙酸和乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)D.既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色13.常溫下，用0.0100

mol·L1的NaOH溶液滴定10.00

mL0.0100

mol·L1的二元酸H2A,滴定過程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.H2A的電離方程式為:H2A=A2+2H+B.B點顯酸性的原因是HA的電離程度大于其水解程度C.

C點溶液顯中性，所以c(Na+)=c(A2)+c(HA)D.常溫下Kh(Na2A)的數(shù)量級約為10414.恒壓下，將CO2和H2以體積比1:4混合進行反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)CO2

(g)

+4H2(g)=CH4(g)

+2H2O(g)的?H>0B.圖中450℃時，延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時，c(H2)起始=0.4mol·L1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，v(400℃)逆>v(500℃)逆15.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是高三二調(diào).化學第4頁(共8頁)A.催化劑a表面發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成，但分子總數(shù)不變B.在催化劑b表面形成新的共價鍵時，存在微粒間的電子轉(zhuǎn)移C.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率不足100%D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.

(13分)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學方程式為C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)

?H。

回答下列問題：(1)反應(yīng)物被催化劑HZSM5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的?H=_______kJ·mol1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是________(填“C1”“C2”或“C3”)。(2)一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2CO(g)+SO2

(g)2CO2(g)+S(l)

?H=270

kJ·mol1。①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是__________。②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時，分別研究了[n(CO)：n(SO2)]為1：1、3：1時SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)

：n(SO2)=3：1的變化曲線為_____。(3)已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)

?H<0，在一定條件下

NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2

(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp

(壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=________；在圖標出點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是_______，理由是_______________。(4)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。已知：標準平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標準壓強(1×105

Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)。SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產(chǎn)率為ω，則Kθ=__________(用含ω的最簡式表示)。17.

(11分)我國科學家合成鉻的化合物通過烷基鋁和[ph3C]+

[B(C6F5)4]活化后,對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應(yīng)為：回答下列問題：(1)Cr3+具有較強的穩(wěn)定性，Cr3+核外電子排布式為________；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是______(填離子符號)。(2)化合物丙中1、2、3、4處的化學鍵是配位鍵的是_______處，聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為___________。(3)無水CrCl3與NH3作用可形成化學式為CrCl3·5NH3的配位化合物。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3·5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgCl；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，晶體中H2O的配位數(shù)為____，晶胞邊長為333.7

pm，則重冰的密度為_______g●cm3(寫出數(shù)學表達式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。18.(14分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。I.實驗室用CuSO4NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖?；卮鹨韵聠栴}：(1)甲圖中儀器1的名稱是______；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為___________。(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子萬程式：_______________。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用Na2SO3Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是_________________，并維持pH在_______左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是________________________________。II.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。ABCD已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是_______________(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意_____________。整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為_______→D。19.(9分)鈰及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。以某玻璃廢料(主要成分為CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等)為原料制備CeO2和NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸鐵銨晶體)，其流程如下(已知CeO2既不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液)：回答下列問題：(1)漫取玻璃廢料選用的“稀酸A”為________(填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)。(2)向濾渣1

加入H2O2的目的是_______________________(用離子方程式表示)。為了提高溶解“濾渣1”的速率，常采用加熱措施，但溫度高于60℃時溶解速率減慢，其主要原因是______________________。(3)為了不引入雜質(zhì)，所選用固體1的化學式為_______________。(4)制備2

mol

CeO2需要NaClO的質(zhì)量為_______________。(5)鋅鈰液流電池放電時的工作原理如圖所示。①放電時，電池的總離子反應(yīng)方程式為___________________。②充電時，當a極增重6.5g時，有______mol離子通過交換膜以平衡電荷。20.

(13分)“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO?；卮鹣铝袉栴}：(1)有機物A的名稱是_________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________；E的分子式為____________。(3)G中含氧官能団的名稱是_________；F中有______個手性碳原子。(4)請寫出反應(yīng)⑤的化學反應(yīng)方程式___________________。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出満足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：3：2：2：1：1。(6)設(shè)計由甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線：__________________。遼寧省新高考2021屆高三上學期第二次調(diào)研化學試題參考答案一、選擇題：1～5：AACDC6～10：DDBCA二、選擇題：11.CD12.B13.D14.BC15.B三、非選擇題16.

(13分)(1)4a(2分)；C3(2分)(2)①Fe2O3作催化劑時，在相對較低的